湖北随州市普通高中2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

湖北随州市普通高中2024届高三六校第一次联考化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为04NA

B.0.1mol葡萄糖（C6Hl2。6）含羟基（一OH）数目为0・6%

C.常温常压下，4.48LC02和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0Q5NA

2、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3molH2发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

3、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

4、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

叼？？？

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3cOHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCH固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙醛蒸锚丁醇与乙酸的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH,并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OH）基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+旨L.2V3++H#

7,常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是（）

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R-的水解平衡常数数量级为10©

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：C(R-)+2C(HR)=C(NHFH2O)

8、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CCL,振荡，静置。分层，

A澳的非金属性强于碘

上层无色，下层紫红色

向Na2s。3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2sCh溶液已经变质

后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCI溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2c溶液中，逐滴加入BaCh溶液，溶液红色

DBaCb溶液是酸性溶液

逐渐褪去

A.AB.BC.CD.D

9、在NazCmCh酸性溶液中，存在平衡ZCrtVy黄色)+2H+=Cr2()72一(橙红色)+m0,已知:25℃

-7

时,Ksp(Ag2CrC>4)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10o下列说法正确的是

A.当2c(Cr2()72-)=c(CrO42-)时，达到了平衡状态

B.当pH=l时，溶液呈黄色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成Ag2CrO4沉淀

D.稀释NazCnCh溶液时，溶液中各离子浓度均减小

10、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHC(h溶液可检验R中是否含有竣基

C.R与HOCHzCOOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一溟代物有4种

11、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金属材料。下列说法正确的是

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

12、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：可以表示16（）2-,也可以表示18（52-

比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

氯化核的电子式为：[H：R：H]%「

二氧化碳分子的比例模型是：QO

13、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主

要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（）

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

14、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

下列说法正确的是

A.HA是强酸

B.该混合液pH=7

C.图中x表示HA,Y表示OFT,Z表示H*

D.该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na*）

15、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

异或.»(HX=C-€H=CH2)

CHOHJC—HJO

丙烯匿(H?C=CH—C—H)M对二甲呆

O!4k«l

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溟水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

16、下列说法错误的是()

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

17、下列说法正确的是()

A.将BaSCh放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

18、硫酸核在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSCh和BaSO』的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSO4的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4cl

19、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是()

mn

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IDA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n

20、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸储

C.《本草图经》在绿帆项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑蒯集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

21、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

N2、^^^NH3

光照.由宇^LDH

z**S

H2O02

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

22、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为21+H2O2+2H=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某芳香烧X（分子式为C泪8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH，OH

浓硫酸①fOOH

lH-|—L银氨溶液HI_A

E-叵F岩可叵I焉叵]向生叵豆|ApNH2

已知：

T.^CH3KMnoypr<QH^OOH

Fe/HCl

n.NH：（苯胺，易被氧化）

（1）写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：o

（2）E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是;反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是0

（3）写出反应①的化学方程式：o

COOH

（4）H°\JL有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：

CHQH

又心汨的合成路线.

（5）写出由A转化为

（合成路线表示方法为：A粤缪B……洛•翳目标产物）。

反应条件反应条件

O

24、（12分）石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（Q-CH2-C-CH;）的流程如图：

C[H

A（CH2=CHCH3）=B（CH2=CHCH2C1）—=E_CH=CNa_^F（CHj—C^CH）

650℃加热Ni/AD

_____（，'、一CH?—CH=CHX反应①、反应②、丫（I）

Lindlar催化2剂）------------------->------------------->A，Y—CH，

请回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是»

(2)B的名称是,D分子中含有官能团的名称是o

(3)写出物质C的结构简式：。

(4)写出A生成B的化学方程式：o写出反应③的化学方程式：.

(5)满足以下条件D的同分异构体有种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

C-CH

(6)参照F的合成路线，设计一条由CH3cH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)。

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肿(N?H•&0)为原料制备碘化钠。

已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：

(1)水合脚的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CUT与C103一的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脏，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是.

(2)碘化钠的制备

采用水合肺还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是.

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I0J,该过程的离子方程式为»工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脐还原法制得的产品纯度更高，其原因是一o

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213mol•!?的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；ZN&SQ+yNa2sQ+ZNal）,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：

主要反应物和产物的物理性质见下表:

化合物溶解性熔点（七）沸点（七）密度（g-cm—）

对硝基甲米不溶于水,溶于乙醇、茶51.4237.71.286

对甲基米胺微溶于水,易溶于乙醇、茶43-45200~2021.046

对甲基茶胺盐酸盐易溶于水,不溶于乙醇、茶243-245——

笨不溶于水.溶于乙醇5.580.10.874

实验步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL（13.7g）对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、

使其充分反应；

②调节pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽滤得到固体,将滤液静置、分液得液体M;

④向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；

⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。

回答下列问题：

（1）主要反应装置如上图用处缺少的装置是一（填仪器名称），实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的

（填标号）。

a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台

（2）步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe"转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是

(3)步骤③中液体M是分液时的一层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是一o

(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一»

(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是一(填标号)。

a.乙醇b.蒸储水C.HC1溶液d.NaOH溶液

(6)本实验的产率是%,(计算结果保留一位小数)

27、(12分)甘氨酸亚铁［(NH2cH2C00)2Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cHzc00H)制备甘氨酸亚铁,

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.Omol•I/甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是.

(2)装置B中盛有的试剂是：;装置D的作用是.

(3)向FeSO,溶液中加入NH,HCOs溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为»

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

pH

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是;

②柠檬酸的作用还有。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是o

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%.

28、(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CCh和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g).*CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是一O

A.容器内压强不变B.3V正(CH30H尸v正(出)

C.容器内气体的密度不变D.与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，则AH____0(填“>”或。

^~Lco?

