2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题四（含答案）

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2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题四

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注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共28小题，共84.0分）

1.我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：的5%2。5）荣获2015年诺贝尔医学奖。青蒿素属于

A.混合物B.有机物C.氧化物D.单质

2.下列各组物质互为同分异构体的是（）

A.甲烷和乙烷

B.和2H

C.石墨和金刚石

D.CH3CH2CH2CH3^（CH3）2CHCH3

3.下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）

A.千锤万凿出深山B,雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

4.科学家研究发现第2Pb具有杀死癌细胞的功效。下列关于第2Pb的说法正确的是（）

A.质子数是212B.中子数是130C.电子数是194D.质量数是82

5.在含有大量Fe3+、H+、SO歹的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A.Ba2+B.OH~C.I-D.NHJ

6.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）

A.NOB.O2C.NH3D.NO2

7.下列化学用语表示正确的是（）

A.的电子式：+F：H：F

B.S2-结构示意图：须1））

C.异丁烷的结构筒式：CH3cH2cH2cH3

2+

D.硝酸钙的电离方程式：Ca（AZO3）2=Ca+（NO3食

8.2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放。下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放

的是

A.天然气B.氢气C.水煤气D.煤炭

9.实验室用下图装置制取CQ。下列说法错误的是（）

A.关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检查装置的气密性

B.通常用稀盐酸和块状石灰石反应

C.旋转活塞可以控制反应的进程

D.用澄清石灰水可除去CO2中混有的“a气体

10.下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（）

A.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

C.生石灰能与水反应，可用于除去HCZ气体中少量的水蒸气

D.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

11.下列物质既含离子键又含共价键的是（）

A.HClB.NaClC.CaCl2D.Na2O2

12.国产航母0014等舰艇的船底都涂有含C%。的防污涂料，制备CU2。的一种方法为：Zn+2CuSO4+

2NaOH=Cu2O+ZnS04+Na2S04+H20o该反应的下列说法正确的是（）

A.Zn得到电子B.GZSO4被氧化NaOH是还原剂D.OZSO4是氧化剂

13.下列说法正确的是

()

A.20/Ve和22/e互为同位素B.液氯和氯水是同一种物质

C.金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体D.碘单质和碘蒸气互为同素异形体

14.下列反应过程中的能量变化与图一致的是

B.高温

CaCO3=CaO+CO2T

D.高温

c+H2O=co+H2C+CO2=2CO

15.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是（）

A.用丁达尔效应鉴别Fe（Ng）3溶液和尸02。。4）3溶液

B.用加热、称重的方法鉴别Na2c。3固体和NaHCOs固体

C.将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2

D.用钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+

16.下列指定物质的主要成分与化学式对应正确的是

A.沼气----C//4B.碱石灰----Na2c03

C.漂白粉----CaCl2D.明帆----CuS04-5H2O

17.下列有关物质的用途说法错误的是

（）

A.乙醇可用作燃料B.SO?可用作漂白剂

C.42。3可用作耐火材料D.尸03。4可用作红色涂料

18.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.K/溶液与Bo的反应：Br2+1-===Br-+I2

2+

B.CuS/溶液与BaC。溶液的反应：Ba+S01-===BaSO41

+

C.Mg（0”）2与膜内溶液的反应：0H-+H=H20

D.Cu与HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+===Cu2++H2T

19.下列物质转化常通过加成反应实现的是（）

A.►B.CH3CH2OH-»CH3CHO

C.CkCH3clD.CH2=CH2_CH3CH2Br

20.一种子弹头形的纳米铜箱电池，它在稀滨水中能沿着铜极方向移动（如下图），电池反应为：Ca+Br2=

CuBr2,下列说法正确的是

A.铜为电池的正极

B.柏不断溶解

C.稀澳水为电解质溶液

D.电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

21.下列关于氨水的说法正确的是（）

A.氨水是无色透明的纯净物

B.向氨水中滴加酚献，溶液变红

C.氨水受热不分解

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

22.下列关于NazCg、NaHCg说法正确的是（）

A.受热时较NaHC03更不稳定，更易分解产生

B.等质量的Na2cO3、NaHCg与足量盐酸反应，前者产生的CO?更多

C.常温下相同物质的量浓度的Na2cO3、NaHC03溶液，前者碱性更强

D.向Na2c。3、NaHC4溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

23.下列实验或操作方法正确的是

（）

A.稀释浓硫酸B.分离水和乙酸C.转移溶液D.制取蒸储水

高温高压

24.一定条件下将0.1mol4和0.3mol%置于密闭容器中发生反应：电+3%”蔓2N%下列关于该反

催化剂

应的说法正确的是（）

A.最终可生成0.2molNH3B,增大压强能使反应速率减小

C.降低反应体系的温度能加快反应速率D.向容器中再加入此，能加快反应速率

25.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是（）

ChCD|（1KD\***H.

