浙江省2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

浙江省新2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

2、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

一NH2

/0

IIO

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R与HOCH2coOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一澳代物有4种

3、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

漠水和酸性高镒酸钾

A将SO2分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中SO2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moiNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

1

BO.lmol-L-MgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmoLIJiFeCh溶液

向滴有酚儆的Na2c。3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?C03溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiO?溶液中

A.AB.BC.CD.D

4、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

5、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

Coch?一离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是Ch+4IT+4e-=2H2O,CnO2+14H+6e=20^++7^0

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCnCh”时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.CnO72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

6、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LFz通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个CL

C.工业合成氨每断裂M个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的lmol/LCLCOONHa溶液中CLCOCT与NHj数目均为NA

8、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种一N；N],若N；离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮

微粒的表述正确的是

A.N；有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同

C.N；质子数为20D.N；中N原子间形成离子键

9、下列物质分类正确的是

A.Sth、SiO2,CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

10、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

1+

B.500mLlmorL（NH4）2SO4溶液中NH4^目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LI,2-二漠乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

11、铜锡合金，又称青铜，含锡量为工〜工（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag

47

锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡

的质量之比为（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

12、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

13、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化

物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W>X>Y

B.X、Z的最高化合价不相同

C.简单氢化物的热稳定性：X>W

D.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

14、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）

时间

15、下列说法正确的是（）

A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.反应Si（s）+2Cl2（g）===SiC14（l）在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,AS>0

C.室温时，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大

D.2moiSCh和1mol（h在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4x6.02x1023

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.Imo!Na2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.ImolNaClO中所有CICT的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O」NA

17、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆矶晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性领盐均可生成

产生白色沉淀

DSO2通入Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

A.AC.CD.D

18、室温下，用O.lOi叨的NaOH溶液滴定10.00加LO.lOi也的Cf^COOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c（OH）=c（CH3coOH）+c（CH3coe1）+c（H+）

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00加L

（c）,下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnth溶液、漠水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

20、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClCBOz,且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

（不含立体异构）（）

A.分子式为CsHi。的烯垃B.分子式为C4H8。2的酯

C.@）-CH3的一漠代物D.立方烷（）的二氯代物

21、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

22、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示:

0202H,0

A------------>B-------------<-------------D+E

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CHjCOORi3IIHS.I一RCH=CHCOORi

请回答:

(1)F的名称为.

(2)C-D的反应类型为

(3)D-E的化学方程式.

(4)X的结构简式

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是..（写结构简式）。

24、（12分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

稀硫酸

A溶液

④

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答:

（1）固体A的化学式

（2）写出反应①的化学方程式

(3)写出反应④中生成A的离子方程式

25、(12分)(一)碳酸翎[La2(CC)3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3；+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸锢。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F--一t-;

(2)Y中发生反应的化学反应式为；

⑶X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?，原因为;[Ce(OH)/是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFCO3)经如下流程获得：

稀礴、双氧水抵彼

不港物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题：

⑸氧化焙烧生成的钵化合物二氧化钵(Ce。?)，其在酸浸时反应的离子方程式为；

3+

⑹已知有机物HT能将Ce从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层).2CeT3+6日(水

层)从平衡角度解释：向CeTs(有机层)加入H?SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

(7)已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO-,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

(8)取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?一1的FeSO,溶液滴定至终点(铺被还原成Ce?+).(已知：

Ce(OH)4的相对分子质量为208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度；

FeSO4溶液体积(mL)

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的Fed?溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce(OH)4产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)绿机(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿机的分解产物。装置B中可观察到的现象是

，甲组由此得出绿矶的分解产物中含有Sth。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿机分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿机分解所得气态产物的装置：

H

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。

②能证明绿研分解产物中有02的检验方法是o

（4）为证明绿机分解产物中含有三价铁的操作及现象o

27、（12分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）

的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装

置C（KOH浓溶液）吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图（夹持仪器的装置及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、_、E。（部分装置可以重复选用）

（2）实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧，这样做的目的是o

（3）A中放入CuO的作用是,装置B的作用是o

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有

（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积—（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H4。2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：,

28、（14分）硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为oAs、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

（2）SeCh易溶解于水，熔点为340〜350℃,315℃时升华，由此可判断SeCh中的化学键类型为=

（3）Se2cL为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为,Se2Cl2

的空间构型为（填字母）。

a.直线形b.锯齿形c.环形d.四面体形

（4）硒酸钢（CuSeOD在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是（填化学

式）。

（5）SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角（填"大”或"小”），原因是。

⑹铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、

r(Cu)pm,密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的空间利用率为(用含兀的式子表示)。

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂

离子电池的载体。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。

(2)在第四周期d区元素中，与Ti原子未成对电子数相同的元素名称o

(3)金属钛的原子堆积方式如图所示，则金属钛晶胞俯视图为。

1

(4)已知第三电离能数据：13(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJ-mol镒的第三电离能大于铁的第三电离

能，其主要原因是。

(5)据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2)在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO

中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co3\C02+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。

①1mol[Co(NH3)6产含_____mol0键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N「，SCN-

与金属离子形成的配离子中配位原子是(填元素符号)。

(7)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备钛。已知：LiCl、TiCk的熔点分别为605℃、一

