![2022新高考化学微题型《加练半小时》第2章微题型14应用四原则进行离子推断_第1页](http://file4.renrendoc.com/view12/M01/3A/29/wKhkGWZAvSKAYo5QAAIg7heHSE0257.jpg)
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题型一与离子共存结合的离子推断1.(2020·济南第二中学月考)某溶液含有K+、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.K+B.I-C.SOeq\o\al(2-,4)D.COeq\o\al(2-,3)2.(2020·珠海市第二中学月考)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D.CaCl2、K2CO3、Ba(NO3)2都存在3.(2020·福建龙海二中月考)某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、COeq\o\al(2-,3)、Ba2+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4),向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是()A.一定存在的离子是:Na+、COeq\o\al(2-,3)B.不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、SOeq\o\al(2-,4)C.可能存在的离子有:Na+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)D.无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银题型二与计算结合的离子推断4.(2020·上海市南洋模范中学高三月考)现有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-、Mg2+、Ba2+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4),现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成②第二份加足量NaOH溶液后,收集到气体0.05mol③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g;经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g根据上述实验,以下推测正确的是()A.一定不存在K+B.100mL溶液中含0.005molCOeq\o\al(2-,3)C.一定存在Cl-D.一定不存在Ba2+,可能存在Mg2+5.已知某溶液中可能含有NOeq\o\al(-,3)、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(+,4)、Fe3+、Al3+和K+中的若干种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题:(1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是__________________________________,可以排除的离子是________。(2)由③推知原溶液中一定有__________,其物质的量为________mol。(3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是________。该学习小组最终得出结论:该溶液由________种阳离子(填数字,下同)和__________________种阴离子组成。题型三“图文结合”型离子检验与推断6.(2020·浙江省东阳中学月考)为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子,对该试样进行的实验设计如下:有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案:①H2SO4、HCl、NaOH;②NaCl、Na2SO4、NaOH;③NaCl、Na2CO3、NaOH;④HCl、H2SO4、NaOH。能达到实验目的的是()A.①③B.①④C.②③D.②④7.(2021·黑龙江铁人中学期中)常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、COeq\o\al(2-,3)中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果,下列判断正确的是()A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B.COeq\o\al(2-,3)一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol·L-1答案精析1.A2.A3.A4.C5.(1)NHeq\o\al(+,4)、Fe3+COeq\o\al(2-,3)(2)SOeq\o\al(2-,4)0.02(3)Al3+和K+23解析①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02molNH3,则100mL溶液中含0.02molNHeq\o\al(+,4);同时产生红褐色Fe(OH)3沉淀,则原溶液中一定含有Fe3+,COeq\o\al(2-,3)与Fe3+不能大量共存,则溶液中一定不含有COeq\o\al(2-,3)。②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6gFe2O3固体,则原溶液中Fe3+的物质的量为0.02mol。③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,该沉淀为BaSO4且物质的量为0.02mol,则原溶液中SOeq\o\al(2-,4)的物质的量为0.02mol;溶液中所含阴离子的物质的量相等,根据电荷守恒知,溶液中还含有0.02molCl-和0.02molNOeq\o\al(-,3),溶液中一定不含Al3+和K+。6.D[①先加硫酸,则同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀,故错误;②先加入氯化钠,生成氯化银沉淀,过滤后在滤液中加入硫酸钠生成硫酸钡沉淀,最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀,故正确;③加入碳酸钠,同时生成碳酸钡和碳酸铜沉淀,故错误;④先加入盐酸,生成氯化银沉淀,过滤后在滤液中加入硫酸生成硫酸钡沉淀,最后加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铜沉淀,故正确;故选D。]7.A[pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1,100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol,则一定不存在COeq\o\al(2-,3);向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液,则原溶液中含有I-,铁离子能够氧化碘离子,则一定不存在Fe3+;2.54g为碘单质,物质的量为eq\f(2.54g,254g·mol-1)=0.01mol,原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol;水层中加入氢氧化钠溶液得到固体,该固体为氢氧化亚铁,灼烧固体得到的1.60g为氧化铁,则溶液中一定存在Fe2+,根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为eq\f(1.60g,160g·mol-1)×2=0.02mol,0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol,0.02mol碘离子带有0.02mol负电荷,所以原溶液中一定含有Cl-,不能确定是否存在Na+,则氯离子的物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol,氯离子的浓度最小为eq\f(0.
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