吉林省通化县一中下学期高三4月月考仿真卷化学

此卷只装订不密封班级此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号期中考试测试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5K39Fe56Mn557．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A．“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molYb(镱)中含有的中子数为70NAB．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH−数目为0.1NAC．在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NAD．常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9．增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA．DCHP的分子式为C20H26O4B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C．DCHP的一氯取代物有5种D．DCHP通过取代反应可以得到环己醇10．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示．下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为：S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品11．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−C．镍极的主要反应为2H++2e−=H2↑D．若锌银电池溶解13g锌，则镍极净增质量最多为5.9g12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质13．柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是A．HR2−的电离常数Ka3=10−6B．图中b曲线表示HR2−的变化C．pH=7时，c(Na+)=c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)D．pH=5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)=0.1mol·L−126．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：CSeq\o\al(2−,3)+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_____________________。②B中发生反应的离子方程式是______________________。③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_________________________。④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27．为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol−1。①下列有关说法正确的是_________。A．在容器中充入1molCH4和2molNO2，当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态C．体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压时，充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2)随时间的变化曲线：____________（2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。反应25℃时的平衡常数焓变反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030ΔH=－180.5kJ/mol反应II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=4×10−92ΔH=+566.0kJ/mol（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，且N2(g)的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)p，p为平衡总压，x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。）（4）用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），电极I发生的电极反应为_________________________

。28．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10−3510−610−38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10−5mol·L−1时即视为沉淀完全)（3）滤渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为____________________________________。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL0.0800mol·L−1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2Oeq\o\al(2−,3)=2I−+S4Oeq\o\al(2−,6)）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。35．【选修3：物质结构与性质】(15分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(Neq\o\al(－,5))金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式为回答下列问题：（1）基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素ClBrIOO－电子亲和能(kJ/mol)349343295141－780①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________________________________________________；②下列说法正确的是________。A．电子亲和能越大，说明越难得到电子B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2−时放出141kJ的能量C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ/molD．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2−需要吸收能量（3）从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型：________。（4）试就上述两种盐进行有关分析：①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。Neq\o\al(－,5)中的N原子的杂化轨道类型为________，Neq\o\al(－,5)中的σ键总数为________个。②金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为_____，试画出金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图________。（5）R的晶体密度为dg·cm−3其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________(用NA和字母表示)。36．【选修5：有机化学基础】有机高分子材料M的结构简式为，下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。已知：①A分子中有两种不同环境的氢原子②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答以下问题：（1）A的结构简式为____，B的名称为____，F中所含官能团的名称是__________。（2）①和③的反应类型分别是____、____；反应②的反应条件为_____________。（3）反应④的化学方程式为_____________________________________________。（4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有___种。①属于芳香酯类②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色（5）以1丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示。AB……目标产物此卷只装订不密封班级此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号期中考试测试卷化学答案7.【答案】C【解析】A．氮的氧化物能引起“光化学烟雾”，与汽车排放的不合格尾气有关，选项A正确；B．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，选项B正确；C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料，选项C错误；D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，选项D正确；答案选C。8.【答案】D【解析】A．原子表示式中，左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，中子数等于质量数减去质子数，所以1mol该原子中所含中子数为104NA，故A错误；B．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，溶液中的c(OH−)=0.1mol/L，而由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol/L，水电离的OH−物质的量为1×10−13mol，故B错误；C．锌锰碱性电池中，锌为负极，其反应为Zn－2e−+2OH−=Zn(OH)2，当消耗13.0g锌即0.2molZn，应转移电子0.4NA，故C错误；D．丙烯和乙烯最简式均为CH2，可认为28.0g均为CH2，氢原子数为4NA，故D正确。综合以上分析，该题答案为D。9.【答案】C【解析】A．由结构可知DCHP的分子式为C20H26O4，故A正确；B．