弱电解质的电电离

2013年山东理综分值分布山东近6年电离平衡考点分析考点一弱电解质的电离平衡

[例1](2012年合肥模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线图中，正确的是()[答案]

C1．(2012年德州模拟)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，[H＋]减小，但[OH－]增大，溶液的pH增大。答案：D弱电解质的电离平衡小结

强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。[特别提醒]

(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。(2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1molCH3COOH中和1molNaOH，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol•L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小1．(2012年珠海模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是()A．加水稀释后两溶液的pH不再相等B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多答案：D答案：B电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析2010年28、（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；水的电离平衡2011年14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7醋酸的电离平衡；巧妙考查了Ka和Kw;酸碱混合问题。本题是一道常规题，但出题人绞尽脑汁的将稀释问题的几大易错点集中起来考查学生，这就提醒我们我们在高三一轮复习时注意易错点的反复练习。电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析2012.29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）盐类水解离子方程式书写；水的电离平衡；运用Kb计算浓度。本题的最后一问难度较大，需要正确理解Kb表达式中[NH3·H2O]实际上就是所求氨水的浓度、溶液中性的含义（电荷守恒）、原溶液amolNH4NO3中的氮元素守恒。Kb=——————————[NH3·H2O][NH4+]·[OH-]电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析水的电离平衡；酸碱混合问题2013.13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积29、（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L，若