2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项测评练习题（无超纲）

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专项测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属2、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下图实验方案，验证氢氧化钡[Ba（OH）2]的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是A．验证Ba（OH）2溶液呈碱性B．验证Ba（OH）2能与酸反应C．验证Ba（OH）2能与某些盐反应 D．验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应3、下列化学方程式与事实相符且正确的是A．澄清石灰水敞口放置发生变质B．高温煅烧石灰石制取生石灰C．用稀盐酸除铁锈D．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液4、下列物质的化学式与俗名不一致的是A．Ca（OH）2——消石灰 B．NaOH——纯碱C．Hg——水银 D．NaHCO3——小苏打5、下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是A．烧碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物干燥剂C．干冰H2O酸灭火D．熟石灰CaCO3盐中和酸性土壤6、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化铁溶液7、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AO2N2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeC13溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D8、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNO3中A．A B．B C．C D．D9、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是A．地壳中的元素含量由低到高B．物质形成溶液的pHC．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D．20℃时物质的溶解度由小到大10、下列关于氢氧化钠的说法正确的是A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D．氢氧化钠易潮解，要密封保存第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A．一氧化碳B．石墨C．金刚石D．生石灰E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是___；（2）属于有毒气体的是___；（3）___可用来裁玻璃；（4）___可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是___。2、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。3、写出下列物质的化学式：（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。（2）胃液里含有的一种酸______。（3）常用于作建筑材料的一种碱______。（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。4、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，变质所涉及的化学方程为___________，因此，氢氧化钠固体必须___________保存。5、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子______。（2）氩气______。（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。（4）常用于改良酸性土壤的碱______。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、CO（NH2）2与KCl可通过加热后闻气味来区分（____）2、在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物（____）3、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体（____）4、硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡（____）5、大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料（____）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数。2、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）反应生成氢气的质量为______；（2）样品中铜的质量分数。3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量_____。（2）写出反应的化学方程式_________。（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。4、取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）计算合金中铜的质量分数。（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。5、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生演示了如图实验：（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。（猜想与假设）猜想一：Al>Cu>M；猜想二：Al>M>Cu；猜想三：____________。（进行实验）第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学填写如下表格：实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有MSO4溶液的试管中图甲铝丝表面出现一层黑色物质________M丝插入装有CuSO4溶液的试管中图乙M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色M>Cu铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中图丙铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色Al>Cu（交流表达）根据表格，可判断猜想_______正确。写出试管丙中反应的化学方程式_________。（评价与反思）经同学时论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。2、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。①Cu2（OH）3Cl的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。②Cu2（OH）3Cl属于有害锈，原因是______。③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl的形成过程中会产生白色不溶于水的CuCl固体，将腐蚀文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X的化学式为______。（实验探究）同学们用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl组成的混合物，采用如图3的实验装置来模拟测定铜锈中的Cu2（OH）3Cl含量。实验步骤如下：已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。②；a．连接装置并检查装置气密性。b．准确称取1.2g样品。c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在20mL刻度处。d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e．冷却到室温。f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为182mL。回答下列问题：（1）装置A中固体混合物已完全反应的现象是______。（2）装置C中植物油的作用______。（3）实验状况下，每44gCO2的体积为22.4L。求混合物中Cu2（OH）3Cl的质量分数？______（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使Cu2（OH）3Cl测定结果偏大的是______。A．实验中注射器活塞回升B．步骤c中平视刻度，步骤f中仰视读数C．步骤f中没有调节两边液面相平就读数-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；C、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，是盐。故C选项错误，不符合题意；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，D选项错误，不符合题意。故选A。