(27套)人教版高中化学必修2导学案附答案

（27套）人教版高中化学必修2（全册）导学案附答案

目录

第一章物质结构.....................................................3

第一节第1课时元素周期表...........................................3

第一节第2课时碱金属元素...........................................5

第一节第3课时卤族元素物理性质.....................................7

第一节第4课时卤族元素化学性质.....................................9

第一节第5课时核素................................................11

第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性（1）...................................................13

第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2）...................................................15

第三节第8课时离子键与共价键......................................17

第三节第9课时电子式..............................................18

第三节第10课时分子间作用力和氢键.............................错误!未定义书签。

第二章化学反应与能量..............................................20

第1课时热能.....................................................20

第2课时化学能与热能的相互转化....................................22

第3课时化学能与电能.............................................24

第4课时生活中的化学电池.........................................26

第5课时化学反应的速率...........................................27

第6课时化学反应的限度...........................................29

第三章有机化合物..................................................31

第1课时最简单的有机化合物一甲烷.................................31

第2课时烷烧.....................................................34

第3课时来自石油和煤的两种基本化工原料-乙烯......................36

第4课时来自石油和煤的两种基本化工原料-苯........................38

第5课时生活中两种常见的有机物一一乙醇............................40

第6课时生活中两种常见的有机物一一乙酸...........................41

第7课时基本营养物质一一糖类.....................................43

第8课时基本营养物质一一油脂，蛋白质.............................45

第9课时基本营养物质一糖类，油脂，蛋白质的作用...................46

第四章化学与自然资源的开发利用....................................47

第1课时开发利用金属矿物.....................................47

第2课时开发利用海水资源.....................................49

第3课时煤、石油和天然气的综合利用..........................50

第4课时环境保护与绿色化学..................................52

第一章物质结构第一节第1课时元素周期表

【考点要求】1、知道周期、族等概念。2、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。

【教学目标】1、能描述元素周期表的结构。

1.元素周期表的发展史

(1)制作第一张元素周期表的依据

(2)将元素按照由小到大依次排列。

(3)将相似的元素放在一个纵行。

2、什么叫原子序数、核电荷数、核外电子数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数

有何关系？

原子序数;

核电荷数;

核外电子数。

它们之间的关系«

3.现在的元素周期表的科学编排原则

(1)将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称

为;

(2)把相同(除外)的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵

行，称为族。

探究一、元素周期表的结构

1.周期(完成下表)

短周期长周期

周期

—*二三四五六七

对应行数1234567

所含元素32(排满

2()8()18()

种数时)

每周期0

族元素原2101836()86118

子序数

总结一：

(1)周期：元素周期表有7个横行，也就是7个o前三周期叫,

后四个周期叫。第七周期排到112号元素，共有26种元素，由于尚未排满，所

以又叫周期。

周期表与原子结构的关系

(2)=电子层数

(3)原子序数=

(4)第六周期的镯系元素、第七周期的钢系元素分别包含种元素，为了使元素周

期表的结构紧凑，放在第IIIB族。

2.族(完成下表)

