浙江省宁波市江北区2023-2024学年八年级上学期科学期中考试试卷

浙江省宁波市江北区2023-2024学年八年级上学期科学期中考试试卷

阅卷入

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。请选出每小题中

得分一个符合题意的选项，不选'错选均不给分）

1.下列化学方程式书写正确的是（）

高温

A.2H2。-2H2f+O2T

点燃

B.4Fe+3C)2-2Fe2C)3

点燃

C.2H2+O2-2H2O

高温

D.CaCO3-CaO+CO2

2.科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢

温

气。反应的化学方程式为：2B+6H2。-2B（OH）2+3H2T，该反应属于（）

A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应

3.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有

关数据如下表，则关于此反应认识正确的是（）

物质MNQP

反应前质量/g181232

反应后质量/gX26212

A.反应后x的值为15B.该反应有两种生成物

C.完全反应后物质P有剩余D.反应中N、P的质量比为5：4

4.下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（）

制取氧气

二线精溶液

B.排水法收集氧气

带火星的

丁%木条伸入

C.集气瓶检验氧气

D.氧气硫在氧气中燃烧

硫

,水

5.在①二氧化碳、②盐酸、③碳酸钾溶液、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应的

是（）

A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

6.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A.氯化钠、食盐、Na2cChB.氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3

C.氢氧化钠、烧碱、NaOHD.碳酸钙、生石灰、CaCO3

7.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是

（）

红色泪沟

A.甲可能是无色酚醐试液

B.乙一定是氧化铜

C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3

D.稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2

8.向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（）

A.黄色溶液

红褐色沉淀

9.劳动创造美好生活。我区各校广泛开展劳动教育实践活动，组织学生参加日常生活劳动、生产劳动和

服务性劳动。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（）

选项劳动项目科学知识

A烹饪服务：用小苏打发面，做包子利用碳酸钠分解产生二氧化碘，使面团松软

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素

醋酸能与水垢中的CaCCh、MgCCh等物质反

C家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢

应

紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不

D生活妙招：用紫甘蓝制作酸碱指示剂

同

A.AB.BC.CD.D

10.向盛有HC1和CuCb混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能

正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（）

A.①③B.①②④C.②④D.①②③

11.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）

A.NaChFeCb、MgSCU、Cu(NO3)2

B.AgNCh、NaChMg(NO3)2、KOH

C.Ca(OH)2、NaNO3>Na2co3、NH4C1

D.HC1、K2so4、Na2cO3、NaNO3

12.有一种试剂就能区分出盐酸、食盐溶液氢氧化钠溶液，这种试剂是（)

A.酚醐试液B.石蕊试液

C.硫酸D.氢氧化钙溶液

13.质量相等的两种金属a和b,它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有

关a、b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量的说法中，正确的是（）

①a比b活泼②b比a活泼③酸不足④酸过量

A.①③B.③④C.①②D.②④

14.为减缓全球变暖，我国政府提出了“碳达峰”和“碳中和”的C02排放目标，下列措施不利于达成此目

标的是（）

A.广泛应用节能技术B.积极推进植树造林

C.大力发展风能发电D.大量燃烧化石燃料

15.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钢、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下

实验。根据实验现象，下列判断错误的是（）

A.滤液丙中含有氯化铁

B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钢

C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠

D.样品中一定有氮化铁、硫酸钠、氢氧化银

16.下列物质转化在一定条件下可以一步实现的是（）

A.C—CO2-Na2CC）3B.Cu—Cuo—Cu（OH）2

C.NaCl—KCb—AgClD.Fe—FeCh—FeSCU

17.下列关于化肥的说法正确的是（）

A.尿素和硝酸钾都属于复合肥

B.镂态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效

C.农作物倒伏可以施加适量钾肥

D.化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良

18.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（Cl5H22。5）一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。下列关

于青蒿素的说法正确的是（）

A.青蒿素是一种氧化物

B.青蒿素中氧元素的质量分数为：11.9%

C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40

D.青蒿素是由15个碳原子、22氢原子和5个氧原子构成的

19.小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NCh）2和AgNCh混合溶液中，充分反应后过滤，以

下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）

A.若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

B.当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn

C.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2,一定不含Cu（NCh）2

D.若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤Y一定只含有Ag

20.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，

现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量mi与加入的盐酸溶液质量m2的变化关

系如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠

B.b的数值为100g

C.碳酸钠溶液的溶质质量分数为100%

D.反应至B点时,产生的气体质量为2.2g

阅卷人

二'填空题（本大题共8小题，每空2分，共34分。）

得分

21.

