河南省洛阳市2024届高三最后一卷化学试卷含解析

河南省洛阳市偃师高中2024届高三最后一卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCk晶体中含有两种化学键

2、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C—O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

4、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.a极是负极，发生反应为H2-2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为C>2+4H++4e-=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

5、高铁酸钾(RFeOQ是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCI++8H2O»下列实验设计不能达到实验目的的是

所示装置分离出高铁酸钾粗品

所示装置干燥高铁酸钾

2222

6、pH=O的某X溶液中，除H+外，还可能存在AP+、Fe\NH4\Ba\Cl,CO3\SO4\NO3一中的若干种,现取

适量X溶液进行如下一系列实验:

下列有关判断不正确的是()

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3,Ba

223+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4".NH4\Al

7、实验测得浓度均为0.5mobL1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NC>3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

2+

D.Pb(CH3coO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

8、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

9、科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和燃中有一系列高度对称结构

的烧，如,/白(正四面体烷C4H4)、丁!(棱晶烷C6H6)、(立方烷C8H8),下列有关说法正确的是

A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷炫

B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n>2)

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

10、在饱和食盐水中滴加酚酸溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是()

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

11、下列实验与对应的解释或结论正确的是()

选项实验解释或结论

ct1

-mL/卜2mL

001mol/L4.00.02mol/L

KMnO,溶液KMnO,溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反

AULi

々LK应物浓度越大，反应速率越小

2mL0.2molL1H2c2（54（草酸）溶液

分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属

B乙醇分子中羟基上的氢原子活泼

钠，对比观察现象

分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加

C动物油、石蜡均能发生皂化反应

热，冷却

将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，观由溶液紫色褪去可知乙焕能发生氧化

D

察溶液颜色变化反应

A.AB.BC.CD.D

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LF,通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Ck

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6L个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CMCOO「与NHj数目均为NA

13、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHCK)3=bO2T+cC12T+dHCK)4+eH2O,用湿润

的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子为20e-

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8C1+2IO3

C.氧化产物是高氯酸和氯气

D.由反应可确定：氧化性：HC1O4>HC1O3

14、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

②

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用浸水鉴别苯和CCk

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

OO

16、PET（卬），（一.（OCHCHO.H'M链节=192g・moL）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚醐作指示剂，用cmol•LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。幽E（忽略端基的摩尔质量）

192cv

17、已知有机物C2H40、C3H6。2和c4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.（100—%B.点％C.1%D.无法计算

18、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

饱和溶液浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2NaHCCh

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

19、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

20、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCCh溶解度大于Na2cth

C.Na2c。3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

21、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H80B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（分）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

22、下列仪器的用法正确的是（）

A.△①可以长期盛放溶液

①

B.用②进行分液操作

用酒精灯直接对③进行加热

D.|用④进行冷凝回流

©I

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

RiR

已知：RiCHjBr-RICH=CHR2R<IHiii.l.

*1----------------R('(XM'HCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为o

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为。

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线o

24、(12分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：

已知：①法华林的结构简式:

(DA的结构简式是。

(2)C分子中含氧官能团是o

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式o

(4)E的结构简式是o

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoKXh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是o

⑺M与N互为同分异构体，N的结构简式是。

(8)已知：最简单的香豆素结构式CQl。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

写出甲一乙反应的化学方程式;丙的结构简式是

25、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/皿乙醛的量/滴水浴温度/七反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是0

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O=Ag+2NH3H2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

窗NaOH溶液附着银镜

MIL，•实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是»

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜,写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式o

26、(10分)过氧乙酸(ClhCOOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反

应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

滴液漏斗

F蛇形冷凝管

冷凝管

圆康瓶A烧瓶B

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158c和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

⑴双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水（质量分数为30%）滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为»

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）。

⑵过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40℃,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

②磁力搅拌4h的目的是o

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L;2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为o

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

27、（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共热制备N20

（1）盛装NH4a溶液的仪器名称是»

（2）安全漏斗中“安全”含义是-实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式o

（4）D装置的作用是o

（5）测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

28、（14分）有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

O

I)

请回答:

(1)D-E的反应类型是一o

(2)G中含有的官能团名称为o

(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式

(4)化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共__种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。

