化工流程综合题（分类过关）（原卷版）-2024年高考化学大题集训（新高考专用）

大题01化工流程综合题

类型一以物质制备为目的

1.（2024・广西•统考模拟预测）层状结构MoS?薄膜能用于制作电极材料。Mos?薄膜由辉铝矿（主要含MoS?

及少量FeO、Si。?）制得MOO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。

SO,氨水S

回答下列问题：

（1）“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。

（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重铝酸镂［（NH4）2MO2O7］溶液，为提高“浸取”速率,可采用的措施是一

（举一例）。

（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是（填化学式）。

（4）在650℃下“气相沉积”生成MoS?的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用H?形成该气流的原因

是。

（5）层状MoS?晶体与石墨晶体结构类似，层状MoS2的晶体类型为。将Li，嵌入层状M。5充电

后得到的Li*MoSz可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为o结合原子结构分析，Li+能嵌

入MoS2层间可能的原因是o

2.（2024・河南•统考模拟预测）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaOSOz、Fe2O3,FeO、AUO3和V2O3

等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO2并制备V2O3的工艺流程如图所示。

稀盐酸、NH.C1氧化剂A试剂B试剂BCO

空气、CaCO3,稀硫酸

；I■*—►v还原卜*。、

»麻烧卜》焙烧产物T^^2

*滤渣

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%,吊。3在稀盐酸和NH4cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关

金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+

开始沉淀的pH1.97.23.512.4

沉淀完全的pH2.98.25.113.8

回答下列问题：

(1)浸出1过程生成的SiC>2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有一

(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。

(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为(举1例)。

(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为0

(4)若Ca的浸出率为90%,理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定kgCO2。

(5)富钢渣焙烧可生成机钙盐，不同机钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5,则应

控制焙烧条件使该机钙盐为=该培烧反应的化学方程式是o

100

Ca2v2。7

Ca(VO3)2

\J-*-Ca3(VO4)2

兴

、

楙

犍

姓

I•II,"

zoz396

3.

.5.5

(6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知

a=b=4.99nnxc=17.3nm,a邛=90。,产120。，该晶体密度为g-cm六列出计算式，阿伏加德罗常数的值为

鼠)。

3.(2024.陕西商洛.校联考一模)亚铁氟化钾晶体俗名黄血盐,化学式为K/Fe(CN)623H2O(M=422g.mo『),

可溶于水，难溶于乙醇。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下:

FeSO4(aq)

CaCl2(aq)Na2CO3(aq)KC1溶液

]Il

邺过滤IH■杂i转换器

的废液----------------产」j-------

滤渣l(CaSCM滤渣2

K4Fe(CN)6]-3H2O«|干燥"H步骤aI」

回答下列问题：

(l)NaCN中碳元素的化合价为。

(2)“反应器”中投入等体积、等浓度的FeSO”溶液和CaCl?溶液，发生主要反应的离子方程式为。

(3)“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是；滤渣2的主要成分是(填化学

式)；“转化器”中生成黄血盐晶体的反应类型为o

(4)实验室进行“步骤a”的具体操作为o

(5)样品的纯度测定：

步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，并配制成100.00mL溶液。

步骤2：量取25.00mL上述溶液，用Z.OOOmoLk的酸性高锌酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗酸性

高镒酸钾溶液30.50mL。

已知：IOK4[FeCN%].3H2。+122KMnO4+299H2soa=162KHSO4+5Fe2(SO4)3

+122MnSO4+60HNO3+60CO2T+218H2Oo

①配制100.00mL样品待测液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和=

②该样品的纯度是(保留4位有效数字)。

③下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)。

A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B.滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

类型二以混合物的分离、提纯为目的

4.(2024・四川成都•校考一模)三氯化六氨合钻[CO(NH3)6]Q3是一种重要的化工原料。利用含钻废料(含

少量Fe、Al等杂质)制取[CO(NHJ61C13的工艺流程如图所示：

[CO(NH3)6]C13

滤渣滤渣活性炭

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co"、Fe3Fe3+>Al升等。

4

②KJCO(OH)2]=1X10T42K』CO(OH)3]=1X10心7、^p[Fe(OH)3]=lxl0^,

%[Al(OH)3卜1X103

已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0*10一5moi/L时，可认为沉淀完全。

③[CO(NH3)6「具有较强还原性。

回答下列问题：

⑴制备CoCi.

