云南省昆明市2024届高三年级下册二模化学试题 含解析

昆明市2024届“三诊一模”高三复习教学质量检测

理科综合能力测试

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡

上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条

形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是

A“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放

B.国产大飞机“C919”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料

C.国产CPU“龙芯3A6000”的主要材料与光导纤维的材料相同

D.“鳗龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分储产品

【答案】C

【解析】

【详解】A.用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A正确；

B.芳纶属于有机合成高分子材料，B正确；

C.芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C错误；

D.航空煤油是石油分储产品，D正确；

故选C。

2.合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是

O

OH

A.碳原子采用2种杂化方式B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.核磁共振氢谱有10组峰D.Imol该物质最多与2moiNaOH反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、sp22种杂化方

式，A正确；

B.分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.分子中除两个对称的-CH2cH3结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化学环境的氢，故核磁共

振氢谱有10组峰，C正确；

D,分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反应，Imol该物质最多与ImolNaOH反应，D不正确；

答案选D。

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q

的基态原子核外电子有29种运动状态，由W、X、Y、Z、Q形成的一种化合物结构如图所示。NA为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>X>YB.W2Z2>Y2W4均非极性分子

C.Imol该化合物中含◎键的数目为20NAD.Q的基态原子价层电子排布式为3d94s2

【答案】C

【解析】

【分析】Q的基态原子核外电子有29种运动状态，Q为Cu,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周

期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物，结合图示可知，W为H、X为C、Z为O,Y为

No

【详解】A.同周期元素，第一电离能逐渐升高，由于N价层电子为2s22P3,2P属于半充满结构，较为稳

定，导致其第一电离能比O大，即第一电离能：N>O>C,故A错误；

B.W2Z2>Y2W4分别为：H2O2、N2H4,均为极性分子，故B错误；

C.单键均为◎键，双键含有1个◎键和1个兀键，Imol该化合物中含◎键的数目为20NA，故C正确;

D.Q的基态原子价层电子排布式为3dHi4sl故D错误;

故选C。

4.可充电澳基液流电池因高氧化还原电位等优点被广泛用于大规模储能。一种澳基液流电池放电时的工作

原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，电池内部电流从电极a流向电极b

B.放电时，每生成ImolBrCl；,消耗lmolTiC)2+

C.充电时，电极a与电源负极相连

D.充电时，阳极发生的反应为Ti3++H2。—e-=TiC)2++2H+

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，放电时，电极b上TiO?+被还原为Ti3+,所以电极b为正极，电极a为负极。

【详解】A.放电时，电流从正极流出经过负载流向负极再经过电解液流向正极，电极a为负极，电极b

为正极，故A正确；

B.放电时，每生成ImolBrCl：,转移的电子为2mol,所以应消耗2momc)2+，故B错误；

C.充电时，电池负极与电源负极相连，故C正确；

D.充电时，阳极发生失电子的氧化反应为Ti3++H2。—e-=TiCp++2H+,故D正确；

故选B。

5.下列实验操作及现象、结论均正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

-1-1

A向4mL0.1mol-LCuSO4溶液中逐滴加入0.ImolL与Ci?+形成配合物的能力：

氨水，形成蓝色絮状沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，

NH3>H2O

得到深蓝色透明溶液

在BaS。,沉淀中加入浓Na2c。3溶液充分搅拌后，过

BKsp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）

滤、洗涤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生

氢离子浓度增大，

向2mL0.1mol^^2&207溶液中缓缓滴加1mL浓盐

+

CCr2O^+H2O-2CrO>+2H平

酸，溶液变为绿色

衡逆向移动

向Fe（NC）3）2溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变

D硫酸将Fe?+氧化为Fe，+

为棕黄色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.CuS。,溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，再继续滴加，沉淀溶解，得到深蓝

