化学（新九省高考“144模式”）高考第二次模拟考试（全解全析）

2024年高考第二次模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：Li7O16Na23S32Ti48Fe56Zn65As75Se79Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年11月19日我国商业卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这是我国科技的巨大进步，关于“吉林一号”的下列说法正确的是A．“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是二氧化硅B．“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料C．发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼做燃料，属于氧化剂D．“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料不能导电【答案】C【解析】A．太阳能电池板芯片材料是硅，故A不正确；B．玻璃纤维属于无机非金属材料，B正确；C．含有氮元素不属于氧化剂，是还原剂，故C不正确；D．氮化镓材料是性能优异的半导体材料，可以导电，故D不正确；答案选B。2．反应应用于水处理行业制取NaClO。下列说法不正确的是A．Na+的结构示意图为 B．NaClO的电子式为C．H2O是极性分子 D．H2含有非极性键【答案】A【解析】A．是Na的原子结构示意图，Na+的结构示意图为，故A错误；B．NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成其电子式为：，故B正确；C．H2O是V形分子，有两对孤对电子，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，故C正确；D．H2共价键两端为同种原子，因此该共价键是非极性键，故D正确；答案选A。3．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀【答案】C【解析】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确；C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确；故选C。4．在呼吸面具中发生的一个重要反应：。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)A．产生时，消耗分子的数目为B．分子中键的数目为C．在溶液中，含的数目为D．消耗时，转移电子的数目为【答案】D【解析】A．未注明标况，无法计算，A错误；B．二氧化碳结构式为，含2个键和2个，因此即中所含键数目为，B错误；C．未指明溶液的体积，因此不一定是，无法求算溶质物质的量，C错误；D．反应中，自身歧化反应，转移1mol电子，因此即转移个电子，D正确；故答案选D。5．下列实验方法不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法A验证中卤素原子的种类向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象B比较和的热稳定性分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象C验证配位键影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象D证明某酸是二元酸用NaOH标准液滴定溶液，消耗NaOH的物质的量为的2倍【答案】A【解析】A．向溴乙烷中加入过量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和氢氧化钠溶液，直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会干扰溴离子的检验，无法确定溴乙烷分子中卤素原子的种类，故A错误；B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱，故B正确；C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，继续滴加氨水直至过量，氯化银与氨水反应生成银氨络离子，沉淀会溶解，则向氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象能验证配位键影响物质的溶解性，故C正确；D．用氢氧化钠标准液滴定H2A溶液，消耗氢氧化钠的物质的量为H2A的2倍说明H2A是二元酸，故D正确；故选A。6．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是A．充电时，H+向电极A迁移B．在放电过程中，可利用Br及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性C．充电时，电极B上还可能发生：2Br2e=Br2D．放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+>Mn3+【答案】D【分析】由题干图示信息可知，充电时，电极A为Cr2+转化为Cr，发生还原反应，电极反应为：Cr2++2e=Cr，B电极上为Mn2+转化为Mn3+，电极反应为：Mn2+2e=Mn3+，B为阳极，还可能发生电极反应2Br2e=Br2，放电时，A电极为Cr转化为Cr2+，电极反应为：Cr2e=Cr2+，发生氧化反应，A为负极，B电极为Mn3+转化为Mn2+，发生还原反应，电极反应为：Mn3++e=Mn2+。【解析】A．由题干图示信息可知，充电时，电极A为Cr2+转化为Cr，发生还原反应，A为阴极，H+向阴极迁移，A正确；B．MnO2沉积在电极B上，可能会影响充放电的进行，Br具有一定的还原性，可将MnO2还原为Mn2+，从而提高充放电过程的可逆性，B正确；C．由分析可知，充电时，电极B上可能发生：2Br2e=Br2，C正确；D．由放电时的总反应：2Mn3++Cr=Cr2++2Mn2+可知，氧化性Mn3+>Cr2+，D错误；故答案为：D。7．化合物A的结构如图所示，其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是A．是含有极性键的非极性分子B．键能大于键能C．原子序数为83的元素与Z位于同一主族D．第一电离能：【答案】B【分析】X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据原子的成共价键的数量和所带电荷数可判断X为H，Y为C，Z为N。根据原子序数大小，且Z与Q、E与W分别位于同一主族，可知Q为P，E为F，W为Cl。【解析】A．为乙炔，为含有极性键的非极性分子，A项正确；B．Cl2比F2更稳定，键能小于键能，B项错误；C．原子序数为83的元素为铋，其位于第六周期第ⅤA族，与N位于同一主族，C项正确；D．第一电离能F>Cl>P，D项正确。答案选B。8．唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是A．分子式为 B．含有3种官能团C．容易与溴水发生取代反应 D．能与氨基酸发生缩聚反应【答案】A【解析】A．由结构简式可知，松香酸的分子式为，A正确；B．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误；C．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C错误；D．由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D错误；故选A。9．