“除杂”过程中加Na2cO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1mol-L的滤液，调节pH的范

围为0

⑵制备[CO(NH3)6「。

①“混合”过程中需先将NH4CI,CoCU溶液混合，然后再加入活性炭，NH4cl的作用是。

②“氧化”过程应先加入(选填“氨水”或“双氧水”)，原因是o

③生成[CO(NH3)6「的离子方程式为«

(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到

[CO(NHJ61C13晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是o

(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，

将Co完全转化为难溶的Co(OH',过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和

3+2+

2~3滴淀粉溶液，再用。.010mo「LTNa2s2O3溶液滴定(反应原理：Co+TCo+12,I2+S2O^^

r+S40t),达到滴定终点时消耗Na2邑O3溶液24.00mL,则产品中钻元素的含量___________。

5.(2023•辽宁沈阳•校联考一模)马日夫盐[MnWPOjNH?。]是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业

上利用软镒矿(主要成分为MnOz，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含SO。的烟气并制备

马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：

稀硫酸、SO2有机萃取剂Na2c。3溶液磷酸

软镒矿H萃取分液T调?H酸溶卜一马日夫盐

VVV

滤渣1含Fe3+有机相滤渣2

已知：①Mn(OH)2不稳定，易被空气氧化

②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为H2A0的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为

3++

Fe+3H2A2.-Fe(HA2)3+3H

③/fFe(OH)J=2.8x10-39,/[A1(OH)J=l.OxW33,仆[Mn(OH%]=LOxlO*，

⑴若含SO?的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中M/、S。；-的浓度和pH测定结果如下图,

在“浸镒”步骤中，主反应的化学方程式为,2h后曲线产生明显差异的原因___________。(用化

学方程式表示)。

(

-

T

O

E

)

®、

烫

(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸

出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示。萃

取时，应采用的最佳实验条件为,pH过大或过小都会降低Fe3+萃取率，结合平衡移动原理解

释其原因是»

00

2

9

80

(

％70

>

率

否

能60

/%

50

4020-

30

0IIIIrApH

150200250335040012345

搅拌速度(rpm)

(3)若浸出液中Mn?+的浓度为LOmol/L,则“调pH”的范围为.(当离子浓度小于L0xl(F6moi/L

时认为沉淀完全)。

(4)“沉锦”步骤中为减少副产物MngH)?的生成，正确的操作是将溶液逐量加入溶

液中，并不断搅拌。

(5)“酸溶”后的操作步骤包括、过滤、洗涤、干燥。

6.(2024・湖南株洲•统考一模)三氯化钉(RuCk)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、

电子工业等。从Co-Ru-AbOj催化剂废料中分离制各RuCL和Co(NO3)2的一种工艺流程如图所示。

NaOHNaNO^乙|WNHQH

催化剂

回答下列问题：

(1)基态C。原子的价电子排布式为

(2)“焙烧”后所得固体主要成分为Co。、Na2RuO4,NaNO?和

(3)“还原”过程会产生CH3CH。和Ru(OHL沉淀，该反应的化学方程式为o

(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解Ru9HL，然后加入盐酸羟胺(NHzOH.HCl)得至RuCl,和N?。则该

两种产物的物质的量之比为。

(5)“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行(此时水的沸点是28。0,其目的是。

(6)若维持pH=2不变，让Co?+沉淀完全(。？+浓度不高于心：!。、。"」)，则混合体系中凡6。"的浓度不

82

低于。［已知：Ksp(CoC2O4)=6.3xl0-,Kal(H2C2O4)=5.9xl0-,K£H2c2。4)=6.4*10-5结果保

留三位小数］

(7)“沉钻”时，若得到的是CoCzCVxH?。晶体，该反应的离子方程式为。

(8)该流程中，还有一种重要成分加2。3未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：。

类型三以化学基本原理考查为目的

7.(2024・河南•模拟预测)一种回收锌电解阳极泥(主要成分为Mt!。?、PbSO,和ZnO,还有少量锦铅氧化

物PbzM&Om和Ag)中金属元素锌、锦、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题:

一系列

MnSO操作SeC>3

吧*4--------►MnSO4H2。-7——,电解-*Mn

稀H2so4稀H2s。4葡萄糖+

溶液H/H2O

NaCO

阳极泥23

溶液醋酸

I-AgH2sO4

滤液

1co2

一醋酸铅溶液fPbSC>4

滤液2

已知：MnSO“凡0易溶于水，不溶于乙醇。

(l)Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比

为«

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为o

(3)结合MnSC\溶解度曲线图分析，由MnSO,溶液制得MnSOa凡0晶体的“一系列操作”

是、,用(填物质的名称)洗涤、干燥。

020406080100120T/℃

MnSC)4溶解度曲线图

(4)“电解”时,加入SeO2与水反应生成二元弱酸HzSeOs,在阴极放电生成Se单质，有利于Mn?+电还原沉积。

则HAeOs放电的电极反应式为

(5)通过计算说明可用Na2cO3溶液将“滤渣”中的PbSO,转化为PbCOs的原因________。[已知：25℃时

-8-14

Ksp(PbSO4)=2.5xIO,Ksp(PbCO3)=7.5xIO]