族主族副族vm族0族

族数7711

族序号IIIIIIIVVVIvnIIIIVVVIvnIIIVffl0

AAAAAAABBBBBBB

列序号121415161745671112

(1)族：常见的元素周期表共有个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2

纵行……第18个纵行。把其中的第三个纵行称为皿族，其余每一个纵行各称

为一族，分为主族、副族和一个0族以及一个皿族，共16个

族。族序数用罗马数字表示，主族

用表示、副族用表示，并标在族序数的后边。如IA、HA、

IIIAIB、IIB、IIIB

(2)第18纵行的最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有个电

子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做族。

(3)元素周期表中从第IIIB族到第IIB族共10个纵行，包括了第VID族和全部副族，共60

多种元素，全部为金属元素，统称为元素。

(4)在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：_

元素；第族：碱土金属元素；第WA族：碳族元素；第VA族：氮族元素；第VIA

族：氧族元素；第VHA族：元素；。族：元素。

第一节第2课时碱金属元素

【考点要求】掌握碱金属元素在元素周期表中的位置，原子结构及单质的物理性质以及化学

性质。

【教学目标】1.掌握碱金属单质化学性质的相似性和递变性2、会比较元素的金属性与非金

属性的强弱。

1、碱金属单质

(1)第IA族元素除都是碱金属元素。

(2)碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半

径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力逐渐，它们的金属

性强弱逐渐。

(3)由于碱金属原子最外层电子数都为1,碱金属都易，有很强的

性。

知识点一碱金属单质的化学性质；

⑴与非金属单质反应

锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程

式：。

锂在氧气中燃烧生成，化学方程

式：=

钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程

式：0

钠在氧气中燃烧生成,化学方程

式：。

钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过观察，产生色火焰。

⑵与水的反应

碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到艳反应越来越，

反应通式可表示为(用R代表碱金属元

素)______________________________________________________________________________

(3)实验中的注意事项：

钠、钾在实验室中都保存在中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且

使用前要用把表面煤油吸干。对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以

大小为宜。否则容易发生爆炸危险。

小结一；比较元素金属性强弱的依据有：

A.o

B.o

C。

2、碱金属单质的物理性质

碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。

碱金属单质颜色和状态密度/g•cm-3熔点/℃沸点/℃

锂(Li)银白色、柔软0.534180.51347

钠(Na)银白色、柔软0.9797.81882.9

钾(K)银白色、柔软0.8663.65774

锄(Rb)银白色、柔软1.53238.89688

能(Cs)略带金属光泽、柔软1.87928.40678.4

⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单

质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质

的熔点都,如在温度略高于室温时就呈液态。此外碱金属单质

的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆

的O

⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐,单质的密度呈

趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。

第一节第3课时卤族元素物理性质

【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质

【教学目标】掌握卤族元素单质的物理性质以及原子结构。

1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素,

其单质均为双原子分子。

2.相似性：最外层电子数都是个，化学反应中都容易得到个电子，都表现

很强的性，其化合价均为价，因此具有相似的化学性质。

3.原子结构的递变性：按照从F-I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐,

电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,非

金属性逐渐o

知识点一：卤素单质的物理性质

F2：淡黄绿色气体，CL：,Br2：,12：色固体。

⑴递变性：从J-Iz颜色逐渐、密度逐渐、熔沸点逐渐

⑵特性

卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃

F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

Cl2黄绿色气体3.215g/L(0℃)-101-34.6

3.119g/cm3(20℃)

Br2深红棕色液体-7.258.78

4.93g/cm3

I2紫黑色固体113.5184.4

①液澳易。保存时应密封在色、带塞的□瓶中，且在液澳

表面加o

②碘易,这是变化（填“物理”或“化学”）可用于分离、提纯I。

③氯气、浪、碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂。呈现颜色不一。

知识点二：完成下表

常温下水中汽油、苯、四氯化碳（无机溶剂）中

F2浅黄绿色//

Cl2淡黄绿色黄绿色

B「2橙色

褐色

I2

卤素的特殊性

①氟无,无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和小，能与稀有气

体反应，氢氟酸能腐蚀。氟化银易溶于水，无感光性。

②氯气易液化，次氯酸具有作用，且能杀菌消毒。

'是常温下唯一液态非金属单质，浪由很强的性，少量澳保存要加

液封，澳对橡胶有较强腐蚀作用。

④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变

例题一；按Fz、Ck、Bn、L的顺序，下列变化规律中不正确的是（）

①单质颜色逐渐加深②密度逐渐增大③熔点与沸点逐渐升高

④X?的氧化性增强⑤HX稳定性减弱⑥X-还原性减弱

⑦与比反应逐渐困难⑧与水反应逐渐困难

A①③B②⑤C④⑥D⑦⑧

第一节第4课时卤族元素化学性质

【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质化学性质。

【教学目标】1、掌握卤族元素单质化学性质的相似性和递变性。

2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。

1.钠与氯气在点燃条件下:

2.铜与氯气在点燃条件下:

3.氢气与氯气在点燃或（光照）条件下:

1、卤素单质的化学性质

卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与

等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都是,

各元素单质都具有较强的性。

⑴卤素单质与金属反应

写出色、CL、Bn分别与铁反应的化学方程式：

①。

②。

⑵卤素单质与氢气的反应

F2+H2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢―

„光照或点燃皿八,光照或点燃发生反应，生成氯化氢_________

C12十112-----------------------ZnC1

加热至一定温度才能反应，生成的澳化氢_________

Br2+H2^=2HBr

△不断加热才能缓慢反应；碘化氢________,在同一条件

I2+H2^——-2HI

下同时分解为Hz和：2,是________反应

小结一：反应的剧烈程度：F?Cl2Br212（填“>"或“<”）；

氢化物的稳定性：HFHC1HBrHI（填“>”或

⑶卤素单质与水反应

写出Clz、Bn、I?分别与水反应的化学方程式：

①O

②。

③。

⑷卤素单质与碱溶液反应写出口2、Bn分别与NaOH溶液反应的化学方程式：

©.

