2024年重庆市高三三模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第三次联合诊断检测化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H—1

B—11

C—12

N—14

O—16

Na—23

S—32

Cl—35.5

Fe—56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料2．某溶液中含有下列离子，通入后，离子依然能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．某有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是A．第一电离能： B．氧元素位于元素周期表的sp区C．碳原子的杂化轨道类型有sp、、 D．1个该分子中含2个键4．下列实验操作的现象不正确的是A．向氨水中滴加少量溶液，产生白色沉淀B．向苯酚钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，溶液变浑浊C．向悬浊液中滴加饱和溶液，产生红褐色沉淀D．向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去5．下列说法正确的是A．在空气中加热生成 B．铜粉分别与浓、稀硝酸反应的产物相同C．纳米碳酸钙属于胶体 D．海水中富集镁元素，常用作沉淀剂6．有机化合物Ⅲ是一种绿色高分子材料，其合成方法如下．下列说法正确的是A．该反应属于缩聚反应 B．I分子中所有原子可能共平面C．Ⅲ分子中含有2个手性碳原子 D．每生成Ⅲ，理论上消耗7．硫从远古时代就被人们知晓并使用．已知低浓度的溶液中存在X和Y两种结构．下列说法正确的是A．X中的键角是B．Y结构的空间构型为正四面体形C．基态硫原子中有16种空间运动状态的电子D．X和Y通过氢键可形成结构8．“84”消毒液与双氧水混合时发生反应：．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．常温下，生成，转移的电子数为B．溶液含有的数为C．含的溶液中含有的键数为D．标准状况下，中含有的氢键数为9．现有一包由、、、、和中的三种物质组成的混合物，通过如下实验确定其组成，则混合物的成分可能是步骤操作及现象①取少量粉末溶于水，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体②过滤，得到白色固体和透明溶液③取②中固体，加入足量溶液，固体全部溶解A．、和 B．、和C．、和 D．、和10．我国科学家合成了一种新型起爆药（X），其结构如下图所示．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c为同周期相邻元素，a、b、d、e处于不同周期．下列说法不正确的是A．电负性： B．X的阳离子内e的配位数为6C．简单氢化物的稳定性： D．简单离子半径：11．由O、Na、Cl三种元素组成的一种物质的立方晶胞如下图所示，已知顶点为O，面心为Na，体心为Cl，晶胞参数为，a点坐标为，下列说法正确的是A．该物质的化学式为 B．b点的坐标可能为C．晶胞密度为 D．晶体中与O等距且紧邻的Na有8个12．室温下，某学习小组用盐酸分别滴定溶液和溶液，测得pH随盐酸体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是A．X代表的是盐酸与反应的曲线B．b、c两点，氯离子浓度相等C．a点溶液中：D．滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点13．为尽快实现碳中和，科研小组设计了电化学方法吸收转化空气中的，将其转化为可利用的有机物质．下列有关说法正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．a极为阴极，双极膜中的阳离子向a极移动C．阴极的电极反应式：D．理论上消耗，生成标准状况下的X14．已知反应：．按起始投料比加入反应物，测得的平衡转化率和催化剂催化效率受温度的影响如下图所示．下列说法不正确的是A．时，b点反应向逆反应方向进行B．生成乙烯的速率c点一定大于a点C．，催化效率降低是由于温度升高引起的D．a点乙烯的体积分数约为二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．硼氢化钢（）是有机化学中常用的还原剂之一，其易溶于，可与水反应生成氢气．工业上用硼镁石（主要成分为，含少量杂质）制取的流程如下．(1)基态B原子的价层电子排布图为，的电子式为；(2)“碱溶”后所得滤渣的成分是；(3)“操作2”包括两步，分别为、，在实验室进行“操作2”所用到最主要的玻璃仪器是；(4)与水反应的化学方程式为；(5)“高温合成”过程参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(6)某离子化合物的晶胞结构如图所示，其中八面体的中心为，顶点均为，四面体的中心为B原子，顶点均为H原子，则．若该化合物的最简式即为化学式，其摩尔质量为。16．连二硫酸钠（）广泛应用于工业和日常生活中．实验室可利用如下转化及装置制取：．已知：与性质相似，具有两性；(1)仪器a的名称是，连接好装置后的第一步操作是；(2)实验开始时应先打开仪器（填“a”或“b”）的活塞；(3)在装置A和B之间安装单向阀的目的是；(4)转化中的化学方程式为；(5)反应中溶液不能过量加入的原因是；(6)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，滤液经“一系列操作”得到产品．称取产品，溶于冷水并配成溶液，取出于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用碱性标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为．（杂质不参加反应）①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为；②该样品中质量分数为%；17．一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题．(1)CO还原的反应为：