(6)镒、保、钱的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密

8.(23-24高三上•福建福州•阶段练习)CoCL可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钻矿(Co

元素主要以CO2O3、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg,Ca元素，碳及有机物等)

制取氯化钻晶体的一种工艺流程如图：

稀H2sO4、

Na2s2O5

I操作、

霜f叵近噩1_11浸取®C黑卜aClO式aq)Na2cOj(aq)「滤渣2广滤渣3

pH3.0~3.5,滤液2PHdgoLj虑液3

已知：①焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常作食品抗氧化剂。Cag、Mg鸟难溶于水。

②CoCl「6HQ的熔点为86℃,易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变

成有毒的无水氯化钻。

③部分金属阳离子形成氢氧化物的PH见表：

Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mn2+Mg2+

开始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6

完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1

回答下列问题：

(1)“550c焙烧”的目的是0

(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na2s2O5的作用：

⑶滤液1中加入NaCK)3溶液的作用是o

(4)加入Na2cO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为o

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCL晶体：

滤液3

CoCb晶体

(5)氯化钻溶液，经过.、过滤、洗涤、干燥得到Co"•6H2。晶体。在干燥晶体Co"•6H2。时需

在减压环境下烘干的原因是

(6)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoCU《H?。样品，将其用适当试剂转化为Coe?。,再转化为草酸

镂［(NHjC?。/溶液，再用过量稀硫酸酸化，用O.lOOOmol•「高锯酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共

用去高锌酸钾溶液24.00mL,该产品的纯度为%。(结果保留到小数点后一位)

9.(23-24高三上.天津南开.期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨

以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

硝酸

回答下列问题：

(1)N2和H2必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是,

(2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法：

(3)氧化炉中主要反应的化学方程式为。

(4)向吸收塔中通入X的作用是-

(5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有一定条件下OZmolN。?和O.lmolNO的混合气体恰好被200mLNaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物

质的量浓度为mol/L„

(6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：o

(7)利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为

I—铜丝

浓

硝

酸逐,金三三一NaOH溶液

--二--二-

类型四以化学图表、图像信息加工考查为目的

10.(23-24高三上•四川内江•阶段练习)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作

用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、粕、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提

炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和O

(2)脱铜渣A中含有AgCL它溶于浓氨水的离子方程式为o

(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成ImolAg,需要消耗gN2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaCICh、NaCl反应生成NaAuCL,在NaAuCU中Au元素的化合价

为,该反应的离子方程式为o

(5)阳极泥中的铜可以用FeCb溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图分析:

(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是(用离子方程式表示)，然后加入适量

的CuO调节pH=3.7,除去(离子)；

②根据图中数据计算可得CU(OH)2的KSp约为。

H.(2023•陕西渭南•一模)金属钱被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散

热性能，应用于5.5G技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。

【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为GazOs、A12O3,SiO2,还有少量Feq3等杂质)制备氮化钱流程如

下：

滤液I流液2注液

已知：①钱性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c

(1)“焙烧”的主要目的是o

(2)“滤渣1”主要成分为=

(3)“二次酸化"中NafGa(OH)4］与CO?发生反应的离子方程式为。

(4)“电解”可得金属Ga,写出阴极电极反应式o

(5)常温下，反应Ga(OH)3+OFT［Ga(OH)J的平衡常数K的值为

【方法二】溶胶凝胶法

(6)步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程

①水解过程：乙氧基线［Ga(OC2H与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基(-OC2H5),形成Ga-OH键

i：Ga(OC2H5入+2H2。=Ga(OH),OC2H5+2c2H50H

ii：Ga(OH)2OC2H5+H2O=Ga(OH)3+C2H5OH

②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成Ga/^无机聚合凝胶

失水缩聚：—Ga—OH+HO—Ga—>—Ga—O—Ga—■FH2O

失醇缩聚：+HO-Ga---Ga-O-Ga-+C2H50H(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)

⑺步骤二：高温氨化(原理：Ga2O3+2NH3=2GaN+3H2O)

该实验操作为：将Ga^Os无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热

至850~950℃充分反应20min,再(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。

12.(23-24高三上•河南郑州•阶段练习)错是一种重要的战略金属，在国民经济中的地位举足轻重。中国

科学院工程研究所研发了以错英矿(主要成分为ZrSiO4,含少量A12O3、SiO2杂质)制氧氯化错的工艺如下:

NaOHF盐酸盐酸、絮凝剂

错英矿f碱熔f水洗过，滤fZrOCl,-8H2O

滤液1滤液2沉淀A滤液3

注：Na2ZrO3.NaRrSiOs均不溶于水

⑴在750℃下碱熔，ZrSiO,全部转化为Na/0,该反应的化学方程式为

(2)“滤液1”中的溶质除含有NaOH外，还含有(化学式)。

(3)当碱熔的温度高于750C时，Na/.中含有少量的NazZrS。杂质，“转型”的主要目的是将NazZrS。转

化ZrO(OH)2so2,则“滤液2”中主要溶质为

(4)“酸分解”目的是将错的化合物转化为ZrOCl?,温度或盐酸浓度对“酸分解”的影响如下图所示:

