第六章化学反应的速率与平衡（单元检测卷）高一下学期期中化学常考点必杀200题

20232024学年高一下学期期中化学常考点必杀200题第六章化学反应的速率与平衡（单元检测卷20题）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知化学反应的能量变化如图所示，则有关说法错误的是

A．随着反应的进行，该反应向环境放出热量B．A2的稳定性大于物质ABC．该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量D．铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似【答案】B【详解】A．该反应为放热反应，随着反应的进行，该反应向环境释放热量，故A正确；B．能量越低越稳定，反应物的总能量比生成物的能量高，但是A2的能量的大小无法与AB能量比较，所以稳定性无法比较，故B错误；C．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应为放热反应，故放出的总能量大于吸收的总能量，故C正确；D．图示是放热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应，符合图中的能量变化，故D正确。答案为：B。2．下列装置能构成原电池的是A．B．

C．D．

【答案】B【详解】A．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，A错误；B．有自发进行的氧化还原反应、活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路，符合原电池的构成原理和条件，B正确；C．四氯化碳不是电解质溶液，C错误；D．没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，D错误；故选B。3．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是A．E＞P＞F＞M＞N B．E＞N＞M＞P＞FC．P＞F＞N＞M＞E D．F＞P＞M＞N＞E【答案】D【详解】①，则金属性M＞N；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出，M为正极，P为负极，则金属性P＞M；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为，则N溶解，说明金属性N＞E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，则F为负极，说明金属性F＞P，因此这五种金属的还原性顺序是F＞P＞M＞N＞E，故D符合题意。综上所述，答案为D。4．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是

A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁C．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动D．装置放电时主要将电能转化为化学能【答案】A【详解】A．由外电路中，电流从a极流向b极。则电极b是电池的负极，由总反应可知，Cu作负极失去电子，电极反应为，A正确；B．电极a为电池的正极，为比Cu活泼性弱的金属或能导电的非金属，Ag或石墨正确，但不能为铁，B错误；C．c溶液为AgNO3溶液，向正极移动，即向电极a移动，C错误；D．装置放电时主要将化学能转化为电能，D错误；故选A。5．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LC．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示【答案】B【详解】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，故A正确；B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；C．可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；故选：B。6．某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是