某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。ⅰ.将等体积的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示：已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②在水溶液中，显黄色。下列有关说法错误的是A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰C．加入KCl溶液，和平衡体系的K值不变D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动【答案】B【解析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化铁溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，故A正确；B．有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰，故B错误；C．化学平衡常数K为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以向平衡体系中加入氯化钾溶液时，反应的平衡常数不变，故C正确；D．溶液中氯化钾浓度增大，溶液中氯离子浓度增大，生成的平衡向正反应方向移动，溶液中铁离子浓度越小，生成硫氰化铁的平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选B。10．制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、。X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。下图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法错误的是A．物质A的单体所有原子可能共平面B．1mol物质B与足量H2加成时最多消耗6molH2C．物质B中存在手性碳原子D．该反应属于加成反应【答案】B【解析】A．由题图可知，物质A的单体为，分子中含有苯环、碳碳双键、酯基，可以通过单键的旋转使平面1、2、3、4重合，故物质A的单体中所有原子可能共平面，A正确；B．物质B中只有苯环可以与H2发生加成反应，其中含有2n个苯环，则1mol物质C最多与6nmolH2发生加成反应，B错误；C．连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，物质B中存在手性碳原子，C正确；D．该反应中两个碳碳双键打开后成环，则该反应为加成反应，，D正确；故选B。11．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．增大压强，，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时的浓度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大【答案】C【解析】A．平衡常数只与温度有关，A错误；B．催化剂不改变平衡状态，平衡时的浓度不变，B错误；C．恒容下，充入一定量的，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D．恒容下，充入一定量的，浓度增大，平衡转化率增大，的平衡转化率减小，D错误；故选C。12．钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中TiO2纯度步骤如下：①称取mg样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用浓度为cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正确的是A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：Al+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2OB．步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点D．样品中TiO2的质量分数为：×100%【答案】D【解析】A．TiO2+还原为Ti3+，Al单质变成Al3+，离子方程式为：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O；故A错误；B．NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性，应用酸式滴定管盛放，故B错误；C．变色稳定后才能判断为滴定终点，滴入半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不褪色，可判定达滴定终点，故C错误；D．根据反应过程可建立关系式：，n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=，原样品中n(TiO2)==，样品中TiO2的质量分数为==×100%，故D正确。答案选D。13．中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系摻杂调控的新型稀磁半导体LiZnqMnpAs(图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为()，图甲晶体的密度为dg·cm3，晶胞参数为cpm。下列说法错误的是A．b点As原子的分数坐标为()B．图乙晶体的最简化学式为LiZn0.75Mn0.25AsC．图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中D．阿伏加德罗常数【答案】C【解析】A．由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知，4个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则b位于朝向外最近的右上角的四面体空隙中，其分数坐标为()，A项正确；B．由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，平均下来属于1个晶胞的原子数为个，因图甲晶胞中含4个Zn，故LiZnqMnpAs中，则q=0.75，B项正确；C．Zn原子与Mn原子的半径不相等，故其形成的四面体不是正四面体，C项错误；D．图甲晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度，则阿伏加德罗常数，D项正确。故选C。14．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是已知：H3A的分布系数表达式为。A．Na3A在水中的第二步水解方程式为B．当V=20时，溶液中：c(H+)<c(OH)C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<c(OH)＋3c(HA2)＋3c(A3)D．的K1小于的K2【答案】C【解析】A．Na3A在水中的第二步水解方程式为；故A错误；B．pH=13的NaOH溶液，，当V=20时，恰好生成Na2HA，由图可知，②和③的交点，，pH=4.77，c(H+)=104.77mol/L，，同理③和④的交点，，，，水解常数，所以HA2电离为主，则c(H+)>c(OH)，故B错误；C．pH=4.77时，，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(A3)+2c(HA2)+c(H2A)=c(OH)+3c(A3)+3c(HA2)，另(H+)>c(OH)，所以c(Na+)<c(OH)＋3c(HA2)＋3c(A3)；故C正确；D．