24℃,它们的熔点相差很大，其主要原因是。

(8)钛的化合物晶胞如图所示。

晶胞截面图

图3

二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻

原子两两相切)。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛晶体密度为dg-cm\氮化钛晶胞中N原子半径为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为1—lOOnm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

2、C

【解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故答案选Co

3、C

【解析】

A.将SO?分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中，滨水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0」1110117乂8（：12溶液，再滴加2滴0.1mol•□FeCK溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg（OH）2>Fe（OH）3,故B错误；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量Ba。固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明1^+与CCh*

结合生成BaCCh沉淀，促进Cth"的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCC>3与盐酸反应得到的气体直通入NazSiOs溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh

中混有HC1,则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误;

故答案为Co

4、A

【解析】

A.“新酷酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

5、C

【解析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2-+3+

为O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H卡,N

2-+3+

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCnCV-时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当CnCV-浓度

大时去除率变为0,O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

6、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+I(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2Sf,故C错误；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3；+2H2O+CO3,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

7、C

【解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%100gx(1-9%)

x6+--X--l-=--5-.--3-6--m--o--l-,--A-错误;

180g/mol18g/mol

B.Fz通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出CL,B错误；

C.N2是反应物，N%是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Ce

8、B

【解析】

A.1个氮原子中含有7个电子，则1个Ns分子中含有35个电子，Ns+是由Ns分子失去1个电子得到的，则1个Ns+粒

子中有34个电子，故A错误；

B.N原子中未成对电子处于2P轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；

C.N原子的质子数为7,形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N；质子数为21,故C错误；

»«*

D..N5+离子的结构为'&N/,N；中N原子间形成共价键，故D错误；

X/

N

故选B。

9、D

【解析】

A.SO2、SiCh均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

10、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确；

B.因NH4+发生水解，所以500mLlmorL-i(NH4)2S04溶液中，0.5mok〃(NH4+)<lmol,B错误；

C.标准状况下，1,2-二澳乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3mol,由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、Nth中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选Ao

11、C

【解析】

y+a1y1

设原青铜中铜的质量为x,锡的质量为y,根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②」一③」工二三，联立三

x+y+a7x+y-b7

个关系式可以解出x=12a,\=7a,因此铜锡之比为12:1,答案选C。

12、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明研中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选D。

13、D

【解析】

Z的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸，判断Z为S元素；X、Z同一主族，可知X为O元素。Y

的周期数是族序数的3倍，可推出Y为Na元素，再结合W、X、Y和Z原子的最外层电子数之和为18,可知W为N

元素。

【详解】

AN5Na+和O*具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径顺序为：W>X>Y,与题意不

符，A错误；

B.O最高价+2,而S最高价为+6,与题意不符，B错误；

C.简单氢化物热稳定性强弱与元素的非金属性强弱一致，而非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,与题意不符，C

错误；

D.Na与O可形成Na2(h,含有离子键和共价键，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】

具有相同的核外电子排布简单离子，原子序数越大，微粒半径越小。

14、B

【解析】

因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大；又拉(Fe)>M(Zn),则等质量时，Fe生产氢气较多，综上分析符合

题意的为B图所示，答案选B。

15>C

【解析】

A.海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；

B.反应前后气体体积减少，AS<0,反应Si(s)+2CL(g)=SiC14⑴在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,故B错误;

C.室温时，铁根离子水解呈酸性，促进CaCCh的溶解，CaCO3在0.1mo卜L-l的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中

的大，故C正确；

23

D.SO2和O2的反应是可逆反应,2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目小于4x6.02xl0,

故D错误；

故选C。

16、C

【解析】

A.Na2s04水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.OLLOmol/L的Na2sCh水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moic-H键，选项B错

误；

C.ImolNaClO中含ImolCKT,而ImolClCT中含26moi电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下,

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCh转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

17、B

【解析】

A、高镒酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，S(h被氧化成SO4*,生成BaSO4白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(NO3)2中NCh-氧化。

18、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酸作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3coOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3coONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CH3coONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生ClhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是Do

19、B

【解析】

A.a的同分异构体中属于芳香煌的除了b和c外还有、2cH3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如,"等，A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KM11O4溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能与滨水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

20、A

【解析】

分子式为C1C4H7。2,且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有竣基，然后看成氯原子取代丁酸燃基上的氢原子，丁酸

有2种：：CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,所以该有机物有3+2=5种；

CH3

CH3cHeH2cH3

A.戊烷的同分异构体有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、I、CH3—C—CH3>若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH3I

CH,

CH3cHeH2cH3

相应烯煌有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为I，相应烯燃有：

CH,

CH3

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3C(CH3)=CHCH3,CH3CH(CH3)CH=CH2；若为CH3—c—CH3,没有相应烯崎，总共5种，

CH,

故A正确；

B.分子式为C4H8。2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2

种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形

成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H属于酯类的同分异构体共有

4种，故B错误；

C.甲苯分子中含有4种氢原子，一漠代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；

D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。

21、C

【解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CsO而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

食，烟竟有松烟竟和油烟盒之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

22、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2,HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、Sth、H2so4、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2>HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、SO3、H2so4、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.