2023-2024学年第一学期联考高三化学试题

2023—2024学年第一学期联考高三化学试题

（考试时间：75分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是

A.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物

B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点

C.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅

D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

2.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比为1：1

B.：18g的D?。中所含质子数目和中子数目均为10NA

C.浓硝酸热分解生成NO?、N?。,共23g时，转移电子数为0.5NA

D.0.1mol/LKAl（SC）4）2溶液中，Al3+的个数小于为0.1%

3.连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是

,HH

USH*

A.分子中只有1个手性碳原子

B.分子中共平面的碳原子最多有7个

C键角a邛

D.Imol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO|-

3+

B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A1+3COt-=Al2（CO3）3

2+

C.向CuSC)4溶液中加入过量氨水：CU+2NH3.H2O=CU(OH)2+2NH：

D.用纯碱溶液转化水垢中的CaSO,：CO](aq)+CaSC)4(s)SOj(aq)+CaCC)3(s)

5.离子液体是室温下呈液态离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组

成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电

子。下列说法正确的是

R

-

RYR

-

R

A.电负性：R>X>ZB.氢化物的沸点：R>Z

C.分子YR3的空间构型为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性：W>Z

6.下列说法正确的是

A.用图①测定化学反应速率

B.图②酸性KM11O4溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C.用图③检查装置的气密性

D.图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响

7.工业上用软铸矿(主要成分是MnCh,含有AI2O3、SiCh等杂质)，制备KMnCU的流程如下:

滤渣n

KMnO4<-[^Sn]

已知：KzMnCU固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CCh,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnO：+2H2。2MnO：+M11O2+4OH-平衡正向移动,

促进KMnCU的生成，提高KMnO4的产率

C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D.“操作H”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnCU晶体

8.2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCb聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所

示。下列说法不正确的是

--------°°--------

正极负极

Mg2+基用'、石墨

CVA3Mg2+去、镁

A.放电时，正极的电极反应式为Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5

B.放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变

C.充电时，Mg2+嵌入V2O5晶格中

D.若将电解液换成MgCb水溶液，工作时电池可能产生鼓包

9.某小组同学对SO2与含+2价铜［Cu(II)］化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是

+2+

已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应CU2O+2H=CU+CU+H2O„

序

装置试管中的药品现象

号

实

持续通尾气

1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

入so?处理验无明显现象

一二一3.5mL蒸储水

I

实开始时有砖红色沉淀出现，一段时间

1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

验后，砖红色沉淀消失，静置，试管底

3.5mLlmol/LNaOH溶液混合

II部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

A.对比实验I和II,说明碱性条件下cu(n)较易氧化so2

B.成红色固体可能是CU2。，其消失与通入过量的SO2有关

C.紫红色固体是铜单质，可能由CU2O发生歧化反应生成

D.取II中清液，用盐酸酸化后加入BaCb溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO：

10.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以o.iomol•1?

的HC1溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。

A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂

B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大

C.x点处溶液中满足：c（MOH）+c（OH）＜c（M+）+c（H+）

D.常温下，&（MOH）的数量级约为IO」

第II卷（客观题，共60分）

二、填空题（本大题共4道题，共60分。）

11.著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）2分解产物的成分，在连接好

如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

Hg(SCN)2

NaOH溶液

AB

沸点为-21.2C,熔点为-34.4C,化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，

(CN)2

边缘略带蓝色

cs2沸点为46.5℃,熔点为一111.9℃,能与酯互溶

回答下列问题:

（1）仪器a名称为

（2）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能

够互溶，经查证，B中液体为CS2,请举出一种其在实验室中的用途o

(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为

(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明Hg(SCN)2分解产物中含有o

(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出Hg(SCN)2分解的化学方程式____。

(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后溶液为X。可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度以

测定Hg(SCN)2的分解率。

已知：①3Hgs+2HNO3+12HC1=3H2[HgCl4]+3S+2NOT44H2O；

-+

②H2[HgCl4]+2SCN=Hg(SCN)2JMCT+2H；

③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SOj指示液。

若取上述溶液X,用浓度为cmol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定，消耗VmL,忽略反应前后溶液体积变

化，滴定终点的现象为；原Hg(SCN%固体质量为mg,Hg(SCN)2的摩尔质量记为M,则

Hg(SCN)2的分解率为o(用含M、c、V、m的式子表示)

12.MnCeTiO,常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂Mo^MnCeTiO,的脱硝性

