2024届高考化学挑战模拟卷【江西卷】(含答案)

2024届高考化学挑战模拟卷【江西卷】一、单选题1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是()A.“爆竹声中一岁除”,爆竹中的火药含有硫黄B.“冰，水为之，而寒于水”,水变成冰是放热反应C.“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”,展现了气溶胶的特性D.“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”,烟花呈现金属元素的焰色是发生了物理变化2.已知核反应。下列说法正确的是()3.实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱B.用图2装置制取乙酸乙酯C.用图3装置制取并收集干燥的氨气4.用N₄表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.9g氘化锂(6LiT)中含有的中子数为0.4N₄B.标准状况下，32gCH₃OH中含有σ键的数目为5ND.5.6gFe与硫单质完全反应，转移的电子数为0.3N5.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝该气体一定为Cl,B若弱酸的酸性：H₂A>H,B>HA~>HB~,向0.1mol·L'Na,A溶液中滴加少量等浓度的H₂B溶液会有反应A²-+H₂B==B²-+H₂A发生C向KBrO₃溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置，溶液分氧化性：Cl₂>BrD向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清A.AB.6.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解制氢。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L'和bmol·L',光催化反应生成Fe³+的速率为cmol·min-'。下列说法错误的是()光催化反应池H+I₂+Fe²+B.电解池B中可采用阴离子交换膜C.光电池将光能直接转化成电能D.R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向XZ。和YZ。的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：Y>XD.Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同8.有机物X的结构如图所示，下列有关X的说法正确的是()A.X属于芳香烃B.X含有碳碳双键与碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X中一定有7个碳原子共线D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有8种9.中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了PDE4抑制剂(抑制炎症的一种药物)的优化(过程如图所示)。下列说法错误的是A.甲中碳原子有两种杂化类型B.乙分子中含5种官能团C.等物质的量的甲、乙分别与过量Na₂CO₃反应，消耗Na₂CO₃的物质的量之比为3:2D.该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应10.X为含Cu²+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。①下列说法不正确的是()B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度11.汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)——N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746.8kJ/mol,△S=-197.53.6×10³mol-L'CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是()A.上述正反应在较高温度下能自发进行B.b→c段反应速率v(NO)=0.1mol/(L·s)C.单位时间内消耗NO和消耗CO₂浓度相等时达到平衡状态D.该温度下，上述反应的平衡常数K=50012.常温下，已知H₂A溶液中含A元素的粒子浓度之和为0.1mol·L',溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数B.x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大D.H₂A+A²2HA-的平衡常数的数量级为10⁵13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而胞结构如图所示。下列说法正确的是()A.NO₃的空间结构为三角锥形B.K₂S晶胞中距离最近的S²-与K*的核间距为C.K₂S晶体中阴离子和阳离子的配位数之比为1:2D.反应物中两种单质(S、C)的晶体类型分别为分子晶体和共价晶体的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线N代表1的变化关系C.b点溶液(w²+为溶液中滴入的金属离子)中，铳萃取率/%(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6,滤液中Sc³*的浓度为 K=(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，航的沉淀率下降，原因可能是随温度的变化情况如图所示。550-850℃发生反应的化学方程式为。16.中国科学家利用“合成气”(CO、H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H=,若要该反应自发进行，(“高温”或“低温”)更有(2)若将等物质的量的CO和H₂充入到恒温恒容密闭容器中，在催化剂的作用下合成CH₃OH,下列能说明此反应达到化学平衡状态的是.(填标号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.混合气体的密度不再变化C.CO的物质的量分数不再变化E.生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等(3)将Co与H₂按物质的量之比1:2投料，在不同条件下达到平衡，测得在T℃下或“=”,下同),平衡常数K(B)K(D)。③E点的压强平衡常数K。=_kPa-²(列出计算式即可)。(4)CH₃OH在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时的相对能量变化如图所示，其中附在0 17.诺氟沙星是一种喹诺酮类广谱抗菌素，(1)A的名称为,反应条件①为。(2)下列说法错误的是。(填字母)a.A分子中所有原子一定共平面c.C→D属于取代反应(3)写出由D→E的化学方程式_。(4)根据题给的合成过程，写出产物诺氟沙星的结构简式(5)芳香族化合物W是B的同系物(W比B相对分子质量大14)的同分异构体。写NaHCO₄固体中含有的化学键有_(填“离子键”“金属键”“氢键”或“共价键”)。实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为MnO₂)制备MnCO₃回答下列问题：(1)制备MnSO₄溶液：将mg软锰矿粉经除杂后制得MnO₂浊液，向MnO₂浊液中通入SO₂,制得MnSO₄溶液，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。 0.2000mol·L'硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)滴定前滴定后123则产品的纯度为。若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,,的中子数为248-96=152,二者中子数之差为9,A项错误；Mg的原子序数为12,的原子结构示意图为,B项错误；Cm和解析：1个““LiT”中含有的中子数为5,0.9g氘化锂(⁶LiT)中含有的中子数为A项错误。1个CH₃OH分子中含有σ键的数目为5,32gCH₃OH中含有0键的数目B项正确。HCIO₄为强酸，在水中完全电离，但是为I₂,故向淀粉KI溶液通入某有色气体，溶液变蓝，该气体不一定是C浓度的H₂B溶液，根据强酸制弱酸的一般规律可知，该反应方程式为：2KBrO₃+Cl₂—2KCIO₃+Br₂,则可说明氧化性：KBrO₃>KClO₃,Cl₂>Br₂,C不合题意；D.已知氯化铵溶液由于水解呈酸性，向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量氯化铵晶体，沉淀溶解，溶液变澄清，是由于解析：由图解剖析可知，题给的光催化反应池中的反应正确，A正确；由图解剖析可知，电解池B中需要H*移动形成闭合回路，可采用质子交换膜，B错误；光电池将光能直接转化成电能，C正确；根据光催化反应池中的反应2Fe²+1,光照2Fe*+21可知，生成Fe³*的速率等于生成I的速率，根据循环图可知，生成的物质的量等于减小的物质的量，则1min内cmol·min¹×1min=(a-b)mol·L¹×V,故单位时间(min)内流过的溶液体积,D正确。解析：X含有Br原子，不属于烃类化合物，A项错误；X不含碳C.由题干有机物甲、乙的结构简式可知，甲中含有3个酚羟基能与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃,则1mol甲消耗Na₂CO₃的物质的量为3mol,而乙中含有1个羧基和1个酚羟基能与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃,则1mol乙消耗Na₂CO₃的物质的量为2mol,即等物质的量的甲、乙分别与过量Na₂CO₃反应，消耗Na₂CO₃的物质的量之比为3:2,继续添加氨水沉淀溶解，②中发生反应,在①加入95%的乙醇溶液，析出,利用了其在乙醇中的溶解度小于c(CO)=2.7×10²mol·L¹,c(NO)=0.故答案选C。上述反应的平衡常数求得，K₂=10~⁷,故K=10°³,数量级为10°,D项正确。解析：NO₃的中心N原子的价层电子对数为3,无孤电子对，NO₃的空间结构为平面三角形，A错误；由图可知，S²-与K+的最小核间距为晶胞体对角线长的1/4,B正确；K₂S晶体中阴离子的配位数为8,阳离子的配位数为4,阴离子和阳离子的配位数之比为2:1,C错误；反应物中的S属于分子晶体，但木炭粉不属于共价晶体，D错4K4K大的，金属离子的浓度也大，由于纵坐标a点>b点，再根据的变化关系，曲b点溶液中的w²+为Sr²+,再根据电荷守恒不变，电离常数不变，故a点→c点、b点→d点的均保持不变，D错误。15.答案：(1)将钪锰矿石进一步粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、加速搅拌等(写出一种合理措施即可)(2)2Fe+3MnO,+12H⁴=2F(6);草酸钪沉淀转化为可溶性络合物解析：(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有将钪锰矿石进一步粉碎、加热、适当增大硫酸浓度、加速搅拌等。和原子守恒可得反应的离子方程式是2Fe+3MnO,+12H*=2Fe³*+3Mn²*+6H,O。(3)“萃取除铁”时需要铁萃取率高，钪萃取率低，根据图象可知，工艺中最佳O/A为2。(4)根据图解剖析可知，“萃余液2”中的金属阳离子有Al³*、Mn²*、Ca²+。由已知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性络合物，导致钪的沉淀率下降。的质量为462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g,除去钪元素质量后剩余质量为体的化学式为Sc₂O₃,故550~850℃发生反应的化学方程式为解析：(1)根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故反应E(C-O)-E(O-H)=(1076+2×436-3×411-342-463)kJ·mol¹=-90kJ·mol',该反应为熵减的放热反应，低温下△H-T△S<0,反应能自发进行。(2)由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，题给反应是气体分子数减小的确；反应达到平衡状态时，反应产生2个H₂,会同时产生1个CH₃OH,生成CH₃OH(4)CH₃O*中共价键为3个C—H键和1个C—O键，CH₂O*中共价键为2个C—H17.答案：(1)邻二氯苯(或1,2-二氯苯);浓硝酸、浓硫酸、△;酮羰基、羧基解析：(2)有机物A含苯环，两个Cl原子取代苯环上的H原子，12个原子定共平面，a项正确；红外光谱用于确定有机物的官能团结构，b