2024届陕西省咸阳市兴平市高考化学四模试卷含解析

2024届陕西省咸阳市兴平市西郊中学高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知还原性I>Fe2+>Br,在只含有I、Fe2\Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

（不考虑Bn、L和水的反应）（）

A.r、Fe3+>Cl'B.Fe2\CT、Br

C.Fe2+>Fe3+、ClD.Fe2\I\Cl

2、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为二_甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

3、下列说法正确的是（）

A.C4H8BrCl的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2c。3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

4、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为心。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为:

/°«CO2催化剂K。下列说法错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D.Imol碳酸亚乙酯最多可消耗2moiNaOH

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

6、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaC12溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水

B常温下将A1片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入滨水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BD.D

7、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO「原理是将NO「还原为N?。下列说

法正确的是（）

g-出液口

石鬓[，微生物服

电极、

多孔发泡

操电极

上r一进液口

A.若加入的是NaNOs溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成0.Imol气体，理论上可除去0.04molNO]

8、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）

A.混合体系盘水B。的颜色褪去

B.混合体系足里稀血O：AgNO：溶液淡黄色沉淀

C.混合体系提取有机物酸性KMnO/容/紫色褪去

D.混合体系提里有机物Br：的CC1J容液Bn的颜色褪去

9、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

（NH4）i3d

施溶液和A

稀落液

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2moiA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

10、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

oCOOCHjCOOCHj

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.丫的分子式为C|oHi6C>2

C.由丫生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

11、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Ch>Bn>l2

B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2somBa(NO3)2溶液S02与可溶性领盐均可生成白色沉淀

D稀盐酸Na2c03Na2SiO3溶液酸性:盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是（）

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

13、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香燃

B.遇FeCh溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

14、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代煌难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓澳水反应生成白色沉淀而苯与液澳的反应需要铁粉催化

15、除去FeCb溶液中的FeCb所需试剂是（）

A.Cl2B.CuC.FeD.NaOH

16、已知AG=lg），电离度a」；曙^湍版'**I。。%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

17、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

18、按照物质的组成分类，SO2属于()

A.单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物

19、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与丫同族；

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高镒酸钾溶液退色。下列说法正确的是()

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.丫的氧化物是常见的半导体材料

20、10mL浓度为Imolir的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cCh

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4a和I2的分离

D.④可用于分离L的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体

22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中:NHT、Na+、SO4\SO3"

-1++2

B.0.1mol-LCaChMM：Na,K>A1O2>SiO3"

c.浓氨水中：AF+、ca2+>cr>r

+2-

D.O.lmolirFe2（SC）4）3溶液：H>Mg+.NO3\Br

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高铳酸钾褪色的烧是—（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁—---aA------*-B------»-(C7H14O)|D|—*-

甲烧环己烷

（a）写出结构简式：A；B

（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（c）ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、（12分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎（"’。），试剂③是环氧

H>C-----CH,

乙烷（《『氏），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

AB

Hg

CH3CONH-^^试：凡）ACHjCONH-^^—C0（CH2）2C00H°»HZN-^^—（CH2）3COOH

cD

CnH.sNOz•髭@a（HOCHZC^N-AA—（CH2）3C00CH3

平3Cl5H21NO2c12―—►(ClCHCH)2N-^―^―(CH)COOH

1t2223

笨丁酸裁芥

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应II_,反应VO

（2）写出C物质的结构简式

（3）设计反应in的目的是一o

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式——。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

④0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—»

（6）1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）一

25、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2O4・2H2O）无色易溶于水，熔点为101℃,

受热易脱水、升华，在170C以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4xl（）r。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为—（填字母）。

BCDEF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABC

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.lmoL/LH2sO4

H2SO4

2mL0.1mol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？(填“能”或“不能”)；简述你的理由：o

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有(填序号)。

A.室温下，取O.OlOmoI/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHCzCh溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a(a<3)的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到Hz体积为224mL(标况)。

(4)为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是(填序号)。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

26、(10分)Mg(ClO3)2・3H2。在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgCh+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O的过程如图：

NaClO-q适,水

搅;半、:容解口操作X卜惚而卜麒'—Mg(ClO3)2-3H2O

MgCl2——

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：

⑴抽滤装置中仪器A的名称是.