．①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步：第一步：

则第二步的热化学方程式为；②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是（填字母）；A．

B．混合气体的密度保持不变C．的体积分数保持不变

D．容器的压强保持不变(2)在密闭容器中发生反应：

．一段时间后达到平衡；①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，NO的平衡转化率煘小，其原因是；②一定温度下，在恒容密闭容器中，加入和各，反应过程中部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图1所示．曲线b代表的是（填化学式）体积分数随时间的变化：内，用表示的平均反应速率为；该温度下的平衡常数为；

(3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示（酸性电解质）；①a电极的电极反应式为；②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下，理论上负极区溶液增加的质量为g。18．有机物W是合成某种药物的中间体，其合成路线如下．已知：反马来酸加热可以发生分子内脱水，生成马来酸酐。(1)C中的含氧官能团名称为，反应③和④的反应类型分别为、；(2)反应①的条件为．(3)F的名称是，X的结构简式为；(4)A与新制悬浊液反应的化学方程式为；(5)有机物F的同分异构体中，含有两个和一个的有种（不考虑立体异构）；(6)某光刻胶M的合成路线如下所示，为加聚反应．请写出M的结构简式．答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．稀土金属指元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系17种元素的总称，铝不是稀土金属，A错误；B．玻璃纤维属于合成无机非金属材料，不是天然材料，B错误；C．砷化镓属于半导体材料，C正确；D．光学石英玻璃主要成分为SiO2，属于传统无机非金属材料，不是复合材料，D错误；本题选C。2．B【分析】SO2与水反应生成H2SO3。【详解】A．碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；B．选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；C．次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；D．硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；本题选B。3．C【详解】A．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是由于N的2p能级半满，更稳定，故N的第一电离能大于相邻元素，第一电离能正确大小顺序为：N>O>C，A错误；B．O元素位于周期表第二周期第VIA族，属于元素周期表的p区，B错误；C．该有机物中，-CN中的碳为sp杂化，酯基中的碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，C正确；D．双键中有1个π键，三键中有2个π键，故1个该分子中含4个π键，D错误；本题选C。4．B【详解】A．AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水，A正确；B．苯酚的酸性比强，苯酚钠与碳酸氢钠不反应，B错误；C．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向Mg(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，产生红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；D．酸性高锰酸钾有强氧化性，能和H2O2反应而褪色，D正确；不正确的选B。5．A【详解】A．FeO具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧化为稳定的Fe3O4，故A正确；B．铜和浓硝酸反应生成NO2、Cu(NO3)2和H2O，铜和稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，产物不完全相同，B错误；C．胶体包括分散质和分散剂，纳米碳酸钙必须分散在分散剂中才能形成胶体，C错误；D．海水中富集镁元素，常用Ca(OH)2作沉淀剂，D错误；本题选A。6．D【详解】A．该反应没有小分子生成，属于加聚反应，A项错误；B．Ⅰ分子中含4个饱和碳原子，Ⅰ分子中所有原子不可能共平面，B项错误；C．