(5)E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标

号)。

a.质谱仪b.元素分析仪c.红外光谱仪d.核磁共振仪

(6)已知酚羟基一般不易直接与较酸酯化。苯甲酸苯酚酯1Q))是一种重要的有机合成中间体。请根据

已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：_=

1

29、(10分)⑴已知反应2Hl(g)=H2(g)+I2(g)的AHu+llkJmor,lmolH2(g)、lmoll2(g)分子中化学键

断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，贝!11molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为—kJ。

(2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g),■CO2(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c

(CO)与温度T的关系如图所示。

r((X)V(fnol*I71)

III

oTxr2T,74二

①该反应AH0(填“>”或"V”)

②若Ti、T2时的平衡常数分别为Ki、K2,则KiK2(填“>”、"V”或“=”)。

③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO(g)和H2O(g),达到平衡后测得CO的转化率为75%,则T3时平衡常数

K3=0

(3)在恒容密闭容器中，加入足量的M0S2和Ch,仅发生反应：2Mos2(s)+702(g)2MoO3(s)+4SO2

(g)AHo

测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①Pl、P2>P3的大小：

②若初始时通入7.0mol02,P2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,

分压=总压x气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

(4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)HZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯燃反应，所得产物含CH4、C3H6、

C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂,

经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

各产物在所有产物中的占比(％)

助剂CO2转化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)n/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内

乙烯产量的根本原因是

②下列说法正确的是:

a第i步所反应为：CO2+H2*CO+HzO

b第i步反应的活化能低于第ii步

c催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

dFe3(CO)HZSM-5使CO2加氢合成低碳烯煌的AH减小

e添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为Ao

2、C

【解析】

A.由图可知，氧分子的活化是O—O键的断裂与C-O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

3、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如CKh常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

4、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+O2=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为C)2+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e-=4H+；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

5、D

【解析】

A.可用浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

6、C

【解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3%,溶液和硝酸锁溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO4室,不存在

和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸领产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在Nth：A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是N%,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCCh,;综上所述，原溶液X中含有的离子为：H\Fe\SO4\

3+

NH4\Al„

【详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项B正确；

22

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3,Ba\NO3,选项C错误；

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4*、NH4\Al,选项D正确；

故答案选Co

7^C

【解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CfhCOONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbS；,B项正确；

2

C.Pb(CH3co0)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbS；+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【点睛】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

8、A

【解析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HC1和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：Ao

9、D

【解析】

A.上述三种物质中的C原子之间都形成C-C键，但由于不是结合形成链状，因此它们不属于烷烧，A错误；

B.三种物质的通式为C2nH2n,*2,但结构不同，分子组成也不是相差CH2原子团的整数倍，不属于同系物，B错误;

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；

D.棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和崎，在光照条件下均可与氯气发生取

代反应，D正确；

故合理选项是Do

10、C

【解析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cr-2e=ChT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e=H2t+2OH-,则酚配溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2f+2OIT,则酚醐溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH，有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

11、B

【解析】

A.反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；

B.钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；

C.动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发

生皂化反应，C项错误；

D.电石与食盐水反应生成的乙焕气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高镒酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一

定是乙快，D项错误；

答案选B。

12、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%100gx(1-9%)

180g/molX18g/molxl=5.36mol>A错误;

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Ch,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3cOCT都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于Imol,则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是C=

13、A

【解析】

A选项，将化学计量数a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cCl2T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得该反应转移电子数为20e,故A正确；

B选项，电荷不守恒，故B错误；

C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；

D选项，由反应可确定：氧化性：HC1O3>HC1O4,故D错误；

综上所述，答案为A。

14、C

【解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；

故选C。

15、C

【解析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

16、C

【解析】

COOH

OOA,可以发生水解反应生成小

,,“是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2cH20H和

COOH

分子。

【详解】

COOH

A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和］），故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚醐试剂显浅红色，B正确；

COOH

OOI

C、HOTi（H的单体为：H℃H2cH20H和［：）,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOH

没有相差・CH2•的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故c错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的竣基反应，n（NaOH）=cvxl03mob则PET的物质的量也等于cvx10-3moL

辽八一生mmg1000m①FU一人41000m一生

则PET的平均相对分子质量=------~~-=---------g/mol,PET的平均聚合度ne------------，故D正确。

vcxlOmolcv192cv

答案选C。

【点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差-CH?-的整数倍。

17、A

【解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1:2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为q％,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-9%=

66

7a

(100——)%；

6

故答案选A。

18、C

【解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C。

19、C

【解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N="NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故