上一

雷E

皿H援WnKMiW

V乙百

A.用甲干燥C%B,用乙除去co2中的”a

C.用丙配制一定浓度的H2s。4D.用丁收集一瓶/

26.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去CO?中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去FeC%溶液中混有的FeC©加入过量铁粉，过滤

C.除去BG1CO3固体中混有的BaS04：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D.除去C&粉中混有的C&。：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

27.短周期主族元素X、八Z、加的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2,y是地壳中

含量最多的元素。z原子的最外层电子数是丫原子的最外层电子数的一半，勿与y同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.电解由丫、z组成的化合物可获得z的单质

c.w的简单气态氢化物的热稳定性比丫的强

D.由x、丫组成的化合物只有两种

28.硝酸工业尾气中的N。、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮

氧化物的房改税气进行处理，反应的化学方程式如下：

N02+NO+2NaOHU2NaNO2+H20

2NO2+2NaOHUNaNO2+NaNO3+H20

氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：

4NH3+6N0U5N2+6H20

将一定量NO和NQ的混合气体通入300mL5mol-LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法不正确的

是

()

A.原混合气体中N。在标准状况下的体积可能为16.8L

B.所得溶液中NC1NO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2

C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L

D.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

二、简答题(本大题共1小题，共6.0分)

C(X)H

29.水杨酸(内/)是一种药物，也是重要的药物合成原料。

①水杨酸中的含氧官能团为、(写名称)。

②水杨酸分子(可以/不可以)发生酯化反应。

③水杨酸与足量NaHCg溶液反应的化学方程式为。

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

30.过氧化钙晶体(CaOzK%。)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用

于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2。===CaO2-8H2OI+2NH4cl

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置a中发生反应的化学方程式为；仪器x的名称为

②装置c采用冰水浴控制温度在0久左右，可能的原因主要有：

I.该反应是放热反应，温度低有利于提高。口。2-8%。产率；

II.O

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2-8%。。检验晶体已洗涤干净的操作为

(2)测定产品中Cao?得为。含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸储水和过量的bgK/晶体，再滴入2机0小厂1的

硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为cm。Z・厂1的Na2s23溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操

作2次，得出三次平均消耗Na2s2O3溶液体积为UmL。产品中CaG心松。的质量分数为(用字母

表不)。

[已知:I2+2s2。歹=21-+S40l-]

(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(CCI3N2),同时可能会生成CaQ。请限用下列试剂，设计实验检验钙在

空气中燃烧所得固体中是否含有CaC^：

_______________________________________________________________________________(简要说明实验

步骤、现象和结论)。限用试剂：稀盐酸、MnO2.

2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟试题四

【答案】

1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.B

8.B9.D10.B11.D12.D13.A14.A

15.B16.A17.D18.B19.D20.C21.B

22.C23.D24.D25.A26.B27.B28.C

29.羟基竣基

可以

略

30.(1)①2NH4G+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2%。分液漏斗

②温度高时%。2会分解

③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶

液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净

(2)淀粉更手x100%

(3)取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解,再加入用九。2粉末,如有气泡生成，则原固体中含有Cao2

