高一化学寒假作业

复习:一、化学实验的一些基本常识1、常见仪器中，可直接加热的仪器有：，需要垫石棉网加热的仪器有：；不能加热的仪器有：二、混合物的分离和提纯1、混合物的分离和提纯的物理方法有：化学方法主要有：2、重要实验操作要点：(1)过滤：利用物质是否可以透过，将溶液和不溶于水的物质进行分离的方法。过滤时要注意：一、二、三。(2)蒸发结晶：通过加热让蒸发使溶液达到过饱和使固体溶质从溶液中的过程。蒸发过程中要不断，目的是；当时，停止加热，用使水份蒸干。练习：（）1、从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。在下列示威活动中属于化学变化的是A．高呼口号：钓鱼岛，中国的! B．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C．焚烧象征日本军国主义的画像D．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车yx（）2、右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差2mL，yx量筒所盛液体的体积是A.6.7mLB.4.3mLC.4.6mLD.4.60mL（）3、下列实验操作中，正确的是A．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．为了使烧杯中的液体更快地升温，不垫石棉网而直接置于外焰上加热C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大（）4、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象5、(1)臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的两种单质，在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。(2)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为____________高一化学寒假作业二复习:重要实验操作要点：(3)萃取：利用物质在的两种溶剂中的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中分离出来的方法。所用主要仪器是：，在使用前要进行；萃取剂的要求：，，。(4)蒸馏操作适用于_________________________混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①_________②__________③_________④_______⑤_________⑥________⑦________⑧__________该装置中温度计的________要和蒸馏烧瓶________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在_________，出水口在_________，确保______________________，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入__________，防止________________。练习：（）1、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①（）2、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol（）3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤（）4、若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a5、右图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。进水A进水AB出水①___________________②____________________；⑵A仪器的名称是________，B仪器的名称是___________；⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。⑷教材中将装置图中的A仪器换成圆底烧瓶，且没有使用温度计，为什么制取蒸馏水时可以不使用温度计？高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。可用公式表示为。将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4C．0.8molNaCl D．0.3molHNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂：②不用任何试剂完成时间：家长签字：高一化学寒假作业四复习:一、物质的分类1.分散系：________________________________。被分散的物质叫__________，分散其它物质的物质叫_________。胶体分散系中的分散质粒子（胶体粒子）大小在之间，具有效应，利用该效应可以区分。分离胶体与溶液的方法是，胶体与其它分散系最本质的区别是。2.胶体比较稳定的原因主要是。3.使胶体聚沉方法有。4.制备氢氧化铁胶体的方法是：。反应的方程式是：练习：（）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾（）2．每年五月，千野草场就会出现云雾天气，使草场变得神秘而又美丽。下列关于雾的说法正确的是A．雾中水滴的直径小于1nmB．雾中水滴的直径在1nm~100nm间C．不会产生丁达尔现象D．无法确定雾中水滴的直径大小（）3．下列有关描述不正确的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D．检验溶液中是否含SO42－的方法是向该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3（）4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5．实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：(1)配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒；A．胶头滴管B．350mL容量瓶C．500mL容量瓶D．容量瓶(2)玻璃棒的作用；(3)用托盘天平称量所需要NaOH的质量为g；(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为；A、②①③⑧⑤⑥⑦④⑨B、①②⑦③⑤⑥④⑧⑨C、②①③⑤⑥⑦④⑨⑧(5)定容过程中若不小心超过刻度线，则需；(6)下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答A、移液前容量瓶内有少量水；B、定容时俯视刻度线。高一化学寒假作业五复习:二、离子反应1.在_________或__________可以导电的_________叫电解质。电解质包括____(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)、__________(如：_________)、__________。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了___________________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成____________________和___________________的化合物叫做盐。2.电解质的电离可以用____________表示。试写出下列物质在水溶液中发生电离的方程式。Ba(OH)2__________________________；NH4Cl:__________________________；NaHCO3__________________________；NaHSO4____________________________；3．________________________叫做离子反应。___________________表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_____________________________________，而且还可以表示__________________________________________________；复分解反应类的离子反应发生条件：、、。4．在离子方程中（水溶液环境中），______________的物质可以拆成离子形式，主要包括。5.离子不能大量共存的情况：、、、。练习：（）1．化学是人类进步的阶梯，美好的生活无法离开化学，下列事实与化学无关的是A．电磁波 B．药物合成C．冶金和新材料 D．火箭燃料（）2．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，下列实验无意义的是A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅（）3．向下列溶液中各加入少量Ba(OH)2固体，溶液的导电能力变化最大的是A．盐酸B．Na2SO4溶液C．硫酸D．MgCl2溶液（）4．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．Ba(OH)2加入H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓5．(1)天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。4.8gCH4的物质的量为，在标准状况下的体积约为，所含氢原子的物质的量为。（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测，发现0.5L该矿泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为。（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_____。完成时间：家长签字：高一化学寒假作业六复习:三、氧化还原反应1.氧化还原反应的实质，其主要特征是。2.还原剂具有性，在反应中电子（电子对），化合价，被，发生。氧化剂具有性，在反应中电子（电子对），化合价，被，发生。氧化性：>还原性：>3.常见的氧化剂：常见的还原剂：4.元素化合价与氧化性、还原性的关系：最高价只具有，只能做；最低价的只具有，只能做；中间价态既能升高又能降低，所以既具有又有，因此既能做又能做。练习：（）1．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子的重新组合（）2．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A．Fe2O3→FeB．H2→H2OC．S→SO2D．Na→NaOH（）3．下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是A．S2- B．Al3+C．H2O2 D．K（）4.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素Ｃ具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性（）5．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢气在氯气中燃烧6．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答下列问题：（1）参加反应的二氧化锰的质量为，反应中被氧化的HCl的物质的量为。（2）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:。完成时间：家长签字：高一化学寒假作业七复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式钠在空气中燃烧：氧化钠受热氧化将少量钠投入水中离子方程式：将少量钠投入盐酸溶液中离子方程式：钠投入硫酸铜溶液中，化学方程式：呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因化学方程式：，过氧化钠投入稀盐酸中离子方程式：向NaOH溶液中通入少量CO2离子方程式：向NaOH溶液中通入足量CO2离子方程式：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，化学反应方程式依次是，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸离子方程式：向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式：向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水离子方程式：向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水离子方程式：向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水离子方程式：碳酸钠与氯化钙溶液反应离子方程式：除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，化学方程式：除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，化学方程式：练习：（）1．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A．铂丝棒