②O

⑸卤素单质间的置换反应

实验将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶将少量漠水加入盛有KI溶液的试管中，用

内容液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

碳，振荡、静置。

现象静置后，液体均分为两层。上层液体均呈无静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，

色，下层液体分别下层液体呈_________。

呈__________、__________o

方程

式

(1)(3)

(2)

结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：_________>__________>_________

小结二.比较元素非金属性强弱的依据有：

A____________________________________________________________________

B..

C.,

第一节第5课时核素

【考点要求】了解质量数，核素，和同位素的概念。

【教学目标】区分元素，核素，同位素，同素异形体。

质量数

（1）质量数的概念

原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略电

子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取相加，所得的数值叫做，

符号为A。

质量数（A）=（Z）+（N）

（2）原子构成的表示方法

（f质子（带⑥______电）

原子（zX“原子核［中子（不带电）

〔核夕卜电子（带⑦电）

1、核素，同位素

（1）核素：人们把具有一定数目和一定数目的一种原子称为核素。

（2）同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

完成下表

元素核素同位素同素异形体

本质_________相同的一类_______，________者B_________相同，_________形成

原子。是一定的原子。_________不同的的不同_____O

核素。

范畴同类原子原子原子

特性只有_____,没有化学反应中的最小颗化学性质几乎完全元素相同，性质

__________________O粒相同不同

举例和

元素。为核素。.互为同位素。互为同素异形

体

例题一：下列说法错误的是（）

A.1H>1H>f和是氢元素的四种不同粒子

B上Ca和会Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C.M和箝是不同的核素

D.12c和气互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

定义

原子的相对原子质量一个原子质量的真实质量与一个_____的1/12的比值

元素的相对原子质量（近似相该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所

对原子质量）占原子个数百分比的乘积之和

例题二;指出符号7中各"字母”的含义，如X表示元素的元素符号:

A,Z,c,d

例题三；按要求填空：

(1)zX原子的中子数：N=.

⑵阳离子的中子数：/乂田共有*个电子，则N=.

⑶阴离子的中子数：fxn-共有X个电子，则N=.

(4)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为.

第二节第6课时原子核外电子的排布以及递变性(1)

【考点要求】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比

较

【教学目标】1、了解原子核外电子的排布；

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

3、微粒半径及大小的比较。

1.在多电子原子里，将电子运动的的区域简化为的壳层，称为电子层。

2.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核—的

区域运动，能量高的电子在离核—的区域运动。

3.表示方法

电子层(n)1234567

对应符号

4..排布规律

①第1层最多只能排个电子

②第2层最多排个电子

③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有一个(K层最多有

一个)

知识点一：原子半径的递变规律

元素符号HHe

原子半径0.037—

nm

元素符号LiBeBCN0FNe

原子半径0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

nm

元素符号NaMgAlSiPSClAr

原子半径0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

nm

小结一：微粒半径大小的比较：

⑴原子半径大小的比较:同主族，从上到下,原子半径逐渐.同周期，从左到右,原子半

径逐渐.

（2）离子半径大小的比较：

①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加,原子核

对核外电子的吸引能力半径.

②同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下,电子层数逐渐，离子半径逐

渐-

③同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径

高价阳离子半径低价离子半径.

例题一:A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子

L层电子数的2倍，则A、B分别是（）

A.硅和钠B.硼和氮

C.碳和氯D.碳和铝

例题二：下列微粒半径大小比较正确的是（）

Na+<Mg2+<Al:i+<F-Na<Si<S<Cl

A.D.

S2->cr>A炉+>Aii+Cs<Rb<K<Na

L/.U.

知识点二;标出1—18号元素的化合价，找出规律完成下表。

原子序数最高正价或最低负价的变化

1〜2最高正价________________

3〜10最高正价________________;最低负价____________________.

