2023届高考化学一轮复习：《第14讲　卤族元素及其重要化合物》

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向重要化素卤及物合考纲解读考向预测1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。2．掌握Cl－的检验方法。3．了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。1.本部分的内容常出现在选择题的个别选项中或出现在非选择题中。2．高考对本讲内容的考查点主要有四个：一是氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力；四是Cl－的检验。考纲要求核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：认识氯气及其化合物的性质与应用，形成“性质决定应用”的观念；能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识：探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。3.科学精神与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。名师备考建议结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。卤素与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着密切的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、新冠防控、环境保护等是近几年高考命题的热点。高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定，也常以海水提溴等流程图为载体，考查物质的制备与提纯，都具有一定的综合性和创新性。新教材增加了家用消毒液的制备实验，同时认真研判今年有关高考题，以及近两年全球新冠病毒的流行与传播，可以看到高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查；卤族元素的考查力度依旧可能较大，可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。预测2023年高考中，将会以与氯气及其化合物知识有关的化工生产工艺、消毒剂的合成等为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行考查将是命题的热点。真题再现∙明确考向1.(2022年1月浙江选考)水溶液呈酸性的盐是A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2√解析：NH4Cl盐溶液存在NH4+＋H2ONH3∙H2O＋H+而显酸性，A符合题意；BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；√2.(2022年6月浙江卷)下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用解析：A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；√3．(2022年北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀解析：向H2S溶液中通入氯气，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，弱酸变强酸溶液，pH减小，D错误；√解析：A．H2分子的共价键是s－sσ键，Cl2分子的共价键是p－pσ键，A错误；B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈雾状，B正确；C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口，HCl气体与NH3反应生成氯化铵固体，产生白烟，C正确；D．H2与Cl2反应为可自发进行的氧化还原反应，因此可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能，D正确；√解析：由FeCl3·

6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热脱水；或者与SOCl2共热：FeCl3∙6H2O+6SOCl2＝FeCl3＋6SO2↑+12HCl↑，故D错误；√6.(2022年广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是解析：A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；7.(2022年海南卷)依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去√解析：A．MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；√8.(2022年海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；√9．(2022年江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液Ph大小CH3COOH是弱电解质解析：A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2具有漂白性，B正确；C．向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。√10.(2022年辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化解析：A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；B．液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C．若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确；√11.(2022年辽宁卷)下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：Cl2＜Br2＜I2

类比沸点：H2＜N2＜O2

B酸性：HClO4＞HIO4

类比酸性：HCl＞HIC金属性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3+＜Cu2+DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl解析：A．Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2＜N2＜O2，所以沸点：H2＜N2＜O2，故A正确；B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl＜HI，故B错误；C．由金属性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2+＜Cu2+；由离子方程式2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可得，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C错误；D．Ag2CrO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过Ksp大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；√12.(2022年湖南卷)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2

＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O√解析：A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－的原理是IO3－在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)2↓＋4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，D不正确；√13.(2021年高考全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl解析：由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；故选C。√解析：A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中IO3－可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应：IO3－＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉KI溶液检验食盐中IO3－的存在，D正确。故选A。√解析：A．灼烧应该用坩埚，图示用的蒸发皿，故A错误；B．溶解不需要用容量瓶，故B错误；C．过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；D．分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故D正确；综上所述答案为D。16．(2020年新课标Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液√17．(2020年天津)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOH

B.NaCl

C.NaClO

D.Na2CO3√解析：工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。√解析：由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1∶1，B符合题意；故选B。√√解析：A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO，故B错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；21.(2020年江苏)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:D.原子的最外层电子数n:√解析：A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。√解析：A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。23．(2019年浙江)下列说法不正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等√解析：A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。24．(2018年江苏)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是√A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。25．(2016年上海)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液√26.(2015年全国卷Ⅱ12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单

质溴，再用SO2将其还原吸收√解析：A项，向苦卤中通入Cl2

时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。27.(2022年北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料：ⅰ．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。ⅱ．浓碱性条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。ⅲ．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是

。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为

。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是

。(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。饱和NaCl溶液2Mn(OH)2＋O2＝2MnO2＋2H2O二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因

，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为

；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2

被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是

。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因

。Cl2+2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2ONaClO2MnO2＋3ClO-＋2OH-＝2MnO4-＋3Cl-＋H2O④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因

。因为溶液中存在反应：ⅰ．4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2Oⅱ．2MnO42-＋ClO－＋H2O＝2MnO4-＋Cl-＋2OH-

从反应速率的角度，在浓碱性条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(或过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液)解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体；故答案为：饱和NaCl溶液(2)通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2＋O2＝2MnO2＋2H2O；(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；故答案为：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO4-，发生的反应是：2MnO2＋3ClO-＋2OH-＝2MnO4-＋3Cl-＋H2O；④因为溶液中存在反应：ⅰ．4MnO4-＋4OH-＝4MnO42-＋O2↑＋2H2Oⅱ．2MnO42-＋ClO－＋H2O＝2MnO4-＋Cl-＋2OH-

从反应速率的角度，在浓碱性条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ(或从反应速率的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液)①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为

；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为

；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是

。2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被过量的Cl2进一步氧化28.(2021年全国甲卷)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如下图所示：2IO3-＋5HSO3-＝I2

