高三化学三轮复习 离子反应及发生条件试题 高考化学考前专项复习

离子反应及发生条件学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO2．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O3．下列离子方程式正确的是A．氧化镁与稀硫酸反应：B．向溶液中通入少量：C．钠与水反应：D．溶液与少量的溶液混合：4．表示下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．醋酸可以除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O5．下列化学用语正确的是A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：C．铁和盐酸反应：D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③7．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、、OH﹣ B．Na+、Ca2+、、C．Na+、H+、Cl﹣、 D．Na+、K+、、Cl﹣8．下列类比正确的是A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：+H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓10．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、判断题11．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(_______)12．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O。(______)13．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(_______)14．溶于水产生的离子方程式为。(______)15．无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等；三、解答题16．某化学兴趣小组用培养皿探究的部分化学性质，装置如图。实验时向固体上滴加浓盐酸，立即盖上盖子并观察现象。已知：回答下列问题：(1)①中发生反应的离子方程式是。(2)②、③的实验现象分别为、。(3)④可观察到滴加有酚酞的溶液褪色。甲同学认为溶液褪色是与水反应生成酸，酸和发生了中和反应。乙同学认为溶液褪色是因为与水或反应生成了具有漂白性的物质。要证实甲乙同学的观点可向④处滴加溶液。(4)该实验装置的优点是(任写一条)。17．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：。操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择(填序号)。a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是。（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是。18．已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为(结果保留两位小数)。(2)取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=mol•L-1(结果保留两位小数)。(2)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后：(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器(填仪器的名称)，需要用电子天平称量NaClO固体的质量为g(4)请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，”。(5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是___________。A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净C．洗涤后的容量瓶未干燥D．溶解后未冷却就进行下一步操作(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出相应的离子方程式。(7)某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。则所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为；需用浓硫酸的体积为mL。参考答案：1．C【详解】A．氨水为弱电解质，写离子反应方程式时应书写化学式，A错误；B．因为Fe3+有氧化性，I-还原性，所以会继续发生氧化还原反应，离子方程式应为：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C．化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式应为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．SO2具有强还原性，会被次氯酸根离子氧化，所以离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2+H2O=CaSO４↓＋Cl－+２H+，D错误。故选C。2．C【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，A项正确；B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2为氧气，自身转化为Mn2+，其离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B项正确；C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH−═Mg(OH)2↓+2H2O，C项错误；D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，即酸性条件下H2O2氧化Cu的过程，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，D项正确；答案选C。【点睛】氧化还原反应的配平贯穿于整个无机化学方程式中，是高频考点，配平离子反应中的氧化还原反应要遵循一下几个原则：（1）电子守恒，即得失电子总数相等；（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。另外，要特别留意溶液中的酸碱性、过量问题等也会影响产物的生成。3．D【详解】A．氧化镁不能拆开写，故为，故A错误；B．向溶液中通入少量不发生反应，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为：，故C错误；D．溶液与少量的溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故离子方程式为，故D正确；故选D。4．C【详解】A．由于钠很活泼，首先和水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为:：，故A选项错误；B．醋酸可以除去水垢，但醋酸为弱酸弱电解质不拆，所以离子方程式为：，故B选项错误；C．铁粉加入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成二价的亚铁离子，因此离子方程式为：，故C选项正确；D．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液，会生成偏铝酸根和硫酸钡沉淀以及水，因此正确离子方程式为：，故D选项错误。故选C选项。5．A【详解】A．FeCl3能将铜氧化，生成Cu2+和Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；B．醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B不正确；C．盐酸中的H+具有弱氧化性，能将铁氧化为Fe2+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确；D．向CaCl2溶液中通入CO2，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以不能发生反应，D不正确；故选A。6．C【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故③不符合；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；答案为C。7．D【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生反应，能大量共存。【详解】A．H+、OH﹣生成H2O而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+、CO生成CO2、H2O而不能大量共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。8．B【详解】A．I-具有强还原性与氧化性的Fe3+在溶液中要反应分别变为I2和Fe2+，所以溶液中不可能存在FeI3，A项错误；B．NH3中的氮有孤电子对可以结合H+，N2H4中的2个N与它相似盐酸反应，B项正确；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，使溶液酸化，酸性条件下将SO2氧化并与Ba2+产生了不溶于酸的BaSO4沉淀，C项错误；D．KMnO4氧化苯环上的烷基时C-C键发生断裂，所以苯乙烷氧化产生的是苯甲酸，D项错误；答案应选B。9．C【详解】A．硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．铁粉跟稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选：C。10．C【详解】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应BaSO4沉淀外，还有水生成，A错误；B.Cl2足量，FeBr2溶液中的离子要全部被氧化，二者反应的物质的量的比为2：3，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；C.反应符合事实，C正确；D.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是C。11．错误【详解】由于离子还原性：Fe2+＞Br-，因此向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，首先是还原性强的Fe2+先发生反应，离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因此题目已知的离子方程式是错误的。12．错误【详解】CH3COONH4是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-+＋H2O，故错误。13．错误【详解】FeO和稀HNO3的反应生成硝酸铁、一氧化氮和水：3FeO＋10H＋+NO=3Fe3＋＋5H2O+NO↑，故错误。14．错误【详解】过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，题干方程式未配平；故答案为：错误。15．正确【详解】Cu2+在溶液中呈蓝色、Fe3+在溶液中呈黄色、MnO呈紫色，所以在无色透明溶液中一定不存在，故正确16．(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)试纸变蓝溶液变红(3)NaOH(4)节约药品、对环境污染小【详解】（1）①中Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。（2）②中KI和Cl2反应生成I2，则实验现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝。③中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，则实验现象为溶液变红。（3）要验证甲乙同学的观点可向④处滴加NaOH溶液，若溶液重新变红，则说明甲同学的观点正确，若溶液不变红，则说明乙同学的观点正确。（4）该实验Cl2同时与NaBr、KI、FeCl2、NaOH发生反应，用较少的药品完成了多个实验，节约药品。此外滴加浓盐酸后立即盖上盖子并观察现象，对环境污染小。17．KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原过滤速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色【详解】（1）根据图示，操作②中的反应物有KClO3、MnO2和KOH加热时生成K2MnO4、KCl和H2O，反应的化学方程式为：KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁坩埚，故答案为KClO3＋3MnO2＋6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④中K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，反应的离子方程式为：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，反应的离子方程式为：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；通入CO2调pH=10-11，不选用HCl，是因为Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，故答案为3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-；4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3）图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊状物，故答案为过滤速度快、效果好；（4）电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO42--e-=MnO4-；若电解时间过长，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，故答案为MnO42--e-=MnO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强