能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N2。，主反应如下：

反应I：4NH3(g)+6NO(g)k5N2(g)+6H2O(g)AH=akJmo产

-1

反应n：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)k4N2(g)+6H2O(g)AH=-1657.5kJ-mol

11

(1)已知：N2(g)+O2(g).2NO(g)AH=+180,5kJ-mol=则。=___________kJ-moF»

(2)某条件下对于反应I,v正=Oca(NH3)cb(NO),悔k正、左逆为速率常

数。升高温度时，左正增大m倍，k逆增大n倍,则mn(填，或"=")。

(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化

率、N2的选择性、N2。的生成量随温度变化关系如下图。

60

—0—0

010o

955

098

E

％d4

90d96

、

榔、

7曲

985贺3094

?WMnCeTiOx

如()l5

O092

No2—O—CugMnCeTiO^

80z15

0-△-MnCeTiO:90

1

7588

70086

180200220240260280300320340180200220240260280300320340

反应温度/七反应温度/七

①选择Cu°isMnCeTiO,时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为

②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为。

（4）273℃,凡kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4moiNH3、4moiNO、2moiO2（假设仅发生反应

I、II）

①下列选项不能说明反应I、II均达到化学平衡状态的是O

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变

B.NO的分压保持不变

C.有ImolN—H键断裂的同时，有ImolN三N键断裂

②达到平衡后测定。2转化率为30%,体系中NH3为L2mol。则NO的转化率为，反应I的

Kp=（写出计算式即可X分压=总压x物质的量分数）。

13.从铜电解液分离出的粗硫酸镁晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗

硫酸银进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：

i.含镁溶液中的主要离子有：Ni2+>SOt>Cu2+>Fe2+>AsO；、Ca?+和Zn?+

ii.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：

物质溶度积常数物质溶度积常数物质溶度积常数

2.8x10-3911

CuS6.3x10-36Fe(OH)3Cag4.0x10

3.2x10”

NiSNi(OH)25.5xl()T6N洱2.6x10-4

FeS6.3x1018

(1)将粗硫酸镁溶液的pH调小至0.5,加入的试剂是o

(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2s3和S。反应生成As2s3和S的离子方程式是：。

(3)“氧化除杂”时，加入Ni(OH)2的目的o

(4)用沉淀溶解平衡原理解释用Ni耳能够“氟化除杂”的原因__________0

(5)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材

料，可应用于薄膜太阳能电池领域。

①将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺

磁性物质的是(填标号)o

A.[Cu(NH3)2]dB.[CU(NH3)4]S04C.[Zn(NH3)4]sO4D.Na2[Sn(OH)4]

②如图是硫的四种含氧酸根的结构：

।•11*111rirri*frti*

IIIIII

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mi?+转化为MnO；的是(填标号)。理由是

③如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为0以晶胞参数为单位长度建

立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为二,)则B

的原子坐标为

14.化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下:

G

<1)G分子中官能团名称。

(2)A-B的反应类型为,E—F过程1)的反应类型为

(3)D中碳原子的杂化类型有o

(4)写出C-D的化学方程式。

(5)F的分子式为Ci2H17NO2,其结构简式为o

(6)A的同分异构体中满足下列条件的有种。

①遇FeCb溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1:1的分子的结构简式

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作

2023-2024学年第一学期联考

高三化学试题

（考试时间：75分钟总分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是

A.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物

B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点

C.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅

D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

【答案】A

【解析】

【详解】A.有机高分子的聚合度不确定，吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为混合物，A错误；

B.根据合金的性质，火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点，B正确；

C.会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，C正确；

D.青瓷的主要成分是硅酸盐，特许商品”亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料，D正确；

故选Ao

2.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.八个P4分子与22.4L甲烷（标准状况）分子所含共价键数目之比1：1

B.18g的口2。中所含质子数目和中子数目均为10NA

C.浓硝酸热分解生成NC>2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NA

3+

D.0.1mol/LKAl（SC）4）2溶液中，Al的个数小于为0.1NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.P4为正四面体，NA个P4分子所含共价键数目为6NA,22.4L甲烷（标准状况）分子n（CHQ=

224

^mol=lmol,所含共价键数目为4NA,共价键数目之比为3：2,A错误;