环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，故B正确；C．DCHP的结构对称，含6种H，则一氯取代物有6种，故C错误；D．DCHP含COOC，水解可以得到环已醇，水解反应属于取代反应，故D正确。故选C。10.【答案】B【解析】A．装置中有空气，需要先通入氯气排除空气，因此实验时需先生成氯气，再点燃E处的酒精灯，故A错误；B．氯气中混有HCl、水，氯化氢用饱和食盐水吸收，所以C中试剂为饱和食盐水，作用为除去HCl；D中用浓硫酸除去水，起干燥作用，故B正确；C．根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物，故C错误；D．G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体，故D错误；故选B。11.【答案】B【解析】A项，观察题图知，交换膜左侧硫酸浓度增大，说明SOeq\o\al(2－,4)由交换膜右侧向左侧迁移，交换膜为阴离子交换膜，错误；B项，铂极为阳极，电极反应式为2H2O－4e−=O2↑+4H+，则a极为锌银电池的正极，根据电池反应可书写正极反应式，正确；C项，本实验的主要目的是冶炼纯镍，所以，镍极的主要反应是Ni2++2e−=Ni，错误；D项，b极的电极反应式为Zn－2e−+2OH−=Zn(OH)2，理论上，消耗65g锌析出59g镍，则溶解13g锌，最多析出11.8gNi，错误。12.【答案】B【解析】NH3遇HNO3会生成白色固体，产生“白烟"，W为氮元素；短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素，Z的原子序数大于7，所以Z为硫元素；又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，所以X为钠元素；由图知，通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2，但四种元素中有两种非金属元素，故Y为铝元素，不是硅元素。A、S2−、N3−、Na+、Al3+的离子半径依次减小，选项A错误；B、含Al3+和AlOeq\o\al(−,2)的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀，选项B正确；C、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4，H2SO3是弱酸，选项C错误；D、工业上可以采用电解法制备钠、铝，但是不能用热还原法制备。选项D错误。答案选B。13.【答案】A【解析】A．由图可以看出，当pH=6时，HR2−R3−+QUOTE+H+的平衡体系中，c(R3−)=c(HR2−)，c(H+)=1×10-6mol/L，HR2－的电离常数Ka3=c(H+)×c(R3−)/c(HR2−)=c(H+)=1×10-6，故A正确；B．由上述分析可以知道，图中b曲线表示H2R−的变化，故B错误；C．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒，c(Na+)=c(H2R−)+2c(HR2−)+3c(R3−)，故C错误；D．由于原溶液H3R的浓度为0.1mol·L−1，加入适量NaOH后pH=5，此时溶液的体积变大，所以c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)<0.26.【答案】（1）弱还原（2）①分液漏斗排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化②Cu2++H2S=CuS↓+2H+③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收④过滤、洗涤、干燥2.5mol/L⑤偏高【解析】（1）三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。答案为：弱、还原；（2）①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由和Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知CuS~Na2CS3，所以c(Na2CS3)=8.4960.035=2.5mol/L。⑤空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。答案为：①分液漏斗、排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化②Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④过滤、洗涤、干燥；⑤28.【答案】（1）CD由反应I和II的平衡常数，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体5625P/42HSOeq\o\al(−,3)+2e−+2H+=S2Oeq\o\al(2−,4)+2H2O【解析】（1）①A．由反应式和起始加料量可知，体系中n(CH4)/n(NO2)比值始终不变，不能作为达到平衡状态的标志，故A错误；B．容器的容积和混合气体总质量都不变，所以混合气体的密度不随时间改变，不能作为反应达到平衡状态的标志，故B错误；C．正反应为放热反应，体系达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体分子数减小，根据M=mn，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；D．恒温恒压时，充入CH4平衡向正反应方向移动，氮氧化物的转化率增大，故D正确。故答案为：CD；②t2时容积扩大到原来的2倍，组分浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，v正(N2)减小，t3时达到平衡，即图像是：。（2）反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030反应II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=4×10−92据盖斯定律①②得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121，K值越大，反应进行的越完全，从理论上来说，CO与NO能反应完全，因此，本题正确答案是：能，由反应I和II的平衡常数，可知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2＝2.5×10121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体；（3）NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。已知平衡时，n(NO)=amol，n(NO2)=2amol，n(NH3)=2amol，n(N2)=2bmol，物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(H2O)=3bmol，根据N2(g)的体积分数为1/3，则有：2b(a+2a+2a+2b+3b)=13，解得，b=5a，平衡时NO、NO2、NH3、N2、H2O的物质的量分数分别为：130、115、115、13、12，此时的平衡常数Kp=p2(N2)p3(H2O)pNOp(NO2)p2(NH3)=(13P)2(12P)3130P×115P×(115P)2=56254P。因此，本题正确答案是：56254P；（4）电极I为阴极，阴极上是HSO3－获得电子生成S2O42－，在酸性条件下还生成水，电极反应为：2HSOeq\o\al(−,3)+2e−28.【答案】（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O充分氧化过量的Fe2+4CuS、ZnSMn2+2e−+2H2O=MnO2+4H+47.3【解析】（1）软锰矿中加入H2SO4和过量FeSO4溶液“酸浸”时MnO2被还原为MnSO4，则FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3，“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O。（2）“酸浸”时除了MnO2被还原成MnSO4外，Fe、Al、Zn、Cu也溶解转化为FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4，酸浸后过滤得到的滤液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4；向此滤液中加入氨水并搅拌，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能将Fe2+充分氧化转化成Fe3+；加入氨水调节pH使Al3+、Fe3+完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成滤渣A，由于Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同且Al(OH)3的溶度积大于Fe(OH)3的溶度积，使Fe3+、Al3+完全沉淀，只要使Al3+完全沉淀，即c(Al3+)<1×10−5mol/L，c(Al3+)·c3(OH−)=10−35，c(OH−)>310-351×10-5=1×1010mol/L，c（H+）<1×10−4mol/L，pH>4，pH至少达到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）加入氨水调节pH至5.4经过滤后滤渣A为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、(NH4)2SO4，向滤液中加入MnS并加热至沸，发生沉淀的转化形成难溶的ZnS、CuS将Zn2+、Cu2+除去，过滤得到的滤渣B的成分为ZnS、CuS。（4）根据题意电解过程中MnSO4被氧化成MnO2，则阳极电极反应式为Mn2+2e−+2H2O=MnO2+4H+。（5）MnO2与足量酸性KI反应的离子方程式为：MnO2+I2+2H2O，得出关系式：MnO2~I2~2Na2S2O3，n（MnO2）=12n（Na2S2O3）=12×0.08mol/L=0.005mol，m(MnO2)=0.005mol×87g/mol=0.435g，该样品纯度为0.435g35.【答案】（1）s电子云为球形，p电子云为哑铃形（2）①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以同主族元素E1自上而下依次减小②CD（3）正四面体构型（4）①sp2杂化5②6（5）eq\f(602a3d,M)(或eq\f(a3dNA,M)×10−21)【解析】（1）基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，所以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p，s电子云为球形，p电子云为哑铃形。（2）①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以同主族元素E1自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，选项A错误。一个基态的气态氧原子