第五单元化学方程式随堂演练

第五单元化学方程式随堂演练1、(2018·滨州中考)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gx26212下列说法中,不正确的是()A、反应后物质甲的质量为13gB、乙是反应物C、反应中乙、丁的质量比为5∶4D、物质丙可能是该反应的催化剂2、(2018·泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是()A、丁一定是化合物B、乙可能是这个反应的催化剂C、生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D、参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3、(2018·临沂模拟)下列化学反应中,不属于复分解反应的是()A、HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB、Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3C、FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D、CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO24、(2018·烟台中考)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物,使之完全反应。欲使天平恢复平衡,可向右盘的烧杯中加入()A、3.5g氢氧化钠溶液 B、2.8g氧化铁C、2.8g碳酸钠溶液 D、2.4g镁5、(2018·济宁中考)下列反应所得结论中,正确的是()①CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2 ②2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ④2H2S＋SO2=2H2O＋3SA、①②属于置换反应 B、③④属于复分解反应C、③中氧元素化合价不变 D、都有单质生成6、(2018·泰安中考)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。从该反应获取的以下信息中,正确的是()①过氧化钠属于氧化物②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化A、①③④B、①③C、①④D、①②③7、(2018·雅安中考)下列化学反应中,化学方程式书写正确的是()A、铁在氧气中燃烧：2Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O3B、硫酸铵与烧碱混合：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑C、铝片放入硝酸银溶液中：Al＋AgNO3=AlNO3＋AgD、向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2＋K2SO4=MgSO4↓＋2KCl8、(2018·临沂费县模拟)在化学反应A＋B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。已知B的相对原子质量为16,则C的相对原子质量是()A、20 B、32 C、48 D、9、(2018·临沂模拟)如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是()A、A中各元素的质量比为14∶1B、A中氮元素的化合价为＋3C、该反应中B和C的质量比为12∶7D、该反应中A和D的分子个数比为1∶110、(2018·临沂模拟)(1)根据下列元素的原子结构示意图填空：①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子________________相同；②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为______________；(2)如图是某化学反应前后的微观示意图,据图示写出反应的化学方程式________________________。11、(2018·临沂校级模拟)近年来,市场上假酒的出现危害了很多消费者的健康。喝到假酒而中毒主要是因为甲醇造成的。甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,可使它转变为无毒的物质,该反应的化学方程式为：5CH3OH＋12O2＋____NH3=3N2＋5CO2＋19H2O。(1)若要配平上述化学反应方程式,则NH3前的横线上应填的数值为______。(2)根据化学方程式判断,上述化学反应前后分子的数目________(填“增加”“不变”或“减少”)。(3)NH3中氮元素的化合价为________。12、(2018·临沂模拟)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如图：(1)图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)图中反应①③④属于化合反应的是______(填序号)。(3)①中的反应物是氯化钠和______,该反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)反应④的化学方程式为___________________________________________。13、(2018·临沂模拟)如图是密闭体系中某反应的微观示意图,“”和“”分别表示不同原子。(1)反应后方框内应再填入1个______微粒。A. B. C.(2)该反应所属的基本反应类型是________反应。(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式____________________________。14、(2018·临沂模拟)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体【猜想与假设】猜想1：不相等。猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案(反应后略)实验现象有气泡产生,天平指针向右偏转___________________________________________,天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：__________________________________猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是______(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足__________________________________________________________________________________________________________________。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论：________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由__________________元素组成。15、(2016·威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,称取5g样品于烧杯中,加入30g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生成沉淀1.97g,求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。参考答案1.B2.C3.D4.B5.D6.C7.B8.C9.C10.(1)最外层电子数AlCl3(2)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2CO211.(1)6(2)增加(3)－312.(1)化学变化(2)③(3)水2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑13.(1)C(2)化合(3)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O14.【实验探究】铁钉表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑【反思评价】密闭容器【优化装置】BA装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡【得出结论】参加化学反应【解释应用】铜、碳、氧、氢15.解：设样品中碳酸钠的质量为x,反应生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH10619780x1.97gye