河北省衡水中学高三下学期第10周周考理综-化学试题

20172018学年度高三下学期第10周理综周日测试可能用到的相对原子质量：H～1 ～16 C～12 ～14 S～32 F～9 Cl～35.5Br～80 I～27 Si～28 Na～K～39 Ca～0 Mg～24 Al～7 F～56 u～64 Ag～108 n～65 Ba～17Mn～55Pb～207卷Ⅰ（126分）．下列有关化学及人类会发展历程的说法，的是．道尔顿的“原子论阿伏加德罗的“分学”对化学的发展起了大的推动作用．门捷列夫将元素按序数由小到大的顺依排列，制出了第一元周期表．人类历史上，重金属发现和应用较早，轻属的发现和应用则晚．化石燃料的使用，地促进了生产力的展但同时又伴生着能危和环境问题．设NA为阿伏加德罗数，下列有关说法确是．常温常压下，g甲基—C中含有的中子数为N．标准状况下，2L乙烯和环丙烷CH6的混合气体中，共用电子对数为3．过量铜与含4mlHO3的浓硝酸反应，电子移数大于2NA．常温下，1L=9的ONa溶液中，发生电的水分子数为10 N9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去，其中一个活动小组设计两装置中，有一套装存原理错误，该活动组是1位于不主族的四短周期元素甲乙丁其原子序依次增原子半径r丁)>r乙)>r丙)>r甲四种元素只有一种为金属元素乙和丙原子的最外电数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据推断，下述正确的是．丙的简单氢化物分存在氢键 ．由甲乙两元素组成的化物，只含有极性键．由甲和丙两元素组成分子不止一种．乙和丁两元素的最氧化物的水化物之能生反应1．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯烯（，蜡虫可降解聚乙烯（E。聚苯乙烯在肠内解的示意图如下，下列说法正确的是在虫肠内微生物用聚苯乙烯断裂碳碳双键在虫肠内微生物用聚苯乙烯直接降解为O2分子在虫肠内微生物作用聚苯乙烯发生降解，分子量低聚乙烯与聚苯乙是系物具有烯烃的性质1．某学习小组了探原电池反应，做了下验：将l片和Zn片插入到N4溶液中，装置如下图。操作现象操作现象i接通电流计接通开始之后指针向右偏且稳定；两极附近均没有明显现象。ii向溶液中入mL2ml/LHO4开始时指针仍向右偏Zn表面均产生少量气泡；大约半分钟后，指针向左偏且稳定，、Zn表面均产大量气泡。下列说法的是A.i中指针向右偏时，l的电极反应为：O2+4e+HO=4H.i中开始时，Zn做负极，O4向Zn极移动C.i中半分钟后，装置的反应为l的析氢腐蚀和l的化学腐蚀共存.从上述实验中可以得，l在HO4中的还原强于在NO4中1、下列图示与应的述相符的是A图1表示ILH2的HH溶液加水稀释至，H随V的变化图2表示不同温度下溶液中H和H浓度的化的曲线，图中温度T1C图3表示一定条件下合成氨反应中H3的衡体积分数随2起始体积分（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点图4表示同一温度下在不同容积的容器进反应2Os)2OsOg，O2的平衡浓度与容器容积的关系．印刷铜制电路板的刻液选取和回收再用直是研究的热点。1Cl3溶液一直作为传的蚀刻液。蚀刻过程屮的离子方式为 。蚀刻结束后，可以通两步先分离出铜，实现Cl3溶液再生。i第1步所加试剂和操作别为 。i第2步转化可加入的质是 _(填一种即可。2HO2也常用来做铜制路板蚀刻液，使用加盐酸或氨水将其配成性或碱性蚀刻液。用酸性蚀刻液C－HO，产生的蚀刻废液处方如下：蚀刻铜板主要反应的子方程式为 。回收微米级CO过程中，加入的试剂A是 _填字母。.e粉 葡萄糖 NCl固体 酸性Mn4溶液③回收CHO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于8℃时产品色发暗其原因可能是3与常规方法不同有究者用C－Cl2做蚀液蚀铜结束，会产生大量含废液，采用如图所示方法，达蚀刻液再生、回收金属铜的目。此采用掺硼的人造钻石D电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基O·)，请写出D电极上的电反，进一步溶液中反应可实现刻再生请写出刻蚀再生离子方程式。27.一氯甲烷是一种重要化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水易于乙醇、CCl4等(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为 ，如果实验时a瓶加热间过长，最终在瓶底得到一种白物，该物质的化学式是 。②装置B的主要作用是 。③收集到的CHCl气体氧气中充分燃烧，物过量的VmLcmol·L－1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2ml·L盐酸标准液对液进行反滴定，最消耗V2mL盐酸。则所集CH3Cl的物质的量为 mol。(已知：2CH3Cl＋O22CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙组同学选用甲组置A、B和如图所示的装置检验CH3Cl中的氯素(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才与氧化钠溶液反应)。