2023-2024学年河北省石家庄市高一上册期中化学质量检测试题（附解析）

2023-2024学年河北省石家庄市高一上学期期中化学质量检测试题第I卷(选择题，共60分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院的医务人员们，经过3000多次的实验，并随着时间的推移、菌类的变化进行了上百次的调整，最终研制出了84消毒液。新冠疫情期间84消毒液曾一度脱销，其有效成分是A.氯气 B.水 C.氯化氢 D.次氯酸钠2.容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的A.①②④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④3.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D.足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO4.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH-、Ca2+6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解7.实现下列反应需要加入氧化剂的是A.NaCl→NaNO3 B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO28.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D冰水混合物铝合金氯化钠氢气A.A B.B C.C D.D9.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3D相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO311.“火树银花合，星桥铁索开。”在宋朝，烟花就已经出现了。利用焰色反应，除了可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。下列关于焰色反应的说法正确的是A.所有的金属及其化合物都有焰色反应B.做焰色反应实验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质C.焰色反应体现了某些金属元素的化学性质D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中13.根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A. B.C. D.14.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole﹣D.还原产物与氧化产物质量之比为1：1515.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A.物质的量④＜①＜③＜② B.摩尔质量①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜①16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. B. C. D.17.相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀的质量相等，这三种溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2∶1 B.6∶3∶2 C.1∶1∶1 D.1∶2∶318.对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列说法正确的是A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.该反应中电子转移的数目为4e-C.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g19.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A.是还原剂 B.Y化学式为C. D.每有1个O2参加反应，转移的电子数为420.如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是AU形管内红色墨水褪色 B.试管b内溶液变红C.气球a不膨胀 D.U形管水位：c<d第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题：本题共3小题，共40分。21.回答下列问题。（1）今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________；ⅱ.属于电解质的是___________；ⅲ.属于非电解质的是___________；ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________。（2）ⅰ.配平下列离子方程式：___________。______MnO+_____H＋+______Cl-=_____Mn2＋+_____Cl2↑+_____H2Oⅱ.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠的化学方程式如下，请配平方程式：___________。_____Fe(NO3)3+_______NaOH+______Cl2=____Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+_____H2O反应中___________元素被氧化，氧化剂与氧化产物的个数比为___________。22.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。（2）装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。（3）E中红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应产物为___________。（4）新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式___________，___________。（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。23.实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至___________；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。（2）操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。（3）本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。（4）请将操作C中缺少的文字补充完整___________。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)A．药品久置发生变质B．原容量瓶配制溶液前未干燥C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出E．定容时，俯视刻度线（6）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体2023-2024学年河北省石家庄市高一上学期期中化学质量检测试题第I卷(选择题，共60分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院的医务人员们，经过3000多次的实验，并随着时间的推移、菌类的变化进行了上百次的调整，最终研制出了84消毒液。新冠疫情期间84消毒液曾一度脱销，其有效成分是A.氯气 B.水 C.氯化氢 D.次氯酸钠【正确答案】D【详解】84消毒液是由氯气和氢氧化钠反应制得方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO有杀菌消毒作用，所以其有效成分是次氯酸钠，D符合题意。D。2.容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的A.①②④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④【正确答案】C【详解】容量瓶是用做配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量、刻度线，故选C。3.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D.足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应：CO2+OH-=HCO【正确答案】D【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．漏掉离子反应，还有水生成，正确的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=3Fe2++H2↑，故C错误；D．足量二氧化碳跟氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙，离子方程式正确，故D正确；故选D。4.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1【正确答案】B【分析】【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；故选B。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO、NOC.Cu2+、K+、SO、NO D.Na+、HCO、OH-、Ca2+【正确答案】C【分析】【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；B．Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，H＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误；C．Cu2＋、K＋、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确；D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。6.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解【正确答案】D【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；因此，本题选D。7.实现下列反应需要加入氧化剂的是A.NaCl→NaNO3 B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2【正确答案】C【详解】A．NaCl→NaNO3中Na元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，A错误；B．H2SO4→H2中H元素化合价降低，得到电子，需加入还原剂才可以实现，B错误；C．在HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，失去电子，需加入氧化剂才可以实现，C正确；D．CaCO3→CO2中C元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，D错误；故选C。8.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D冰水混合物铝合金氯化钠氢气A.A B.B C.C D.D【正确答案】B【详解】A．浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B．四种物质归类均正确，故B正确；C．碳酸钙属于电解质，故C错误；D．氢气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。9.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【正确答案】A【详解】A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一、稳定的分散系；