1♦m

廖户文授腰

M4

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCL溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为O

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为o

(3)某催化剂可将CO2和CE转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是O

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CO：)=—。(已知：

-6

KSp[Ca(OH)2]=5.6xlO,Ksp(CaCO3)=2.8x10')

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是一(填“a—b”或“b-a”)。

29、(10分)某废渣中含有AI2O3和CoOK三氧化二倍)，再次回收利用工艺流程如下。

NQISJO5

废格渣-------------------

1I

**r—Ir*滤清滤流心联C篇455

Na2co3—►燃烧一►水浸调

用」LTUL»灌液［号辿

AI(OH)J^*A12OJ

空气气体X

回答下列问题:

（1）滤液1中阴离子为CrCh2-和A1O〃X的电子式是o写出滤液1与过量气体X反应生成A1（OH）3的离子

方程式:o

（2）“熔烧”中反应之一是4Na2co3+2Cr2Ch+3O2=4Na2CrO4+4X,该反应中被氧化的物质是（填化学式）；若

该反应转移6mol电子，则生成molNazCrCh。

（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5,氧化产物为SO4,写出离子方程式o

（4）已知该废料中含倍元素质量分数为a%,wt这样废料经上述流程提取mkgC"O3。则该废料中铝元素回收率为

（用代数式表示）。（已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H（CHOH）4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖（C6Hl2。6）含

羟基GOH）数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和Nth混合气体不是0.2mol,所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

2、B

【解题分析】

A.X,Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4moi周发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

3、C

【解题分析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸储水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确；

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO-CHz-C—CH—C—O11,HO-CHLC—与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHHjCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物’.广j,故D正确；

j—t-CH,

选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

5、D

【解题分析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO3固体中的NaCl,采用重结晶方法，利用KNCh的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故c错误；

D.蒸储利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：Do

6、C

【解题分析】

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T»左侧为阴极，反应式为2V3++2e=2V2+；

双极性膜可将水解离为H+和OH-,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++IU,由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH：由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH=4e-=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和其中OIT进入阳极，所以

溶液中的”(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2bD正确；

故合理选项是C»

【题目点拨】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

7、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=l()Jmol/L,c(HR)^0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io-3xio-3=lO-s,则R-的水解平衡常数数Kh=£=10-9,B正确；

0410-^

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=l(T4moi/L,d点c(OH-)=l()-6mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NJh-lhO,根据物料守恒可得：

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈碱性，Nlh-HzO的电离程度大于NIV的水解程度，贝！I

+

c(NH4)>c(NHrH2O)>贝(Ic(HR)+c(R-)>c(NHyH2O),D错误；

故合理选项是B„

8、A

【解题分析】

A.单质溟与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溟的非金属性强于碘，A正确；

B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸枷生成硫酸弱沉淀，因此不能确定Na2s03溶液是否变质，B错误；

C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s

沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C错误；

D.领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,

并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D错误；

故合理选项为A。

9、C

【解题分析】

A.当2c(CnChjAaCrCV-)时，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A错误;

B.当pH=l时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B错误；

C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNOj溶液，先生成AgzCrCh沉淀，C正确；

D.稀释NazCwCh溶液时，溶液中aCrtV}c(H+)、c(Cr2()7*)均减小，由于Kw不变，贝！Ic(OH-)增大，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

温度未变，则溶液中水的离子积不变，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度必然增大。

10>C

【解题分析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCHzCOOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溟代物有4种，故D正确；

故答案选C。

11、A

【解题分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6(碳)且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期

中最大，c是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是A1元素；E单质是气体，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、AkCl.工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制

取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4是气态,

大于4是液态或者固态，B选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和NaCl

的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3与Al(OH)3不反应，D选项错误，正确答案A。

12、A

【解题分析】

A.离子结构示意图)中质子数为8,核核外电子数为10,表示氧离子，所以可以表示-，也可以表示18。”,

与中子数无关，故A正确；

B.比例模型为：J可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为，故B错误；

H

C.氯化核为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：［H：N：H［+［：@：］一,故C错误；

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：

故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

13、D

【解题分析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯崎，所以能使酸性高铳酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CHrnHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D«

14、D

【解题分析】

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.Imol/L的NaA溶液，若HA为强酸,

则溶液为中性，且c（A-）=0.Imol/L,与图不符，所以HA为弱酸，A错误；

B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7,B错误；

C、£水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（A-）＞c（OlT）＞c（HA）＞c（H+）,所以X

是OH,Y是HA,Z表示H*,C错误；

D、根据元素守恒，有c（A-）+c（HA）=c（Na*）,D正确;

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应而导致漠水褪色，而对二甲苯与滨水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，尼基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

16、B

【解题分析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C.图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选B。

【题目点拨】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

17、C

【解题分析】

A.硫酸领是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是C»

【题目点拨】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

18、B

【解题分析】

反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO41+2NH4CI,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸俊，1mol三氧化硫转化为硫酸核消耗氨气2mol,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸锈，所以得到的沉淀为1mol硫酸钢，2moi亚硫酸钱，剩余SCh和亚硫酸钢

反应生成亚硫酸氢锁，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸领I,则：n(BaSO4):n(BaSOj)=l:l；

【题目详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSO4和BaSO3,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为1mol硫酸钢、1mol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸铁、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢领与氯化铉，故D错误；

答案选B。

19、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为A1,结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第OA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：A»

20、C

【解题分析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸馈，B正确；

C.绿机的化学式是FeSO4•7出0,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

21、C

【解题分析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4N%+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

22、C

【解题分析】

实验室从海带中提取碘：将海带在用竭中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采