2022新高考化学微题型《加练半小时》第2章微题型14应用四原则进行离子推断

题型一与离子共存结合的离子推断1．(2020·济南第二中学月考)某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SOeq\o\al(2－,4)D．COeq\o\al(2－,3)2．(2020·珠海市第二中学月考)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D．CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2都存在3．(2020·福建龙海二中月考)某无色透明溶液中可能有Cu2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是()A．一定存在的离子是：Na＋、COeq\o\al(2－,3)B．不可能存在的离子是：Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．可能存在的离子有：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银题型二与计算结合的离子推断4．(2020·上海市南洋模范中学高三月考)现有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成②第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是()A．一定不存在K＋B．100mL溶液中含0.005molCOeq\o\al(2－,3)C．一定存在Cl－D．一定不存在Ba2＋，可能存在Mg2＋5．已知某溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是__________________________________，可以排除的离子是________。(2)由③推知原溶液中一定有__________，其物质的量为________mol。(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是________。该学习小组最终得出结论：该溶液由________种阳离子(填数字，下同)和__________________种阴离子组成。题型三“图文结合”型离子检验与推断6．(2020·浙江省东阳中学月考)为逐一分离试样X中的Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH。能达到实验目的的是()A．①③B．①④C．②③D．②④7．(2021·黑龙江铁人中学期中)常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是()A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B．COeq\o\al(2－,3)一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种D．该溶液中c(Cl－)至少为0.2mol·L－1答案精析1．A2.A3.A4.C5．(1)NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)0.02(3)Al3＋和K＋23解析①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02molNH3，则100mL溶液中含0.02molNHeq\o\al(＋,4)；同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀，则原溶液中一定含有Fe3＋，COeq\o\al(2－,3)与Fe3＋不能大量共存，则溶液中一定不含有COeq\o\al(2－,3)。②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6gFe2O3固体，则原溶液中Fe3＋的物质的量为0.02mol。③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02mol，则原溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.02mol；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有0.02molCl－和0.02molNOeq\o\al(－,3)，溶液中一定不含Al3＋和K＋。6．D[①先加硫酸，则同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，故错误；②先加入氯化钠，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，故正确；③加入碳酸钠，同时生成碳酸钡和碳酸铜沉淀，故错误；④先加入盐酸，生成氯化银沉淀，过滤后在滤液中加入硫酸生成硫酸钡沉淀，最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀，故正确；故选D。]7．A[pH＝1的溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1,100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在COeq\o\al(2－,3)；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3＋；2.54g为碘单质，物质的量为eq\f(2.54g,254g·mol－1)＝0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为eq\f(1.60g,160g·mol－1)×2＝0.02mol,0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol,0.02mol碘离子带有0.02mol负电荷，所以原溶液中一定含有Cl－，不能确定是否存在Na＋，则氯离子的物质的量至少为0.04mol＋0.01mol－0.02mol＝0.03mol，氯离子的浓度最小为eq\f(0.