色透明溶液说明与Ci?+形成配合物的能力：NH3>H20,A正确；

B.加入浓Na2c溶液，Q?（BaCO3）>Ksp（BaCO3）,生成BaCC）3沉淀，不能比较

Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）.B错误；

C.向2mL0』1110，17k2507溶液中缓缓滴加1mL浓盐酸，氢离子浓度增大，

Cr2O^+H2O2CrOj+2H+平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙红色，C错误；

D.Fe（NC）3）2中含有硝酸根，加入硫酸，酸性条件下具有强氧化性，将Fe?+氧化为Fe3+,D错误；

故选Ao

6.利用含镒催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

。、II

MnMn

/1、（yI、

onrO

IV

NO

A.II是催化剂

催化剂

B.该过程发生的总反应为4NH3+6NO^^5N2+6H?O

C.全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成

D.若将NH3替换为NHD2，IVfV反应生成的水可能为DHO、D2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.由反应过程示意图可知，n是中间产物，I是催化剂，故A错误；

催化剂

B.该过程发生的总反应为4NH3+4NO+。？4N2+6H2。，故B错误；

C.由上一选项可知，过程还有非极性键的形成，故C错误；

D.若将NH3替换为NHD2,由IVfV的原理断开N-H键，反应生成的水可能为DHO、D2O,故D

正确。

答案选D。

7.室温下，向ILO.lmoLLTNHJISOs溶液中加入NaOH固体，溶液中c（NH：）、c（NH3H2O）,

c（HSO；）＞c（SOj）随n（NaOH）的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温

18572274

时，Ka（H2SO3）=IO,Ka2（H2SO3）=IO-,Kb（NH3.H2O）=10^o下列说法不正确的是

A.曲线a、d分别代表c（HSOj、C（NH3-H2。）的变化

c（HSO；）

B.随NaOH加入，一/\的值不断减小

c（SO^）-c2（H+）

C.M点存在：c（Na+）+c（NH：）>3c（SO；-）

D.N点时，溶液的pH为9.26

【答案】B

【解析】

【分析】原溶液是lL0.1nlol•LTNH4HSO3，开始电离出的是HSO；和NH：,因此开始较多的离子是HSO]

和NH：,加入NaOH先和HSO]离子反应，NH：变化不大，得出a曲线代表HSO；离子浓度变化，b曲线代

表SO：离子浓度变化，c曲线代表NH；离子浓度变化，d曲线代表NH/H?。浓度变化。

【详解】A.由分析知，曲线a、d分别代表c（HSOj、C（NH3-H2。）的变化，A正确；

B.随NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka?不变，

c（HSO；）1

/；、\/“+、的值不断增大,B错误；

2++

C（SO^）.C（H）Ka2c（H）

C.M点的溶液中c（HSOj=c（SOj），此时pH=7.2,溶液呈碱性，即c（H+）<c（0H）,由电荷守恒

c（Na*）+c（NH；）+c（H+）=2c（SO^）+c（HSO3）+c（OH-）得，c（Na+）+c（NH；）>3c（SOj）,C正

确；

D.N点时c（NH；）=c（NH3-H2。），由K、（NH3.凡0）=。（沈,=C（OH）H0Y74,则溶液的

pH为9.26,D正确;

故选B。

8.锡酸钠（Na2SnC>3）在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、睇、锡的复合渣（主

要成分为SnO?、Sb2O3,Pb及Sn等)为原料制备锡酸钠晶体(NazSiiG^SH2。)的工艺流程如下:

NaOH、NaNO3H2ONa2s溶液

N2PbS

已知：①相关物质的沸点如下:

物质SnO2SnSb2O3Pb

沸点/℃1800226015501740

②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)Sn元素在周期表中的位置为0

(2)“高温真空蒸发”控制温度在1600℃左右，目的是。

(3)“高温碱熔”时，单质Sn与NaOH和NaNC>3反应生成NazSnOs的化学方程式为=

(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为SnO：和少量PbO；，“沉铅”时发生反应的离子方程式为

(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、(填试剂名称)洗涤、

(填“低温”或“高温”)干燥。

(6)利用焦炭在1200℃高温下还原NazSnC^可制得单质Sn。Sn存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形

