广东省江门市2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟试题（有答案）

广东省江门市2023-2024学年高一下学期期中考试化学模拟试题本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Si28选择题：本题共16小题，第1～10题每小题2分；第11～16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面石碱具有碱性，遇酸产生气体D《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸A．A B．B C．C D．D2．无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O===H2SiO3C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大3．下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸4．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡASO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备粗硅CNH3是电解质NH3的水溶液可以导电D浓硫酸具有吸水性可用来干燥H2S气体A．AB．BC．CD．D5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应6．如图所示硫元素的“价类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法正确的是A．b通入FeSO4溶液中无明显现象B．单质c易溶于水和酒精C．d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体7．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O8．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化:2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是A．反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO3产率9．在密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如下图：时间(s)012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列说法正确的是如图中A点处，v(正)等于v(逆)B．图中表示NO2的变化的曲线是aC．及时分离出NO2气体能使该反应的反应速率增大D．用O2表示从内该反应的平均速率10、常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是A．5种B．6种C．4种D．3种11．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x=1 B．2min时，A的转化率为50%C．2min时，A的物质的量为0.75mol D．反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-113．化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是A．图I所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片B．图II干电池为一次电池，工作时做还原剂C．图III铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为D．图IV氢氧燃料电池中正极反应为14．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成15．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明NH3已经充满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈D．若实验是在标准状况下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为16．下列有关离子检验的叙述正确的是选项操作及现象结论A少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO42－B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br—C取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH4＋D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2+二、填空题（本大题共4小题，共56分）17．（15分）某化学兴趣小组对与的产物进行了探究。同学们经过讨论，提出了如下猜想：猜想1：产物为和猜想2：产物为甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：(1)仪器a的名称为；打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是。(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是,乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是（填标号）．ABCD②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管Ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有（填化学式），溶液b褪色的离子方程式为；另取适量固体a于试管Ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为（填化学式）。实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成（填化学式）和。18．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：(1)关于上述部分物质间转化的说法正确的是___________(填字母)。A．a和c可在一定条件下反应生成bB．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇D．a和a＇在空气中相遇产生白烟(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：a．该转化过程①②③反应中为氧化还原反应(填编号)。b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．氢键c．假设每一步均完全转化，每生成1molNH3，同时生成molO2。(3)在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。②写出该电池总反应式和负极反应式。电池总反应式：；负极反应式：。(4)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。19.（15分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为和），其反应的化学方程式为，请回答下列问题：（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与的反应C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是__________。A．充入使容器压强增大，提高反应速率B．，说明反应达到平衡状态C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态（3）在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：①甲容器中，内的平均反应速率________。②甲容器中，A点正反应速率__________B点的逆反应速率（填“<”“>”或“=”）。③反应过程中，两个容器温度：甲__________乙（填“<”“>”或“=”）。④乙容器中C点时，的物质的量百分数为__________。（4）在溶液条件下，以为原料，可制成一种燃料电池，写出该电池的负极反应式____________，当燃料电池消耗（标况下）时，正极上有_________参与反应。20（12分）在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题：(1)下列说法正确的是___________(填字母)。A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生B．将该装置放在黑暗处，与也能反应C．该实验发生了取代反应D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管(2)生成的化学方程式为。(3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：Ⅰ．链引发Ⅱ．链传递Ⅲ．链终止……①写出由生成过程中链传递的方程式：、。②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应(填“放出”或“吸收”)热量。(4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。分析上图可知，中键能比中键能(填“大”或“小”)。(5)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是(填序号)。①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体答案12345678BCBBDACD910111213141516DCCBDCDC选择题