《无机化学》课件-溶度积

化学无机课堂引入溶度积难溶强电解质

电解质根据S大致可划分为易溶、微溶、难溶三大类。易溶:S＞

0.1g/100gH2O难溶:

S＜0.01g/100gH2O微溶：0.1g/100gH2O＞

S＞

0.01g/100gH2O难溶强电解质

在水中溶解度很小，但溶解在水中的部分是全部解离的，这样的电解质称为难溶强电解质。难溶电解质：如AgCl、CaCO3、BaSO4等概念溶解：固体表面的Ag+和Cl-受极性溶剂水分子的吸引脱离固体，成为水合离子进入溶液的过程即为溶解。沉淀溶解平衡++++++++--------+-+++---++++++++--------+--++++---+++++++-------+-+++----++-:H2O+:Ag+-:Cl--:水合Cl-+：水合Ag+沉淀溶解平衡沉淀：水溶液中不断运动着的水合Ag+和Cl-在接近固体时，受到固体表面上Ag+、Cl-离子的吸引，重新回到固体表面，这一过程叫沉淀。++++++------+-+++----++-++++++++-------+-+++----:H2O+:Ag+-:Cl--:水合Cl-+：水合Ag+难溶强电解质H2OAg+H2OH2OH2OH2OH2OCl-H2OH2O+溶解沉淀Ag+Cl-H2OH2OH2OH2OAg+Cl-H2OH2OH2O在一定条件下，当沉淀和溶解速率相等时，溶液中Ag+、Cl-浓度保持不变，此时体系所处的状态为化学平衡状态，称为沉淀-溶解平衡。溶度积常数

溶度积常数

溶解

沉淀Kspθ

=[Ag+]1·[Cl-]1式（1）式（2）

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)对任一难溶强电解质溶液，在一定条件下达平衡，有：

溶度积常数在一定温度下，难溶强电解质达到沉淀-溶解平衡时，溶液中有关离子浓度幂的乘一常数，为溶度积常数。式（4）式（3）Ksp

与难溶电解质的本性，温度有关，与溶液中离子浓度的变化无关。Ksp

反映了难溶强电解质的溶解能力，Ksp

越小，难溶强电解质就越难溶于水。

溶度积常数

溶度积常数298.15K时，查表可知下列不同难溶强电解质的溶度积。Kspθ（AgCl）

=1.8×10-10Kspθ（AgBr）

=5.4×10-13Kspθ（AgI）

=8.52×10-17大小Ksp逐渐减小，故其溶解能力从上到下逐渐减弱。强弱溶度积溶解度是否一致

溶度积常数和溶解度

溶度积常数和溶解度溶度积：指一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中离子浓度幂的乘积，用Ksp表示。计算中，离子浓度只能以mol/L表示。溶解度：指一定温度下，物质在其饱和溶液中的浓度，用S表示。溶解度的单位用g/100gH2O、g/L，mol/L表示。比较：溶解度和溶度积都能表示难溶电解质的溶解能力。溶解度适用于所用物质，溶度积仅适用于难溶强电解质，它们之间有一定关系，可以相互换算。

溶度积常数和溶解度

AmBn(s)

mA

n+

(aq)+nBm-(aq)对任一难溶强电解质溶液，在一定条件下达平衡，设其溶解度为s，则[An+]=ms，[Bm-]=ns，AB型化合物：A2B或AB2型化合物：

溶度积常数和溶解度BaSO4溶解度为：Ag2CrO4溶解度为：解：例2:已知298K时，Ag2CrO4和BaSO4的溶度积分别为1.1×10−12和1.1×10−10，试求Ag2CrO4和BaSO4在水中的溶解度。从计算结果看出：虽然Ag2CrO4比BaSO4的溶度积小，但溶解度却较大。