，，，故D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题：已知部分信息如下：①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。②易溶于水，难溶于水。（1）基态原子的核外电子排布式为。（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是(用离子方程式表示)。（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在)，其主要原因是。（4）硒酸分解制备的副产物有(填化学式)。（5）已知、的熔点分别为、，其熔点差异的主要原因是。（6）测定产品纯度。称取产品溶于水配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗滴定液。发生有关反应：①(未配平)②该产品中硒元素的质量分数为%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）（2分）（2）()（2分）（3）温度较高，双氧水分解（2分）（4）、（2分）（5）它们都是分子晶体，后者相对分子质量较大，范德华力较大（2分）（6）（2分）偏高（2分）【分析】含硒废料的主要成分是和，加入纯碱和空气焙烧后，得到固体产物为、和；加水溶解，浸渣中含，、溶于水形成溶液，继续加入稀硫酸，与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，与硫酸反应生成可溶于水的弱酸H2SeO3，经分离得到H2SeO3，加入H2O2发生氧化还原反应得到H2SeO4，加热分解得到；H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱中和反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出；【解析】（1）Se为34号元素，故核外电子排布式为；（2）利用“浸渣”即可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是将铜氧化，使之与硫酸反应生成铜离子，故用离子方程式表示为()；（3）参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在)，其主要原因是温度较高，双氧水受热分解；（4）硒酸受热分解的化学方程式为，故副产物有、；（5）、的熔点分别为、，其熔点差异的主要原因是都是分子晶体，后者相对分子质量大，范德华力大，熔点高；（6）①根据氧化还原反应得失电子守恒，可知消耗一个得到4e，生成一个失去2e，故，第二个反应若消耗，则消耗，故关系为，则列比例关系式解得x=，wg产品中，则产品中Se的质量分数；②如果大量空气进入锥形瓶，碘离子被氧气氧化，则使标准液消耗量增大，导致测得结果偏高。16．（15分）CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：I.II.kJ⋅mol1III.kJ⋅mol1回答下列问题：（1）CO2分子的空间结构为形。（2）kJ⋅mol1。（3）平衡常数(用、表示)。（4）为提高反应Ⅲ中的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压（5）不同压强下，按照投料，发生反应I，实验测得的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。①压强、由大到小的顺序为，判断的依据是。②图中A点对应的甲醇的体积分数是%(计算结果保留1位小数)。（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应I和II，经过一段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[]}，则该温度下反应I的平衡常数(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）直线（1分）（2）49.5（2分）（3）（2分）（4）A（2分）（5）（2分）反应I为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大（2分）16.7（2分）（6）（2分）【解析】（1）CO2分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，根据价层电子对互斥理论可知，该分子的空间结构为直线形；（2）由题干信息可知，反应Ⅱ.kJ⋅mol1，反应Ⅲ.kJ⋅mol1，根据盖斯定律，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ.，则=40.9kJ/mol+(90.4kJ/mol)=49.5kJ/mol；（3）由小问（1）分析可知，反应Ⅱ+反应Ⅲ即可得到反应Ⅰ，故平衡常数；（4）由题干信息可知，反应Ⅲ.kJ⋅mol1，正反应是一个气体体积减小的放热反应，故降低温度、增大压强，上述化学平衡正向移动，CH3OH的平衡产率增大，故为提高反应Ⅲ中CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为低温、高压；故答案为A；（5）①已知反应Ⅰ.，正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即相同温度下，压强越大CO2的平衡转化率越大，结合题干图像可知，图中P2>P1，故答案为：P2>P1；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大；②由题干图像可知，图中A点对应的CO2的平衡转化率为0.5，根据三段式分析为：

，则此时甲醇的体积分数是；（6）在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1mol和3mol，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，根据三段式分析可知：，，此时CO2的平衡分压为：p(CO2)=，同理有：p(H2)=，p(CH3OH)=，p(H2O)=，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数。17．（14分）磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。（1）仪器N的名称是，其作用是。（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是。（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是，若没有长玻璃管会导致测定的y值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是，管式炉中发生的化学反应方程式为。【答案】（1）长颈漏斗（1分）防止倒吸（1分）（2）（2分）（3）冷凝作用（1分）偏小（1分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2分）用浓HNO3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分）（5）硫氰化钾溶液（1分）红色（1分）（2分）【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的氯化钡和双氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；（2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO2，三颈烧瓶中发生反应的离子方程