(2)操作X的步骤是

(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是.

(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是

A.冷却时可用冰水

B.洗涤时应用无水乙醇

C.抽滤Mg(ClO3)2・3H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸

D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出

(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNCh溶液充分反应，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol・L-i的AgNCh标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00mL。则样品中

Mg(ClO3)2-3H2O的纯度是.

27、(12分)(15分)I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研

究，其生产硝酸的机理如下:

NO—啜-NOjNO:»NjOsH~0»HNOj

回答下列问题:

(1)Nth分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价.;Nth极不稳定,

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释Nth不稳定的原因:

(2)N2O5与。3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂“)。

（3）请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式___________

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

ACD

稀硝酸澄清石灰水氢氧化钠溶液

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是=

（6）打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出Nth气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：o

28、（14分）三氧化铝（MOO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉铝矿（主要成分

为MOS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

⑴已知：①MoS2（s）UMo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）U2SO2（g）AH2;

③2Mo（s）+3Ch（g）U2MoCh（s）△,

则2Mos2（s）+7O2（g）U2MoO3（s）+4SO2（g）4H=（用含A〃i、△%、的代数式表示）。

⑵若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2（s）#Mo（s）+S2（g）

①下列说法正确的是（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态

c.增加M0S2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2（g）的浓度为L4mol・L-i,充入一定量的S2®,反应再次达到平衡，S2（g）浓度（填“>"<”或

"="）1.4mobLao

⑶在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和L5molO2（g）,若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）#2SO2（g）,5min后反应达到

平衡，此时容器压强为起始时的80%,则0〜5min内，S2（g）的反应速率为mobL'^niin^

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和02,仅发生反应：2Mos2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）AH.测得氧气的

平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①△!!（填“>"*〈”或"="）0；比较pi、p2、P3的大小：

②若初始时通入7.0molO2,P2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分

压=总压x气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

29、（10分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoCh、LiFePCh、LiMnCh、Cu与磷

的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

（1）Co,+中存在一种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu_Zn（填“>”或“<”）。请说出你的理由：

（3）已知下列化合物的熔点：

化合物GaF

AIF33A1C13

熔点/℃10401000194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：_o

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:

KT鬻

焦硝酸根商子三硝酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。

（5）钻蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2,则钻蓝晶体的化学式为

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中•原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钻

蓝晶体中，AF+位于02.形成的__空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钻蓝晶体的密度为_051之列计算式即

可，不必化简）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

由于还原性I>Fe2+>Br-,所以在只含有1-、Fe2\Bi-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：CL+2「===2C「

+L;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++C12=2Fe2++2C「当该反应完成后发生反应：Cl2+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是Fe2+、ChBr,故选项是B。

2、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷烧，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷煌在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

3、C

【解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrCl共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使滨水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选Co

4、C

【解析】

A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正

确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，Imol碳酸亚乙酯相当于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正

确。

综上所述，答案为C。

5、A

【解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素丫的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则丫为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性SivCl,则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na),W(O),Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：C1：

D.YZ4为SiCL»,SiCL,的电子式为:《I：si:Cl：»Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••••(•

：C1：

答案选A。

6、C

【解析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCL溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

7、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N(V+6H20+10e=N2+120ir；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N(V+6H20+10e-=N2+120ir,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

