高中化学学考复习阶段检测卷2物质结构元素周期律含答案

阶段检测卷(二)物质结构元素周期律选择题部分一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.1991年我国化学家张青莲准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于

A.B.C.D.2.下列是几种原子结构示意图,其中不正确的是()3.75%乙醇、“84”消毒液、过氧化氢(H2O2)、氯水等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法不正确的是()A.乙醇属于有机物,分子中仅含共价键B.“84”消毒液的有效成分为NaClO,是离子化合物C.过氧化氢(H2O2)属于共价化合物D.新制的氯水是纯净物4.下列原子结构和元素性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A.相对原子质量B.原子半径C.化合价D.元素的金属性和非金属性5.下列有关氢元素的表述不正确的是()A.1H原子核内无中子B.1H2和2H2物理性质基本相同C.1H、2H、3H互为同位素D.1H2和2H2化学性质基本相同6.下列化学用语不正确的是()A.CO2的结构式为OCOB.Cl-的离子结构示意图为C.次氯酸的电子式为HD.用电子式表示氯化钙的形成过程为7.下列关于元素周期表的叙述不正确的是()A.主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~18号元素D.硅和锗是重要的半导体材料,属于过渡元素8.下列性质的递变规律不正确的是()A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱B.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大C.NH3、H2O、HF的还原性依次增强D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高9.下列说法不正确的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.Na比K原子半径小,所以Na的金属性比K的强D.O和S为同主族元素,且O比S的非金属性强10.下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是()A.CaCl2和Na2O2中的化学键类型完全相同B.C2H4分子中含有极性共价键和非极性共价键C.H2O比H2S熔点高,是由于水分子间还存在氢键D.干冰升华时克服了分子间作用力11.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素也可能是金属元素B.0族元素原子最外层均达到8电子稳定结构C.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素12.下列说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价键只存在于共价化合物中C.NaCl溶于水破坏了离子键D.HCl气体溶于水,分子间作用力被破坏13.某主族元素X的气态氢化物的化学式为XH3。下列叙述不正确的是()A.该元素原子的最外层上有5个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C.该元素在元素周期表中位于第ⅤA族D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO314.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断不正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.气态氢化物稳定性:X>Y>ZC.元素原子得电子能力由强到弱:X>Y>ZD.单质与氢气化合由易到难:X>Y>Z15.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列说法正确的是()A.在周期表中金属和非金属的分界处寻找半导体材料B.主族元素的最高正化合价等于它的族序数,则第ⅥA族元素的最高正化合价均为+6价C.第118号元素位于周期表第七周期第ⅦA族D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在,后来化学家发现了它,这种元素是硼二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.鸟粪石[Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钴(Co)是质子数为27的元素,它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法不正确的是()A.钴不是主族元素B.2760CoClC.Mg2+的离子结构示意图为D.鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH17.X、Y是原子序数大于4的主族元素,Xm+、Yn-两种离子的原子核外电子层结构相同。下列关于X、Y的叙述正确的是()A.X的原子序数小于Y的原子序数B.X、Y的核电荷数之差是(m-n)C.离子半径:r(Yn-)>r(Xm+)D.X和Y处于同一周期18.A、B为短周期元素,A原子的第2电子层比B原子的第2电子层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为()A.B3A2 B.BA2C.AB4 D.B2A319.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有3个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的最高价氧化物为两性氧化物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强20.已知X、Y、Z、W、R五种元素,X是原子序数最小的元素;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数;R与X处于同一主族,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是()A.石油的主要成分是X和Y形成的一类有机物B.Z和W可以形成ZW2、ZW3两种化合物C.R的单质遇水会剧烈反应,并放出X2气体D.R与W元素的原子半径:r(W)<r(R)21.短周期元素a、b、c在周期表中的相对位置如图所示。下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种金属元素B.b的单质不能与H2O反应C.b的氢化物很稳定D.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸22.现有四种短周期元素,其有关信息如表所示:元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲第三周期某金属元素氧化物为两性氧化物乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的单质丁的一种单质在大气层的平流层中可以吸收紫外线下列说法不正确的是()A.甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-B.乙的常见氧化物是光导纤维的重要材料C.丙的一种新型纳米管材料,具有比表面积大、高强度和优良的电学性能D.丁元素形成的一种单质,在空气中含量最大23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列说法不正确的是()A.X的最高价氧化物是两性氧化物B.可以用电解Y的熔融氧化物的方法冶炼Y的单质C.Z的常见氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.W可以形成H2W和H2W2两种氢化物24.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中①代表氢元素。下列说法不正确的是()A.②属于非金属元素B.若③④⑦形成一种化合物,结构式可能为OCSC.⑤的单质与水可以剧烈反应得到H2D.⑥的最高价氧化物对应的水化物具有两性25.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,其原子半径与原子序数关系如图所示,化合物XZ是水煤气的主要成分之一。下列说法不正确的是()A.X和U是同主族元素B.W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.Y的最低价的氢化物与最高价氧化物对应的水化物可发生反应D.X和Z形成的一种化合物,是导致温室效应的主要气体非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)请回答下列问题:(1)明矾的化学式为;次氯酸的结构式为。