22.4

B.18g的D2O(汨,0)中，n(:H,O)=—^—=0.9mol所含质子数为9NA,中子数为9NA,B错

20g/mol

误；

23g_一

C.NCh、N2O4共23g,n(N)=~—;----;=0.5mol,ImolN兀素从+5—+4转移lmole:0.5molN兀素转

'46g/mol

移0.5NA电子，C正确；

D.(Mmol/LKA1(SO4)2溶液中，不知道体积，无法计算物质的量，N=nNA,所以无法计算铝离子的个

数，D错误；

故选CO

3.连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是

A.分子中只有1个手性碳原子

B.分子中共平面的碳原子最多有7个

C.键角a>p

D.Imol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.连有四个不同原子或原子团饱和碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有与苯环相连的

碳原子是连有四个不同的原子或原子团的手性碳原子，故A正确；

B.与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面

的碳原子最多有9个，故B错误；

C.Na中碳原子的空间构型为四面体形，NP中氧原子的空间构型为V形，则键角a>[3,故C正确；

D.该有机物分子中含有羟基和竣基，羟基和竣基都能与金属钠反应，Imol该有机物消耗消耗3moi钠，

氢氧化钠酚羟基和竣基能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，Imol该有机物消耗2moi

氢氧化钠，则消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比3:2,故D正确；

故选B。

4.下列反应离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2C1O+CO2+H2O=2HC10+CO|-

3+

B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A1+3CO^=Al2(CO3)3

2+

C.向CuS04溶液中加入过量氨水：CU+2NH3.H2O=CU(OH)2J+2NH；

D.用纯碱溶液转化水垢中的CaS。”CO1~(aq)+CaSO4(s)SO；~(aq)+CaCO3(s)

【答案】D

【解析】

【详解】A.由于Kai(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3),少量CO?与NaClO溶液反应生成HC10和

NaHCCh,反应的离子方程式为CO2+CIO-+H2OHCIO+HCO3,A项错误；

B.硫酸铝溶液与碳酸钠溶液发生双水解反应生成A1(OH)3和CO2,反应的离子方程式为2Al3++3CO；

+3H2O=2Al(OH)3i+3CO2T,B项错误；

C.CuSCU与过量氨水反应生成[CU(NH3)4]SO4,反应的离子方程式为

2+2+

CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,C项错误；

D.加入纯碱，水垢中的CaS04发生沉淀的转化，转化成CaCCh,离子方程式为CO；(叫)+CaS04(s).•

SO；(aq)+CaCO3(s),D项正确;

答案选D。

5.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成

的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电

子。下列说法正确的是

XX

+

Z=Z

x—z—w、^zW—z—XRR

A.电负性：R>X>ZB.氢化物的沸点：R>Z

C.分子YR3的空间构型为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性：W>Z

【答案】D

【解析】

【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、

R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N,X、R有1

个价态，则X为H,R的简单阴离子含10个电子，则R为F,Z有四个价键，则Z为C,Y得到一个电子

形成四个价键，则Y为B。

【详解】A.根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R>Z>X,

故A错误；

B.HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z>R,故B错误；

C.分子YR3（BF3）夹层电子对数为3+0=3,其空间构型为平面三角形，故C错误；

D.根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的

酸性：W（硝酸）>Z（碳酸），故D正确。

综上所述，答案D。

6.下列说法正确的是

A,用图①测定化学反应速率

B.图②酸性KM11O4溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C.用图③检查装置的气密性

D.图④依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响

【答案】C

【详解】A.长颈漏斗下端没有液封，生成的氧气会溢出，无法测定化学反应速率，A错误；

B.酒精易挥发，同时也能使酸性高锯酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精炭化，生成的碳单质与浓硫酸

反应生成二氧化硫，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色；因此不能根据高锌酸钾溶液褪色证明生成的气体分子

中含有碳碳不饱和键，B错误；

C.关闭弹簧夹，可以通过观察液面是否降低来检查装置气密性，C正确；

D.高锦酸钾浓度不同，颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，D错误；

故选C。

7.工业上用软铸矿（主要成分是MnCh,含有AbCh、SiCh等杂质），制备KMnCU的流程如下：

滤渣n

KMnO4-<-[^Sn]

已知：KzMnCU固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CCh,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分只有硅酸

B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnOj+2H2O2MnO；+MnCh+40H-平衡正向移动,

促进KMnCU的生成，提高KMnO4的产率

C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D.“操作H”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnCU晶体

【答案】B

【解析】

【分析】软镒矿加入KOH与空气，形成KzMnCU固体、硅酸钠和偏铝酸钾，冷却浸取后调节pH值，生成

硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤滤液加入冰醋酸后锈酸钾发生可逆歧化反应得到高铳酸钾溶液和滤渣；操