-

D项、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.lmol气体，

理论上可除去0.2molN(V,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

8、D

【解析】

A.混合体系遑主Bn的颜色褪去，可能是单质澳与碱反应，也可能单质澳与烯燃发生加成反应，无法证明发生消去反

应，故A错误；

B.混合体系足里稀物0/8%：溶/淡黄色沉淀,说明生成了漠离子，而发生水解反应和消去反应都能

生成滨离子，无法证明发生消去反应，故B正确；

C.混合体系提里有机物酸性KMnO/容;T紫色褪去,乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C

错误；

D.混合体系国里有机物Br：的CC1/容液Bn的颜色褪去,说明有苯乙烯生成，能证明发生消去反应，故D正确；

故选D。

9、B

【解析】

SO2、NO转化为(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

=

为5so2+2NO+8H2。(NH4)2SO4+4H2SO4。

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SC)4+4H2so4,产物中除有(NHRSCh外还有H2sO4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗lmol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2Hz0+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SC)4+4H2so4,理论上将SCh与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

10、B

【解析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.丫的结构简式为［及，其分子式为C10H14O2,故B错误；

C.由丫生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Bo

11、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明澳和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO4%,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

12、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、O三种元素，是燃的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是Do

13、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3mol醇，故D错误；

故选：Co

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯煌的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

14、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是煌基对羟基的影响，错误；

B、卤代燃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中瘦基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓漠水反应生成白色沉淀，错误。

15、C

【解析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCb+Fe-3FeCL,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确；如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子；加入氯气，与氯化亚铁反应,

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选Co

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

16、C

【解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgf”)=8,则四)=1点,水的离子积Kw=c(lT)-c(OH)=1014,由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg)=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg。£)、=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX)。

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg婴)=6,贝！Jc(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

+++

B.G点溶液中AG=lgc(H)=0,则C(H)=C(OH),溶液中存在电荷守恒c(H)+c(Na)=c(OHO+c(X'),故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lgC(H=8,则。用工泌水的离子积Kw=c(H+>c(OH)=10叫

c(OH)c(OH)

+83

c(H)=J10x^w=Wmol/"则电离度=10mW。=1%,故D正确；

V7NO.lmol/L

故答案选：C»

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)»

17、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明机为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A、SO2由两种元素组成，不符合单质的概念；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物；

D、SO2属于纯净物。

【详解】

A、Sth由两种元素组成，不属于单质，故A错误；

B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故

B正确；

C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；

D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；

故选：Bo

19、A

【解析】

主族元素W、X,Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯炫或焕炫，W为C、Z为Ca时，生成乙快符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与丫同族，结合原子序数可知丫为Si,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为A1、丫为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙族来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

20、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CECOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【点睛】

反应的实质为Zn+2H占Zn2++H2T，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

21、A

【解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.N%密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钱分解，碘升华，则NH4cl和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是A„

22、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO33和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L1CaCb溶液中Ca?+与SiC^-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

D.0.1mol-L-iFe2(SO4)3溶液呈酸性，H+,Mg2+.N("、Br-相互不反应，能大量共存，选项D正确;

答案选D。

二、非选择题(共84分)

CH,

CHj-OHCH2-ONO2/\

HCHCCH-CHO

23、②④CH-OM+3HN03fCH-ONOj+3H2°

HC

CHj-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质,既能使滨水因发生化学变化褪色,也能使酸性高镒酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断

⑵煌不能与NaOH反应,酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答;

(3)根据碳原子数目可知,反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,

/\

HCCH—CHO

，A发生信息II的反应生成B,则B为1||,结合C的分子式可知，B

HCCH,

\/

CH,

CH,

H/\

CH-CH?OH

与氢气发生全加成反应生成C,C为I,C发生消去反应生成D,D为

H2C

\/

CH,

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

(1)植物油属于酯类物质，不是烧；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与滨水发生加成反应，能够被酸性高镒酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHj-OHCHz-ONChCHj-OHCH2-ONO2

CH-OH+3HNO3TCH-ONOj+3H2O，故答案为：④；CH-OH+3HNO3-«H—ONQJ+3H1O；

I

CH2-O