云南省曲靖市2024年中考联考化学试卷含解析

云南省曲靖市2024年中考联考化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列图标表示“国家节水标志”的是

AB•C0

2.下列图像能正确反映其对应变化关系的是

6C

02的4

固体

的

质

的

质

质

曼

量

量

，

电

，

电/gl

加入溶液质量，0加入稀盐酸的质量g

0时间/s0加入水的质量/g0H9?g

BCD

A.加热一定质量的高镒酸钾固体

B.向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C.向盛有一定质量二氧化镒的烧杯中加入过氧化氢溶液

D.向盛有一定质量NaOH和Na2c。3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

3.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（）

A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品

B.硝酸钾在农业上可用作复合肥

C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液

D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸

4.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

溶液4

中氯〕/一

化钠厂

A.质量..向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示

rK一,

0稀盐酸的质量g

容A

器

内£

B.压-一^.一红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示

强

TaO一

时间’min

溶甲

5o

解/乙

度g4

C皑3O

t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

2

>O

L1O

0ti匕温度/

■

潢A

A

质

r

D.蚩向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变

B

/Og

时间下

化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子

5.下列有关实验的分析中，正确的是()

A.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小

B.硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替

C.金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼

D.配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小

6.下列有关溶液的叙述错误的是

A.溶液一定是无色、透明的混合物

B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化

D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

7.如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是

饮用天然水特征性指标

部分成分含量(gg100mL)

钙三400镁号50

加今35前三10

偏琏酸三180__________

pH（2允）7.3±0.5

A.该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于化合物

B.该饮用天然水的pH为7.3±0.5,一定呈碱性

C.该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质

D.可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水

8.下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是

A.2NO3：2个硝酸根离子

B.氧化铁中铁元素的化合价为+2价

C.Ch：氯气分子中有2个氯原子

D.2Mg：2个镁元素

9.下列鉴别物质的方法错误的是（）

A.用酚酸鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石

C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化领溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

10.15%的H2O2溶液在二氧化镒催化作用下会剧烈反应产生02,若实验室用此药品制取02,下列装置中最合理的是

11.下列有关实验现象的描述，正确的是

A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰D.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾

12.常在矿泉水瓶上图标见到的是（）

13.由一种元素组成的物质，该物质（）

A.可能是单质也可能是混合物B.一定是单质C.一定是纯净物D.一定是化合物

14.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作

正确的是（）

A.过滤

B.测定空气中氧气含量

15.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）

A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.如图标出的是关于灯泡组成的物质。请回答下列问题

------玻璃泡

------铛丝

-------金属架

Ihl——连接点

3—连接点

（1）灯泡中选用鸨丝做灯丝的原因是=

（2）氮气可用于填充灯泡，因为o

（3）为防止鸨丝被氧化，可用少量红磷除去灯泡中的氧气，请写出化学方程式。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（填

序号）。

A水的净化B通电分解水C氢气在氧气中燃烧下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表

中信息回答问题。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/gNH4NO3119190286421630

CaM0.190.170.140.120.09

①20℃时，将40gNaQ加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g。

②40℃时，要使接近饱和的NH4NO3溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是（填序号）。

A升高温度B.加溶质NH4NO3C.加水D恒温蒸发水

③60℃时，分别用50gNaQ、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaClNH4NO3（填或"V"）。

④80℃时，向lOOgNaCl饱和溶液和100gCa（OH）2饱和溶液中分别加入等量（少量）的NH4NO3固体，在溶解过

程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是（填溶质的化学式）。

⑤某NH4NO3晶体中有少量NaCl和Ca（OH）2杂质，要得到纯净NH4NO3的方法是：在80C,向其中逐渐加水至全

部溶解，然后、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3晶体。实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除

含NaCl外，还含有少量MgC^、CaCl,,Na2sO4和泥沙等杂质。

玷最感盐酸

a

提供的试剂：Na2c。3溶液、K2c。3溶液、NaOH溶液、BaCL溶液、Ba（NC）3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①过滤时使用玻璃棒的作用是o

②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出。所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的溶液、过量的

