江西省抚州市临川、临川2023-2024学年高考考前模拟化学试题含解析

江西省抚州市临川二中、临川二中实验学校2023-2024学年高考考前模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe

用煮沸过的蒸储水将Na2s03固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯有白色沉淀产Na2sO3样品中含有

D

化软溶液生2-

SO4

A.AB.BC.CD.D

2、关于“植物油”的叙述错误的是()

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D,在碱和加热条件下能完全水解

3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KE的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡I-

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCl、Nai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性强

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnth

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

4、下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

Li-FcPOaLiFePO4

LT透过膜

令Mg：,和Li,的溶液Li：SO.水溶液

A.放电时,Li+由左向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为Li「xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的正极与Y相连

D.充电时，导线上每通过Imole-,左室溶液质量减轻12g

5、硒（Se）元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeO3z一空间构型为正四面体

C.IfcSe的熔沸点比H2s高D.HzSeCh的酸性比H2s。4强

6、下列有关物质的用途，说法不正碗的是（）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸领医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钢餐”

D.金属钠可以与钛、错、锯、铝等氯化物反应置换出对应金属

7、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜

溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

A.a极应与X连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）02时，则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2c「-2e-=CLf

+

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

8、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

9、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCb和CuCl2

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2（SO4）3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

11、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，lLpH=6的纯水中含OH一为10-8mo[

c（H+）

B.25℃时，向0.1moML」CIhCOONa溶液中加入少量水，溶液中「~~——减小

C（CH3COOH）

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则Vi令2

D.25℃时，将amol・L-i氨水与O.OlmobL-i盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代数式

表示NH3・H2O）的电离常数Kb=---------

a-0.01

12、下列离子方程式书写错误的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3112T

B.A1（OH）3溶于NaOH溶液中：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

2+=3+

C.FeCh溶液中通入Ch：2Fe+Cl22Fe+2C1

3+

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al+3OH=A1（OH）3

13、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

14、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

15、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CCh②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不正确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

16、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯

度的Cuo下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

17、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnth氧化成NO'MnCh-被还原为Mi?+。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

18、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族

序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下

列叙述正确的是

A.X、Y均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

19、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—①Ck②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

20、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B,稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

21、25℃时，用0.1mol-L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变

化如图所示。下列说法不正确的是()

7

6

5

4

3

2

1

匕WNaOTD/nJ

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmoFL-iNaOH溶液和0.1mol-L-iHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

22、氨硼烷(NHyBH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2Oo已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是()

NHj-BHJ~（A）jftfth

1溶液

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2f

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知:RC1誓'>RCOOH

(1)H的官能团名称o写出E的结构简式

(2)B—C中①的化学方程式__________o

(3)检验F中官能团的试剂及现象。

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①lmolD能与足量NaHCCh反应放出2moiCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型__________=

K经过多步反应最终得到产物P：

①K-L的化学方程式___________

②写出M的结构简式o

24、(12分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

[ZHZI

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Bn的CC14溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式为oCfD的试剂和条件是o

(2)A的结构简式为oBfH的反应类型是。

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为。

(4)X是A的一种同分异构体，ImolX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为»

25、(12分)乙酸革酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213℃,密度为1.055g・cnT3,实验室制备少量乙酸

节酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2。^^^CH2OOCCH3(乙酸节酯)+CH3coOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g无水CH3coONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCb处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3coONa的作用是,合适的加热方式是o

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是0

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是O

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是o

26、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结

晶水，230℃分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]•3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

(1)实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为

(2)装置的连接顺序为：(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是o

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物(填化学式)。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

②?争

ItTP⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一嘴避一＞溶液一留鬻鲤一＞一圈!—＞得固体bg

（乙方案）ag样品一―＞——＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品一^^；翳-＞250位溶液蠹器蠹靠定＞三次平均消耗O.lmoLI/l酸性高镒酸钾溶/“mL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出K3[FelCzO,1]SH2。分解的化学方程式。

27、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、。?+、C「和NO3-的

废液中，把F4+转化为绿矶回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,。

各步反应的离子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）»

28、（14分）（二）近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

Deacon发明的直接氧化法：（h+4HCl催?剂2Ch+2H2O

A

⑴写出上述反应的平衡常数表达式K=0其它条件不变，温度升高，c（CL）会减小，则正反应为（填

“放热或吸热”）反应，v（正）0（填“变大或变小”）

⑵该反应温度控制在450℃的原因是o

⑶某温度下，将一定量的02和HC1通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0〜20min平

均反应速率v(HCl)为o

(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况o在传

统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：

电源

⑸下列说法正确的是O

a.X是阳极

b.Y极发生氧化反应

c.该装置将化学能转化为电能

d.X极的电极反应为：Fe3++e--Fe2+

29、(10分)TiCL是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO3(s)+7Ch(g)+6C(s)2TiCl4(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)-Q(Q>0)