（1）农业上用于改良酸性土壤：

（2）医疗上可用于治疗胃酸过多：

22.芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、‘氢氟酸（HF）都是芯片制造工业

中的常用材料，请按要求回答下列问题：

A•铜板B.tiC.空料板DM*

（1）如图半导体工业材料中，属于有机材料的是。

（2）芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸（HF）,它也能蚀刻玻璃,其中有一个化学反应的化学方程

式是：CaSiO3+6HF===X+SiF4t+3H2O,则X的化学式为□

23.请你根据下列实验装置图回答：

（1）若用氯酸钾制取一瓶干燥的02应选用的发生装置和收集装置分别是。（用编号表示）

（2）实验室若用块状固体和液体且无需加热来制取气体，改用E装置（多孔隔板用来放块状固体）

代替B装置的优点是。

24.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题:

（1）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实

验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小

气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因

是_________________________________________________________________________________________

（2）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶

液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。

25.实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题:

（1）实验开始前，应检查o

（2）用装置A来制取C02气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是（填化学式）。

（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式

是O

26.有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，A是金属氧化物，它

们在一定条件下有如下的转化关系：

甲+A—•乙+B

D+A-C+B

C+E-FJ（红褐色）+NaCl

确定A、D两种物质（写化学式）：A,D

27.某同学用图甲装置验证质量守恒定律。

甲

（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到的现象，证明两者发生了化学反应，且天

平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。

（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是—。

A.冰熔化成水

B.铜丝和硝酸银溶液反应

C.碳酸钙固体和稀盐酸混合

28.浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？

某同学通过如下步骤进行探究：

①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。

②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。(溶液密度变化忽略不计)

③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应

时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。

(1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色

(2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据

是O

阅卷人

三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共16分。)

得分

29.某铁锈成分为FezCKxHzO和FeCCh。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员

的指导下用如图装置进行实验。

【查阅资料】①FezCh-xHzO失去结晶水的温度为110℃,FeCCh在282℃分解为FeO和CCh。②温度

高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

(1)装配好实验装置。

浓硫酸

(2)装置A中的反应为：H2c2。4(草酸)-COT+CO2T+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯

净的CO气体，洗气瓶B中应盛放(选填序号)。

a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液

(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为

止，冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。则样品中FeCCh的质量m(FeCCh)=g,

30.如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。

(1)实验开始应先打开弹簧夹。(填①或②)

(2)实验中A处发生的实验现象是。

(3)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处。(填需要或

不需要)

(4)检验A中生成的固体粉末的方法是：o

(5)若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为：o

阅卷人

四、计算题(本大题共2小题，第31题4分，第32题6分，共10分。)

得分

31.古籍中记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2cCh+Ca(OH)2=2NaOH+CaCC>31小宁模仿古

法，以实验室中的Na2co3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于

制作叶脉书签。

(1)制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的性。

(2)需称取Na2cCh的质量为多少？

32.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4样品，测定该石灰石的

纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固

体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也

不溶于水。)实验结果见下表：

稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g

剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g

请计算：

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？

(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

答案解析部分

L【答案】C

【知识点】书写化学方程式、文字表达式

【解析】【分析】化学式方程式是否正确，可从以下几个方面判断：①反应原理；②化学式书写；③是

否配平；④反应条件；⑤气体或沉淀符号。

【解答】A.水分解制取氧气的反应条件为通直流电，故A错误；

B.铁在点燃的条件下与氧气反应，生成四氧化三铁，故B错误；

C.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水，故C正确；

D.二氧化碳没有气体符号，故D错误。

故选C。

2.【答案】B

【知识点】置换反应及其应用

【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。

目.

【解答】根据方程式2B+6H2。-2B(OH)2+3H2T可知，该反应的反应物和生成物，都是由单质和化

合物组成，因此为置换反应。

故选B。

3.【答案】C

【知识点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】在反应过程中，质量增大的是生成物，质量减小的为反应物，据此确定反应物和生成物

的种类，以及参加反应的质量，从而对各个选项进行判断。

【解答】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-lg=25g,因此是生成物，生成的质量为

25g；同理可以确定Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；P的质量减

小，则P是反应物，参加反应的质量为：32g-12g=20g；

A.由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为：25g-20g=5g,故x的数值为18-5=13,