(2)纯净的H2在Cl2中燃烧,发出火焰。

(3)医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡,其主要成分是。

27.(8分)部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如表:元素元素的性质与原子(或分子)结构T元素的最高正价与最低负价的代数和为6X单质为双原子分子,分子中含有3个共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素T在周期表中的位置是。

(2)X的双原子分子的电子式为。

(3)XT3极不稳定,遇水反应生成酸和一种碱性气体,反应的化学方程式为。(4)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为。28.(8分)“海洋二号”卫星上铷原子钟的设计,在相噪和杂散指标上进行了提升。已知铷(Rb)的原子序数为37。请回答下列问题:(1)Rb在元素周期表中的位置是。

(2)单质铷与水剧烈反应,反应的离子方程式为。

(3)Rb的还原性比K的还原性(填“弱”或“强”)。

(4)与铷同一主族的碱金属X,X广泛用于制作高性能电池的负极材料,其电极反应为。29.(10分)两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱。(1)实验步骤、现象及实验结论如表。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变为橙色;乙中溶液________________离子方程式:_________________________甲是________________;

乙是Cl2+2I-2Cl-+I2结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2(2)该小组设计的实验方案是否合理,说明理由:_________________________________________。

Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如图:(3)仪器D的名称为。

(4)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液,如图装置进行实验,观察到试管C中溶液有白色沉淀生成,甲同学认为非金属性:C>Si。但乙同学认为此方案不合理,理由是________________;

并提出改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有溶液的洗气瓶。

30.(6分)某元素的一种核素X,质量数为A,中子数为N,它与1H原子构成1HmX分子。设阿伏加德罗常数的值为NA。(1)ag1HmX的物质的量为,所含中子的物质的量为。

(2)ag1HmX所含质子数为________________。

阶段检测卷(二)物质结构元素周期律1.B解析

49115In是In元素的一种核素,质量数为115,质子数为49,原子核外电子数为49,中子数=115-49=662.D解析最外层电子数不能超过8。故选D。3.D解析氯水是氯气溶于水形成的混合物。故选D。4.A解析相对原子质量随原子序数递增不呈周期性变化。故选A。5.B解析1H原子核内1个质子,无中子;2H原子核内1个质子,1个中子;3H原子核内1个质子,2个中子。1H、2H、3H互为同位素。1H2和2H2化学性质基本相同,1H2和2H2物理性质有差异,如密度。故选B。6.C解析次氯酸的电子式为H··O7.D解析硅和锗是重要的半导体材料,位于第ⅣA族。过渡元素指所有副族和第Ⅷ族元素。故选D。8.C解析A选项,Na、Mg、Al的金属性依次减弱,NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱;B选项,Al3+、Mg2+、Na+三种离子的质子数依次减小,电子数均为10,半径依次增大;C选项,N、O、F三种元素非金属性依次增强,NH3、H2O、HF的还原性依次减弱;D选项,F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大,熔点、沸点依次升高。故选C。9.C解析Na比K原子半径小,K比Na更容易失去电子,K的金属性比Na的强。故选C。10.A解析A选项,CaCl2只存在离子键,Na2O2中存在离子键和非极性共价键;B选项,C2H4分子中含有极性共价键(C—H)和非极性共价键();C选项,H2O分子之间存在氢键使得水的熔点和沸点升高;D选项,干冰中CO2分子间存在分子间作用力,升华时克服了分子间作用力。故选A。11.B解析A选项,原子最外层只有1个电子的元素可能是非金属元素(H)也可能是金属元素(碱金属和部分过渡元素);B选项,0族元素原子最外层均达到稳定结构(He为2电子稳定结构,其余为8电子稳定结构);C选项,元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素,又称过渡金属;D选项,第ⅦA族元素为卤族元素,已发现的所有第ⅦA族元素均为非金属元素。故选B。12.C解析A选项,离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4NO3;B选项,共价化合物中一定存在共价键,单质(如氯气中Cl—Cl)和离子化合物(如Na2O2中O22-内有O—O)中也可能存在共价键;C选项,NaCl溶于水破坏了Na+和Cl-间的离子键;D选项,HCl气体溶于水发生电离,主要破坏了H—Cl13.D解析XH3中X元素的化合价为-3价,则其最高价为+5价,X最外层有5个电子,位于第ⅤA族,最高价氧化物的化学式为X2O5,最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3或H3XO4。故选D。14.A解析由最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,可知非金属性:X>Y>Z,则原子序数:X>Y>Z;原子半径:Z>Y>X。故选A。15.A解析A选项,在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,如硅和锗;B选项,主族元素的最高正化合价等于它的族序数,第ⅥA族元素的最高正化合价一般为+6价,但O元素非金属性太强,无+6价;C选项,第118号元素位于周期表第七周期0族;D选项,“类铝”元素是指后来才发现的元素镓。故选A。16.C解析A选项,钴是27号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素;B选项,由于