【解析】

1.【分析】

本题考查了物质分类的方法和依据，掌握基础是关键，题目难度不大。

【解答】

A.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，青蒿素是单一成分的物质，是纯净物，A错误；

B.有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等

物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；青蒿素是含碳的化合物，

属于有机物，B正确；

C.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，青蒿素含3种元素，C错误；

D.单质是由同种元素组成的纯净物，青蒿素含3种元素，D错误。

故选B。

2.【分析】

本题考查了同分异构体的概念，注意基础知识的积累，难度不大。

【解答】

A.甲烷和乙烷属于同系物，故A错误；

B.i”和2”是质子数相同，中子数不相同的同一种元素的不同的原子，互称同位素，故B错误；

C.石墨和金刚石是同一种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体，故C错误；

D.CH3cH2cH2cH3和(C“3)2CHCH3是分子式相同，结构不同的有机物，互称同分异构体，故D正确。

故选D。

3.【分析】

本题结合古诗词考查了化学变化和物理变化的辨析，难度不大，理解古诗词的意思并掌握化学变化必须有

新物种生成是解题关键。

【解答】

A.千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；

B.雪融山顶响流泉，是指山顶的雪融化后形成了泉水，是水物理状态的变化，无新物质生成，是物理变化，

故B错误；

C.吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故C错

误；

D.蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧，有新物质生成，是化学变化，故D正确。

故选D。

4.［分析］

本题考查原子的构成，在元素原子的左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数

-质子数，质子数=核外电子数，解题的关键是了解原子周围数字的意义以及它们的关系。

［解答

A.质子数为82,故A错误；

B.中子数为212—82=130,故B正确；

C.电子数为82,故C错误；

D.质量数为212,故D正确。

故选B。

5.【分析】

本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查。

【分析】

A.8a2+与溶液中的S。厂反应生成硫酸钢沉淀，故A错误；

B.氢氧根离子与氢离子、铁离子反应，不能大量共存，故B错误；

C.厂与铁离子发生氧化还原反应而不共存，故C错误；

D.NH［与溶液中的离子都不反应，可以共存，故D正确。

故选D。

6.【分析】

本题考查了气体的收集方法，解答本题的关键为：掌握气体的收集方法，易溶于水或能够和水反应的气体

不能用排水法收集，能够和氧气反应或密度和空气相近(相对分子质量为28或30)的气体不能用排空气法收

集。

【解答】

A.一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，只能用排水法收集，故A错误；

BQ2难溶于水，能用排水法收集，。2的密度比空气大，要用向上排空气法收集，故B正确；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，二氧化氮密度大于空气，需要使用向上排空气法收集，故D错

误。

故选B。

7.【分析】

本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学

用语及规范使用为解答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大。

【解答】

A.的电子式为H：■:，故A错误；

B.硫原子的质子数为16,离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为Q勃，故B正确；

C.异丁烷的结构简式为C”3cH(C“3)CH3，正丁烷的结构简式为CH3cH2cH2cH3,故C错误；

D.硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO*,故D错误。

故选B。

8.本题考查环境保护的知识，能实现二氧化碳的零排放表示该物质中没有碳元素。

A.天然气的主要成分是甲烷，有碳元素，故A错误；

B.氢气中没有碳元素，故B正确；

C.水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，有碳元素，故C错误；

D.煤炭中有碳元素，故D错误。

故选B。

解题的关键是确定物质的成分。

9.【分析】

实验室用该装置制取二氧化碳，注意装置的气密性的检查、使用药品的状态、除杂的方法，难度不大。

【解答】

A.长颈漏斗伸入液面以下，关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检查装置的气密性，故A正确；

B.制取二氧化碳可用稀盐酸和块状石灰石反应，故B正确；

C.关闭止水夹，稀盐酸被压入长颈漏斗，盐酸和塑料板上的碳酸钙分离反应终止；打开止水夹，盐酸和碳

酸钙接触反应发生，故C正确；

D.石灰水可与CO?发生反应，所以不能用澄清石灰水除去。。2中混有的气体，应用饱和碳酸氢钠溶液,

故D错误。

故选D。

10.【分析】

本题考查了常见物质的性质和用途，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，题目较简单。

【解答】

A.光导纤维成分是二氧化硅，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故A错误；

B.高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明，故B正确；

C.生石灰能与水反应，也能与反应，故C错误；

D.氢氧化钠为强碱，强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。

故选B。

11.【分析】

本题考查了化学键的概念，侧重基础知识的积累，难度不大。

【解答】

A.HCZ只含有共价键，故A错误；

B.NaCl只含有离子键，故B错误；

C.CaC%只含有离子键，故C错误；

D.Nazd既含离子键又含共价键，故D正确。

故选D。

12.【分析】

本题考查氧化还原反应的概念，题目难度不大，能根据化合价升降判断即可。

【解答】

A.由方程式可知，Zn化合价升高失去电子，故A错误；

B.由方程式可知，Ca化合价降低，因此CaS内被还原，故B错误；

C.由方程式可知，NaOH不存在化合价改变，Na。“不是还原剂，故C错误；

D.由方程式可知，Ca化合价降低，CaS/是氧化剂，故D正确。

故选D。

13.本题考查同位素、同素异形体、同分异构体概念的理解以及液氯和氯水成份的比较。

A.同位素是同种元素的不同原子之间互称，20'e和22Ne都是宏元素，所以互为同位素，故A正确；

B.液氯是的成份是C%，使纯净物，而氯水是*2溶于水形成的混合物，所以不是同一种物质，故B错误;