＋5SO42-＋3H+＋H2O4防止单质碘析出29.(2021年高考全国乙卷)一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是

。(2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数K＝1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PICl＝

kPa，反应2ICl(g)＝Cl2(g)＋I2(g)平衡常数K=

(列出计算式即可)。溴(或Br)24.8大于KP1∙KP2大于见解析0.530．(2020年新课标Ⅱ)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_____(填标号)。Na+a(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为

。10-7.52Cl2+HgO==HgCl2+Cl2O(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为

。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是

(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为

kg(保留整数)。1.25NaHCO3+NaHSO4==CO2↑+Na2SO4+H2OClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O20331．(2020年新课标Ⅲ)]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是

，a中的试剂为

。(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________

，采用冰水浴冷却的目的是

。(3)d的作用是

，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_____，

，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力

NaClO(填“大于”或“小于”)。圆底烧瓶饱和食盐水水浴加热Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3吸收尾气(Cl2)AC过滤少量(冷)水洗涤小于紫解析：(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－32．(2020年山东高考)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是

；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程式为____________________________________

。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是__________________________________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______(填字母)。A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL平衡气压，使浓盐酸顺利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶酸式

C解析：(1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－，一部分MnO转化为了MnO2，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl。(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为50.00mL的滴定管中实际的体积大于(50.00－15.00)mL，即大于35.00mL。(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是________________________________。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是________________________________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是

。容量瓶BrO3-＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2OBr2过量，保证苯酚完全反应(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是__________________________________________________________________。(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_________________________。(7)废水中苯酚的含量为__________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。(8)由于Br2具有________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。反应物用量存在关系为KBrO3～3Br2～6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量溶液蓝色恰好消失易挥发(4)本实验的目的是测定经处理后的废水中的苯酚含量，苯酚需完全反应，剩余的Br2可通过滴定原理测定，所以在加入KI之前，溶液颜色须为黄色，以确保Br2过量，苯酚完全反应。(5)根据得失电子守恒，当n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1时，KI恰好与步骤Ⅱ中生成的Br2完全反应，而步骤Ⅱ中苯酚会消耗Br2，所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量。(6)滴定时用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，溶液蓝色恰好消失。一、氯气的性质1.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)颜色气味毒性密度特性

色

气味

毒比空气___

液化黄绿刺激性有大易考点一氯及其化合物的性质和应用核心知识梳理2.从“价类”二维角度理解Cl2的化学性质(1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性原子结构：类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a与d、a与e均能反应得到bB.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C.b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2√解析：根据价类二维图可知：b、c、d分别为Cl2、ClO2、HClO，a、e可以为HCl、KClO3。根据氧化还原反应归中规律，HCl与HClO、HCl与KClO3在酸性条件下发生归中反应，均可以得到Cl2，故A正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，故B错误；Cl2的水溶液里存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，与HCl反应，使平衡向右移动，HClO的产量增多，故C正确；e若为KClO3，它的固体可用于实验室制O2，故D正确。2FeCl3，棕红棕黄苍白Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+H2OH++Cl-+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：(2)氯水的成分及性质1．成分三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－)。2．性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质。(1)Cl2的强氧化性。(2)HCl的强酸性。(3)HClO的强氧化性、弱酸性。注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOHClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑H＋被消耗，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡右移，Cl2减少，颜色变浅直至褪色氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。归纳提升3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性1．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。2．HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。3．Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。4．Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。5．Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。智能提升1．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。2．HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。3．Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。4．Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。5．Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。问题思考(1)将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？(2)①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？答案将Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。答案能；原因是氯水中存在平衡Cl2＋H2O

HCl＋HClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。答案亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl－。二、次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：

。2.漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O碱氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，3.漂白液(84消毒液)NaClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O问题思考在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_______________，其原因是________________________________________________________________________________________________。(用化学方程式说明)CaCO3和CaCl2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(

)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(

)(3)新制取的漂白粉是混合物(

)(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(

)(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(

)(6)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(

)(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(

)×××√√√×解析：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。正误判断对点训练题组一氯气的性质及应用1．(2022届青岛)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(

)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸√解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应。2．(2022届巴蜀中学)下列关于实验室制Cl2的认识正确的是(

)A．还原剂是MnO2B．发生氧化反应的是HClC．向含有4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2NAD．收集Cl2宜采用向上排空气法收集√3.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是A.紧急组织群众沿逆风方向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处

转移√解析：稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液变成蓝色Cl2具有氧化性4.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是√解析：Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________________________，根据现象可得出的结论是____________________________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________。5.根据下列装置图回答问题干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_________________________。(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是__________________________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。(6)F装置的作用是________________________。溶液先变为红色，然后褪色＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－吸收氯气，防止污染环境6.(2022届南通市启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－√题组二氯水中的平衡关系及多重性质解析：A项，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋，正确；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，正确；C项，氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，正确；D项，ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，错误。7.(2022届广州市高三模拟)我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提

高NaOH利用率D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更

加符合绿色化学思想√解析：A项，高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，正确；B项，氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，错误；C项，在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，正确；D项，氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，正确。8.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(

)√解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B项正确。9.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在√解析：A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。10.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，

减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱√解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大、c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水反思归纳氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2O

HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、

等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。易错警示题组三其他含氯化合物的性质与探究11.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强