甘肃省岷县二中2017-2018学年高一化学下学期期中试题

20172018学年度第二学期期中考试考卷高一·化学考试时间：60分钟一、单选题(每小题3分，共48分）1．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SC.O、P、ClD.C、Al、P2．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）35Cl原子所含核外电子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.7.0g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g3．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是()A.该粒子为阳离子B.最外层电子数为2C.核外电子数为8D.核外有3个电子层4．下列物质的性质比较，正确的是（）A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO45．下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B.N、O、F元素非金属性依次减弱C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多6．下列化学用语中，正确的是（）A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C.CO2分子的电子式：O＝C＝OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7．下列物质中含离子键的是（）A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH48．下列反应符合下图所示的是（）A.铝片与盐酸的反应B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应D.氧化钙与水反应9．下列有关说法错误的是（）A.释放能量的反应在常温下也可能难以发生B.植物的光合作用将光能转化为化学能C.燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化D.沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源10．下列关于右图装置的说法中，正确的是（）A.该装置能将电能转化为化学能B.铜棒上发生还原反应C.该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D.正极反应为Zn－2e－=Zn2+11．下列装置中，能构成原电池的是（）A.只有(甲)B.只有(乙)C.只有(丙)D.除(乙)均可以12．在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（

）反应的化学方程式为：2M⇌Nt2时，正逆反应速率相等，达到平衡t3时，正反应速率大于逆反应速率t1时，N的浓度是M浓度的2倍13．对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法中正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应已经停止D.反应混合物中各成分的浓度不再变化14．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高B.实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快15．有X、Y、Z、W

四种金属单质,用它们做如下实验：

①X、Y

的单质用导线连接起来插入盐酸中，Y

电极上有气泡产生；②将Z

置于WSO4

溶液中，Z上有W

析出；③Y、Z

紧连放在潮湿的空气中，Y

发生氧化反应。则这四种金属单质的活泼性顺序为A.X>Y>Z>WB.Y>X>Z>WC.X>Y>W>ZD.X>Z>Y>WN2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2V正（H2）=3v逆（NH3）D.V正（N2）=3v逆（H2）二、填空题（每空2分，共32分）17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)X的电子式为___________。(2)B单质的结构式为___________；用电子式表示E的气态氢化物的形成过程：___________________________。(3)C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（填化学式）。(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式___________________________________。18．右图为原电池示意图，回答下列问题：（1）该装置能够将_________能转化成电能。（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。（3）电子是由_______极通过导线流向________极。（4）铜电极的电极的反应式为____________________（5）总反应的化学方程式为_______________________三、计算题（20分）19．把气体和气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是多少?（2）2min末时Y的浓度是多少？（3）化学反应方程式中n的值为多少？（4）2min时物质X的转化率是多少？

高一化学参考答案C2．B3．