2023-2024学年广东潮州市高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年广东潮州市高级中学高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.坤烟B.泥三角C.三脚架D.石棉网

2、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2c03溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2cCh晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe2

D溶液不变红色

水，取上层清液滴入KSCN溶4-

液

A.AB.BC.CD.D

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是（）

X

YZ

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

4、在标准状况下，ALN%溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AlOOOpA

A.---------mol/LB.-------------mol/L

22.4RA+22.4B

AlOOOp

C.------mol/LD.-----------------mol/L

22.417A+22.4B

5、漠化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

6、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HzO解离成H+和OH，作为H+和OH-离

子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下

列说法不F确的是()

A.相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍

B.电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜

C.若去掉双极膜(BP),阳极室会有CL生成

D.电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强

7、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()

A.氯化钱受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有Q&Y个中子

B.pH=l的H3P溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在。2中完全燃烧，得到QSY个COz分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCk反应制备PC15（g）,增加2治个P-C1键

9、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

HD“

丫、|Y两步反应T

一，L一•

下列说法不F确的是

A.Y的分子式为GoIWs

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

10、已知：Br+H2fHBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1-E2的差值减小

C.H—H的键能大于H—Br的键能

D.因为EI>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

“、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CN%沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+,SO?-,r、cr,NO3一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OHD的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4+、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

13、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

14、下判说法正确的是

A.常温下，c(CI-)均为O.lmoI/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(Cl-)与CEhCOOH溶液中C(CH3CO(T)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c(0H)12

2+2

A.'/+<=10»的溶液:NH4\CU,NO3>SO4-

《H)

22

B.0.1mol[T的氨水：Cu\Na+、SO4\NO3

2+3+

C.ImollT的NaClO溶液:Fe.Al.NO3>I

+

D.O.lmollT的NaHCCh溶液:K,Na\NO3\OH

16、在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N03-)以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A.Ir的表面发生反应：Hz+N2O=N2+H20

+

B.导电基体上的负极反应：H2-2e'=2H

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

17、为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：

稀硫暇J-----------用H2SO4酸化的」「『”卬

血液样品过港、洗或।CaCO---------*H2c2。4-----------——TZ*记录数据

24KMnCU溶液滴定---------

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2sO4-K2so4+2M11SO4+IOCO2T+8H2。若血液样品为15mL,滴定生

成的草酸消耗了0.001moI・L-i的KMnCh溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为

A.O.OOlmol-L1B.0.0025mol-L-1C.0.0003mol-L-1D.0.0035mobL-1

18、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有

A.4种B.5种C.6种D.7种

19、化合物如图的分子式均为GL。下列说法正确的是

A.W、M、N均能与滨水发生加成反应B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、瓜N均能使酸性KMnOi溶液褪色

20、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.Imol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol・L-iNa2sO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.1mol・L“FeCb溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

+

21、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

pOH,____________

18.0k

15.0卜...pM

9.0卜

6.0b............

-1.2-O8-Q40.00.40.81.2

cN2H

A.曲线M表示pOH与1g:一+〈的变化关系

c（N2H：）

B.反应NzH^+H?。-N?H；++OH的HK=1015

C.pOHi>pOH2

D.N2H5cl的水溶液呈酸性

22、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.可与酸性KMnO4溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C6H10O4

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试

剂略）

ff^l-（"CH?Br：_也SOCb„NaCN_「

[1J-----A------------------------►B--------►C------------------------►E

AICIj（CHJCOOJCUPt/C

LNnOII

(2/HjO

（hCnr°）尸4,

-

已知：

①氯化亚碉（SOC12）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代危。

oo

②P-R•1四4X飞E-R-HX（X表示卤素原子）

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：________________oF中所含的官能团名称是______________O

（2）B—C的反应类型是_______________；D-E的反应类型是________________O

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式___________________________O

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_______________________O

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（〔丁〈小。11）为原料合成

苯乙酸苯甲酯（C）-

CHXOOCH,）写出合成路线，并注明反应条件.