2、B【详解】A、碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，能验证氢氧化钡溶液显碱性，正确；B、氢氧化钡和稀盐酸反应说无明显现象，不能验证，错误；C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，能验证，正确；D、二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，能验证，正确；故选B。3、A【详解】A.澄清石灰水敞口放置发生变质反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，正确；B.高温煅烧石灰石制取生石灰反应为酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，，错误；C.用稀盐酸除铁锈反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，，错误；D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，，错误；故选A。4、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。5、B【详解】A、NaOH俗称烧碱，类别为碱，用途炉具清洁剂等，故选项A不符合题意；B、CaO俗称生石灰，类别为氧化物，能吸收水分，常用作干燥剂，故选项B符合题意；C、固态的CO2俗称干冰，类别为氧化物，常用作制冷剂，故选项C不符合题意；D、Ca(OH)2俗称熟石灰，类别为碱，常用来中和酸性土壤，故选项D不符合题意。故选：B。6、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。7、D【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误；B、加入过量的硝酸钡溶液，会引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项错误；C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。8、A【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此实验方案错误；B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。故选A。【点睛】9、B【详解】A、地壳中元素含量由高到低居于前五位的是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中元素含量Fe<Al<Si，选项A正确；B、酸奶呈酸性，pH<7；纯碱溶液呈碱性，pH>7；食盐溶液呈中性，pH=7。因此物质形成溶液的pH由小到大的顺序是：酸奶、食盐、纯碱，选项B错误；C、生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，选项C正确；D、碳酸钙难溶于水，20℃时的溶解度小于0.01g；氢氧化钙微溶于水，20℃时的溶解度在0.01g～1g之间；氯化钠易溶于水，20℃时的溶解度大于10g。因此20℃时三种物质的溶解度由小到大的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，选项D正确。故选B。10、D【详解】A.氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故选项说法错误；B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙与水反应会放出大量的热，故选项说法错误；C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误；D.氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故选项说法正确。故选D。二、填空题1、（1）D（2）A（3）C（4）B（5）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。2、（1）氧气##O2二氧化碳##CO2（2）碳酸钙3（3）水蒸气和氧气（H2O和O2）【分析】（1）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳气体，产生氧气，所以大气中的氧气主要来自植物的光合作用；二氧化碳能形成温室效应，所以全球气候变暖是由于大气中二氧化碳含量不断上升的结果。（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以久置于空气中的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应使溶液表面出现一层白膜，这层白膜的主要成分是碳酸钙。（3）铁在潮湿的环境中容易生锈，所以铁生锈的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触。3、（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）H2SO4（5）NaHCO3【解析】（1）氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；（2）胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；（3）常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（4）汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；（5）碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。4、二氧化碳22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；；密封。5、（1）2（2）Ar（3）（4）Ca（OH）2【解析】（1）由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；（2）氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；（3）氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；（4）氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。三、判断题1、错误【详解】尿素加热不生成氨气，尿素和氯化钾加热均不能生成刺激性气味气体，加热闻气味无法鉴别，故填：错误。2、正确【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙分别是酸、碱，则反应为酸碱中和生成盐和水，丙为盐，则丁一定是水，为氧化物，正确。3、错误【详解】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，但能使木条的火焰熄灭的气体不只有二氧化碳气体，该现象不能证明碳酸盐的存在，应用澄清石灰水检验生成的气体。此说法不正确。【点睛】4、错误【详解】碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能溶于酸。碳酸钡和胃里的胃酸(盐酸)发生反应生成可溶性的氯化钡、二氧化碳和水。氯化钡能溶于水，导致钡离子重金属中毒。且二氧化碳会造成胃穿孔，故不能用碳酸钡代替硫酸钡，错误。【点睛】5、错误【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。四、计算题1、解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g设泡打粉样品中NaHCO3的质量为xx=8.4g答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。【详解】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳质量10g+100g-105.6g=4.4g；计算过程见答案。2、（1）0.10g（2）解：设：样品中锌的质量为x解得x=3.25g样品中铜的质量分数为×100%=67.5%答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）根据图示分析可知，反应生成氢气的质量为0.10g；（2）见答案。3、（1）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=10g+90g−96.7g=3.3g答：反应生成二氧化碳的质量为3.3g。（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x=x=7.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。【解析】（1）见答案；（2）该反应中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）见答案。4、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。5、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【分析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】五、实验探究1、M>Al>Cu除锈，避免影响实验Al>M二2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu丙【详解】[猜想与假设]已知金属活动性Al>Cu，故M与铜、铝的活动性顺序可能情况Al>Cu>M、Al>M>Cu、M>Al>Cu，故填：M>Al>Cu。[进行实验]第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除锈，避免影响实验，故填：除锈，避免影响实验。第二步：活动性强的金属，可以置换活动性弱的金属，铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，铝丝表面出现一层黑色物质，说明活动性Al>M，故填：Al>M。[交流表达]根