济南市2024届高考仿真卷化学试卷含解析

济南市重点中学2024届高考仿真卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

2、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

3、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋.....贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）

A.“鼻冲水”滴入酚酸溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻冲水”是弱电解质

D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCL中加入足量浓

硫酸，发生反应：CaOCL+H2s04（浓）=CaSO4+CI2t+H2O„下列说法正确的是

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolCb,转移电子数为NA

D.ImolCaOCb中共含离子数为4NA

5、下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+-

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH^+SO^+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3J+2H2O+COf-

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(SO4)3溶液等体积混合：2A户++3CO|"+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T

6、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSCh溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

7、下列实验方案正确，且能达到目的的是()

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定，选择甲基橙作指示剂测定CHCOOH溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象证明Ch的氧化性比Bn强

C用银子取少量MnOz加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得NazCO,溶液的pH大于N&SCX溶液证明电离常数Ka：HSCh>HCO「

A.AB.BC.CD.D

8、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmoFLTNa2s溶液中含有的S?一的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

9、属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

10、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.Omol-L1的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO42'

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有0.1mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

Na2c03Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

DmL0.1moH/iH2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量Mi?+对该反应有催化作用

MnSO4固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

11、以下物质检验的结论可靠的是（）

A.往溶液中加入澳水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

B.向含酚酸的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，说明滨乙烷发生了水解

C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入浸水中，滨水褪色，说明生成了乙烯

12、298K时，向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NH3・H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混

合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3coOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3coOH的

Ka=1.8X10-5,NH3・H2。的Kb=1.8Xl（T5。下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c（CH3coOH）＜c（NH3•H2O）

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

13、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产

物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的

气体。下列说法正确的是（）

A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

B.原子半径：a<b<c<d

C.b、c、d的简单氢化物的热稳定性依次增强

D.m、n、q三种物质均为共价化合物

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCl的混合浊

A生成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

液中滴加0.1moI・L-iKI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-

再滴加Ba（NO3）2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

溶液并将湿润的红色试纸颜色无明显变化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石蕊试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+

A.AB.BC.CD.D

15、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为C12H12O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

16、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zrth催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(氏一*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3co+H2OTCH3OH+*HO

17、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2

C.向O.lOmoI/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

18、胆矶C11SO4BH2O可写为[CU(H2O)4]SO4・H2O,其结构示意图如下：

H

H

H

下列有关胆研的说法正确的是

A.CiP+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

19、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

Y——►C

A.原子半径：XVZVY,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

20、下列说法中正确的是（）

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.Na2（h属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH'SiH%所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

21、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2>NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2cO3D.MgCO3,NaCl

22、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCL、Ba（N03）2,Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCL加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生

产，它的一条合成路线如下：

CHO

OHO

已知：r-c-r（K）f»-A-r（n）»H/）

OH

完成下列填空:

(i)反应类型：反应n________________，反应iv

(2)写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B夕卜，还可能得到的有

机产物是(填写结构简式)。

(3)写出肉桂酸的结构简式o

(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(6)由苯甲醛(可以合成苯甲酸苯甲酯(),请设计该合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：Agggg>B……器葺%>目标产物)

24、(12分)红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

L无色气体Y(能使带火星的木条复燃)

X城(016g)

(4.80g)隔绝①适量NaOH

空气匚黑色粉末Z稀盐酸黄色溶液红褐色

(43g)②氯水"溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答：

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式______。

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式o

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙酸

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为o

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是;操作H所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为（填写化学

式）。

（6）最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%（保留三位有效数字）。

26、（10分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先，打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是-

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生____________（填现象）。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：。

⑷当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

⑸在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

27、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和澳乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到滨乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题:

(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

(2)根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一(选填②③④等)。

①组装好装置，(填写实验操作名称)；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液澳，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

(4)冰水的作用是0

(5)反应完毕后，U形管内的现象是；分离溟乙烷时所需的玻璃仪器有o

28、(14分)锌的配合物ZSM、［Zn(N2H4)2(N3)2］n等配合物及其合金用途非常广泛。

(1)Zi?+基态核外电子排布式为»

(2)ZSM是2-甲基咪嚏和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪嚏可通过下列反应制备：

CHx

催化剂_I\H

H2NCH<H，NH2+CH^CN------------►+NHI

乙二胺2•甲基味嚏

①与CN-互为等电子体的分子是(写化学式)。

②2-甲基咪喋中碳原子杂化轨道类型为;hnol2-甲基咪嗖分子中含。键数目为。N2H4易溶于

水的主要的原因是o

(3)［Zn(N2H4)2(N3)2］n有两种配体，Zi?+的配位数是6,补画出［Zn(N2H。2(N3)21n结构示意图：。

N=N「N_

Zn

、N=N=N」n

29、(10分)［化学一一选修3：物质结构与性质］铭元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题:

⑴基态铭原子的价电子排布式为，根据价层电子判断铭元素中最高价态为价。铭元素

的第二电离能镒元素的第二电离能(填填“=”)。

⑵无水氯化亚铭(CrCL)的制备方法为在500℃时用含HC1的省气流还原CrCb,该过程涉及到的反应原理为

______________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铭的熔点为820〜824C,则其晶体类型为晶体。二价倍还能与乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的杂化形式为