故A错误；

B.该反应的生成物是N,只有一种生成物，故B错误；

C.完全反应后物质P有剩余，质量为12g,故C正确；

D.反应中N、P的质量比为26g：12g=13：6,故D错误。

故选C。

4.【答案】A

【知识点】常见实验操作

【解析】【分析】根据相关实验操作的规范分析判断。

【解答】A.长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A错误符合题

思；

B.氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中排水法收集氧气的操作正确，故B正确不合题意；

C.氧气能支持燃烧，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明已集满，图中操作正确，故C正确

不合题意；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，集气瓶的底部要放少量的水，以吸收二氧化硫，防

止污染空气，图中操作正确，故D正确不合题意。

故选Ao

5.【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判

断。

【解答】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；

③碳酸钾不能和氢氧化钠反应；

④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。

则能与氢氧化钠反应的是①②④。

故选Bo

6.【答案】C

【知识点】常见物质的俗称

【解析】【分析】根据对常见化学物质的名称和化学式的认识分析判断。

【解答】A.氯化钠的化学式为NaCl,故A错误；

B.铁锈的化学名为三氧化二铁，故B错误；

C.氢氧化钠，俗称火碱或烧碱，化学式为NaOH,故C错误；

D.碳酸钙俗称石灰石，故D错误。

故选Co

7.【答案】C

【知识点】酸的化学性质

【解析】【分析】根据酸的通性，即能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，结合现

象分析判断。

【解答】A.稀硫酸显酸性，不能使无色酚酰溶液变色，故A错误；

B.乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B错误；

C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸银，难溶于稀HNO3,故C正确；

D.稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2,也可能是与碳酸盐反应生成的二氧化碳，故D错误。

故选C。

8.【答案】A

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。

【解答】向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化

钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；

故选Ao

9.【答案】A

【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质

【解析】【分析】A.根据小苏打的化学名判断；

B.根据肥料的用途判断；

C.根据酸的化学性质判断；

D.根据酸碱指示剂的性质判断。

【解答】A.小苏打为碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故A错误符合题意；

B.厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元，可制作肥料，故B正确不合题意；

C.醋酸能与水垢中的CaCCh、MgCCh等物质反，因此白醋可以除去水垢，故C正确不合题意；

D.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不，因此可以作酸碱指示剂，故D正确不合题意。

故选Ao

10.【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】向盛有HC1和CuCb混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐

酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化

钠，据此对各个选项分析判断。

【解答】①开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生。当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应

生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；

②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质

量保持不变，故②正确；

③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成

氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故③错误；

④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成

氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。

那么正确的是①②④。

故选Bo

11.【答案】A

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【分析】如果相互之间没有水、沉淀和气体生成，那么它们就能共存。

【解答】A.四种物质之间不能生成水、沉淀和气体，因此可以共存，故A符合题意；

B.氢氧化钾和硝酸银会生成氢氧化银沉淀，不能共存，故B不合题意；

C.氢氧化钙和氯化钙反应生成氨气，不能共存，故C不合题意；

D.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能共存，故D不合题意。

故选Ao

12.【答案】B

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据盐酸、食盐溶液和氢氧化钠溶液的特点不同，选择合适的试剂进行鉴别即可。

【解答】A.酚醐试液遇到盐酸和食盐溶液不变色，不能区分二者，故A不合题意；

B.石蕊试液遇到盐酸变成红色，遇到食盐溶液不变色，遇到氢氧化钠溶液变成蓝色，可以区分，故B符

合题意；

C.硫酸与盐酸和食盐溶液都不反应，无法区分二者，故C不合题意；

D.氢氧化钙与三者都不反应，无法区分，故D不合题意。

故选B。

13.【答案】A

【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质

【解析】【分析】①②根据图像分析哪种金属与酸的反应速度快即可；

③④当酸过量时，生成氢气的质量有金属质量决定；当金属质量过量时，生成氢气的质量由酸的质量决

定。

【解答】根据图片可知，a与稀硫酸反应的时间较短，即a反应速度大，那么因此a比b活泼。因为生

成氢气的质量相等，那么消耗稀盐酸的质量相同，应该是稀硫酸不足。因为稀硫酸不足时，生成氢气的

质量决定于稀硫酸的质量，故①③正确，②④错误。

故选Ao

14.【答案】D

【知识点】低碳生活

【解析】【分析】所谓碳中和，其实就是减小化石能源的消耗，从而减小二氧化碳的排放，据此分析判

断。

【解答】A.广泛应用节能技术，可以减小化石能源消耗，从而减小二氧化碳的排放，故A正确不合题

思；

B.积极推进植树造林，可以大量吸收二氧化碳，故B正确不合题意；

C.大力发展风能发电，可以减小化石能源消耗，故C正确不合题意；

D.大量燃烧化石燃料，会加剧二氧化碳的排放，造成环境污染，故D错误符合题意。

故选D。

15.【答案】C

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】稀硫酸与氢氧化钢生成硫酸钢沉淀，氯化铁和碱反应生成氢氧化铁黄色沉淀，据此结合

