2024届马鞍山市高考化学押题试卷含解析

2024届马鞍山市高考化学押题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是

A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.12VA

D.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）5=i2NH3（g）；AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热

量为46.2kJ

2、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.S2、S4和S8互为同素异形体

B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

3、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

11nll

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

4、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，

微生物燃料电池（MFC）为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池（MFC）示意图如

下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e-+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

5、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是()

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AI2O3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝+

C原溶液中无NH4

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

222+

A.K+、H+、SO4>A1O'B.H+、Fe,NO3、Cl

2+

C.Mg2+、Na\Cl>SO4-D.Na\K,OH>HCO3

7、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF+HF===KHF2,电解熔融的氟

氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

钢1电极碳电1极电解质

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

8、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不用行的是

&实时空气质量指数

79篇一

至轻度污染中度污染重度污染严重污染1

指数["o100150200300500II

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCl、MgCL、AlCb、NH4a四种溶液

C.用酸性KMnCh溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去Cl2中混有的HC1

10、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电

子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是()

A.原子半径：W<Z<Y<X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

12、已知CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2O(g)AH==-Qi；

2H2(g)+O2(g)12H2O(g)AH==-Q2；

H2O(g)^H2O(1)AH==-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体U2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4QI+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4QI+2Q2D.4QI+0.5Q2+9Q3

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCk与过量Fe粉反应生成FeCb,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KCIO4+8HCI=KC1+4CLT+4H2O中，每生成ImoICb转移的电子数为1.75NA

14、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：［Cu(NH3)4p+(aq)k^:Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A.气体X中含有SCh

B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NHFH2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：［Cu(NH3)4］C12+H2。ACuO+2HClf+4NH3T

D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的CM+浓度太低

15、下列说法不正确的是

81

A.常温下，0.1mol・L-iCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(lO^-W)mol-L-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

C.硫酸钢固体在水中存在以下平衡BaSCh(s).Ba2+(aq)+SO42-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaC(h沉淀

D.常温下，amour的CH3COOH溶液与O.OlmoMriNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

平衡常数Ka='J

a-0.01

16、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨FesCh是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）:

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是o

（2）J的分子式是oF的结构简式是。

⑶反应③的化学方程式为o

（4）已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_________0（只需写出两个）

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②lmol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

（5）请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH9H

△（CHHO）2O_cocoes,）；H,C-Z\/X

^二定条件"9so八o

CH，---------------------------------------------

18、药物中间体F的一种合成路线如图:

OH

(XX)H®

囚

,

已知：RCOORLiBH,>RCH2OH+R'OH(R为H或炫基，R'为煌基)

回答下列问题；

(l)A中官能团名称是o

(2)反应①的反应类型是一。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应④所需的试剂和条件是。

(5)F的结构简式为—o

(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式一一(写一种)。

(7)肉桂酸CH-CHCOOH)广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：(无机试剂任用)。

19、硫酸亚铁镀晶体KNH4)2Fe(SO4)2・6H2。］比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSC>4作分析试剂。某小组

尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O并探究其分解产物。

铁M1稀破酸「叵

L亘照0^一硫酸亚铁钱乩体

I.制备硫酸亚铁钱晶体的流程如下：

(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是。

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸铁溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是»

II.查阅资料可知，硫酸亚铁铁晶体受热主要发生反应：

(NH4)IFe(SO4)2,6H2O=Fe2Ch+SO2T+NH3T+N2T+H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物:

KUaci*

ABCI)

⑶配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为o

(6)C的作用是。

(7)D中集气瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是o

20、S2a2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点一76℃,沸点138℃,受热或遇水

分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SCh,SCL是樱桃红色液体，易

挥发，熔点一122℃,沸点59℃。SCL与S2c12相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在110〜

140℃反应制得S2a2粗品。

请回答下列问题:

(1)仪器m的名称为,装置D中试剂的作用是o

(2)装置连接顺序：—B—D。

(3)为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和。

(4)从B中分离得到纯净的S2a2,需要进行的操作是;

(5)若将S2c12放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成

分X的体积分数:

混合气体VL过量W溶液e口过量溶液过滤、洗涤、干燥、称量固体

(标准状况下)①②③[wg

①W溶液可以是(填标号)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

21、化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为

其合成路线如图所示:

IA|Ml一I反应0I~~।反应26反应G)㈡

⑴化合物B的分子式为.;D中官能团的名称为.