24、（12分）下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

回答下列问题：

（DA的化学式为o

（2）一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为

（3）J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

（4）H和石灰乳反应的化学方程式为。

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

25、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000moFLTKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、o

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2-

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物，理由_______

②设计实验验证假设1：

XY

试管Y中的试剂是。

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式o

(5)根据数据计算，M的化学式为o

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式o

26、(10分)NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO2与CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:

(1)氯气的制备

①仪器M、N的名称依次是

②欲用Mr。和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为——(按气流方向，用小写

字母表示)。

③D在制备装置中的作用是;用离子方程式表示装置F的作用是

(2)用如图所示装置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNOz是一种弱酸，且不稳定，易分解

生成N0和NO?。

博漉飞回

①装置中X和Z的作用是

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的CL和NOz,Y中观察不到气

体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是o

③反应结束后,取Y中溶液少许于试管中,加入稀硫酸，若有红棕色气体产生,解释产生该现象的原因:

27、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为0

①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有--

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe（NO3）2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴——作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：l2+2S2O32-=2r+S4（V）,滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为»

28、（14分）祖母绿的主要成分为Be3ALSi6Oi8,含有O、Si、AkBe等元素。请回答下列问题：

⑴基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是，该能级具有的原子轨道数为o

⑵在1000℃时，氯化被以BeCL形式存在，其中Be原子的杂化方式为；在500〜600℃气相中，氯化镀则以

二聚体Be2c14的形式存在，画出Be2a4的结构,ImolBe2a4中含有___mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlHQ是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4的阴离子的空间构型为,该阴离子的等电

子体为（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化

学式为_____________________

(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：o如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化钺的

密度为pg/cnP,则晶胞边长为cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含p、NA的代数式表示)，O?-的配位

数为o

29、(10分)NO、CO,SO?是大气污染物但又有着重要用途。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ・mo-

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=—393.5kJ.moL

-1

2C(S)+O2(g)=2C0(g)AH3=-221.0kJ-mol

C(N2”(co?)

(1)某反应的平衡常数表达式为K=,此反应的热化学方程式为:

c2(NO)c2(co)

⑵向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

a.容器中的压强保持不变b.2V正(CO)=v逆应)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

II.⑶甲烷转化为H2和CO的反应为：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH>0

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P1P?（填或“="）；

A、B、C三点处对应的平衡常数（K.、七、KC）,由大到小的顺序为

②将CH4和H?。按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体

的平均相对分子质量之比为。

III.含SO?的烟气可用Na2SO3溶液吸收。

（4）已知25℃时由Na2s。3，和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为。（已知

25。(2时，H2sO3的电离平衡常数Ka】=1.5xl()2,Ka,=ZOxW7)

⑸可将吸收液送至电解槽再生后循环使用o再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为（任写一个）o

离子交换膜（填标号）为阴离子交换膜。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：珀烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给生埸加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给用堪加热时，不需要垫上石棉网。

2、A

【解析】

A.试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；

B.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；

C.体积膨胀，原因是生成气体；

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】

A.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；

B.向饱和NazCCh溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误;

C.体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误;

D.氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN,溶液不变色，选项D错误.

答案选A。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不

大。

3、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为C1元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

4、A

【解析】

n-------A..

A・c=^y=22.4L/mol=”心mol/L,A正确；

V4K

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c=——=mol/L,B错误;

VL17A+22.4B

Vxl7g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol

A

c.——表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，100°P不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选Ao

5、A

【解析】

A.澳化氢中的澳原子半径小于碘原子半径，所以漠化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.漠化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以滨化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.漠的非金属性比碘强，所以漠化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.漠的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以澳化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：Ao

6、D

【解析】

A.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,转移相同物质

的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B.阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；

C.若去掉双极膜(BP),氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D.阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e=H2t,氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误；

题目要求选错误选项，故选D。

【点睛】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应

变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

7、B

【解析】

A.氯化钱属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铁盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

8、A

【解析】

A.nB中含有6个中子，O.lmolUB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CCh分

子数目，C错误；

D.PC13与C12反应生成PC15的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCk反应生

成的PCL小于Imol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

9、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为G0H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为L1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

10、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E1-E2的差值即为此反应的婚变，催化剂只改变活化能，与烙值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EAE2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

11、D

【解析】

A.HC1O不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PH,,故C错误;

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

12、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

M1.12?

