2023-2024学年山东省济宁市嘉祥县高一下册第一次月考化学质量检测试题(附答案)_第1页
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2023-2024学年山东省济宁市嘉祥县高一下学期第一次月考化学质量检测试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cu:64S:32N:14一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B.节能减排符合低碳经济的要求C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA.②⑤⑧ B.①④⑥C.③④⑦ D.④⑥⑦3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)34.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为()A.Cl2B.NH3C.H2SO4D.HCl5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.SiO2熔点高硬度大,可用作光导纤维B.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料C.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈D.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态形式存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸7.下列定性分析正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明两者均有氧化性B.SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应,说明两者均为两性氧化物C.浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化,说明两者均有强氧化性D.钠、铁的金属性均比铜的强,说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜8.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜,下列叙述不正确的是()①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应A.对环境造成的危害:③最小B.所消耗的HNO3的物质的量:①>②>③C.三种途径所消耗的铜的质量相同D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①9.利用如图装置完成相应实验,其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性BNO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2有还原性CSO2溴水溶液褪色SO2有还原性DCl2品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性A.AB.B C.CD.D10.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH+OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NH+OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=NH+H2OD.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O=2NH+Fe(OH)2↓二、选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分)11.下列离子的检验方法中,正确的是()A.先用盐酸酸化,再加AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中存在Cl-离子B.先加过氧化氢溶液,再加硫氰化钾溶液,产生血红色,则原溶液中存在Fe2+离子D.加入过量盐酸酸化,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO42-离子12.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是()A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是NO2气体C.可能是NO2和NO的混合气体D.只能是NO2一种气体13.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体和可能发生的反应,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14.A是一种正盐,D相对分子质量比C相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素;下列说法不正确的是()A.D生成E的反应可能是氧化还原反应B.当X是强碱时,C在常温下是气态单质C.当X是强酸时,E是H2SO4D.当X是强碱时,E是HNO315.用64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应,铜完全溶解,生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化,下列说法错误的是A.起氧化作用的硝酸有1.5molB.不起氧化作用但参与反应的硝酸有2molC.反应后溶液中的浓度为5.5mol·L-1D.混合气体中NO2与NO的体积比为5:1二.填空题(共60分)16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。[已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O]请回答下列问题:(1)反应后,装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为;装置C中的现象是,装置D中现象是,发生反应的化学方程式为。

(2)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象:。

(3)F装置的作用是

漏斗的作用是。

17.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为___________。(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是___________(填序号)。A.铁B.铝C.铂D.玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________(填化学方程式)。(3)以下收集NO气体的装置,合理的是___________(填序号)。18.A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:(1)写出反应E→F的化学方程式:___________(2)写出反应G→H的化学方程式___________(3)写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式:___________(4)写出检验某溶液中是否含A中阳离子的具体操作是_________。19.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为:。

(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是(选填“a”或“b”),说明选择的理由:。

(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是,。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。20.(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O②①在反应①中,氧化剂是;在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②由反应②判断二氧化氮(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因:。

(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应消除污染,试写出该反应的化学方程式:。

(3)在一定条件下,用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式:。生成1.4molN2时,转移电子的物质的量为。

②现有NO2和NO的混合气体3L,通入3L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为。

高一化学试题答案一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.A2.B2.B3.B4.D5.C6.D7.C8.D9.C10.C二、选择题(本题包括5小题,每小题有1~2个正确选项,每小题4分,共20分,有2个选项的选了1个且正确,给2分,错选不得分)11.D12.BC13.BD14.B15.C16.(1)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42-,溶液紫色褪去(溶液褪色),有黄色沉淀生成2H2S+SO23S↓+2H2O(2)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(3)吸收多余的SO2,防止倒吸17.(1)(2)①.CD②.(3)CD【分析】(2)①由题意可知,这种成分不能与稀硝酸反应,而Fe、Al与硝酸反应,所以AB不行;②二氧化氮是红棕色的气体,一氧化氮很容易和空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体;(3)NO能与空气中的氧气反应,故不能用排空气法收集NO,只能用排水法收集;符合题意,E装置是洗气装置,故答案为CD;18.(1)(2)(3)(4)取少量该溶液于试管中,加入过量NaOH,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,说明含有铵根离子【分析】G是红棕色气体,则G是NO2,F和氧气反应生成二氧化氮,所以F是NO,二氧化氮和水反应生成H是HNO3。A是酸式盐,和氢氧化钠反应生成E,E和氧气反应生成NO,则E是NH3,B能使品红溶液褪色,且B能和氧气反

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