⑵反应②的反应类型是.

(3)化合物E的结构简式为

(4)写出A与足量滨水反应的化学方程式:

(5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有..种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3

的结构简式为

①含苯环和一Nth结构;

②不能与FeCb溶液发生显色反应;

③1mol该物质最多可与4molNaOH反应。

⑹请以I。、

为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图。(无机试剂任用)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,则CL——e-,35.5g的氯气为0.5mol,转移的电子数为0.5NA,A正确；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则60g混合物含有的碳原子数目为襄JXNA=2NA,B正确；

30g/mol

C.温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C不正确；

D.反应N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;△7/=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3时，放热92.4kJ,则当该反应生成NA个NH3

分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D正确；

故选C。

2、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

3、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为A1,结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，m为Mg,n为Al,p为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第HA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

4、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3cO(r+2O2+H+^=2CO2+2氏0,选项D正

确。

5、A

【解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALO3熔点高于A1；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NIV,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A。

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

6、C

【解析】

H+、A1O2-反应生成生3+,故A错误；H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2\Na\Cl、SCV一不反应,

故C正确；OH、HCO3-反应生成CO3*,故D错误。

7、B

【解析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出H2,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为H2和F2,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生H2,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确。

8、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM1。数值最大，所以该日空气首要污染物是PM%,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NCh、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM1O指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

9^C

【解析】

A、Nth和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

-+2+

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,HP2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+lOCOz?+8H2O,故正确；

D、C12+H2O^=^HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

10、B

【解析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSCh固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCO3,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

11,C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍，W是O,Y是

S,则Z是C1。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外

层电子数是7-6=1,所以X是Na,结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子从左到右半径增大，有CIVSVNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半

径最小；综合原子半径：OVCl<S<Na,正确，A不选；

B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；

C.W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；

D.常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；

答案选C。

12、D

【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-Qi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2;H2O(g)^H2O(1)AH=-Q3;根据盖斯

定律①+2x③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-Qi-2Q3；根据盖斯定律②+2x③得

2H2(g)+O2(g)=2H2(Xl)AH=Q2-2Q3,标准状况下，112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为

12?4

=--------:--------=5mol,故甲烷的物质的量为5moix—=4moL完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

(QI+2Q)x——-=4(Qi+2Q),氢气的物质的量为5moiYmoklmoL完全燃烧生成液体水放出的热量为

3Imol3

Intol

(Q+2Q)x-一-=0.5(Q2+2Q),故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4(QI+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4QI+0.5Q2+9Q3,

232mol3

故选D。

答案：D„

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

13、B

【解析】

A.lmolCL与过量Fe粉反应的产物是FeCb,转移2moie「，A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误;

C.ImolZn失去2moie-，故硫酸被还原为S。?和Ha的物质的量之和为1mol,C项正确；

D.反应KCIO4+8HCI=KC1+4Cht+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCICh参加反应，转移7molel所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

14、B

【解析】

A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；

B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3-H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；

C、因为提示中有这样的方程式：[Cu(NH3)4p+(aq)w=Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加热时，氨就会逸出，正确；

D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2c。3溶液的原因是游离的CM+浓度太低，正确。

答案选B。

15、B

【解析】

++

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-),溶液中的物料守恒式为：

++

C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na),两式联立可得：c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有c(CH3co0H)=(l(y6-lO与mol/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>Ka(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸钢向碳酸锁的转化方程式为：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SOt(aq),当向硫酸领中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),所以有：c(Na+)=c(CH3coeT)=0.005inol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：C(CHCOO-)+C(CHCOOH)=IamoVL,所以c(CH3co0H)=㊀一:四mol/L；醋酸的电离平衡常

33

Kc(H+)xc(CH3coeT)_10-7X0.005—10"

数即为：一荷而，项正确;

--C(CH3COOH)a—0.01D

2

答案选B。

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10]mol/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

16、A

【解析】

A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4cl溶液除锈，故D正确。

选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

onn

17、(酚)羟基消去反应C19H16O4(HCH.c＜；H,

O

OC-CH>

八AlCl/N叫

M~*

CH)CH,

【解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酎发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个口、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

-C-

式，结合G的结构，可知E为,CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知FCH-CH2-C-CH3,据此分析解答。

【详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酎发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个；、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