C.金刚石、石墨和富勒烯都是由碳元素形成的单质，它们互为同素异形体，故C错误；

D.碘单质和碘蒸气是同一物质的不同状态，不能互为同素异形体，故D错误。

故选A。

解题的关键是学生平时要加强基础知识的识记和理解。

14.【分析】

本题考查化学反应中的能量变化、常见的吸热反应和放热反应，难度不大。

【解答】

从图像可以看出反应物总能量高于生成物总能量，则该图表示的为放热反应，

AD力/+?02。3曾2Fe+皿2。3，是放热反应，故A正确；

B

CaCO3警CaO+CO2T，是吸热反应，故B错误；

2

_|_H?0曾CO+'是吸热反应，故C错误；

D£+c02誓2CO，是吸热反应，故D错误。

故选A。

15.本题考查的是物质的检验和鉴别。

A.两种都是溶液，无法用丁达尔效应来鉴别，故A错误；

B.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，故可通过加热、称重的方法来鉴别，碳酸氢钠受热后质量减

小，而碳酸钠没有明显变化，故B正确；

C.能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫，还可能是别的具有漂白性的物质，例如氯气通入品红溶液中也

能使其褪色，故C错误；

D.用粕丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含有的是钠离子而不是钾离子，故D错误。

故选B。

本题考查的是常见物质的检验方法，难度较小，掌握好物质的性质和变化是解答本题的关键。

16.【分析】

本题旨在考查物质名称的应用，熟练掌握常见物质的名称和俗名是解题的关键。

【解答】

A.沼气的主要成分是甲烷，化学式为。为，故A正确；

B.碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故B错误；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca(C/0)2,故C错误；

D.明矶是硫酸铝钾的12个结晶水合物，化学式为：K⑷(SO。？•12%。；故D错误。

故选A。

17.【分析】

本题考查了常见物质的用途，题目较简单。

【解答】

A.乙醇可以燃烧，可用作燃料，故A正确；

B.S02具有漂白性，可用作漂白剂，故B正确；

仁加2。3熔点较高，可用作耐火材料，故C正确；

D.Fe304是黑色固体，所以不能用作红色涂料，故D错误。

故选D。

18.【分析】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写

成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。

【解答】

A.K/溶液与斯2反应的离子方程式为：Br2+2厂=2BT-+12,故A错误；

2+

B.CaSCU溶液与BaC%溶液反应的离子方程式为：Ba+S01-=BaSO4,故B正确；

+2+

C.Mg(0H)2与%SO4溶液反应的离子方程式为：W(OW)2+2H=Mg+2H2O,故C错误；

D.Cu与HNO3稀溶液反应不能生成氢气，故D错误。

故选B。

19.【分析】

本题考查了有机化学基本反应类型。

【解答】

A.Q)->是硝化反应，属于取代反应，故A错误；

B.CH3CH2OHCHUCHO,该反应属于氧化反应，故B错误；

C.CH4CH3Cl,属于取代反应，故C错误；

D.CH2=CH2CH3CH2Br,是乙烯与澳化氢的加成反应，故D正确。

故选D。

20.本题主要考查了原电池的反应原理。

A.Ca比Pt活泼，因此在纳米铜钳电池中C&做负极，故A错误；

B.Pt做正极，发生反应：Br2+2e-=2Br-,因此粕不会溶解，故B错误；

C.在该纳米铜钳电池中稀澳水为电解质溶液，故C正确；

D.该装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误。

故选Co

根据原电池概念、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析解答。

21.【分析】

本题考查氨水的物理、化学性质，难度不大。

【解答】

A.氨水中的成分较多，属于混合物，故A错误；

B.氨水中的N%・H2。分子会电离生成。遇酚醐溶液变红，故B正确；

C.氨水中存在N/•“2。不稳定，分解产生氨气和水，故C错误；

D.氨气遇挥发性酸生成盐，出现冒白烟现象，硫酸是难挥发性酸，无此现象，故D错误。

故选B。

22.【分析】

本题考查了Na2c。3和NaHCg性质的比较，题目难度中等，注意熟练掌握Na2c。3和NaHCg的性质，注意

知识的积累和灵活应用，难度不大。

【解答】

A.NaHC%不稳定，加热易分解：2NaHCO32Naz。。?+。。2T+口2。，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不