中“*”所示碳原子为手性碳原子，Ⅲ分子中含有(m+n)个手性碳原子，C项错误；D．根据反应可知，每生成1molⅢ，理论上消耗(m+n)molCO2，D项正确；答案选D。7．D【详解】A．X中，S原子有一对孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的排斥，O−S−O的键角小于109°28′，A错误；B．Y中S连接的4个原子不完全相同，故结构为四面体而非正四面体，B错误；C．基态硫原子原子核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态的电子，C错误；D．X中的H可以与Y中的O形成氢键，形成结构，D正确；本题选D。8．A【详解】A．物质的量为1mol，此时转移的电子数为，故A正确；B．ClO-可水解，，使得溶液含有的数小于，故B错误；C．物质的量为1mol，H2O2的结构式为H-O-O-H，单键均为键，键数目为3NA，但含的溶液中，除了H2O2还含有水，故C错误；D．标准状况下，H2O是冰水混合物，物质的量不是1mol，故D错误；故选A。9．C【详解】A．按照选项所给混合物组成，粉末溶于水产生刺激性气味的气体氨气，但是没有白色沉淀产生，现象不对应，A错误；B．按照选项所给混合物组成，取少量粉末溶于水，会产生红褐色沉淀，不会产生有刺激性气味的气体，现象不对应，B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨，会分解放出有刺激性气味的气体，和生成氢氧化铝白色沉淀，过滤后固液分离，固体氢氧化铝中加足量NaOH溶液，全部溶解，现象对应，C正确；D．铵根离子在碱性条件下生成一水合氨才能放出有刺激性气味的气体，故按照选项所给混合物组成溶于水无刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀BaSO4，但该沉淀不溶于NaOH溶液，现象不对应，D错误；故选C。10．A【分析】由题可知，a、b、c、d原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c为同周期相邻元素，故a在第一周期，b、c在第二周期，d在第三周期，故a为H，X为起爆药，应含有较多的N，由X的结构可知b为N，c为O，由知d为Cl，且a、b、d、e处于不同周期，且e形成6根键，故e为过渡元素，形成的是配位键，以此解题。【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性O>Cl>H，即c>d>a，A错误；B．e结合了2个叠氮根和4个NH3，配位数为6，B正确；C．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O>N，故简单氢化物的稳定性：c>b，C正确；D．氯离子核外电子层数最多，半径最大，N3-和O2-核外电子排布相同，O核电荷数更大，半径更小，故简单离子半径：d>b>c，D正确；不正确的选A。11．B【详解】A．由“均摊法”，晶胞中O的个数为，Na的个数为，Cl的个数为1，故该物质的化学式为Na3ClO，A错误；B．取晶胞图中左下角的O原子为坐标原点时，b点的坐标为(1,,)，B正确；C．晶胞的密度，C错误；D．晶体中，与O等距且紧邻的Na在同一层面内有4个，上下层中各有4个，共12个，D错误；本题选B。12．B【详解】A．Na2CO3水解程度更大且溶液浓度更大，故碱性更强，初始时pH更大，X代表的是盐酸与Na2CO3反应的曲线，A正确；B．b点是40mLHCl加入20mLNa2CO3溶液，c点是20mLHCl加入40mLNaHCO3溶液，两点溶液总体积相同但是加入的HCl物质的量不同，氯离子浓度不相等，B错误；C．a点溶液中，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH−)+c(Cl−)，C正确；D．a点是生成碳酸氢钠，可以用酚酞做指示剂，c点是生成氯化钠，可用甲基橙做指示剂，D正确；故不正确的选B。13．D【详解】A．该装置有外电源，是电解池，将电能转化为化学能，A错误；B．由图知，b电极CO2转化为C3H6，碳元素化合价降低，得电子，故b为阴极，a为阳极，B错误；C．b为阴极，CO2得电子转化为C3H6，电解质溶液中有碳酸氢根参与反应，电极反应式为3CO2+18+18e-=C3H6+18+6H2O，C错误；D．由阴极电极反应式，消耗22gCO2，即0.5molCO2参与反应，转移电子3mol，阳极生成O2，氧元素从-2价变为0价，生成1mol氧气转移电子4mol，故0.5molCO2参与反应生成O20.75mol，标准状况下体积为16.8L，D正确；本题选D。14．B【详解】A．由图像知b点二氧化碳转化率高于平衡转化率，故反应向逆反应方向进行，A正确；B．温度升高反应速率加快，但是催化剂的催化效率随温度升高先升高后降低，c点催化剂的效率低于a点，乙烯的生成速率c点不一定大于a点，B错误；C．