实验标号①②③④a电极材料石墨石墨铁单质铁单质b溶液(足量)溶液浓硝酸溶液稀硫酸A．实验①中正极的电极反应式为B．实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动C．当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加D．实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强【答案】C【详解】A．Cu能与FeCl3发生Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2，根据原电池工作原理，Cu为负极，石墨为正极，正极上得电子，即电极反应式为Fe3++e=Fe2+，故A错误；B．Cu能与浓硝酸发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应，符合原电池构成条件，电流表的指针会偏转，NO向负极移动，即向Cu电极移动，故B错误；C．该反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，a电极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为Cu2++2e=Cu，电路中通过0.1mol电子，Cu电极上质量增大3.2g，故C正确；D．发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据原电池工作原理，Fe为负极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应生成氢气，溶液的酸性减弱，故D错误；答案为C。7．对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·min1 D．v(D)=1mol·L1·s1【答案】B【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A．；B．；C．，；D．；可知B反应速率最快，故答案选B。8．燃料电池一直是近年电池研究的热点，可作为汽车的能源。一种碱性天然气燃料电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b电极上的反应式为C．电池工作时，溶液中的向a极移动D．该电池能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体【答案】C【分析】燃料电池以可燃物的燃烧反应为基础，天然气在负极失去电子，则a为负极，助燃剂氧气作正极，b为正极，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动。【详解】A．a电极是负极，该电极上天然气失去电子发生氧化反应，故A正确；B．b电极上氧气得到电子，反应式为，故B正确；C．电池工作时，阳离子往正极移动，溶液中的向b极移动，故C正确；D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH=CO+3H2O，能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体，故D正确；故选：C。9．下列说法正确的是A．化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【答案】C【详解】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，错误；B．任何反应发生都需要一个活化的过程，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，错误；C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确；D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误；答案选C。10．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应制H2时，增大硫酸浓度成浓硫酸B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体【答案】A【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，也不能加快反应速率，A符合题意；B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意；C．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液，由于FeCl3是双氧水分解的催化剂，所以可加快反应速率，C不符合题意；D．碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意；故答案选A。11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．电流由铜片经导线流向锌片C．锌片上的电极反应为：D．铜片为正极，发生还原反应【答案】C【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A正确；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电子定向移动的方向与电流相反，电流由铜片经导线流向锌片，选项B正确；C．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以锌片上发生的反应为Zn2e=Zn2+，选项C不正确；D.该装置负极区锌失电子发生氧化反应，正极区铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项D正确；答案选C。12．一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、cmol/L(均不为零)，达到平衡状态时，SO2、O2、SO3浓度分别为0.18mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L，则下列判断错误的是A．a+c=0.38B．b的取值范围为：0<b<0.19C．平衡时，O2和SO3的生成速率之比为1：2D．起始时，消耗SO2的速率一定大于生成SO2的速率【答案】D【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后S元素守恒，所以a+c=0.18+0.2=0.38，A正确；B．以极值法进行计算，设开始反应时三氧化硫浓度为0，则需要氧气的浓度是0.1mol/L，所以氧气的起始浓度为0.1mol/L+0.09mol/L=0.19mol/L，该反应是可逆反应，不能转化彻底，所以氧气的起始浓度0<b<0.19，B正确；C．化学反应速率之比等于方程式中系数比，平衡时不同物质的反应速率与系数成比例，O2和SO3的生成速率之比为1：2，C正确；D．起始时，无法判断平衡是正向建立平衡还是逆向建立平衡，所以消耗SO2的速率不一定大于生成SO2的速率，D错误；故选D。13．反应是放热反应。下列有关说法正确的是A．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化B．时，反应达到平衡状态C．1mol和3mol的总能量大于2mol的能量D．断开1mol和3mol中共价键吸收的总能量大于形成2mol中共价键放出的能量【答案】C【详解】A．可逆反应中反应物的转化率不能达到100%，A项错误；B．正逆反应速率相等时反应达到平衡，该等量关系中没有指明是正、逆反应方向，B项错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，C项正确；D．放热反应中断裂共价键吸收的总能量小于形成共价键放出的总能量，D项错误；故选C。14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是A．反应物浓度：a点大于b点B．从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应C．从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响D．反应在c点达到平衡状态【答案】D【详解】A．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，A正确；B．从a点到c点，反应物浓度减小，但是反应速率加快，说明此时温度升高，则该反应是放热反应，B正确；C．根据B可知，该反应为放热反应，则从c点到d点，温度继续升高，但是反应速率减慢，则说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响，C正确；D．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，D错误；故选D。15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25mol•L1•min1，下列说法错误的是A．反应速率为v(B)=0.125mol·L1·min1 B．该化学方程式中，x=2C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为【答案】D【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L1•min1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L1•min1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol•L1•min1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol•L1•min1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为nmol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。A．v(B)==0.125mol•L1•min1，故A正确；B．由上述分析可知，x=2，故B正确；C．2min时，A的物质的量为3mol1.5mol=1.5mol，故C正确；D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；故选D。16．恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的浓度保持不变⑦容器内压强不再变化⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨混合气体的颜色不再发生变化⑩混合气体的密度不再发生变化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部【答案】B【详解】①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，错误；②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂，正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确；③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，不能判断正逆反应速率，不能判断反应达到平衡，错误；④v正(H2)=2v逆(HI)正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，错误；⑤浓度成比例，不能作为判断达到平衡的标志，错误；⑥c(I2)的浓度保持不变，反应达到平衡，正确；⑦该反应为压强不变的反应，容器内压强不再变化，不能判断反应达到平衡，错误；⑧该反应为体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再变化，不能判断反应达到平衡，错误；⑨混合气体的颜色不再发生变化，说明碘的浓度不变，反应达到平衡，正确；⑩混合气体的密度为定值，密度不变，不能判断反应达到平衡，错误；故选B。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为。(2)反应达到最大限度的时间是，该时间内的平均反应速率，N的转化率为。(3)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)A．该条件下，正、逆反应速率都为零B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗(4)能加快反应速率的措施是_________(填序号)A．升高温度B．容器容积不变，充入惰性气体C．容器压强不变，充入惰性气体D．使用催化剂【答案】(1)2N⇌M(2)6min0.25mol/(L·min)75%(3)CD(4)AD【详解】（1）反应进行到6min时，N减少8mol2mol=6mol，M增加5mol2mol=3mol，因此反应的化学方程式为2N⇌M；（2）根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率；（3）A达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；B密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此在该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；C正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；D该条件下，单位时间内消耗2molN表示正反有速率，消耗1molM，表示逆反应速率，一正一逆，速率之比为化学计量是数之比，说明反应达到平衡状态，正确。（4）A升高温度反应速率加快；B容器容积不变,充入惰性气体Ar，反应物浓度不变,反应速率不变；C容器压强不变，充入惰性气体Ar容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用正催化剂，反应速率加快。18．（12分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3(填“吸收”或“放出”)热量kJ。(2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为。②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。(3)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。①石墨1为(填“正极”或“负极”)；②正极的电极反应式为。③若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为。【答案】(1)放出92(2)负2H++2e=H2↑Al3e+4OH=[Al(OH)4](3)负极1mol【详解】（1）根据反应热=反应物键能和生成物键能和，则反应焓变为(436×3+947391×6)kJ·mol1=92kJ·mol1，该反应为放热反应，每生成2molNH3放出92kJ；（2）①若溶液为硫酸溶液，Mg比Al活泼，镁与稀硫酸反应，镁失去电子发生氧化反应2H++2e=H2↑，则镁作负极；②若溶液为氢氧化钠溶液，若用NaOH溶液，镁不与NaOH反应，Al与NaOH反应，Al作负极，铝失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应为：Al3e+4OH=[Al(OH)4]；（3）①过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢吸收SO2生成硫酸根离子和水，二氧化硫发生氧化反应，则石墨1为负极；②正极的过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为；③若11.2L(标准状况为0.5mol)SO2参与反应，二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，转移电子0.5mol×2=1.0mol，则迁移H+的物质的量为1mol。19．（14分）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较时刻，正逆反应速率大小。(填“>”“=”或“<”)(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率。(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为。(4)如果升高温度，则(填“增大”“减小”或“不变”)。II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉/g硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(5)①本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是。(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL溶液水KI溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.04.04.02.0表中。【答案】(1)>(2)(3)75%(4)增大(5)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度探究硫酸铜的质量对反应速率的影响(6)2.0【详解】（1）由图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应向正反应方向进行，此时；（2）（3）反应开始至达到平衡，N的物质的量减少，则N为反应物，反应物的转化率为；（4）升高温度，可逆反应中的正、逆反应速率都增大，则增大；（5）①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；实验Ⅰ和实验Ⅱ相比，只有硫酸浓度不同，其它条件均相同，则可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响；②实验Ⅲ和实验Ⅳ，只有所用硫酸铜的质量不同，其它条件均相同，则实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响；（6）为改变反应物K2S2O8浓度，而其他物质浓度不变，K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx=10mL8.0mL=2.0mL。20．（14分）根据题中提供的信息，请回答下列问题：(1)学习原电池原理后，小江同学根据反应设计了一个原电池并得到老师的肯定，则小江同学选用的负极材料是，正极