人教版高中化学必修化学1氨硝酸硫酸(0002)省公共课一等奖全国赛课获奖课件

江西省教育信息技术研究“十二五”规划课题《基于网络高中化学课件库建设与应用研究》

（课题编号：GDK--G-72883）主持人：桂耀荣/10/101江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第1页第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1/10/102江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第2页思索与交流

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？

它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸通性有什么关系？用电离方程式表示。

在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、试验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为何？

二、硫酸和硝酸氧化性/10/103江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第3页（一）稀硫酸含有酸通性

H2SO4=2H++SO42－

一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐反应生成新盐和新酸；⑤与碱反应，生成盐和水。二、硫酸和硝酸氧化性/10/104江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第4页碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物

CuO盐（BaCl2）稀硫酸二、硫酸和硝酸氧化性/10/105江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第5页①、纯硫酸是无色、油状、液体(惯用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质

②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③、密度：质量分数为98.3%硫酸密度为1.84g/cm3（二）浓硫酸：二、硫酸和硝酸氧化性/10/106江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第6页④、易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量热）

浓硫酸特点“两高”、“两大”：高沸点，密度高,溶解度大,溶解放热量大。二、硫酸和硝酸氧化性/10/107江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第7页思索：怎样稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)迟缓地注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，使产生热量快速扩散。将浓硫酸与其它低密度液体混合时,方法与硫酸在水中溶解方法相同。二、硫酸和硝酸氧化性/10/108江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第8页【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸体积相同)，不用化学方法怎样识别？依据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾二、硫酸和硝酸氧化性/10/109江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第9页2、浓硫酸特征⑴吸水性用途：能够作干燥剂

浓硫酸吸收物质原来就有水），直接与水分子结合；可用来干燥与它不起反应气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和硝酸氧化性/10/1010江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第10页二、硫酸和硝酸氧化性/10/1011江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第11页⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中氢氧原子按2：1（H2O）个数比脱去。【试验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒快速搅拌。观察物质颜色、体积改变并闻味。二、硫酸和硝酸氧化性/10/1012江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第12页现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状炭，并有刺激性气味气体产生。蔗糖反应以下：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4二、硫酸和硝酸氧化性/10/1013江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第13页【试验4-9】浸有碱液棉团品红溶液石蕊溶液浸有碱液棉团作用，吸收多出SO2，预防大气污染二、硫酸和硝酸氧化性/10/1014江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第14页反应物条件现象结论有使品红褪色气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无改变

常温下不反应无改变常温下不反应无改变加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较二、硫酸和硝酸氧化性/10/1015江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第15页

①与不活泼金属反应

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为何？（3）氧化性二、硫酸和硝酸氧化性/10/1016江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第16页

在常温下，浓硫酸跟一些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。所以，冷浓硫酸能够用铁或铝容器贮存。但受热时，浓硫酸能够与Fe、Al反应。 二、硫酸和硝酸氧化性/10/1017江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第17页运硫酸铁罐车二、硫酸和硝酸氧化性/10/1018江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第18页②与一些非金属反应2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△气态CO2、SO2从炭空隙中冲出，造成了炭内形成无数个分布不均孔洞，使炭呈多孔蓬松状。还原剂氧化剂二、硫酸和硝酸氧化性/10/1019江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第19页怎样用试验方法证实木炭与浓硫酸反应产物？提供以下试剂与装置(装置可屡次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜二、硫酸和硝酸氧化性/10/1020江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第20页仪器连接以下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用具红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多出二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最终才验证二氧化碳。二、硫酸和硝酸氧化性/10/1021江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第21页③与活泼金属

常温下，与铁和铝等接触发生钝化

受热时，能跟绝大多数金属发生反应二、硫酸和硝酸氧化性/10/1022江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第22页【思索】浓硫酸含有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？假如有，其氧化性与浓硫酸氧化性有何不一样？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-组成——弱氧化性（由H+表达）——可与活泼金属反应生成H2

浓H2SO4：由H2SO4分子组成——强氧化性（由

S表达）—加热时可与大多数金属和一些非金属反应，通常生成SO2二、硫酸和硝酸氧化性/10/1023江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第23页

练习:以下现象反应了硫酸哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性二、硫酸和硝酸氧化性/10/1024江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第24页3、硫酸用途：①高沸点——制取挥发性酸。②吸水性——做干燥剂。③脱水性——做催化剂。④酸性——去金属表面氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。⑤强氧化性——制炸药。硫酸消费量被视为一个国家工业发水平标志二、硫酸和硝酸氧化性/10/1025江西省鹰潭市第一中学桂耀荣第25页

硫酸是世界上用量最大、用途最广化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。

二、