是氨气，故一定存在NH4+,其物质的量为"(NH3)===k^---------=0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4室,其物质的量为

2m2.33?

7i(SO4-)=n(BaSO4)=fr=--0.01mol,Ba?+与S(V-会发生离子反应不能大量共存，含有StV,则一定不

M233?g/mol

含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且1-或Cr

的物质的量之和发.05-0.01x2=0.03mol=

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO?",还有C1-或r中的一种或两种，B错误；

C.依据分析可知，溶液中SO4%、Chr、Nth-均可能存在，C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO,D错误；

故合理选项是Co

13、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C.三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

14、C

【解析】

+

A.c(CI-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4cl是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CEhCOOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCDCH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),两溶液中C(CH3COO-)=C(C1)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CH3coONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3c06水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

15、A

【解析】

c(°H)12

12

A.+<=IO-'的溶液显酸性，NH4\CU\Nth、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

)

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.1moFLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和厂，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCO3-与OH-会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

(1)判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

16、C

【解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

+

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H,B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

17、B

【解析】

2+2+

由方程式Ca+C2O4=CaC2O4,CaCzCh+H2sO4=CaSC>4j+H2c2O4、2KM11O4+5H2c2O4+3H2sO4=H2SO4+

2+

2M11SO4+IOCO2T+8H2。可得关系式：5Ca-5CaC2O4-5H2C2O4-2KMnO4,令血液中含钙量为cmol/L,贝!J：

5Ca2+〜5CaC2O4〜5112c2O4〜2KM11O4

52

cmol/LxO.OlSLO.OOlmobL4xO.OlSL

所以cmol/LxO.OlSLxl=SxO.OOlmobLaxO.OlSL

解得c=0.0025mol»L_1；

答案选B。

18、A

【解析】

分子式为C5H10O2且能与NaHCCh溶液反应，则该有机物中含有-COOH,所以为饱和一元残酸，烷基为-C4H9,-C4H9

异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异

构体数目为4种。

答案选A。

19、D

【解析】

A.由w(N(7y=)结构简式可知，W不能和澳水发生加成反应，M、N均能与澳水发生加成反应,

故A错误；B.W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；C.根据甲烷

分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C错误，D.W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnOd溶液氧化，故D

正确;答案:Do

20、D

【解析】

A.氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以Imol氮气与3moi氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA,故

A错误；

B.溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C.气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol・LTFeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA,

故D正确；

故选：D„

21、C

【解析】

+

c(N2H；)C(N2H：)

M、N点==1,M点v(OH)=10*、N点C(OH)=10T,M点表示的电离平衡常数=1015,N点

C(N2H；)C(N2H4)

表示的电离平衡常数=10"；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

c（NM）

>Ka2,所以曲线M表示pOH与lg的变化关系，曲线N表示pOH与

C（N2H；）

cN2H

lg-7~-的变化关系，故A正确;

cN2HJ

B.反应N2H；+凡0电及++OIT表示第二步电离,故B正确;

C.pOHi=-lgKa］、pOH2=lg^a2,Kax>Ka,,所以pOHKpOJh,故C错误；

D.N2H4是二元弱碱，N2H5a是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选Co

22>A

【解析】

0产

He』、|,.0H中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。

【详解】

A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为竣基，A正确；

B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C.分子式为C6Hl2。4,C错误；

D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误;

故选Ao

二、非选择题（共84分）

23、醒键、竣基还原反应（加成反应）取代反应

（=CH,

J'

Br

OH

HC=CH-Br

【解析】

O0

-CH,与漠单质发生信息反应②生成A,则A为小产1,;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

[I[”;B与氢气发生加成反应生成C,则C为

反应为取代反应，反应生成的B;C

与氯化亚飒(SOC12)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：；D与NaCN发生反应生成E,

U

CNC(X)H

则E为0;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为)0,F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】

C(X)H

⑴由以上分析可知D为;F的结构简式是-0