作I为过滤，滤渣II能回归熔融第一步，说明滤渣H为二氧化镒，紫色溶液经过蒸发浓缩结晶形成高镒酸

钾晶体。

【详解】A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为A1(OH)3

和硅酸，A错误；

B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnO>+2H2。2MnC)4+MnO2+4C)H-正向移动，促

进KMnCU的生成，提高KMnCU的产率，B正确；

C.“歧化”步骤中若用浓盐酸调节溶液pH时，浓盐酸会与KMnCU反应，生成有毒氯气，降低KMnCU的

产率，C错误；

D.高铳酸钾受热易分解，不能用蒸发结晶的方式提纯，“操作II”应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误；

故选B。

8.2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCb-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所

示。下列说法不正确的是

--------°°--------

正极负极

Mg"基巨、石墨

CVoOQMg2+OQO牛'镁

A.放电时，正极的电极反应式为Mg2++2e-+V2O5=MgV2O5

B.放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变

C.充电时，Mg2+嵌入V2O5晶格中

D.若将电解液换成MgCb水溶液，工作时电池可能产生鼓包

【答案】C

【解析】

【分析】图中装置，放电时Mg作负极，V2O5作正极。

2+2+

【详解】A.由图中可知，放电时负极电极式为：Mg-2e-=Mg,正极电极式为：Mg+2e-+V2O5=MgV2O5,

A正确;

B.由放电时电池总反应式：V2O5+Mg=MgV2O5,放电不影响电解质溶液的Mg2+浓度，故一段时间

后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变，B正确；

2+

C.充电时阳极电极式为：MgV2O5-2e=V2O5+Mg,Mg?+从V2O5中脱离，C错误；

D.若将电解液换成MgCb水溶液，Mg能与水缓慢反应生成H2,工作时电池可能产生鼓包，D正确；

故选Co

9.某小组同学对SO2与含+2价铜［Cu(II)］化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是

+2+

已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应CU2O+2H=CU+CU+H2O0

序

装置试管中的药品现象

号

实

1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

验无明显现象

3.5mL蒸储水

I

持续通wn

入so?处理

一IIT一实开始时有砖红色沉淀出现，一段时间

1.5mLlmol/LCuSO4溶液和

验后，砖红色沉淀消失，静置，试管底

3.5mLlmol/LNaOH溶液混合

II部有少量紫红色固体，溶液呈绿色

A.对比实验i和ii,说明碱性条件下cu（n）较易氧化so?

B.砖红色固体可能是CU2。，其消失与通入过量的SO2有关

C.紫红色固体是铜单质，可能由CU2O发生歧化反应生成

D.取II中清液，用盐酸酸化后加入BaCb溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为S0：

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验I：1.5mLlmol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸储水，无明显现象；实验H：。

5mLimol/LCuSCU溶液和3.5mLlmol/LNaOH溶液混合，通入SCh,开始时有砖红色沉淀出现，一段时间

后，成红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，说明生成CU20,再生成铜，最

后生成了氢氧化铜的悬浊液，选项A正确；

B.实验H：L5mLlmol/LCuSO4溶液和3.5mLlmol/LNaOH溶液混合，通入SCh,开始时有砖红色沉淀

CU2。出现，随着SO2不断通入，发生反应CU2O+2H+=CU2++CU+H2O,砖红色沉淀消失，砖红色固体可能

是CU2。，选项B正确；

C.根据CU2O+2H+=CU2++CU+H2O,随着SO2不断通入，导致溶液显酸性，发生反应生成了铜单质，选项

c正确；

D.取II中清液，用盐酸酸化后加入BaCb溶液，产生白色沉淀BaS04,但是原溶液就含有SO：,不能说

明S02被氧化为S。：，选项D错误；

答案选D。

10.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol-匚|

的HC1溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。

A,该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂

B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大

C.x点处的溶液中满足：c（MOH）+c（OH-）＜c（M+）+c（H+）

D.常温下，Kb（MOH）的数量级约为io-

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的MCI显酸性，MCI为强酸弱碱

盐，应选择在酸性条件下变色的指示剂，A正确；

B.滴定分数为1时，恰好完全反应得到MCI溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是y点,

B错误；

C.x点处滴定分数为0.5,溶液中含等量的MOH、MCI,由物料守恒可得

2c（Cr）=c（M+）+c（MOH）,由电荷守恒可得c（C「）+c（OIT）=c（H+）+c（M+）,两式相减得出

c（M0H）+2c（0H-）=c（M+）+2c（H+）,由图可知，溶液显碱性，则C（OIT）＞c（H+）,则

c（MOH）+c（OH）＜c（M+）+c（H+）,C正确;