BaCl?溶液、过量的Na2c溶液。

③滤液X中加入适量盐酸的目的是o

④为充分反应得到较纯净的食盐，操作R的具体方法是__。

18.（8分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。碳酸氢钠的水溶液显____性（填“酸”、

“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方

程式为。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者

_____后者（填或"="）。粗盐含有少量杂质（主要为CaCL、MgCh.Na2s等）。用粗盐制取“化学纯”

级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl

固体。试剂a、b分别是（填序号）

ANa2co3、BaChBBaCh>Na2cO3CBaCh>Na2sO4工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。

资料一：C12+H2O=HCI+HC1O

资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH=H2O,像这种用实际参加反应的离子符号

来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2s04与BaC12反应为例）

①写出Na2s04与BaCb反应的化学方程式：

②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，

2Na++S（V+Ba2++2C1=BaSO4+2Na++2Cl

2+2

③删去方程两边不参加反应的离子：Ba+SO4=BaSO4；：

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理

_________________________（用离子方程式表示）

资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应

中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂

也不是还原剂。

⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,该反应（填“是”或

“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不

作答）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有

本质的区别。

（现象分析）

实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端

通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如下图）

实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。

上述两个实验的相同现象之一是。

上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是;另一个实验没

有发生化学变化。

（本质归纳）

相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。

（探究运用）

在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。

实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钢、碳酸钠和氢氧化铁中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的

烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钢；

一同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为o

针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤③中，加入酚酸溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是（填化学式，下同）；步

骤③中，加入酚酸溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是,原白色粉末的可能组成是

____________________或_______________O

(2)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸，若看到的现象是,就足以说明原白色粉

末中只含有碳酸钠和氢氧化领。

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、B

【解析】

试题分析：A选项是禁止吸烟的标志；B选项是节约用水的标志；C选项是循环利用的标志；D选项是可燃物的标志,

故答案选择B

考点：图标标志

2、D

【解析】

A、加热高镒酸钾生成的是镒酸钾、二氧化镒和氧气，即反应后固体的质量不为0,错误；B、稀硫酸呈酸性，pHV7,

加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不会呈中性或碱性，错误；C、二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前

后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化镒的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误;

D、向盛有一定质量NaOH和Na2cCh混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应

完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。故选D。

点睛：同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属氧化物反应。

3、A

【解析】

本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质

与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫

酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。

A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；

B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；

C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；

D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A

4、C

【解析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加

稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；

B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小

应明显小于五分之一，故B错误；

C、t/C时，甲、乙物质的溶解度是30g,所以小于ti℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各

溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；

D、向一定质量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点

溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。

故选：Co

【点睛】

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析

问题。

5、A

【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量

减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；

B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；

C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化;

故选项错误；

D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项

错误；

故选：Ao

6、A

【解析】

A.溶液中物质以分子、离子的形式存在，溶液一定是澄清、透明的混合物，但不一定无色，选项错误；

B.汽油可以将油污溶解，洗涤剂对油污有乳化作用，衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去，选项正确；

C.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。物

质的溶解能力受温度、溶剂的量影响，一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，选项正确；

D.溶液中物质以分子、离子的形式存在，实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可增大反应物的接触面积,

以提高反应速率，选项正确。

故选Ao

7、D

【解析】

A、该瓶饮用天然水的主要成分是水，含有偏硅酸等，属于混合物，故选项说法错误。

B、该饮用天然水的pH为7.3±0.5,可能呈酸性、中性或碱性，故选项说法错误。

C、该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强

调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。

D、可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水，加入肥皂水产生大量泡沫的是软水，故选项说法正确。

故选：D。

8^A

【解析】

A、在离子前的数字表示离子的个数。2NO3-表示2个硝酸根离子。A正确；

B、在元素符号的正上方标注的数字表示元素的化合价。fo表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。B错误；

C、元素符号右下角表示每个分子中原子的个数。CL表示1个氯气分子中有2个氯原子。C错误；

D、元素符号前的数字表示原子的个数。2Mg表示2个镁原子，元素不论个数。D错误。

故选Ao

9、A

【解析】

A、用酚酥无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酰在中性和酸性溶液中都不会变色；

B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；

C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；

D、用氯化钢溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钢反应产生白色的沉淀；

故选A.

