福建省厦门市2024届高三下学期联考模拟预测2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1厦门市2024届高三毕业班第四次质量检测化学试题本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是（）A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏2．花椒中的椒麻味主要是由羟基山椒素（M）产生的，其结构如图。下列说法错误的是（）A．M的不饱和度为6 B．M中所有碳原子共平面C．可消耗 D．M无对映异构体3．加热溶液，发生反应：（粉红色）（蓝色），溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是（）A．基态原子的价电子排布式为 B．该反应为吸热反应C．向冷溶液中加入固体，溶液变蓝 D．加水稀释，平衡正移4．晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．的溶液中数目为 B．中配位键数为C．生成（标准状况），转移电子数为 D．1个晶胞质量为5．下列实验方案、操作和现象正确的是（） A．制备胶体 B．测定溶液浓度 C．模拟外加电流阴极保护法 D．测定乙醇的核磁共振氢谱6．某光敏剂的结构如图。前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大，X、Z、W、Q位于不同周期。下列说法错误的是（）A．第一电离能： B．Q的单质颜色为深红棕色C．沸点： D．形成四面体形的VSEPR模型7．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是（）A．生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 B．生成中间体的反应为决速步骤C．产物1为加成反应的产物 D．动力学和热力学优势产物均为产物28．利用富磺酸盐修饰锌碘二次电池，总反应为，其装置如下。下列关于充电过程说法错误的是（）A．a为阳极 B．向b极移动的原因是电场作用C．理论上消耗转移电子数目为 D．富磺酸盐的作用是减缓b电极的腐蚀9．氧化沉淀法回收石油炼制的加氢脱氮催化剂的流程如下。已知：时，。下列说法正确的是（）A．“浸出”时可将替换为 B．“氧化”过程说明氧化性：C．“沉铁”后溶液中，则 D．“沉淀”中X主要成分为10．丙氨酸是人体内重要的氨基酸。时，、、的分布分数[如]与关系如图。下列说法错误的是（）A．中电离能力强于B．时，丙氨酸微粒无法在电场作用下定向移动C．D．溶液中二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）利用某阳极泥（含和单质）回收贵金属并合成高能量密度材料的工艺流程如下。（1）“溶浸”过程生成的离子方程式为___________。（2）“还原”过程发生反应的化学方程式为___________。（3）溶液中含银微粒的物质的量分数随的变化如图。①“络合”过程为获得，应调节最佳浓度为___________．②时，的，的，的平衡常数___________．（4）“电解”过程生成的电极反应式为______________________．（5）“溶解”过程可提高溶解速率的措施有___________（填1条）。（6）晶体的局部结构如图。①晶体中存在的微粒间作用力有___________（填标号）。A．离子键B．键C．键D．金属键E．氢键②晶体中的杂化轨道类型___________（填“相同”或“不同”），依据是______________________。12．（15分）某研究小组对质量分数为的（杂质为）进行分离提纯。I．将粗品转化为（实验装置如图，夹持及加热装置省略）。反应原理为已知：部分物质的熔沸点如下表，是黄色液体且极易水解。化合物熔点306194151沸点316180127—（1）实验操作如下：a．反应前，称取粗品；b．通入；c．停止通入；d．将无水与粗品加入三颈烧瓶中；e．加热至并恒温反应；f．关闭加热装置，待装置冷却至室温。正确的操作顺序为：___________（填标号）。（2）装置存在的不足之处是______________________．（3）在相同条件下，对上述转化过程进行如下探究。实验1（未添加固体）实验2（添加固体）现象C中收集到黄色液体并有大量白色固体反应较快，C中仅收集到黄色液体反应过程i．ii．i．ii．______________________iii．①实验1中白色固体最可能为______________________。②实验2中反应ⅱ的化学方程式是______________________。③从物质结构角度分析熔点较低的原因是______________________。④添加固体可加快化学反应速率并提高利用率的原因是______________________。Ⅱ．由制备并测定提钒率将加水配成溶液，滴入氨水，在下反应得到，过滤，洗涤，煅烧得到固体。已知：不同下，在溶液中主要的存在形式如下。主要离子（4）滴入氨水生成的原因有___________。（5）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。（6）称取样品，用稀硫酸溶解配成溶液。取溶液于锥形瓶中，加入溶液，生成，再用，标准液滴定剩余的至终点，消耗标准液。则提钒率为______________________。[提钒率]13．（16分）可利用干法热分解法和湿法催化氧化法高效脱除沼气中的。（1）已知：部分键能数据为。___________。（2）干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入，初始压强为，平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。①对应图中的曲线是___________（填字母），结合平衡移动原理说明理由。___________②时，的平衡转化率为___________，分压平衡常数___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可）。（3）湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。①“沉淀脱硫”中发生反应___________。（已知：时，的的）②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、___________。③对脱硫效率影响如图。随着增大，脱硫效率趋于平缓的原因是______________________。④该流程中可循环利用的物质有___________（填化学式）。（4）相比湿法催化氧化法，干法热分解法的优点是______________________，缺点是______________________。14．（14分）抗心律失常药物盐酸决奈达隆（I）的合成路线如下。（1）的反应类型为___________。（2）同时生成。①D中官能团的名称是___________。②吸电子能力：1号基团___________2号基团（填“>”或“<”）。（3）的化学方程式为______________________。（4）G的同分异构体中符合以下条件的有___________种。①含有苯环和硝基。②遇溶液显紫色。③该有机物具有两性。（5）结合平衡移动原理说明中的作用为______________________。（6）I中3号N的杂化类型为，4号N的杂化类型为___________；更易与结合的为___________N（填“3号”或“4号”），原因是______________________。PAGEPAGE1厦门市2024届高三年级第四次质量检测化学参考答案说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。一、选择题（每小题4分，共40分）题号12345678910答案DBDACCABCC二、填空题（本题包括4个小题，共60分）11．（15分）（1）（2分）（2）（2分）或（3）①0.025（1分）②（2分）（4）（2分）（5）适当升温或适当提高硝酸浓度等（1分）（6）①ABCE（2分）②不同（1分）与形成配位键的原子个数不同（或形成的空间构型不同）（2分）12．（15分）（1）（2分）（2）尾气出口未加干燥装置（1分）（3）①（1分）②（2分）③为离子晶体，阴离子半径大，阴阳离子电荷低，离子键较弱。（2分）④反应生成低熔点的液态，增大反应物接触面积，防止升华。（2分）（4）调控为，并生成使转化为沉淀（2分）（5）（1分）（6）（2分）13．（16分）（1）（1分）（2）①c（1分）分解反应为吸热反应，升温平衡正向移动：含量增加，且物质的量比为（2分）②（1分）（2分）（3）①（1分）②（2