D.y点pH=7,c（H+）=C（OH-）=lO^mol/L,则C（C「）=c（M+）,设MOH溶液为IL,滴定分数

（）（）：

为0.9,则需加入盐酸0.9L,溶液总体积为1.9L,反应后,Cr=cM+=°』mfQ9L

0.1mol/Lx（l-0.9）L0.Imol/Lx0.IL

c（MOH）=

L9L1.9L

/、/\0.1mol/Lx0.9L

c（M+）xc（0H）7^;xlO7mol/L

K（MOH）==----段Uic.---------=9x101D正确;

八b7c（MOH）0.Imol/Lx0.IL

1.9L

故选B。

第n卷（客观题，共60分）

二、填空题(本大题共4道题，共60分。)

11.著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg(SCN)2分解产物的成分，在连接好

如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

沸点为-21.2C,熔点为-34.4℃,化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，

(CN)2

边缘略带蓝色

cs2沸点为46.5℃,熔点为-m.9℃,能与酯互溶

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为=

(2)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能

够互溶，经查证，B中液体为CS2,请举出一种其在实验室中的用途。

(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为

(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明Hg(SCN)2分解产物中含有o

(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出Hg(SCN)2分解的化学方程式_____。

(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度以

测定Hg(SCN)2的分解率。

己知：①3Hgs+2HNO3+12HC1=3H2[HgCl4]+3S+2NOT44H2O；

-+

②H2[HgCl4]+2SCN=Hg(SCN),JMCT+2H；

③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SC)4)2指示液。

若取上述溶液X,用浓度为cmol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定，消耗VmL,忽略反应前后溶液体积变

化，滴定终点的现象为；原Hg(SCN)2固体质量为mg,Hg(SCN)2的摩尔质量记为M,则

Hg(SCN)2的分解率为。(用含M、c、V、m的式子表示)

【答案】(1)(球形)冷凝管

(2)清洗试管壁上残留的硫(或溶解硫单质)

(3)(CN),+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

(4)N2

(5)4Hg(SCN),=4HgS+2CS2+3(CN)2T+N2T

VM

(6)①.溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色②.--C----%

20m

【解析】

【小问1详解】

根据装置图，可知仪器a的名称是(球形)冷凝管；

【小问2详解】

硫单质易溶于CS2,可用CS2清洗试管壁上残留的硫

【小问3详解】

点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，说明Hg(SCN”分解产物有(CN”，(CN)2与氯气

性质相似，(CN)2与氢氧化钠反应的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；

【小问4详解】

镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶

中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明

Hg(SCN)2分解产物中含有氮气；

【小问5详解】

经上述推断，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2;反应的化学方程式是

4Hg(SCN)?=4HgS+2CS2+3(CN)?T+N2T；

【小问6详解】

NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SCU)2指示液，溶液出红色，若滴入标准液后溶液由无色变为红色，且半

分钟内不褪色，说明H2[HgCk]完全被消耗，反应达到终点；滴定过程的反应关系式是

Hg(SCN)2HgSH2[HgCl4]2NH4SCN,反应消耗NH4SCN的物质的量是VcXlO^mol,则分

VM

解Hg(SCN)的物质的量是0.5VcX10-3moLHg(SCN)的分解率为=-C----%。

2220m

12.MnCeTiO,常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂Mo.MnCeTiO,的脱硝性

能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N2。，主反应如下：

k-1

反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)AH=akJ-mol

1

反应n：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)fc4N2(g)+6H2O(g)AH=-1657.5kJ-mor

1

⑴已知：N2(g)+O2(g)»2NO(g)AH=+180.5kJ.moL。则”___________kJ-mor.

(2)某条件下对于反应I,v正=Oca(NH3)cb(NO),KM%CYNZVIH2。)，左正、左逆为速率常

数。升高温度时，上正增大m倍，上逆增大n倍，则mn(填，或"=")。

(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化

率、N,的选择性、N,。的生成量随温度变化关系如下图。

6o

——00

10o

955o

98

E

％d4o

90d96

、

榔、

曲

7394

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如

OO92

N80-2O

N90

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7588

70086

180200220240260280300320340180200220240260280300320340

反应温度/七反应温度/七

①选择CUo^MnCeTiO、.时，温度高于260℃时