由图像知，d→e温度升高，催化效率降低，催化效率降低是由于温度升高引起的，C正确；D．已知起始投料比n(H2):n(CO2)=3:1，a点CO2平衡转化率50%，可以列出三段式故a点乙烯的体积分数为，D正确；不正确的选B。15．(1)(2)Fe3O4和Mg(OH)2(3)萃取分液分液漏斗(4)+2H2O＝NaBO2+4H2↑(5)1:2(6)2188【分析】硼镁石（主要成分为，含少量杂质），加入浓NaOH得到含NaBO2的溶液和滤渣，滤渣成分为不溶于碱的Fe3O4和Mg(OH)2，将含NaBO2的溶液浓缩结晶得Na2B4O7•10H2O的晶体，将晶体脱水，得到的Na2B4O7固体在高温下与Na、H2、SiO2合成NaBH4和Na2SiO3，因常温下能与水反应，易溶于，所以加入溶解分离出不溶于的Na2SiO3，再经蒸馏得到目标产品，据此解答。【详解】（1）基态B原子的价层电子排布图为，的电子式为；（2）根据以上分析可知“碱溶”后所得滤渣的成分是Fe3O4和Mg(OH)2；（3）易溶于，“操作2”包括两步，分别为萃取、分液，在实验室进行“操作2”所用到最主要的玻璃仪器是分液漏斗；（4）与水反应的化学方程式为+2H2O＝NaBO2+4H2↑；（5）Na2B4O7、Na、H2、SiO2在高温条件下生成NaBH4和硅酸钠，反应的化学方程式为Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3，其中钠是还原剂，氢气是氧化剂“高温合成”过程参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；（6）八面体位于晶胞的顶点和面心，个数为8×+6×=4，四面体位于晶胞的内部，个数为8，晶胞中八面体和四面体个数比为1∶2，则该晶体的化学式可表示为[Fe(NH3)6](BH4)2，依据化合价代数和为0可知n＝2，因此该化合物的摩尔质量为188g•mol-1。16．(1)恒压滴液漏斗检查装置的气密性(2)a(3)防止倒吸(4)(5)防止氢氧化锌和过量氢氧化钠反应，使得产品中引入杂质而不纯(6)87【分析】A中亚硫酸钠和70%硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止倒吸使用单向阀向B中通入二氧化硫气体，B中二氧化硫在碱性条件下生成，最后尾气处理防止污染。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；实验中设计气体的生成和反应，故连接好装置后的第一步操作是检查装置的气密性；（2）容易被空气中氧气氧化，故实验开始时应先打开仪器a的活塞通入二氧化硫排净装置中的空气；（3）装置B(单向阀)只允许A向B流，不允许B向A流，故其作用为防止倒吸；（4）在碱性条件下和氢氧化钠反应生成，结合质量守恒可知，还会生成氢氧化锌沉淀，反应为：；（5）已知：与性质相似，具有两性，反应中溶液不能过量加入的原因是防止氢氧化锌和过量氢氧化钠反应，使得产品中引入杂质而不纯；（6）①滴定过程中与反应生成和，反应中铁化合价由+3变为+2、硫化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为；②结合①分析的方程式体现的关系可知，，该样品中质量分数为87%。17．(1)FeO+(g)+CO(g)=Fe+(g)+CO2(g)ΔH2=-200.8kJ/molAC(2)恒温恒压下充入氩气，容器体积增大，气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动N2160(3)NO-3e-+2H2O=4H++54【详解】（1）①总反应式减去第一步反应得第二步反应，故第二步反应的热化学方程式：FeO+(g)+CO(g)=Fe+(g)+CO2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1=-362.8-(-162)=-200.8kJ/mol；②A．反应方程式中CO和CO2化学计量数之比为1:1，故v正(CO)=v逆(CO2)说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，A正确；B．反应前后质量守恒，气体体积数不变，无论反应是否平衡，混合气体密度都不变，故混合气体的密度保持不变无法判断是否平衡，B错误；C．N2的体积分数保持不变，说明N2浓度不变，反应到达平衡，C正确；D．反应前后气体体积数不变，无论反应是否平衡，容器的压强都保持不变，故容器的压强保持不变无法判断是否平衡，D错误；故选AC；（2）①恒温恒压下充入氩气，容器体积增大，气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，NO的平衡转化率煘小；②由图可知，曲线a为反应物NO或CO的体积分数，平衡时NO、CO体积分数都为0.125，故CO2和N2体积分数之和为0.75，根据反应式可知，反应产生CO2的体积是N2的两倍，故平衡时CO2体积分数