10、D

【解析】

A、15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化镒，图中装置不能控制反应速率，故A错误；

B、15%的H2O2溶液与二氧化镒混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故B错误；

C、15%的H2O2溶液与二氧化镒混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故C错误；

D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故D正确。故选D。

11、C

【解析】

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

故选：Co

【点睛】

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区

别。

12、A

【解析】

矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。

A、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种，故正确；

B、图中标志为：腐蚀性化学药品，故错误；

C、图中标志为：有毒化学药品，故错误；

D、图中标志为：节水标志，故错误；

故选：Ao

13、A

【解析】

由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A正确；

由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。故选A。

14、D

【解析】

A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故实验操作错误；

B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故实验操作错误；

C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故实验操作错误；

D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故实验操作正确。

故选：D。

【点睛】

掌握过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注

意事项是解题的关键。

15、B

【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；

B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减

小，故此选项正确；

C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；

D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误.

故选：B.

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

点燃

16、鸨的熔点高氮气的化学性质稳定4P+5O2三42P2O5

【解析】

(1)根据金属的性质与用途来分析；

(2)根据氮气的化学性质来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析解答。

【详解】

(1)鸨的熔点高，所以可用金属鸨丝做灯丝；故填：鸨的熔点高；

(2)氮气的化学性质稳定，所以氮气可用于填充灯泡作保护气，故填：氮气的化学性质稳定;

点燃

(3)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2*^2P2O5。

【点评】

本题考查了物质的性质与用途、化学反应的原理等，难度不大。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、BC136BD>Ca(OH)2降温结晶引流NaOH溶液除去过量的NaOH和

Na2CO3边滴加。边用玻璃棒搅拌

【解析】

(1)A、水的净化是除去水中的杂质，不能指明水的组成，故A错误；

B、通电分解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；

C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确。故选BC。

(2)①20C时，NaCl的溶解度为36.0g,将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，最多溶解36g,所得溶液的质量

为136go

②NH4NO3的溶解度随温度的升高而增大，40C时，要使接近饱和的NH4NO3溶液变为饱和溶液，可以加溶质或恒

温蒸发水，故选BD。

③60℃时，NaCl的溶解度小于NH4NO3,50gNaCl和NH4NO3配成饱和溶液，NaCl需要的是水质量大于NH4NO3需

要水的质量。

④NaCl不与NH4NO3反应,Ca(OH)2与NH4NO3反应生成Ca(N(h)2,80℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.09g,向100gNaCl

饱和溶液中加入NH4NO3,溶液仍然饱和；向100gCa(OH)2饱和溶液中加入等量(少量)的NH4NO3固体，生成

的硝酸钙溶解度大于氢氧化钙的溶解度，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液。故填Ca(OH)2。

⑤NH4NO3的溶解度随温度变化较大，应用降温结晶的方法提纯。

(3)①过滤时使用玻璃棒的作用是引流。

②粗盐中含少量的MgCl2、CaCl2、Na2sO4，应加NaOH除去MgCh,加Na2cCh除去CaCl2,加BaCL除去Na2so4,

故填NaOHo

③滤液X中加入适量盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。

④为充分反应得到较纯净的食盐，操作R的具体方法是边滴加。边用玻璃棒搅拌，以使杂质离子沉淀完全。

A

18、碱2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T<BBaC12+Na2SO4=BaSO4i+2NaClCh+2OH=C1

+C1O+H2O是3：2

【解析】

(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性，碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢

A

钠，可以将固体混合物充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T；

NaCO,+2HC1=2NaCl+H.O+CO,T

(2)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为：93~2、

10644

NaHCO,+HC1=NaCl+H2O+CO,T

322，可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者

8444

<后者；

(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCb、MgCL、Na2sO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,为将杂质离子除尽，

所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钢除去硫酸根，用碳酸钠

除去钙离子及过量的领离子，实验步骤为溶解、加过量BaCL、加过量NaOH、加过量Na2cO3、过滤、加适量盐酸，

蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；

(4)①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为a