湖北省2024届高三年级化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12021级高三年级化学试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12O:16Al:27Ga:30S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水B．醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”C．现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油的分馏和煤的干馏D．味精是一种常用增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产2．下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．次氯酸的空间填充模型：C．聚丙烯链节：D．能体现环己烷最稳定空间构型的键线式：3．设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯(

)中含有σ键的数目为0.6NAB．0.1的溶液中含铬微粒的数目为0.1C．常温下，1L的溶液中的数目为0.1D．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为4．下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：B．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：C．溶液滴入溶液中：D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：5．下列实验装置能达到实验目的的是A．装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用B．装置除去CCl4中的Br2C．装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D．装置验证非金属性：Cl＞C＞Si6．离子液体在合成与催化、电化学、功能助剂、溶剂、分离过程、分析测试、功能材料等领域广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y、X、Q、W是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是A．该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构B．该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同C．氢化物的沸点：Y<Z<WD．Y、X、Q三种元素的第一电离能：Q>X>Y7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A．存在顺反异构B．含有5种官能团C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取B．的溶解度小于，推测的溶解度小于C．与溶液不反应，推测与溶液也不反应D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到也逐渐升高9．在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中……为副反应)。下列说法正确的是A．FeO+、N2均为反应中间体B．X既含极性共价键也含非极性共价键C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．每生成1molCH3CHO，消耗的大于2mol10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水11．已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数K(25℃)7.2×10-4Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12以下说法不正确的是A．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小c>a>bB．在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=C．常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是NaFD．在相同物质的量浓度的NaF、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强12．吉林大学杜菲教授等人通过正极结构优化与单离子选择性隔膜的开发，构筑了高比能水系Zn-S解耦电池，如图所示。下列叙述正确的是A．放电时，电极1的电势高于电极2B．充电时，发生还原反应C．放电时，电极1的电极反应式为D．充电时，电极2净减64g时转移1mol电子13．已知X、Y为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层上s、p能级上电子数之比为1：2，Y的第二电离能与第一电离能之比大于5，X一种单质的单层二维结构如甲图所示，六方晶胞结构如乙图所示，晶胞中最近的两个X原子之间的距离为apm，层间距为bpm，Y原子嵌入X一种单质的层间得到的二维结构图如丙图所示，下列叙述错误的是A．甲、丙二维材料都具有良好的导电性 B．甲、丙结构中X原子都是杂化C．丙的化学式为 D．乙晶体的密度为14．钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M-R-M+C1-、R-Na+N+R-N+Na+。下列说法错误的是A．a-Al2O3不与盐酸反应B．“灼烧”的主要目的是除去活性炭C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱15．向某、混合液中加入固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测得溶液中离子浓度变化如图所示。已知：为二元弱酸，，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是A．X点溶液可能呈酸性B．X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：C．Y点溶液中D．向溶液中加入等体积溶液有CaA沉淀生成二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如图：已知：①+H2O②+R-X→+KX(1)A→B的反应条件和试剂是。(2)化合物D的名称为。(3)A分子中最多有个原子共平面。(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式。(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式(任写一种)。(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线。17．氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备LiAlH4的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。已知：①LiAlH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；②LiH、LiAlH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：(1)写出LiAlH4与水反应的化学方程式。(2)仪器a的名称是；装置b的作用是。(3)乙醚中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是___________。A．钠 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯(4)下列说法正确的是。a．AlCl3能溶于乙醚可能与配位键有关b．滤渣A的主要成分是LiClc．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁d．为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50℃e．操作B可以在分液漏斗中进行(5)LiAlH4(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4mg，记录量气管B起始体积读数V1mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数V2mL。过量四氢呋喃的作用；LiAlH4的质量分数为(用含m、V1、V2的代数式表示，已知气体摩尔体积为VmL/mol)。18．纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、，含少量、等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：i.；受热易分解，放出氨气；ii.。(1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：。②浸取过程加入的目的是。(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：。(3)适量能将等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因。［已知：，］(4)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：。(5)写出流程中“沉锌”的离子方程式：。(6)该流程中可以循环利用的物质是(写出主要成分的化学式)。19．催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：(1)已知相关物质的燃烧热()：物质燃烧热则催化重整反应的。(2)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。①下，此反应的平衡常数(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则点对应的平衡常数最小，理由是。(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示。①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则(填“>”“<”或“=”，下同)。②y点对应的z点对应的。(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极的电极反应式为。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为。PAGEPAGE1化学答案123456789101112131415CBCBBBDCDCDCCCC16.（14分，每空2分）(1)光照、氯气(2)3-苯基-1-丙醇(3)13(4)n+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O(5)9或或(6)CH3CH2COOH17.（12分，除标注外，每空2分）(1)或（未给LiOH碱性强弱，两个答案均可给分）(2)恒压滴液漏斗保持反应体系干燥(防止外界水蒸气干扰等)(3)AC(4)ab(5)可减缓与的反应速率×100%18.（14分，每空2分）(1)低于55℃时，反应速率随温度升高而