OH0

应生成G,结合G的结构，可知FCH-CHJ-C-CHJ,

0H0

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应

OH0

⑵由J的结构简式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F为0rd,故答案为：Cl9Hl6。4；

OHp

^QpCH-CHi-C-CHj；

(3)对比C、D的结构可知，C组成多1个?、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,故反应③的化学方程

-C-

式为:CH、+C0(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案为:

?H0

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

(4)同时满足下列条件的C(、)的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个竣基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个球基，符

OHCHOHCH

合条件的同分异构体有：030HCH,OH，故答案为：◊30H

6

胪电

COOHCHUCHOCHOCOOHCHjCHO

0o

CH;OH

(任写两个);

CHO

与乙酸酎反应生成八，然后与AlCb/NaCl作用生成，最后与CO(OC2H5)2反应得到

9CH>

18、醛基、酚羟基取代反应CH3cH3OH/浓硫酸、

l'H=CHC(X)H

CH2(COOH)2)

0H

Br：

A与澳单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和ClWNa在

CHO

H3CO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为=、；C与CH2(COOH)2

HO-Q-CHO

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH’反应生成F,根

H.CO

据F的分子式，F的结构简式为一,根据以上分析解答。

H°-VZ^,CH2OH

【详解】

0H

(1)A的结构简式为「，其中官能团名称是醛基、酚羟基;

CHO

(2)根据分析，反应①为A与漠单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应;

(3)反应②为B和CH3ONa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

0H

HaCO叫入HCO

>=\,化学方程式为C)3

+CH3ONa>+NaBr；

HO-Q-CHO丫

CHO

(4)根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3cH3OH/

浓硫酸、加热;

H,8

(5)根据分析，F的结构简式为」，、;

HO-VZ^CH20H

H,C0

(6)E的结构简式为，芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，

HOV^HA--COOC,Hs

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CHCHC(X)

S2一Q

CHSCH2C(X)

«X)CH3CHZ()HCH2()H

⑺结合已知信息，苯甲酸甲酯(、］)和1115114反应生成6,6

与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=l'HC(X)H

条件下反应生成再与CH2(COOH)2生成目标产物,则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

C(XK'H3CH2()HCHOCH=C*HC(X)H

LiBH4CH(COOH%,

■»2

19、加快反应速率蒸发皿有晶膜出现(或大量固体出现时)防止硫酸亚铁水解21421

2++

5红棕Ba+SO3+H2O=BaSO4i+2H(说明：分步写也给分2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSCM+4H+也

给分)检验产物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使

湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

【解析】

1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

⑵加入饱和的硫酸镀溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，停止加热；溶液一直保持

强酸性防止硫酸亚铁水解；

n.(3)根据化合价升降法配平；

(4)加热过程，A逐渐变为氧化铁；

(5)B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化锁反应生成少量硫酸铁白色沉淀；

(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；

⑺D中集气瓶能收集到SO2和少量的02；

(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铁根离子即可。

【详解】

1.(1)适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；

⑵加入饱和的硫酸镀溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现(或大量固体出现时)，

停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；

II.(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3,N的化合价由-3变为0,S的化合价由+6变为+4,根据原子守恒，硫酸亚铁

钱的系数为2,SO2的系数为4,则电子转移总数为8,Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别

为2、1、4、2、1、5；

(4)加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；

⑸B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化领反应生成少量硫酸领白色沉淀，离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O

+

=2BaSO4；+4H；

(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；

(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的02,不能使带火星的木条燃烧；

(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有钱根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，

滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

20、三颈烧瓶防止空气中的水蒸气进入B使产品与水反应，吸收剩余的CLA—FTE—C滴入浓盐酸的速

率(或B中通入氯气的量)蒸储ab医也xlOO%

233V

【解析】

本实验要硫与少量氯气在110〜140C反应制备S2c12粗品，根据题目信息“熔点-76C,沸点138C”，制备的产品为

气体，需要冷凝收集；受热或遇水分解放热，所以温度要控制好，同时还要在无水环境进行制备，则氯气需要干燥除

杂，且制备装置前后都需要干燥装置；所以装置连接顺序为A、F、E、C、B、D；

(5)S2a2遇水会生成SO2、HC1两种气体，实验目的是测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液

吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化领溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钢沉淀质

量mg,据元素守恒计算二氧化硫体积分数。

【详解】

⑴仪器m的名称为三颈烧瓶，装置