①乙组同学的实验置，依次连接的合理序为A、B、 。②通入一段时间的CH3Cl体，打开装置D中分液斗的活塞，观察实现。分液漏斗中盛放试剂是 。③能证明CH3Cl中含有元素的实验现象是 。化学键C—ClC—Br键能(kJ·mol－1)330276(3)查阅资料可知：AgNO3化学键C—ClC—Br键能(kJ·mol－1)330276①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生外还生成硝酸甲酯，写硝酸甲酯的结构简：②CH3Cl和CH3Br的混合体通入AgNO3的乙溶中，先出现淡黄色淀请依据表中数据解原因： 。③设计实验证明KspglKspgr 简要说明实验操作象和结论。28.二氧化碳的捕集、用是我国能源领域一重要战略方向。1科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若重整系统发生的反应＝，则Fexy的化学式为 。2工业上用CO2和2反应合成二甲醚。已：CO2g＋32g=C3g＋2g＝－5.7JolCH3C3g＋2g2C3g＝＋234Jol，则C2g＋62g) CH3C3g＋32g＝ Jol。3①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正应向移动的是_填代号a．逆反应速率先大后小 ．2的转化增大c．反应物的体积数减小 ．容器减小②在某压强下，合二醚的反应在不同温、同投料比时，CO2的平衡转化率如图2所示。T1温度下将6olC2和2ol2充入2L的密闭器中5n后反应达到平衡状态则～5n内的平均反应速率vC3C3＝③上述合成二甲醚过中提高CO2的转化率可取的措施有 回答2点。＋4常温下用氨水吸收CO2可得到N4C3溶液在N4C3溶液中cN4 填“”“<”＋3．化学选修：物质结构与性质（5分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答列问题：（）基态Ca原子中，外电子占据最高能的号是 ，该能层为次外层时最多可以纳的电子数为 。元素Ca和S相比，第一电能较大的是 （填素符号。（）钙元素的焰色反应砖红色，其中红色应辐射与钾元素的焰反对应颜色的辐射波长，较短的是 （填元素符号。（HS和HO分子构都为V形中心原子的化形式都是但HO分子键角大于HS分子，原因是 。

10周周测化学参考答案713BCCCCDC26、（15分）27、(14分，前六个空每空一分，后四个空每空两分)28、（14分，每空两分）(1)Fe3O4(2)－130.8(3)①b②0.18mol·L－1·min－1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)>1.25×10－3了生成物，平衡逆向移动，c项错误；容器中减小，可能是移出了CO2，平衡逆向移动，d项错误。②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，根据图像可知二氧化碳的转化率为60%，即消耗二氧化碳6mol×60%＝3.6mol，生成二甲醚1.8mol，v(CH3OCH3)＝eq\f(1.8mol,2L×5min)＝0.18mol·L－1·min－1。(4)根据电离常数及“越弱越水解”知水解程度：NHeq\o\al(＋,4)<HCOeq\o\al(－,3)，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；平衡常数K＝＝eq\f(KW,Kb·K1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。35．[选修3·物质结构与性质]（15分，标记为两分，其余一分）(1)N18S(2)K(3)sp3杂化O元素电负性大于S元素，分子中OH键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大（2分）(4)钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(5)>r(Ca2+)>r(Mn2+)>r(Mg2+)（2分）0.184（2分）0.100（2分）【解析】(1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能S＞Mg＞Ca，第一电离能较大的是S，故答案为：N；18；S；(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，答案为：K；(3)H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中OH键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O分子键角大于H2S分子，故答案为：sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中OH键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；(4)钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5)由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2)＞r(O2)；根据不同金属氧化