分解，故A错误；

B.设质量都是106g,则Na2cO3和NaHCOs的物质的量分别为Imoh署根。1,根据Na2cO3〜C/，

NaHCO3-CO2,产生的。。2的物质的量分别为16。八嘿加。，，后者产生的CO2更多，故B错误；

C.CO歹水解以第一步水解为主，水解程度大于Na”C03,浓度相同时，可。2。出溶液的碱性更强，

故C正确；

D.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2cO3+Ca(0")2=CaCO31+2NaOH.

NaHCO3+Ca(OW)2=CaCO3I+H2O+NaOH,即均生成白色沉淀，故D错误。

故选C。

23.【分析】

本题考查的是实验的基本操作，解答本题的关键在于实验操作及实验基础知识的积累，难度较小。

【解答】

A.稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯内壁或玻璃棒慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；

B.水和乙酸能互溶，不可用分液漏斗分离，故B错误；

C.向容量瓶中加液体时，应用玻璃棒引流，故C错误；

D.该套装置本身就是制取蒸储水的装置，故D正确。

故选D。

24.【分析】

本题考查可逆反应的特点以及外界条件对反应速率的影响，难度不大。

【解答】

A.可逆反应都存在反应的限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以不可能有0.2根。1氨气生成，故A错

误；

B.因为有气体存在，故增大压强反应速率加快，故B错误；

C.降低反应体系的温度能降低反应速率，故C错误；

D.向容器中再加入N2,既增大了体系的压强，也增大了氮气的浓度，所以能加快反应速，故D正确。

故选D。

25.【分析】

本题考查较为综合，涉及物质分离、提纯以及气体的收集和容量瓶的使用等，综合考查学生的分析能力和

实验能力，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】

A.氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；

B.C"与碳酸钠反应，应用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO?中混有的气体，故B错误；

C.容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；

D.氢气的收集方法应用向下排空气法，气体应从短的导管进入，故D错误。

故选A。

26.【分析】

本题考查的是除杂的方法，注意除杂的原则：不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质，不消耗要

保留的物质。

【解答】

ACO?可以被澄清石灰水吸收，而C。不可以，通入澄清石灰水后杂质气体C。没有被除去，反而CO?被除去，

正确做法是可使混合气通过灼热的Ca。，CO与Ca。生成CQ而除去，故A错误；

B.Fe和FeC。反应生成FeC%，化学方程式为2FeCG+Fe=3FeC5过量的铁过滤，即可除去FeC%，故B

正确；

C.盐酸可以将BaCOs反应除去，而不能溶解BaS。必先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即

得到BaCO3，故C错误；

D.CuO和HNO3反应生成。"(/。3)2和“2。，Ca和HZ/反应生成Ca(NO3)2、氮的氧化物和也。，Ca和Ca。均

可以被HN03溶解，达不到除杂效果，故D错误。

27.【分析】

本题考查元素周期表和元素周期律的应用。掌握金属性和非金属性的递变规律是解题的关键。

【解答】

X的最高正价和最低负价代数和为2,则X为第匕4族N元素；K是地壳含量最多的元素。元素；Z为加元素；W

与丫同主族，加为S元素。

A.同周期从左到右半径逐渐减小，故半径为。＜N＜S＜4,故A错误；

B.铝是活泼金属，电解熔融的氧化铝制备金属铝，故B正确；

C.非金属性。＞S,故气态氢化物的稳定性“2。＞H2S,故C错误；

D.氮的氧化物有多种，如NO、刈。、NO2、%。4、/2。5等，故D错误。

故选B。

28.【分析】

本题以含氮物质的相互反应考查化学计量的综合应用，掌握化学计量的公式是解题的关键，注意尾气吸收

时吸收物质应略过量以保证完全吸收，难度不大。

【解答】

由题氢氧化钠的物质的量为根据方程式可知恰好完全反应时氮元素与钠元素物质的量相同即一氧

化氮与二氧化氮的物质