⑶已知CrOs中铝元素为最高价态，画出其结构式：

舄*cr

°H

（4）Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为。已知:该晶胞的边长为437.6

pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为—g/cm3（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷烧断裂得到较短碳链的燃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意;

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选Ao

2、D

【解题分析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO厂因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCOs本身就可以和CaCOH%反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

3、D

【解题分析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【题目详解】

A.氨水显碱性，滴入酚酸溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含NH3、H2O,NH3«H2O>H\NH4\OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水(氨水)可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

4、C

【解题分析】

A选项，明矶是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐，因此都不能称为混

盐，故A错误；

B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故B错误；

C选项，CaOCL中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生ImolCL,转移电子数为

NA,故C正确；

D选项，CaOCb中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含离子数为3NA,故D错误；

综上所述，答案为C

【题目点拨】

读清题中的信息，理清楚CaOCb中包含的离子。

5、D

【解题分析】

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2r=2Fe2++l2,故A错误；

2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH：+SO^'+Ba+20H=2NH3-H2O+BaSO4,故B错误；

2+-

c.ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H2O.故c错误；

D.3mol/LNa2c03溶液和Imol/LAb(SO4)3溶液等体积混合，则CO32AF+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

3+

2A1+3cOj+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正确。

故选D。

6、A

【解题分析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成,说明Cu(OH)2比C11CO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

7、D

【解题分析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酷做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，Cb首先和Fe2+反应，不能证明Ch的氧化性比强，故B错误；

C.二氧化镒是粉末状，不能用保子取，故C错误；

D.CO3?-和SO3”在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是Do

8^A

【解题分析】

A、由于硫离子水解，所以ILO.lmokL-iNa2s溶液中含有的S*的个数小于O.INA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为ImoL

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为lmol,其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

9、A

【解题分析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

10、B

【解题分析】

A.向2mL浓度均为l.Omoll"的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO42,

因为若含SO3,也会生成BaSO4沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol-L-i醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3coOH)>Kai(H2co3)>Ka(H3BO3),

正确；

1

D.在两支试管中各加入4mL0.01mol・LrKMnO4酸性溶液和2mL0.1molLH2C2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSCh固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

11、B

【解题分析】

A.酚类物质与滨水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入滨水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其

它酚类物质，故A错误；

B.向含酚醐的氢氧化钠溶液中加入漠乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知滨乙烷发生了水解，故B正确；

C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错

误；

D.乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与漠发生氧化还原反应，也能使滨水褪色，不能说

明生成了乙烯，故D错误；

故选B。

12、B

【解题分析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3coOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4»a-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3coOM、NHjHzO继续加入醋酸溶

液，NHylhO是弱电解质，生成CH3coONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合镇恰好完成反应生成醋酸铁，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【题目详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3coOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3coOH的Ka=1.8xior等于NHrlhO的Kb=1.8xl0r,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度，则c(CH3coOH)>C(NH3・H2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3coONH4和CH3coOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3coOM和CFLCOOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

13、C

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，

其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n为N%,另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑

浊的气体，q为CO2,结合原子序数可知a为H,b为C,c为N,d为O,以此解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为H,b为C,c为N,d为O元素，

A、a、c、d三种元素形成的化合物如为硝酸铁，则水解促进水的电离，选项A错误；

B、同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径b>c>d>a,选项B错误；

C、元素的非金属性b<c<d,非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，选项C正确；

D、m为碳酸钱或碳酸氢钱，为离子化合物，含有离子键，选项D错误。

答案选C。

14、D

【解题分析】

A.AgNCh和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含镀根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氯水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

15、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析;

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误;

c.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确;

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

16、A

【解题分析】

A.从反应②、③、④看，生成2mollhO,只消耗ImolIhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH.*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

17、A

【解题分析】

A.向O.lOmol/LCIfaCOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)贝!!

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3)联立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SC>32一),故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SCh,发生Na2sCh+SCh+HzOZNaHSO多至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2sO3,则c(Na+)v2[c(SO32〈+c(HSO3)+c(H2SO3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：发生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+-2_

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3)+2C(CO3,故D错误；

答案为Ao

18、C

【解题分析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P631味1,失去4s、3d能级上各一个电子生成Ci?+,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

19、D

【解题分析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为。2,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNO3,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，出。为液态，沸点：NH3VH20,B正确；根据2NO2+

2OH-：^NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与NCh体积比：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

20、A

【解题分析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O,故B不选；

C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4,则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【题目点拨】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

21、B

【解题分析】

MgCb与NaHCO3按物质的量之比为1:2混合,在溶液中可将1molMgCb和2molNaHCO3看成是1molMg（HCO3）2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg（HCO3）2受热分解:Mg（HCO3）2=MgCO3+CO2t+H2O,在受热时MgCO3

易转化为更难溶的Mg（OH）2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

22、C

【解题分析】

A、分别向BaCL、Ba（NO3）2、NazSifh三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化领溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸领溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

OOjCH=a«ooaii

23、取代反应消去反应

新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）或

—aijOH

僮化剂，A

A

【解题分析】

CTMO

根据上述反应流程看出，结合1।及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯;