四川省南充市高三适应性考试（二模）理综化学试题

四川省南充市2022届高三适应性考试（二模）理综化学试题一、单选题1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是（）A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．1molLi3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为NAC．Na2CO3溶液中Na+和COD．标况下，1molN2和O23．莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一、其结构简式如图，下列才关葬草酸分子的说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．该物质能发生加成反应、氧化反应、取代反应C．该物质存在含苯环的同分异构体D．1mol该有机物最多能与4molNaOH发生中和反应4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，下列说法正确的是（）A．Y是形成最高价含氧酸酸性最强的元素B．W常用作电池的电极材料C．简单离子半径Y<ZD．X、Z两种元素形成的化合物只含离子键5．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用甲装置验证SO2的漂白性B．用乙装置蒸发结晶NaCl溶液C．用丙装置测定化学反应速率6．污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐并调整其pH维持碱性(CN不参与电极反应)。下列说法正确的是（）A．b为电源的负极B．隔膜I为阴离子交换膜C．x为H2，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH2时，电路中通过1mol电子7．常温下，向浓度均为0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lgc(HA．a点由水电离出的c(H+)B．HY溶液导电性先减弱后增强C．当n(HY)：n(NaY)=1：1混合配成溶液，pH=4D．b点溶液中：c(Na+二、综合题8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。（1）Ⅰ：硫代硫酸钠的制备实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2②Na2S2O3中S元素的化合价分别为2和+6仪器a的名称是。A中发生的化学反应方程式为。（2）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是。（3）Ⅱ：产品纯度的测定①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S滴定终点现象为，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数)（4）Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究①取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了2价硫元素。假设2：(不考虑空气中氧气氧化)。设计实验方案：假设2是。（5）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是。胶头滴管现象第①组1mL饱和氯水立即出现浑浊第②组一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组（6）依据现象，S产生的主要原因是。9．实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得原料气体，其离子方程式为。（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH根据盖斯定律，该反应的ΔH=kJ·mol1，反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：①反应开始到平衡，v(H2)=。②该温度下的平衡常数K=(mol/L)2(保留两位有效数值)。③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。（4）我国科学家制备了一种ZOZrO2催化剂，实现CO2高选择性合成CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。①生成CH3OH的最佳温度约为。②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低的原因：。（5）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)ΔH<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，10．某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。（2）滤渣2的主要成份是Al(OH)3和。（3）流程中调溶液的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。（4）蒸发结晶所产生的副产品是。（5）为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序。a.50℃蒸发溶剂b.100℃蒸发溶剂e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热（6）该小组用m1kg铬铁矿(FeCr2O460%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为(列出计算式)。11．NH3与甲醛CH2O反应可以制备乌洛托品(六亚甲基四胺，分子结构为)，乌洛托品可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃料等用途。回答下列有关问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为，第三电离能I3(C)I3(N)(填“>”或“<)。（2）NH3的空间构型为，CH2O中C采取的杂化类型为。CH2O中碳氢键与NH3中氮氢键相比，键长较长的是。（3）乌洛托品为(填“极性”或“非极性”)分子，分子中的所有N原子呈正四面体分布，所有C原子呈几何体分布，该分子可与H+形成配位键，电子对给予体为原子。（4）在乌洛托品晶体中，分子采取体心立方堆积，其分子配位数为。乌洛托品比金刚烷(C10H16)水溶性更高，理由是。（5）金刚烷晶体采取分子密堆积、晶胞结构如图所示，若晶胞体积为Vnm3，阿伏加德罗常数为L×1023mol1，则晶体的密度为g/cm3。12．苯氧乙酸()是一种重要的化工原料和制药中间体，下列有关苯氧乙酸衍生物的合成与应用的路线如下。回答下列有关问题：（1）试剂BrCH2COOCH3中的含氧官能团名称为。C的核磁共振氢谱中，除苯环上的氢外有组峰。（2）写出苯酚A与K2CO3反应产物有和。化合物B的分子式为C9H10O3，B的化学名称为。（3）B生成C步骤的反应类型为，D的分子式为。（4）化合物E不发生银镜反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应，写出E的结构简式。（5）D在稀酸条件下与过量甲酸反应生成二酯的化学方程式为。（6）化合物B的同分异构体中，能同时满足下列条件的分子结构有种。a.苯环上只有两个对位取代基；b.能与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀；3发生显色反应；d.可发生水解反应。答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．碳纤维由碳单质构成，不属于有机高分子材料，A项符合题意；B．采用氢燃料电池车，产物是水，无污染，光伏发电能源清洁，体现了“绿色出行"的理念，B项不符合题意；C．传统制冷剂氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界制冰机组更环保，C项不符合题意；D．紫外线使蛋白质变性从而起到杀菌消毒，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.碳纤维属于新型无机非金属材料不是有机高分子材料

B.氢氧燃料电池可以解决能源问题

C.干冰可以降温且不会造成污染

D.紫外线能量较高，可以杀死蛋白质2．【答案】D【解析】【解答】A．设气体的质量为m，则质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子物质的量之比为1m28B．理论上，Li3N与水反应Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．Na2CO3中CO32-是弱酸根离子在溶液中会水解，所以Na+D．标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，只要气体间不反应，不论是混合气体还是单一气体，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据公式计算出物质的量即可

B.充分考虑氨气易溶于水，易与水反应

C.考虑碳酸根离子水解

3．【答案】B【解析】【解答】A．由结构简式可知，莽草酸分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A不符合题意；B．由结构简式可知，莽草酸分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的碳碳双键和羟基能发生氧化反应，含有的羟基、羧基能发生取代反应，故B符合题意；C．由结构简式可知，莽草酸分子的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则该物质不可能存在含苯环的同分异构体，故C不符合题意；D．由结构简式可知，莽草酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol莽草酸最多与氢氧化钠分液，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据给出的结构简式，即可写出分子式和找出含有的官能团，为羟基，羧基，双键，可以发生取代反应，加成，氧化反应，只有羧基可与氢氧化钠反应结合选项即可判断4．【答案】B【解析】【解答】A．Y为F元素，没有正价，即不会形成最高价含氧酸，A项不符合题意；B．W为Li元素，金属锂化学性质活泼，常用作电池的电极材料，B项符合题意；C．简单离子，电子层数相同，序数小的半径大，则离子半径：F＞Na+，C项不符合题意；D．X、Z两种元素形成的化合物Na2O2中，含离子键和共价键，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W、Z同主族；X与Y在周期表中处于相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，即可判断出W为Li,X为Na,Y为F,Z为O，结合选项即可判断5．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，该装置体现了SO2的还原性，A项不符合题意；B．蒸发结晶NaCl溶液需要在蒸发皿中进行，B项不符合题意；C．图中为长颈漏斗，液体一次性流入锥形瓶，生成的气体通过长颈漏斗逸出，不能用该装置测定化学反应速率，C项不符合题意；D．盐酸溶液是酸溶液，用酸式滴定管可量取10.00mL的盐酸溶液，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.二氧化硫漂白性一般用平红溶液判断

B.蒸发结晶一般用的是蒸发皿

C.长颈漏斗液面过高

6．【答案】C【解析】【解答】A．右侧氯离子放电得到次氯酸根离子，次氯酸根离子再氧化CN为氮气，所以右侧电极为阳极，b为电源的正极，故A不符合题意；B．由A知b为电源的正极，则a为电源的负极，左侧电极为阴极，发生2H2O+2e=H2↑+2OH，阴离子增加，污水中的钠离子会通过隔膜I进入左侧，形成氢氧化钠溶液，所以隔膜I为阳离子交换膜，故B不符合题意；C．由A、B可知左侧电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，则x为H2，故C符合题意；2未标明条件，无法求得电路中通过电子的量，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据两极的产物，即可的得出a为电池的负极，b为电池的正极，左侧为电解池的阴极区，右侧为电解池的阳极区，X为氢气，留下大量的氢氧根，钠离子进入到左侧区域，结合阴阳极即可计算出电子数目结合选项即可判断7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a点HX溶液中lgc(H+)c(OHB．由分析可知，HY为弱酸，向HY溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强，故B符合题意；C．由图可知，c点为等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液中lgc(H+)c(OHD．由分析可知，b点HY溶液中lgc(H+)c(OH-)故答案为：B。

【分析】A.根据a点的数据即可计算出水电离的氢离子

B.根据图示，Y为弱酸，加入氢氧化钠导电性增强

C.根据数据即可计算出pH

8．【答案】（1）三颈烧瓶；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率（4）酸性条件下，Na2S2O3与酸反应生成S单质（6）氯气等含氯元素的氧化性微粒将2价硫氧化【解析】【解答】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，装置B中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳，防止污染空气。(1)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由分析可知，装置A中亚硫酸钠与70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)实验时可以通过控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率防止二氧化硫过量，故答案为：控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率；(3)由题意可知，当硫代硫酸钠溶液与碘完全反应后，再滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪色说明滴定达到终点；由题给方程式可得如下关系：KIO3—3I2—6Na2S2O3，滴定消耗样品溶液的用量为25.00mL，则2.0000g样品的纯度为0.01mol/L×0.02L×6×10×158g/mol2.0000g(4)硫代硫酸钠在酸性溶液中能与酸反应生成硫沉淀，则假设2为酸性条件下，硫代硫酸钠与酸反应生成硫单质，故答案为：酸性条件下，Na2S2O3与酸反应生成S单质；(5)由控制变量唯一化原则可知，第②组实验中胶头滴管加入的试剂是1mLpH=2.4的盐酸，故答案为：1mLpH=2.4的盐酸；(6)由第②组实验一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小可知，假设1成立，产生硫沉淀的主要原因是氯气等含氯元素的氧化性微粒将2价硫氧化，故答案为：氯气等含氯元素的氧化性微粒将2价硫氧化。

【分析】（1）根据图示即可找出仪器名称，根据反应物和生成物即可写出方程式

（2）分液漏镀可以控制速率

（3）根据蓝色消失判断滴定终点，结合数据计算出纯度

（4）根据Na2S2O3可以自身发生反应得到硫单质

（5）考虑酸和Na2S2O3反应，应该加入酸且pH=2.4

（6）根据实验现象判断即可9．【答案】（1）NH3·H2O+CO2=NH4++HCO（2）—49；低温（3）0.225mol(L·min)；5.3；AC（4）320℃；温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低（5）>；该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1小于T2说明平衡左移，气体的体积分数增大，压强增大【解析】【解答】(1)由题意可知，浓氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-，故答案为：NH3·H2O+CO2=NH4+(2)由盖斯定律可知，反应①+②得到二氧化碳转化为甲醇的反应，反应△H=△H1+△H2=(+41kJ/mol)+(90kJ/mol)=49kJ/mol，该反应为熵减的放热反应，低温条件下，反应△HT△S＜0，反应能自发进行，故答案为：49；低温；(3)10min时测得二氧化碳和甲醇的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化可知反应达到平衡，设平衡时生成甲醇的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：C由二氧化碳和甲醇的体积分数之比变为1：3可得：3(1—a)=a，解得a=0.75；①由三段式数据可知，反应开始到平衡时氢气的反应速率为3×0.75mol/L10min②由三段式数据可知，该温度下的平衡常数K=0.75mol/L×0.75mol/L(1mol/L-0.75mol/L)(3mol/L-0.75mol/L×3③该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应达到平衡后，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小、甲醇的浓度增大、氢气的体积分数增大，故答案为：AC；(4)①由图可知，温度为320℃时，甲醇的选择性较高、二氧化碳转化率较高，则生成甲醇的最佳温度约为320℃，故答案为：320℃；②温度升高，二氧化碳转化率升高，但产物甲醇含量降低说明温度升高，反应速率加快，二氧化碳转化率增大、甲醇的选择性降低，甲醇的选择性降低导致副反应也增多，甲醇的含量降低，故答案为：温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低；(5)该反应为气体体积减小放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由温度为T2℃时，k正=1.9k逆可得平衡常数K=k正k逆=1.9，平衡常数小于温度为T1℃时说明T1小于T2，T1

【分析】（1）根据反应物结合性质即可写出方程式

（2）根据盖斯定律即可计算出，结合∆G=∆H-T∆S即可判断

（3）①根据数据结合方程式计算出平衡时浓度计算速率

②结合数据计算出平衡时浓度，即可计算出常数

③温度升高，常数减小，甲醇浓度先2增大再减小

（4）①根据图示即可判断

②温度高，速率加快，但是对于甲醇选择性降低，以副反应为主

（5）根据给出的条件比较常数大小，得出温度高低，即可判断10．【答案】（1）使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）H2SiO3（3）小；2Cr（4）Na2SO4（5）aedc（6）224【解析】【解答】将铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4和FeCO3，将Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，FeCO3不溶于水，滤渣1为FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反应生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故滤渣2为Al(OH)3和H2SiO3；调节溶液pH，使CrO42-转化为Cr2O72-，根据2CrO42-+2H+⇌C(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，可以使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率；陶瓷中含有二氧化硅，在高温下会与Na2CO3反应，故该步骤不能使用陶瓷容器；(2)由分析可知，滤渣2的主要成份是Al(OH)3和H2SiO3；(3)调节溶液pH，使CrO42-转化为C(4)由分析可知，蒸发结晶所产生的副产品是Na2SO4；(5)有图可知，在50摄氏度时，K2Cr2O7的溶解度较低，且K2Cr2O7的溶解度低于KCl，故为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，需要先在50℃蒸发溶剂，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，待冷却至室温后抽滤，故答案为：aedc；(6)用m1kg铬铁矿(FeCr2O460%)制备K2Cr2O7，理论上生成K2Cr2O7的质量为0.6m1kg224g/mol×294g/mol=294×0.6

【分析】（1）逆流主要是增大接触面积，提高反应速率，碳酸钠显碱性，陶瓷中含有二氧化硅与碱性物质反应

（2）根据反应流程即可找出滤渣成分

（3）调节pH的目的主要是促进CrO42-转化为Cr2O711．【答案】（1）；>（2）三角锥形；sp2；CH（3）非极性；正八面体；N（4）8；乌洛托品与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键（5）5.44【解析】【解答】(1)氮元素的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3，价电子轨道表达式为；碳元素失去2个电子后，价电子排布式为2s2，2s轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，氮元素失去2个电子后，价电子排布式为2s22p1，易失去2p轨道的电子形成全充满2s2的稳定结构，所以碳元素的第三电离能大于氮元素，故答案为：；>；(2)氨分子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1,所以分子的空间构型为三角锥形；甲醛的结构简式为HCHO，分子中形成双键的碳原子的杂化方式为sp2杂化；碳原子的原子半径大于氮原子，则甲醛分子中碳氢键的键长大于氨分子中的氮氢键，故答案为：三角锥形；sp2；CH；(3)由结构式可知，乌洛托品是结构对称的非极性分子，分子中的所有氮原子呈正四面体分布，所有碳原子呈正八面体分步；分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键，故答案为：非极性；正八面体；N；(4)由乌洛托品晶体中分子采取体心立方堆积可知，分子的配位数为8；乌洛托品分子中含有氮原子，能与水分子形成氢键，而金刚烷不能与水分子形成氢键，所以乌洛托品分子的水溶性大于金刚烷，故答案为：8；乌洛托品与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键；(5)由晶胞结构可知，晶胞中金刚烷的分子数为8×18+