11~18最高正价________________;最低负价____________________.

小结二随着原子序数的递增，元素最高正价呈现____________周期性变化最

低负价呈现___________周期性变化。

知识点三：核外电子的排布规律

（1）.电子是在原子核外距核由—及——、能量由—至—的不同电子层上分层排布；

（2）.每层最多容纳的电子数为（n代表电子层数）；

（3）.电子一般总是尽先排在能量最—的电子层里，即最先排第层，当第一层排满

后，再排第层,等等。

（4）.最外层电子数则不超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个）。

例题三；根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

信息元素名称原子结构示意图

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素+1价离子的电子层排布与Ne相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/3

第二节第7课时原子核外电子的排布以及递变性（2）

【考点要求】掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化

【教学目标】元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质强弱判断依据

金属性A______________________________________________________o

B._______________________________________________________o

非金属性A______________________________________________________o

B._______________________________________________________o

知识点一：金属的性质比较，完成下表。

单质与水（或酸）反应现象化学方程式最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

钠

镁

铝

小结Na、Mg>Al与水反应越3E越__________，判断金属性的方法：对应最高价氧化物的

水化物的碱性越来越——,金属性逐渐________。

知识点二；硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子比较，完成下表。

单质SiPSCI

最高正价

最低负价

单质与氢气反应高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发生

的条件能反应爆炸而化合

最高价氧化物对

H2SiO3H3P。4H2so4HCIO4

应的水化物（含______酸______酸______酸______酸（比H2s。4

氧酸）酸性强弱酸性强）

小结二同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐___________，得

电子能力逐渐__________。

同周期从左到右，金属性逐渐___________,非金属性逐渐

判断非金属性的方法：最高价氧化物所对应的水化物酸性越

__，非金属性越_________O

例题一：某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为.

例题二：某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高正价含氧酸的分子式为（)

A.H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO4

例题三：X、丫是元素周期表VHA族的两种元素。下列叙述中不熊说明X的非金属性比丫强

的（）

A.X原子的电子层数比丫原子的电子层数少

B.酸性：HXO4>HYO4

C.X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定

D.丫单质能将X从NaX溶液中置换

第三节第8课时离子键与共价键

【考点要求】1.离子键的本质和表示方法

【教学目标】1.掌握离子键的概念；2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并熟练地用

电子式表示离子化合物的形成过程。

1、化学反应的实质是原子之间的重新组合。钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应，钠

原子要达到8电子稳定结构需要成为带一个正电荷的,氯原子要达

到8电子稳定结构需要成为带一个负电荷的,带相反电荷的钠离

子和氯离子，通过

结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种

之间的相互作用称为o由构成的化合物叫离子化合物。

2、氯原子最外层有个电子，要达到8电子结构需要,如果两

个氯原子各提供一个电子，形成,两个氯原子就都形成了8电子稳定结构，

像这样原子间通过所形成的相互作用叫o以形

成分子的化合物叫做共价化合物。

知识点一：离子键和离子化合物

1.离子键概念：带离子之间的（静电吸引和静电排斥）。

2.成键的粒子：和o

3.成键实质：________________________________________________________

4.叫做离子化合物，只要有的化合物就是离子化合物。

小结一：判断离子键的方法

⑴活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物如和

⑵活泼的金属元素和酸根离子或（0H-）形成的盐或碱如和

⑶钱根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐如和

判断离子键的标志：含有或。（特例：中不存在离子键）。

知识点二；共价键和共价化合物

1.概念：原子间通过所形成的O

2.成键微粒：共价键形成于_____L微粒）之间。共价键中（填有或没有）电子的

得失。

3.成键元素（条件）：同种或不同种元素（均需通过得电子达到稳定结构）之间

易形成共价键。两种元素种类（填一定或不一定）不同。

4.共价键的分类：

⑴当同种元素原子形成共价键时，两原子对电子的吸引能力，不偏向于

任何一个原子，成键的原子因此显电性，这样的共价键叫，简

⑵当不同元素原子形成共价键时，它们吸引电子的能力,共用电子对偏向

于，该原子显电性，的原子一

方显电性，这样的共价键叫，简称如：HCI

5.共价化合物：只以形成分子的叫做共价化合物。

小结二:含有共价键的物质就是共价化合物吗？由非金属元素组成的化合物一定是共价化合

物吗？含有离子键的就是离子化合物吗？离子化合物会不会含有共价键？共价化合物会不

会含有离子键？

第三节第9课时电子式

【考点要求】用电子式表示化合物的形成过程

【教学目标】掌握化学键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示化合物的形成过程。

电子式

1、定义：在周围用—或来表示的式子叫做电

子式

知识点一：电子式的书写：

（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）

原子NaMgAlSiPSClAr

电子式

(2)阳离子的电子式:

阳离子Na+Mg2+Al3+K++

NH4

电子式

①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数

②、简单阳离子(即单核阳离子)的电子式就是阳离子的符号

③、复杂阳离子的电子式需用“[「’括起来并标上离子所带的电荷

(3)阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[]”括起来并标

上离子所带的电荷

阴离子crN*F-s2-

电子式

(4)共价化合物：没有离子只有原子的电子式，突出共用电子对。

用电子式表示共价化合物形成过程：如HC1的形成过程：••••

小结一：用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意Hx+.CJ：-"HxCl：

⑴连接号必须使用，不能用o

⑵离子化合物要标明,阴离子的电子式要用表示；共价化合物要突

出.=

⑶离子化合物形成过程用用箭头标出电子转移情况，共价化合物不用

例题一：.写出下列原子的电子式：

NaMgCNO

ClAlFSiS

例题二：.写出下列离子的电子式：

H+Na+Mg2+K+

BrN3-crO2'

例题三；写出下列离子化合物的电子式:

NaClNa2sMgCl2

MgOK2SCaF2

例题四;用电子式表示下列离子化合物的形成过程

例:NaCl：Na/】a：—Na+［应丁

K2S：

MgBf2：

MgO:

CaF2:

第二章化学反应与能量第1课时热能

【考点要求】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系

【教学目标】了解化学键、物质的能量与化学反应中能量变化的关系

1.化学反应的实质

化学反应的实质是原子（或原子团）的重新组合，，即反应物中旧化学键的和生

成物中新化学键的。

2.化学反应中能量变化的原因（微观角度）

（1）断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的新化学键要能量

（2）物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的和。

3.化学反应中能量变化的决定因素

（1）化学反应中能量变化的决定因素（用E表示物质能量）

E（反应物）〉E（生成物）――能量

E（反应物）VE（生成物）能量

【练一练】下列变化过程中，需吸收能量的是（）

A.O+O心B.H2-H+HC.H+C1►HClD.C+O2-CO2

探究一：化学键与化学反应中能量变化的关系（从微观角度）

探究：H2+Cb=2HCl氢气在氯气中燃烧为什么会放热？

资料卡片：拆开ImolH—H键，1moic1—C1键，1moiH—C1键分别需要吸收的能量是436kJ,

243kJ,431kJ,由丛和CL生成2摩尔HC1的反应是放出能量还是吸收能量？

思考:如何利用化学键判断H2+C12=2HC1是放热反应？

。&

4键

形

形

成

成

431kJ/mol431kJ/mol

能量能量

归纳小结：（1）断开化学键要能

量，形成化学键要能量；若成键放出的能量大于断键吸收的能量，则反应

热；若成键放出的能量小于断键吸收的能量，则反应热。

（2）化学键的断裂与形成是物质化学反应中能量变化的主要原因。

（3）能量是守恒的。化学反应中的能量变化通常表现为的变化。

对应练习1.已知拆开ImolEh中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开ImolCh中的化学

键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的ImolH-0键要放出463kJ的能量，试说明

2H2+O2=2H2O（g）中的能量变化。

探究二：化学键与化学反应中能量变化的关系（从宏观角度）

1.读教材P32正文第3段及P33图2-1。思考P33图2-1说明了什么问题?

2小结:

能量

生成物的

总能量

反应物的

总能量

反应过程

吸收能量的反应

反应物的总能量大于反应物的总能量小于

生成物的总能量生成物的总能量

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物质总能量与

生成物总能量相对大小（反应物）>ZE（生成物），则化学反应能量；若ZE（反应物）

<YE（生成物），则化学反应能量。

对应练习2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）o

第2课时化学能与热能的相互转化

【考点要求】掌握化学能与热能的相互转化

【教学目标】学会判断吸热反应与放热反应

1.化学反应中的能