2760Co具有放射性,2760CoCl2也不能长期稳定存在;C选项,Mg2+的离子结构示意图为;D选项,Mg(NH4)PO4·6H2O中有两种阳离子为Mg2+、NH17.C解析根据题目已知信息可推知:X位于Y的下一周期,X的原子序数大于Y的原子序数;设X、Y的核电荷数分别为a、b,根据原子核外电子层结构相同可知a-m=b+n,则a-b=m+n;离子半径:r(Yn-)>r(Xm+)。故选C。18.A解析根据“A原子的第2电子层比B原子的第2电子层少3个电子”和“B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5”,可推知A的第2层未排满,B的第2层已排满,则A为氮元素,B为镁元素,二者可形成Mg3N2。故选A。19.B解析X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y原子的最外层有3个电子,Y的原子序数大于X的原子序数,则Y为Al元素;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si元素;W与X位于同一主族,则W为S元素。A选项,根据元素周期律,原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X);B选项,Y的最高价氧化物Al2O3具有两性;C选项,Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,其酸性比碳酸还要弱;X(O)元素的非金属性比W(S)元素的强,因此H2O比H2S更稳定。故选B。20.B解析X是原子序数最小的元素,则X为H;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Y只能有2个电子层,最外层有4个电子,则Y为C;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4,Z只能有2个电子层,最外层有6个电子,Z为O;W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,即W元素原子有16个电子,则W为S;R与X处于同一主族,其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同,即R元素的阳离子有18个电子,R元素原子有19个电子,则R为K。A选项,石油的主要成分是X(H)和Y(C)形成的一类有机物,为碳氢化合物即烃;B选项,Z(O)和W(S)可以形成WZ2(SO2)、WZ3(SO3)两种化合物;C选项,R(K)的单质遇水会剧烈反应,并放出X2(H2)气体;D选项,R(K)与W(S)元素的原子半径:r(S)<r(K)。故选B。21.C解析根据元素周期表结构可推知,a只能是He元素,则b为F元素,c为S元素。A选项,He是一种非金属元素;B选项,F2能与水反应产生HF和O2;C选项,HF很稳定;D选项,H2SO4为强酸。故选C。22.D解析甲为第三周期某金属元素,其氧化物为两性氧化物,则甲为Al;乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半,单质是重要的半导体材料,则乙为Si;丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍,单质存在多种同素异形体,则丙为C;丁元素能形成两种不同的单质,丁的一种单质在大气层的平流层中可以吸收紫外线,则丁为O。A选项,Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-;B选项,乙的常见氧化物为SiO2,是光导纤维的重要材料;C选项,丙的一种新型纳米管材料是碳纳米管,具有比表面积大、高强度和优良的电学性能;D选项,丁元素形成的单质有O2和O3,但在空气中含量最大的是N2。故选D。23.A解析根据已知信息:W的主要化合价为-2价,W为O元素;X的主要化合价为+2价,X为Mg元素;Y的主要化合价为+3价,Y为Al元素;Z的主要化合价为+5价、-3价,且Z的原子半径比O的大、比Al的小,则Z为N元素。A选项,X(Mg)的最高价氧化物MgO是碱性氧化物;B选项,工业上用电解Y(Al)的熔融氧化物(Al2O3)的方法冶炼铝;C选项,Z(N)的常见氢化物NH3是碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;W(O)可以形成H2O和H2O2。故选A。24.A解析①为H元素,由题给信息可推知:②~⑦分别代表Be、C、O、Na、Al、S元素。A选项,②(Be)属于金属元素;B选项,结构式OCS符合成键规律;C选项,⑤(Na)的单质与水可以剧烈反应得到H2;D选项,⑥(Al)的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有两性。故选A。25.B解析化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C元素、Z为O元素,Y居中为N元素,a=7;继续推知:2a=14,则U为Si元素;2a+3=17,W为Cl元素。A选项,X(C)和U(Si)都是第ⅣA族元素;B选项,W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸;C选项,Y的最低价的氢化物(NH3)与最高价氧化物对应的水化物(HNO3)可发生反应生成NH4NO3;D选项,X和Z形成的一种化合物CO2,是导致温室效应的主要气体。故选B。26.答案(1)KAl(SO4)2·12H2OH—O—Cl(2)苍白色(3)烷烃解析(1)明矾是一种复盐,化学式为KAl(SO4)2·12H2O。次氯酸的分子式为HClO,其结构式为H—O—Cl。(2)纯净的H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰。(3)“凡士林”和石蜡,其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。27.答案(1)第三周期第ⅦA族(2)··N(3)NCl3+3H2ONH3+3HClO(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-解析T元素的最高正价与最低负价的代数和为6