氧化还原反应习题解析

新课标高一化学同步测试〔B〕第三节氧化复原反响1．氧化复原反响的实质是〔〕A．元素化合价发生变化B．反响中有氧原子的得失C．反响中有电子得失或电子对的偏移D．反响后生成新物质2．以下反响不一定是氧化复原反响的是〔〕A．化合反响B．分解反响C．复分解反响D．置换反响3．以下反响属于非氧化复原反响的是〔〕A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2〔OH〕2CO32CuO＋CO2↑＋H2O4．以下反响中，氯元素被氧化的是〔〕A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl〔浓〕MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl5．以下反响中，CO2作氧化剂的是〔〕A．Ca〔OH〕2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO26．以下说法正确的选项是〔〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化B．复原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响D．氧化反响和复原反响是同时发生的7．在氧化复原反响中，以下表达正确的选项是〔〕A．物质失电子的反响为氧化反响B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反响即是氧化复原反响D．发生化合价升降的反响不一定是氧化复原反响8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反响中，被氧化的元素是〔〕A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl9．以下反响中，水作复原剂的是〔〕A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO310．以下变化需要参加复原剂才能实现的是〔〕A．MnOMn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O211．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反响中，氧化产物是〔〕A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl212．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有〔〕A．酸性B．碱性C．氧化性D．复原性13．以下反响中，不属于氧化复原反响的是〔〕A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl14．P单质在反响4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是〔〕A．被氧化B．被复原C．既被氧化又被复原D．既未被氧化又未被复原15．以下反响中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有〔〕A．2H2SO4〔浓〕＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4〔浓〕十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4〔浓〕＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑16．按要求写化学方程式：〔1〕一种单质复原一种化合物〔2〕一种单质氧化另一种单质〔3〕一种非金属单质复原一种氧化物〔4〕同一物质中一种元素氧化另一种元素17．用化学方程式表示以下反响，并注明反响属于四种根本反响类型中的哪一种？〔1〕三氧化硫跟水反响〔2〕加热高锰酸钾制氧气〔3〕氧化铁跟盐酸反响〔4〕氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜答案及解析：1、C解析：氧化复原反响的实质是电子的转移，故应选C。2、D解析：化合反响不一定是氧化复原反响，如SO3＋H2OH2SO4；分解反响也不一定是氧化复原反响，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；复分解反响不是氧化复原反响；置换反响是有单质参加的氧化复原反响。应选D。3、CD解析：氧化复原反响的本质是有电子的转移〔得失或偏移〕,其特征是反响前后元素的化合价发生改变.此题中反响前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。4、C解析：氯元素被氧化，即反响后氯元素的化合价升高，应选C。5、B解析：CO2作氧化剂，反响后碳元素的化合价应降低，所以应选B。6、D解析：氧化复原反响的本质是电子的转移，复原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响，氧化反响和复原反响是同时发生的。所以答案应选D。7、AC解析：物质失去电子的反响，叫做氧化反响；物质得到电子的反响，叫做复原反响；失去电子的物质叫复原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化复原反响的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判断一个反响是否是氧化复原反响的依据。8、C解析：根据氧化复原反响中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反响中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。9、C解析：A．H2O作氧化剂，B．H2O既不是氧化剂，又不是复原剂，D非氧化复原反响。10、A解析：参加复原剂，使之发生复原反响，化合价会降低。故此题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，那么需参加复原剂来实现，答案选A。11、D解析：氧化产物指的是复原剂被氧化后所得到的产物，该反响中为Cl2。12、D解析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3＋离子重新转变为Fe2＋离子，这说明维生素C具有复原性。13、CD解析：氧化复原反响的实质是电子的转移〔得失或偏移〕，而其特征是反响前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化复原反响的根底。A中B中都有价态变化，所以是氧化复原反响。C中D中都没有化合价的改变，故都不是氧化复原反响。14、C解析：；，故P单质既被氧化又被复原。点评：元素化合价的变化是氧化复原反响的特征，所以此题通过分析P的化合价的前后变化来判断。15、A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供H＋而留下酸根。用此标准分析每个反响，知答案为A。点评：此题将氧化复原反响和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热点。16、〔1〕Zn＋2HClZnCl2＋H2↑〔2〕2H2＋O22H2O〔3〕C＋CO22CO〔4〕2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔或其他合理答案〕17、〔1〕SO3十H2OH2SO4〔化合反响〕〔2〕2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑〔分解反响〕〔3〕Fe2O3＋6