描述现象对各个选项分析判断。

【解答】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化银、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品

中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生

成不溶于酸的硫酸钢沉淀，则固体中一定有氢氧化银；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和

沉淀，氯化铁和氢氧化/反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钢，氢氧化钢和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫

酸顿沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钢，原固体中一定

有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钢，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。

A.由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故A正确不合题意；

B.由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钢，故B正确不合题意；

C.由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故C错误符合题意；

D.由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化铁，故D正确不合题意。

故选Co

16.【答案】A

【知识点】化合物之间的相互转化

【解析】【分析】根据不同物质的性质，结合它们之间的反应规律分析判断。

【解答】A.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A符

合题意；

B.铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜无法一步转化成氢氧化铜，故B不合题意；

C.钠盐、钾盐都能溶于水，氯化钠无法一步转化成氯化钾，故C不合题意；

D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铁可以与氧气反应一步转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反

应不能生成硫酸亚铁，故D不合题意。

故选Ao

17.【答案】C

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐与化肥

【解析】【分析】A.氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥；

B.注释释放氨气对肥效的影响；

C.根据氮磷钾对植物生长的作用判断；

D.根据土壤酸化的改良方法判断。

【解答】A.尿素只含有氮元素，属于氮肥，故A错误；

B.核态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故B错误；

C.农作物倒伏可以施加适量钾肥，故C正确；

D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故D错误。

故选Co

18.【答案】C

【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】A.根据氧化物的定义判断；

B.元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积再与相对分子质量的比值；

C.元素的质量之比等于相对原子质量与分子个数的比值；

D.根据青蒿素的构成判断。

【解答】A.根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。根据化学式Cl5H22。5可

知，该物质由三种元素组成，因此不是氧化物，故A错误；

青蒿素中氧元素的质量分数为：1故错误；

B.12〜X1一5+1X22噂+16X5X100%=28.4%,B

C.青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为：(12x15)：(1X22)：(16x5)：=90：11：40,故C正确;

D.青蒿素由分子直接构成，或者青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故D错误。

故选C。

19.【答案】C

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(N03)2和AgNCh混合溶液中，锌先和硝酸

银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此分析判断。

【解答】A.若滤液中只含一种溶质，那么只能是硝酸锌，此时硝酸铜和硝酸银都完全反应，则滤渣一定

含有Ag、Cu,如果锌过量时，可能含有Zn,故A正确不合题意；

B.当滤液含两种溶质时，那么应该为硝酸锌和硝酸铜，此时硝酸银肯定完全反应，那么滤渣一定含有

Ag,可能含有Cu,例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn,故B正确不合题意；

C.若滤渣中有红色固体，即一定含有铜，滤液一定含有Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2,例如硝酸铜

部分反应时，故C错误符合题意；

D.若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，

即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag,故D正确不合题意。

故选Co

20.【答案】C

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】A.根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物判断；

B.根据碳酸钠和稀盐酸生成碳酸氢钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠的方程式，推测二者消耗稀盐酸的质

量之比即可；

C.写出碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠的方程式，根据参加反应的稀盐酸的溶质质量计算出碳酸钠溶液的溶

质质量分数；

D.根据碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠的方程式，利用稀盐酸的溶质质量计算出生成二氧化碳的质量。

【解答】A.A点时，开始生成氢气，即此时碳酸钠刚好和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A正确

不合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,碳酸钠和稀盐酸反应

的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2To由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠

转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2,而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g,所

以b的值为100,故B正确不合题意；

C.设碳酸钠溶液的溶质质量分数为X。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10673

lOOgxx100gx3.65%

106lOOgxx„,

方=虚亡3.6c5n%/；

解得：x=5.3%,

故C错误符合题意；

D.设反应至B点时，产生气体的质量为y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

7344

100gx3.65%y

73_100ox3.65%

44-------y；

解得：y=2.2g,故D正确不合题意。

故选C。

21.【答案】(1)Ca(OH)2

(2)NaHCCh或Al(OH)3

【知识点】酸的化学性质

【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，解题的根据物质的性质来分析。

【解答】(1)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，在农业上可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化

钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2；故答案为:；

(2)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，氢氧化铝也能与胃液中的盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多，碳

酸氢钠的化学式为NaHCO3,氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。

22.【答案】(1)C

(2)CaF2

【知识点】有关化学式的计算和推断；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点

【解析】【分析】(1)有机合成材料包括合成橡胶、合成塑料和合成纤维；

(2)根据质量守恒定律分析解答。

【解答】(1)塑料属于有机材料，故选C；

(2)根据方程式CaSiO3+6HF=X+SiF4f+3H2。，结合化学反应前后原子的种类、个数不发生变化可知，

反应前有1个Ca、1个Si、3个O、6个H、6个F,反应后有1个Si、4个F、6个H和3个O,则一

个X分子中含有2个F、1个Ca,即X的化学式为CaF2。

23.【答案】(1)AD

(2)可以控制反应的发生和停止

【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项

【解析】【分析】(1)根据反应物状态及反应条件选择发生装置，利用密度及溶解性选择收集装置，其中

排空气法收集气体干燥，排水法收集气体纯净；

（2）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析。

【解答】（1）若用氯酸钾制取一瓶干燥的02应选用的发生装置是A,因向上排空气法比排水法收集氧

气干燥，所以收集装置选择D。

（2）E装置可通过改变压强控制药品接触与分离，从而控制反应发生与停止。

故答案为：（1）AD；（2）可以控制反应的发生和停止。

24•【答案】（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变

小，外界大气进入小气球，使其胀大；

（2）无色酚献

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应后锥形瓶内气压的变化分析；

（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酗溶液遇碱变红进行分析。

【解答】然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发

生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大。

（2）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧

化钠溶液中滴入几滴无色酚St

25.【答案】（1）气密性

（2）HC1

（3）C02+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O

【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项

【解析】【分析】（1）根据实验室制取气体的实验步骤进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；

（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。

【解答】（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密

性不好，更换部分仪器而浪费药品；

（2）用装置A来制取C02气体，即大理石和稀盐酸反应，那么应在长颈漏斗中加入的试剂是HC1；

（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式

为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2Oo

26.【答案】Fe2O3；HC1

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据沉淀F是红褐色的，所以F为Fe（OH）3,由于生成为Fe（OH）3和NaCL所以

反应物必然是十字交换生成的这两种物质，所以采取换回去的办法得到NaOH和FeCb,而由于C是盐

类化合物，所以C为FeCb.之后再进行其他的分析。

【解答】（一）根据C+E-埒（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，那么F物质

为Fe（OH）3,进而根据化学式十字推断法结合C是盐类化合物可知，所以C为FeCb,则E为

NaOH.

（二）D+A-C+B,由于A、B、C、D、E、F都是化合物，所以该反应应该是复分解反应，且C为

FeCh,则A、D一定含有铁元素和氯元素的一种.甲+A金乙+B由于该反应时加热状态进行的置换反

应，所以该反应一定不是体现金属活动性的置换反应，而是氢气木炭等参与的置换反应，所以A不可能

含有氯元素，而只能含有铁元素，并且A应该是铁的氧化物，由于C中含有的铁为+3价，所以A就是

Fe2O3.结合这一点，D物质应该是含有氯元素和能够和Fe2O3反应的物质，即是盐酸（复分解反应过程

中所有元素的化合价不发生改变）.

即A为FezCh；B为H2O（或者CO2）；C为FeCb；D为HC1；E为NaOH；F为Fe（OH）3=

27.【答案】（1）生成蓝色沉淀

（2）B

【知识点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

（2）验证质量守恒定律的实验要求：①能发生化学反应；②如果有气体生成，反应要在封闭容器中进

行，据此分析解答。

【解答】（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到生成蓝色沉淀的现象，证明两者发生了化学反应，且天

平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。

（2）A.冰熔化成水，没有发生化学反应，故A不合题意；

B.铜丝和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银单质，没有气体生成，故B符合题意；

C.碳酸钙固体和稀盐酸混合，生成二氧化碳气体，需要在封闭容器中进行，故C不合题意。

故选Bo

28.【答案】（1）恰好由红色变成紫色

（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半

【知识点】酸碱指示剂及其性质

【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液与酸变成红色，遇到碱变成蓝色，在中性溶液中不变色；

（2）根据消耗氢氧化钠溶液的体积变化分析稀盐酸溶质质量分数的变化。

【解答】（1）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，溶液显红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧

化钠溶液，恰好完全反应时，溶液显中性，因此“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变

成紫色；

(2)甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊

试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积

分别为30毫升、26毫升。稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半，故乙烧杯中的

稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。

29.【答案】(1)装配好实验装置

(2)C

(3)5.8；2

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】(2)根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳来分析解答；

(3)E中质量的增大量就是生成水的质量，F的质量增大量就是吸收二氧化碳的质量。首先根据碳酸铁

分解的方程式计算出参加反应的碳酸铁的质量，再用铁锈质量减去碳酸铁质量得到Fe2O3-xH2O的质量。

接下来根据Fe2O3«xH2O分解的方程式，借助水的质量计算出x的数值即可。

【解答】(2)通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，根据先除杂后干燥的原则，则洗气瓶B中

应盛放氢氧化钠溶液，C中应放浓硫酸，故选C；

(3)装置F增重2.2g,说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳，装置E增重3.6g,说明铁锈中的结晶

水的质量是3.6g,

设碳酸亚铁的质量为y,

300℃

FeCO3=FeO+C02T

11644

y2.2g

116_y

西一2^；

解得：y=5.8g；

则Fe2O3«xH2O的质量为25.4g-5.8g=19.6g,

△

Fe2O3•XH20=Fe2O3+xH20

160+18x18x

19.6g3.6g

160+18%=19.6g

18x—3.6g;

解得：x=2；

则样品中FeCCh的质量为5.8g,x=2。

30.【答案】(1)②

(2)红色固体变成黑色

(3)不需要

(4)用磁铁吸引的方法检验有铁生成

(5)1.6g

【知识点】还原反应与金属的冶炼

【解析】【分析】(1)根据有可燃气体参与的实验注意事项分析；

(2)根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

(3)根据实验操作的注意事项进行分析；

(4)根据铁能够被磁铁吸引解答；

(5)根据一氧化碳还原氧化铁和二氧化碳和氢氧化钙的反应方程式，找到氧化铁和沉淀之间的质量关

系，最后列式计算即可。

【解答】(1)一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳，排净装置内的

空气，以免加热时发生爆炸，故选②；

(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色；

(3)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要先断开A和B的连接处，因为还需要继续通入一氧

化碳直到装置冷却至室温；

(4)A中生成的固体粉末是铁，能被磁铁吸引，因此可用磁铁吸引的方法检验有铁生成；

(5)设参加反应的氧化铁的质量为X。

由化学方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3co2,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2。可知：

Fe2O3-3CO-3CaCO3

160300

x3g

160=工

300~3g'

解得：x=1.6g„

31.【答案】(1)腐蚀

(2)400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400gx]0%=40g；

设需称取Na2co3、Ca(OH)2的质量各为x、y。

Na2c03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l

10680

X40g

106_x

W—40g'

解得：x=53go

答：需称取Na2cCh的质量为53g。

【知识点】复分解反应及其应用

【解析】【分析】(1)根据氢氧化钠的腐蚀性解答；

(2)首先用氢氧化钠的溶液质量x溶质质量分数得到溶质质量，再格局碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式

计算出需要碳酸钠的质量即可。

(3)根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算

【解答】(1)制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性。；

(2)

32.【答案】(1)90%

(2)解：设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10073

lgx

100=1£.

73x,

解得：x=0.73g；

稀盐酸的溶质的质量分数为：之腺X100%=7.3%。

答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%

(3)解：设生成二氧化碳的质量为x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

3.6gx

100_3.6g

IT

解得：x~1.58go

答：生成二氧化碳是L58g。

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】(1)当反应结束时，固体质量的减小量就是参加反应的碳酸钙的质量，据此计算出碳酸

钙的质量，再与样品质量作比即可；

(2)写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量和计算出参加反应的氯化氢质量，最后与稀

盐酸的质量作比即可；

(3)根据碳酸钙的质量和碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出二氧化碳的质量。

【解答】(1)由表中数据可知，前三次中，每次加入10g稀盐酸固体质量都会1g,第四次减少0.6g<

1g,说明碳酸钙已经完全反应，则石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-0.4g=3.6g；

那么碳酸钙的质量分数为：密x100%=90%o

试题分析部分

1、试卷总体分布分析

总分：100分

客观题（占比）40.0(40.0%)

分值分布

主观题（占比）60.0(60.0%)

客观题（占比）20(62.5%)

题量分布

主观题（占比）12(37.5%)

2、试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

选择题（本大题共

20小题，每小题2

分，共40分。请选

20(62.5%)40.0(40.0%)

出每小题中一个符合

题意的选项，不选、

错选均不给分）