体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为apm,则最近的两个锡原子间的距离为

__________pm。

【答案】(1)第五周期、第IVA族

(2)将Sb2()3气化分离

(3)5Sn+4NaNO3+6NaOH-5Na2SnO3+2N,T+3H2O

-2-

(4)PbO；+S+2H2O=PbSJ+40H-

(5)①.乙醇②.低温

(6)2a

4

【解析】

【分析】将复合渣送入高温真空蒸发装置中，可以就爱那个复合渣中的某些物质汽化除去，随后将剩余固体

与NaOH、NaNCh共熔，可以将含Sn元素的物质转化为NazSnCh,后续利用溶浸、Na2s沉铅等方法进一步

纯化锡酸钠溶液，最后将含有锡酸钠的溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、醇洗等方法进行结晶，得到锡

酸钠晶体。

【小问1详解】

Sn元素在周期表中的位置为第五周期WA族

【小问2详解】

SbzCh的沸点为1550℃,为了分离除去SbzCh,“高温真空蒸发”应控制温度在1600℃左右；

【小问3详解】

“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2t+3H2O；

【小问4详解】

2

沉铅”时发生反应的离子方程式为：S'+PbO^+2H2O=PbS；+4OH-;

【小问5详解】

锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止锡酸钠脱

水;

【小问6详解】

灰锡的晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即3a。

4

酸，并获得副产品吠喃甲醇。

I.反应原理:

COONa+HC1COOH+NaCl

温度计

n.实验装置:

m.相关信息:

相对分子质熔点沸点

物质状态溶解性

量/℃/℃

味喃甲油状液微溶于冷水，溶于热水、乙

96-36161.7

醛体醇、乙醛

吠喃甲白色晶难溶于冷水，易溶于乙醇、乙

112130易升华

酸体醒

吹喃甲

98液体-31171溶于水，乙醇、乙醴

醇

IV.实验步骤：

①向三颈烧瓶中加入15mL吹喃甲醛，滴加20mL43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在

8~12℃,持续回流40min。

②冷却后，向三颈烧瓶中加入适量水使其完全溶解。

③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醛萃取，合并乙醛萃取液，得到有机相(乙醛萃取液)和水相。

④向有机相中加入无水硫酸镁固体，再进一步分离乙醛和块喃甲醇。

⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤得到粗品7.5g。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为,三颈烧瓶最适宜的规格为(填标号)。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

(2)步骤①中反应温度保持在8〜12。(2,温度不宜过低的原因是,为确保温度控制在

8~12℃,应采取的措施为o

(3)步骤③中少量多次加入乙醛的目的是。

(4)步骤④中加入硫酸镁固体的作用是,分离乙醛和吠喃甲醇的方法是(填名

称)。

(5)纯度测定：称取0.5600g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.05000mol•匚l的

KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.00mL的KOH标准溶液。该产品中吠喃甲酸的纯度为

【答案】(1)①.恒压滴液漏斗②.B

(2)①.温度过低，反应速率过慢②.冰水浴或冷水浴

(3)提高吠喃甲醇的萃取率

(4)①.干燥或除水②.蒸储

(5)84.00%

【解析】

【小问1详解】

由图知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；由向三颈烧瓶中加入15mL唉喃甲醛，滴力口20mL43%的NaOH

