青海省西宁市部分学校2024届高考化学二模试卷含解析

青海省西宁市部分学校2024届高考化学二模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

2、室温下，对于0.10mol・L-i的氨水，下列判断正确的是

A.与A1CL溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)

B.用HN(h溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)(OH)变大

D.的氨水中有6.02x1022个NH4+

3、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K?CO3

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeCL溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CC，振荡紫红色

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NC>2=N2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

4、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

5、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化:

(AQ)(H2AQ)

下列说法错误的是:

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=3I+S；+2H+

6、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d（ec扪。A能够

发生如下转化关系:

~浓NaOH溶■液

B（白色沉淀）--------------沉淀溶解

适量NaOH溶液

A

△

C(W

酸化BaCL溶液

-------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

7、某芳香族化合物分子式为G0H11CIO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CL且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体（不考虑立体异构）数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

8、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明矶B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

9、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

10、与滨水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNO3溶液C.H2sD.苯酚

11、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能接受质子（H+）的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②CCV-③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

12、下列属于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

13、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨

水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=c(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH-)=c(H+)

D.d点时溶液中c(NH3・H2。)+C(OH)=c(CD+c(H+)

14、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为C10H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

16、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

17、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HCIO,H2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

18、已知二氯化二硫(S2cL)的结构式为Cl-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2c12+2H2O=4HC1+SCM+3S1,

对该反应的说法正确的是()

A.s2a2既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

19、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

20、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

21、海水中含有大量Na;及少量Ca2+、Mg2\SOZ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

海水

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

22、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+C12（g）WSO2a2（1）AH=-97.3kJ/moL装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为-54TC,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

即

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A3亭C四"D.①6・E+F

其中O.lmol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol(X)2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OHOH

已知：①CL-CHOI、HCI

-»CHLCH—CN—CH3—CH—C(X)H

R>HR|H

②/、<2既>^n/H-<「)、/C—()+(>-(、/

R?R.iR2R3

回答下列问题：

(1)A的结构简式为=

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

;该反应类型________»

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去)：

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

—CH,ILiBlI,LiBIU

②RCH2coOR——RCH(CH)COOR',RCOR'-7—►RCH(OH)R',RCOOR'——-►RCHOH+R'OH„

催化剂31HFTHF2

(1)反应ATB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为=

(2)C用LiBH4还原得到D,C-D不直接用银作催化剂H2还原的原因是。

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式o

（5）根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为:

HJC=CHJHBR»-.CH,（H,（）H°----------------------

25、（12分）C1O2熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿

的KC1O3和草酸（H2c2。4）在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

电动」

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加（填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CKh和CCh等，请写出该反应的化学方程式_____________o

实验II：测定C1O2的质量，装置如图所示。过程如下：

玻

002-*0=^]璃

液

对

A管

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

22

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）o

（3）装置中玻璃液封管的作用是o

⑷滴定终点的现象是=

⑸测得通入C1O2的质量m（C1O2）=g（用整理过的含C、V的代数式表示）。

⑹判断下列操作对m（CIO2）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果o

26、（10分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某

化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

ABCD

⑴该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

xu8

②25℃时，弱酸电离常数为：H2c03：Ki=4.4xlO,K2=4.1xl0；HCIO：K=3xl0

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式o

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用O.lOOOmol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量为24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为o

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

27、（12分）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸钱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为一。

(2)去除NH4+的离子反应方程式为—»

怖性也uij,

L

28、(14分)锯有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSOa和少量CaCOs、MgO杂质)生产氢氧化铜的工艺如下:

焦炭盐酸

JJr__i

天青石fI焙烧I―►I酸浸I—”除杂|―►I趁热过滤]--ASr(OH)2产品

CO|脱硫|滤渣

已知氢氧化锂在水中的溶解度：

温度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔绝空气焙烧时SrSO,只被还原成SrS,化学方程式为。

(2)“除杂”方法：将溶液升温至95C,加NaOH溶液调节pH为12。

10

①95c时水的离子积加=1.0X10-与Asp[Mg(OH)2]=1.2XlO-,则溶液中c(Mg")=—一。

②若pH过大，将导致氢氧化锯的产率降低，请解释原因—o

(3)“趁热过滤”的目的是,“滤渣”的主要成分为—。

(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)z产品的步骤为、过滤、洗涤、干燥。

(5)“脱硫”方法：用FeCh溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______；再用石墨电极电解吸收

液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCL溶液。请写出电解时阳极的电极反应：―o

29、(10分)甲醇是一种可再生的绿色能源，CO?是一种温室气体，都是重要的化工原料。

1

⑴已知CO的燃烧热AH为—283kJ-mo『，CO(g)+2H2(g)=^=CH30H(1)；△H=-129kJ»mor,欲求出CH30H

的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为.(无需写出AH的具体数值)

⑵向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3moicO?、7molH2的混合气体，控制适当

1

条件使其同时发生反应：CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH=QkJ«mol,反应过程中维持各容器

温度不变，测得ti时刻各容器中H2O的体积分数卬(H2O)如图所示。

口叫

a.»e

77七

①Q(填“>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是。

②L时刻时，容器a中正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率;

③TJC时，该反应的平衡常数K=；

④欲提高H2的转化率，可采取的措施有(写出两种)；

(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.