回答下列问题：

1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有o(选填编号)

a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO

2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是。(选填编号)

a.反应物不再转化为生成物

b.炉内FeTiCh与TiCL,的质量比保持不变

c.反应的热效应不再改变

d.单位时间内，n(FeTi€>3)消耗：n(FeCb)生成=1:1

3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元

素形成分子(填“极性”或“非极性”)，通过比较可以判断这两种元素的非金属性。

4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据个原子轨道，最外层电子排布式为o它形

成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于晶体。

5.为方便获得氯气，工业制TiCk厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充

分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2_______moL

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；

B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用伯丝取溶液Y进行焰色反应，此时若

火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；

C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3一具有强氧化性，优先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液变黄，因而不能判

3+

断氧化性：H2O2>Fe,C项错误；

D.Na2s。3和稀盐酸反应生成SO2,溶液中没有SO3*,再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s。3固体变质被部分或

全部氧化成Na2so4,白色为BaSO4沉淀，即Na2sCh样品中含有SCV,D项正确。

故选D。

2、B

【解析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

3、A

【解析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有L和I,由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在C(cr)和c(I-)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

4、D

【解析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e=Mg2+,右边为正极得电子发生还原反应，反应式为

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子

转移进行计算解答。

【详解】

A.放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Lii-xFePO4+xLi++xe=LiFePC>4,故B正确；

C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；

D、充电时，导线上每通过Imolel左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2b=Mg,但右侧将有lmolLi+移向左

室，所以溶液质量减轻12-7=5g,故D错误；

答案选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D,要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质

量的影响。

5、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

B.Seth?」中心原子的价电子对数为3+Fy2=4,其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三

角锥形，故B错误；

C.IfcSe和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比H2s高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D错误；

故答案为Co

6、B

【解析】

A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A正确；

B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B错误；

C.硫酸钢医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“领餐”，故C正确；

D.金属钠的还原性比钛、错、银、留的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D正确；

题目要求选择错误选项，故选B。

【点睛】

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合

物的性质，注意基础知识的积累和运用。

7、C

【解析】

根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N极为原电池的正极,

M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移

向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A.根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；

B.N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗

11.2L（标准状况下）气体时，则a电极增重11.2L-5-22.4L/molx4H-2x64g/mol=64g,故B正确；

C.b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1--2e-=CbT，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧

化反应，故C错误；

D.若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO失电子发生氧化反应，发生的电极应为：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查的是原电池和电解池的工作原理。根据装置图中电极反应的类型和离子移动的方向判断甲图中的正负极、乙

图中的阴阳极是解题的关键。

8、D

【解析】

A.灼烧时应使用以竭和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

9、A

【解析】

①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

10>A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和。2-电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和•通过离子键结合成NazO,Na+和C16通过离子键结合成NaClO,Cl和。通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HC1,C正确；

D.Ch、CL、CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

11、D

【解析】

A.某温度下，lLpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6moi・L“,含OH一为lOQnoi,故A错误；

B.25℃时，向0.1moML」CIhCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

小，溶液中七~~』—增大，故B错误；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol・L-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

+-1

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CO=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

-1,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=10-7mol-L-1,溶液呈中性，NHylhO的电离常数

+

c(OH)C(NH4)10-7x5x10-3I。-

Kb='———V=-----------------式=--------,故D正确；

2。15IQ-xt.Ola-

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

12、D

【解析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2AKh-+3H2T，A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

CFeCL溶液跟CL反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,C正确；

3+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化核和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A1+3NH3»H2O=

+

A1(OH)3；+3NH4,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

13、B

【解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为B。

14、C

【解析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【点睛】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

15、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

16、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有Ci?+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

17、B

【解析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e£g-b或a-d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO"MnCh-被还原为M/+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

【点睛】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

18、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y

在第三周期第UIA族，Y为A1元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在AI和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和Na2Ch(其中NazCh为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.S2一核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2-),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为N%和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2s=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

19、D

【解析】

①A为Ck,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A3^BC,故①正确;

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A—故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A—故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系故④正确；

⑤A为A1CL溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系ABC,故⑤正确；

⑥若A为Na2cth,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—^B—^C,故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

20、A

【解析】

假设反应都产生3moi氢气，贝!］：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(h+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,

反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；

C.2AI+6HCl=2AICb+3H2f,反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

21、D

【解析】

A.由图可知，0.1mol・L-iHX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D错误；

故选D。

22、D

【解析】

由氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3・BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2。可知，左侧NHyB%为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH『BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

为3H2O2+6H++6e=6H2O,据此分析。

【详解】

+

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

+

C.NHyBH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2€>2+6H++6e-=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为L9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

二、非选择题(共84分)

23、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCHzCOOH+NaCN-CNCHzCOOH+NaClFeCb溶液，显紫

H5C2OOC.ZCOOC3H,

色3还原反应一定条件