溶液，加入的液体一共35mL,根据三颈烧瓶内的液体不低于三分之一，不多于三分之二，故选100mL,选

B；

【小问2详解】

步骤①中反应温度保持在8~12。(2,温度不宜过低的原因是温度过低，反应速率过慢；为确保温度控制在

8~12℃,应采取的措施为冰水浴或冷水浴；

【小问3详解】

少量多次加入乙醛萃取，合并乙醛萃取液可以提高吠喃甲醇的萃取率；

【小问4详解】

向有机相中加入无水硫酸镁固体可以干燥有机相；由于吠喃甲醇与乙醛互溶，故采用蒸馆法将乙醛和吠喃

甲醇分离；

【小问5详解】

吠喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故

n(吹喃甲酸)=n(NaOH)=0.05000moI/Lx21x103Lx100mL=4.2x103mol,

25mL

04704g

m(吹喃甲酸)=4.2xl(T3molxn2g/mol=0.4704g,则吠喃甲酸的纯度为；^7^xl00%=84.00%

〜J0.5600g0

10.在RU/AI2O3催化剂表面用H?选择性还原S。？，可实现SO2气体的资源化利用。涉及的反应为：

1

反应I：SO2(g)+3H2(g).H2S(g)+2H2O(g)AH,=-207.4kJ-moF

1

反应口：2H2S(g)+SO2(g)—3S(1)+2H2O(g)AH2=-US.lkJ-mor

反应ID：2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)AH3

(1)AH3=kJ.moL保留整数)，反应m在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能

自发进行。

(2)T℃时，将2.0molH2和l.OmolSO2充入2L密闭容器中发生反应印，反应体系中气体的总压强随

时间的变化如图。则:

①0~timin内，该反应的平均反应速率v（凡）=Pa-min-',SO2的平衡转化率为

②T°C时，反应的平衡常数Kp=

（3）一定压强下，将2.8molH2（g）和1.0molSC）2（g）充入某密闭容器中发生反应I和U，反应进行相同时

转化为S⑴的SO,（g）的量

间内测得SC）2（g）的转化率和产物中S（l）的选择性［S⑴的选择性=xlOO%［随

已转化的SC）2（g）的总量

温度变化如图所示:

%

的转化率

、♦SC>2

当・的选择性

做S

姒

官

<

^

?

①判断A点反应是否达到化学平衡状态？（填“是”或“否）理由是

②S（l）的选择性随温度升高而减小的原因是

③一定条件下，人匕。3催化剂中掺杂Ru后的催化效果如图所示，则Ru主要催化的是反应___________（填

T或“口”）。

%

、

型

谢

姒

联

3榔

名

【答案】（1）①.-186②.低温

2p（）27

（2）—②.75%③.—

LPo

（3）①.否②.反应I和II为放热反应，温度升高SO2平衡转化率降低，而图中高于5OO°C,SO2

转化率继续增大③.升高温度，反应n速率增大的程度小于反应I④.I

【解析】

【小问1详解】

2x1+11

由盖斯定律，=III,则AH3=24耳十"曳=T86kJ/mol；反应III中，AH/。、AS<0,要

33

使AG<0,故低温下自发进行；

【小问2详解】

2H2(g)+so2(g)..s(l)+2H2O(g)

8Po4Po

起始压强0

33

①设变化压强为X,由三段式得十/［丁二中,则

变化压强2xX2x

包—2x皿-X

平衡压强lx

33

有（<-2x）+（手2Po

-x)+2x=3p,解x=po,则丫（凡）=Pa•min-1.二氧化硫的平衡转化率为

0ti

兽xl00%=75%…u+.T.小诩K=J2P）—=—

4Po；②反应的平衡吊数P（阻）2义置Po；

【小问3详解】

①由于反应I和II为放热反应，温度升高SO2平衡转化率降低，而图中高于500°C,SO2转化率继续增

大，故反应未达到平衡状态;

②由于AH1<AH2,升高温度，反应II速率增大的程度小于反应I,故S（l）的选择性随温度升高而减小;

③由图知，AUO3催化剂中掺杂Ru后S（l）的选择性降低，故Ru主要催化的是反应I。

11.有机物w是合成抗肿瘤药物“盐酸埃克替尼”的重要中间体。合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是,B的结构简式为。

(2)D生成E反应类型为,有机物E所含官能团名称为硝基、、

,有机物D分子中具有冠酸结构的空穴可与Li+结合形成__________(填“聚合物”“配位化合

物”或“超分子

O

(3)F与G反应生成W化学方程式为。参照上述合成路线，利用与G'反

O

应合成W的类似物彳、A、人’，G的结构简式为=

人

(4)C的同分异构体中，能