2

①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3)：c(CO3-)=2：1,则所得溶液的

(H

pH=__________[常温下K](H2co3)=44x10-7、K2HCO3)=5X10]O

②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2cO3将水垢中的CaSOg转化为CaCX)3,将微溶的CaSC)4难溶性的CaCC)3的

理由是.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确;

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

2、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸核是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但铁根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH；)-c(OH］减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的数目小于6.02x1022,故D错误；

故答案为：Bo

【点睛】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如ClfcCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3coOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO).

c(CH3coOH)、c(OH)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

3、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO3,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.澳可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br?>Fe3+,则还原性有Fe2+>Br-,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢倍受热分解得到NH3和C。？，通入Ca(0H)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的S。？也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

4、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

5,B

【解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I-得电子生成匕据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，13•得电子生成I、发生的反应为H2S+l3-=3I-+S|+2H+,D正确。

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

6、A

【解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化领溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SOR,a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NH4Al(SO4)2,是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

7、D

【解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一。，则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH-CH2CH(CH3)COOH或一C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

8、A

【解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明机的工艺，明研［KA1(SO4)242H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

3++

A1+3H2OA1(OH)3+3H,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

9、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

10、A

【解析】

A.乙烯与滨水发生加成反应，溪水褪色，没有沉淀，选项A错误；

B.AgNCh溶液与滨水反应生成漠化银沉淀，选项B正确；

C.112s与滨水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确；

D.苯酚与漠水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，选项D正确；

答案选A。

11、B

【解析】

凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

12>D

【解析】

酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】

A.CO是不成盐氧化物，故A不选；

B.NazO是碱性氧化物，故B不选；

C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；

D.SCh属于酸性氧化物，故D选。

故选D。

13、D

【解析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5mol/L的氨水，与lO.OOmLO.5mol/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NHQ,

由于钱根会发生水解，所以C(NH4+)<C(C「)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(NH4

+)=C(cr),溶液中整体C(NH4+)=c(C「)>c(OH-)=c(H+),故C错误；

D.d点力口入20mLO.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NM-HzO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=C(C「)+C(OH-),物料守恒：2C(C「)=C(NH4)+C(NH3«H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH)=c(CD

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

14、D

【解析】

A.R的分子式为CioWCh,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.一CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

15、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO4%则ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故lL0.1mol・L-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

HOHH

D.乙酸乙酯的结构式为H-C-3-o-C-C-H，88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

16、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0；当加入的Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSOQ+Fe(OH)2；+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为Og<m(沉淀)W34g；故选Ao

17、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O、H2s04(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2so4、AICI3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

18、A

【解析】

因C1的非金属性比S强，故S2c12中S、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2cL的化合价发生变化，所以S2cL既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SO2中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

19、D

【解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O(g)2a2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,选项C错误；

2400C

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmol,含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolNz与4m0IH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCC14的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

21、A

【解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA〈pHc<pHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选A。

22、B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致so2a2水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2cL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2a2产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

二、非选择题(共84分)

0

23、CH；CH0B、c、D、F、G®-CH?(pHCOOH号%>⑥酯化

OO

HH

C曰C

6

-CT-

OH

【解析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成OSmolCCh和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4mol,根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为C8H8。，A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使漠的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝!JG为HOOCCOOH,F为OHCCOOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基

OH

'的结构简式为0-CH.CHO。

丙酸，B为X^-CHrCH-C7<,

【详解】

（1）由上述分析可知，A为⑹；

（2）只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

（3）由于C中含有竣基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

0

QpCH2gHec）0H浓j^-CH2CHC+H20，反应类型为酯化反应。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

竣酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛

基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:

（5）C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

两个羟基脱水生成两种酸，C中的麴基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可

生成6种产物。

24、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）

CHj

CH,CH2CH,Hi

CH2

【解析】

(1)反应A—B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，则X为CH3COOC2H5；

(2)避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；

(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

(4)E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将翔基用LiBH4还

原为醇，然后酸化，将竣酸钠变为竣基，竣基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I

发生增加C原子的反应得到Co

【详解】

(1)根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3coOC2H5；

(2)CTD不直接用H2(银作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯

很难和田发生还原反应，

故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；

(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共

振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是CioHiQ,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异

构体的结构简式是出或(

(4)E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为竣基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是

CHOCOONH4

H:0；

(5)