D．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质都能透过滤纸；

答案选A。

10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3D.相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3【正确答案】D【详解】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水，常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．106g碳酸钠消耗2molHCl，84g碳酸氢钠消耗1molHCl，质量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；D．碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故D正确；故选D。11.“火树银花合，星桥铁索开。”在宋朝，烟花就已经出现了。利用焰色反应，除了可以制作烟花爆竹，还可以制作信号弹等。下列关于焰色反应的说法正确的是A.所有的金属及其化合物都有焰色反应B.做焰色反应实验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质C.焰色反应体现了某些金属元素的化学性质D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐【正确答案】B【分析】【详解】A．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属，如镁、铝的焰色反应都是无色，故A错误；B．铁丝、铂丝的焰色反应均为无色，因此做焰色反应实验时可用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测物质进行实验，故B正确；C．焰色反应是某些金属元素的物理性质，没有新物质产生，不属于化学变化，故C错误；D．焰色反应呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也能为氢氧化钠等，故D错误；故选B。12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中【正确答案】D【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。13.根据反应：①，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A. B.C. D.【正确答案】C【详解】反应①中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从-1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2；同理，反应②中Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性为Br2＞Fe3+＞I2；故选C。14.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole﹣D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15【正确答案】D【详解】A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．NaN3中N元素化合价升高，失电子被氧化，故B错误；C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol(5-0)=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1:15，故D正确；故答案为D15.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A.物质的量④＜①＜③＜② B.摩尔质量①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜①【正确答案】D【详解】A．①标况下，6.72LCH4的甲烷的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为0.4mol，则物质的量：④＜①＜③＜②，A正确；B．①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③H2S的摩尔质量为34g/mol，④NH3的摩尔质量为17g/mol，则摩尔质量：①＜④＜③＜②，B正确；C．①0.3molCH4的质量为4.8g，②0.5molHCl的质量为18.25g，④0.2molNH3的质量为3.4g，则质量：④＜①＜③＜②，C正确；D．①0.3molCH4的氢原子数为1.2NA，②0.5molHCl的氢原子数为0.5NA，③0.4molH2S的氢原子数为0.8NA，④0.2molNH3的氢原子数为0.6NA，则氢原子数：②＜④＜③＜①，D错误；故选D。16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A B. C. D.【正确答案】C【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；故选C。17.相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀的质量相等，这三种溶液的物质的量浓度之比为A.3∶2∶1 B.6∶3∶2 C.1∶1∶1 D.1∶2∶3【正确答案】B【详解】分别加入过量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，得到沉淀的质量相等，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1::=6:3:2;故选B。18.对于反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列说法正确的是A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.该反应中电子转移的数目为4e-C.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.每有44gCO2与足量Na2O2反应，则固体增重56g【正确答案】C【分析】由方程式可知，反应物有4个-1价的O原子，而生成物中没有-1价的氧原子，只有-2价和0价的氧原子，故这是一个氧元素有升有降的歧化反应。【详解】A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误，B．没有已知反应物的物质的量，无法计算转移电子的数目，故B错误；C．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．根据原子守恒，固体增重质量等于与参加二氧化碳物质的量相等的CO的质量，即1molCO的质量，增重28g，故D错误；故选C。19.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A.是还原剂 B.Y的化学式为C. D.每有1个O2参加反应，转移的电子数为4【正确答案】B【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确；B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误；C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确；D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。答案选B。20.如图装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是A.U形管内红色墨水褪色 B.试管b内溶液变红C.气球a不膨胀 D.U形管水位：c<d【正确答案】D【详解】A．由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，A错误；B．试管b内溶液为无色，B错误；C．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生O2使气球膨胀，C错误；D．由于发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d＞c，D正确；故选D。第Ⅱ卷(非选择题，共40分)二、非选择题：本题共3小题，共40分。21.回答下列问题。（1）今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：ⅰ.能导电的是(填序号，下同)___________；ⅱ.属于电解质的是___________；ⅲ.属于非电解质的是___________；ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是___________。（2）ⅰ.配平下列离子方程式：___________。______MnO+_____H＋+______Cl-=_____Mn2＋+_____Cl2↑+_____H2Oⅱ.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠的化学方程式如下，请配平方程式：___________。_____Fe(NO3)3+_______NaOH+______Cl2=____Na2FeO4+_____NaNO3+____NaCl+_____H2O反应中___________元素被氧化，氧化剂与氧化产物的个数比为___________。【正确答案】（1）①.①②⑦⑨⑪②.④⑤⑨③.⑧⑩④.①②③⑥⑦⑪（2）①.②.③.铁④.3：2【分析】金属单质、某些非金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【小问1详解】①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯气不能导电，是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4晶体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑤纯硫酸不能导电，溶于水能导电，是电解质；⑥金刚石是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇不能导电，属于非电解质；⑨熔融的KNO3能导电，是电解质；⑩NH3不能导电，属于非电解质；⑪盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，ⅰ.能导电的是①②⑦⑨⑪；ⅱ.属于电解质的是④⑤⑨；ⅲ.属于非电解质的是⑧⑩；ⅳ.既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪。【小问2详解】ⅰ.根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该方程式为；ⅱ.根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该方程式为，反应中Fe元素化合价升高，则铁元素被氧化，得到氧化产物，Cl元素的化合价降低，被还原，氯气作氧化剂，则氧化剂与氧化产物的个数比为3：2。22.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。（2）装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。（3）E中红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应产物为___________。（4）新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式___________，___________。（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。【正确答案】（1）（2）①.饱和食盐水②.干燥氯气（3）①.否②.CuCl2（4）①②.（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】由实验装置可知，A为分液漏斗，B中发生，C中饱和食盐水可除去HCl，D中浓硫酸干燥氯气，E中干燥红色布条不褪色，F中发生，G中收集氯气，H中NaOH吸收尾气，发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此来解答。【小问1详解】实验室制取氯气的化学方程式；【小问2详解】制取的氯气中含有杂质气体HCl，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，D中浓硫酸具有吸水性，试剂的作用是干燥氯气；【小问3详解】干燥的氯气没有漂白性，E中红色布条不褪色，氯气具有强氧化性，能与金属单质反应生成高价金属离子，F中的反应产物为CuCl2；【小问4详解】盐酸为强酸，电离方程式为：,次氯酸为弱酸，电离方程式为：;【小问5详解】若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生氯气和氢氧化钠溶