B．酒精灯

C．蓝色钴玻璃

D．稀盐酸（）2．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别配成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D．分别加热，再用澄清石灰水检验（）3．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3①⑥⑦⑧B．①⑥ C．①⑦D．①④⑦完成时间：家长签字：高一化学寒假作业八复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式铝在空气中被氧化，表面形成一层致密的氧化膜：将铝片溶于稀盐酸离子方程式：将铝片溶于过量的氢氧化钠溶液离子方程式铝丝与硫酸铜反应离子方程式：氧化铝溶于过量稀盐酸溶液离子方程式：氧化铝片溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝溶于稀盐酸溶液离子方程式：氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝受热易分解H2SiO3受热分解：往氯化铝溶液中加过量氨水离子方程式练习：（）1．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O（）2．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-（）3．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝 B．硅 C．铁 D．钙（）4．下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡D．碳酸氢钠溶液和盐酸（）5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2ONa＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4) （）6．一定质量的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸恰好完全反应后，将一根铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g。推知氧化铜粉末的质量为A．1.92gB．2.4gC．6.4gD．8g完成时间：家长签字：高一化学寒假作业九复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式Fe在纯O2中燃烧：Fe与S的反应：Fe与Cl2点燃：铁与水蒸气反应：铁和稀硫酸离子方程式：铁和氯化铜溶液，离子方程式：铁和氯化铁溶液，离子方程式：Fe3O4和稀盐酸化学方程式：CO还原氧化铁Fe(OH)3和盐酸反应离子方程式：Fe(OH)3受热分解：Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧化：向FeCl2溶液中通Cl2离子方程式：向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式：用FeCl3溶液制作铜制印刷电路板离子方程式：Fe3+的检验：向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是：离子方程式：向溶液中加氢氧化钠溶液，现象是：离子方程式：Fe2+的检验：常用：先滴加硫氰化钾溶液，，再加氯水，现象是离子方程式：①②加氢氧化钠溶液，现象是：有关的方程式：①②练习：（）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是XYZA．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B．A1粉Fe粉NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液FeSO4C12D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉2．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A，F；（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是（填写序号）；（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L，同时反应中转移电子总数是；（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。完成时间：家长签字：高一化学寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。其中正确的是A．①②③B．①②C．①③D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3

→Na2SiO3 D．S→SO3→H2SO4→MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。（不用化简）完成时间：家长签字：高一化学寒假作业十一（）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．农药波尔多液可以用铁制容器盛放B．“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C．刻制印刷电路时，可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关（）2．下列说法中正确的是A．二氧化硫的排放会造成温室效应B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体（）3．以下说法正确的是A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在COeq\o\al(2－,3)B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋（）4．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2（）5．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物（）6．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是A．CB．C和SC．KNO3D．S和KNO7．将10．7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式：。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol·L-1。（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。完成时间：家长签字：高一化学寒假作业十二（）1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解 C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气 D．只含有氧元素的物质是单质（）2．将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg（设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定（）3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAC．2.4g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．7.8g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12L氧气（）4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+（）5．下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O6、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为________mol(2)该气体所含原子总数为________个．(3)该气体的一个分子的质量为________g.7．用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）该反应中盐酸表现出的性质为；（2）该反应过程中电子转移总数为，该反应过程中有molHCl被氧化？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为。完成时间：家长签字：高一化学寒假作业十三（）1．下列物质不能与水反应生成强酸的是A．CO2 B．SO3 C．Cl2 D．NO2（）2．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体（）3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol/l的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5NAB．2.3g钠所含电子数为NAC．某气体的摩尔质量为M，则M/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量D．在常温常压下，11.2LH2和11.2LO2混合，气体分子总数为NA.（）4．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A．CO32－→COB．Cl2→ClO－ C．Na→Na＋ D．HNO3→NO（）5．一定条件下，下列转化关系