盐酸酸度(mol/L)

3

0

、

虺

送

S

U

O

J

Z

酸解温度1C

从“酸分解”的效果考虑，宜采用的温度为℃,采用盐酸浓度为mol-LT'o

加入“絮凝剂''的目的是。

(5)“操作1”的主要步骤为、。

类型五以物质结构和性质考查为目的

13.(23-24高三下•江苏镇江•阶段练习)铉铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从铉铁硼废

料［含铉(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B］中提取氧化铉的工艺流程如下：

稀硫酸NaH2PO,过量NaOH溶液稀硫酸H2c溶液氧气

-HWHm]~~>ro]——~~>MpNd2o3

滤渣1滤液1滤液2滤液3

已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属铉的活动性较强，能与酸发生置换反应：Nd(H2Po,入难溶于水；硼

不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。

(1)“酸溶，，时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。

⑵在常温下“沉钦'，当Nd(H2PoJ完全沉淀时pH为2.3,溶液中c(Fe2+)=2.0mol-U，

①写出“沉铉”的化学方程式0

16

②通过计算说明：“沉铉”完全时有无Fe(OH)2沉淀生成0(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl0)

③酸溶后需调节溶液的pH=1,若酸性太强，“沉铉”不完全，试分析其原因_____。

⑶焙烧“沉淀”Nd?Co)/。旦。时生成无毒气体，该反应的化学方程式为o

(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸铉晶体[NdzCzOj/OHz。，式量为732]的热重曲线

如图所示，加热到450P时，只剩余一种盐，该盐的化学式为。(写出计算过程)

剩余固体质量IOO%

原始固体质量

75.4%

51.9%

45.9%

110397584770

草酸钛晶体加入过程中的热重曲线

c

(5)二碳化钛可通过下列途径制得：Nd2O3-^UNd->NdC2。二碳化钛(NdJ)的晶胞结构与氯化钠

相似，但由于哑铃形C]的存在，使晶胞延同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化铉晶体中1个C1周围卑

离最近且等距的Nd2+围成的几何图形为o

14.(23-24高三下•贵州黔东南•开学考试)钢和铭都是重要的战略金属，利用钢、铭废渣(主要成分为NaVC>3

和NazCrO,,还含有其他难溶物)分离回收机、铭的工艺流程如下图所示。

水浸渣生石灰

含锐固体二垂列圾V2O5

锐、铭废渣一►水浸一

浸取液一沉钗圜鱼

，沉钮后液一►酸化一►沉铭--CuO

Na2CrO4◄——冷却结晶<——转化<——NaOH

CU(OH)2

10

已知：常温下，/(BaCOs)=5.1x107^sp(BaCrO4)=1.2xl0-,7^,(CuCrO4)=3.6x10^0

回答下列问题：

(1)基态铭原子价电子轨道表示式为o

(2)铀、铭废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有(任写一点)。

(3)“沉机”的含钢产物为钢酸钙(CaOVzOs),该过程中发生反应的化学方程式是o

(4)“沉铭”时，铭转化为Cuero,沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为

(5)向“沉钢后液”中加入足量BaCOs，可将其中的铭转化为BaCrO」沉淀，铭的理论转化率为(保留三位

有效数字)％。

(6)复合材料氧铭酸钙的立方晶胞如下图所示。

©Ca

OO

•Cr

①该晶体的化学式为

32+3+

②已知该晶体的密度为pg-cm-,NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca与Cr之间的最短距离为

Pm(列出计算式即可)。

15.(23-24高三下•甘肃平凉・开学考试)金属像在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣(主要成

分为GazOs、Ga2s3、ZnS、FeO>Fe2O3SiO?)制备粗钱的工艺流程如图所示：

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(III)>Ga(III)>Fe(II)>Zn(II)„

回答下列问题。

(1)浸渣的主要成分是，“富氧浸出”中高压。2的作用是o

⑵用H2A2代表P204,RH代表YW100,“协同萃取”过程中发生反应:

3+

Ga+H2A2+2RH,<33（以2尔2+3才，“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为,dSO。

随c[Ga（HA2）R21变化关系如图所示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是（用化学方程式表示）。

产(SO：)/(molL“)

（3）下图所示为Ga-I^O系中电势随pH变化的图像。“中和沉钱”时所调pH合理范围为4-（填正

（4）“电解”过程中生成粗线的电极反应式为

（5）填隙方钻矿