【轻松备课】人教版化学九年级上 第三单元 课题2 原子的结构

第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。3.能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。学习目标化学变化的微观实质分子破裂原子重新组合新的分子化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。分子与原子的本质区别自主探究原子的体积很小一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。卢瑟福实验α粒子发射源1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。金箔由此可得出的结论有：（1）原子不是实心的，内部有很大部分是空的。（2）原子内部存在着带正电的组成部分,α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径。（3）原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷一、原子的构成1.原子的构成粒子种类电性质量质子

中子电子2.构成原子的电性和质量原子的质量主要集中在原子核上。1个单位正电荷不带电1个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836思考？1.铁这种物质是由什么粒子聚集而构成的？铁本身是否带电？答：铁原子不带电2.原子不显电性的原因？答：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。又称核电荷数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026思考：从表中可以获得哪些信息？（2）核内的质子数不一定等于中子数。（1）原子核内不一定都有中子（比如表中的氢原子）。（4）核电荷数（质子数）决定原子的种类。（3）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数。（5）不同种原子里的质子丶中子丶电子，其电性丶电量丶质量都相同,只是数目不同。结论一个氧原子原子核电子氧原子的构成原子核子中子质以碳原子为例描述原子的构成其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。已知一种碳原子的构成粒子是6个质子，6个中子和6个电子。请描述原子的构成情况。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:分子原子原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。练一练这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。二、相对原子质量1.概念

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.计算公式某原子的相对原子质量=（Ar）一个碳原子的实际质量(kg)×1/12一个该原子的实际质量(kg)注意：1.相对原子质量是一个比值不是实际质量。2.国际单位制为1。标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2.单位：为1（一般不写）。练一练解：氢原子的相对原子质量=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的质量已知：碳12原子的质量=1.993X10-26kg，氢原子的质量=1.6726×10-27kg。求：氢原子的相对原子质量？思考：质子和中子的近似相对质量是多大？原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量≈质子数＋中子数3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

1.在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核2.下列关于原子的叙述正确的是（）①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小粒子④原子由原子核和核外电子构成⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电

A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤A电子原子核课堂达标3.下列叙述正确的是(

)A.原子核都由质子和中子构成B.原子是实心的球体C.在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等D.不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同D4.组成一切原子必不可少的粒子是()A.质子电子B.质子C.质子中子电子D.质子中子A5.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是构成物质的最小粒子B.原子是保持物质性质的最小粒子C.原子是不能再分的粒子D.原子是化学变化中的最小粒子D６.下列关于原子的叙述正确的是（）Ａ.物质都是由原子构成的Ｂ.原子是由质子和中子构成Ｃ.原子本身不显电性Ｄ.原子都是有质子、中子、电子构成Ｃ7.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.86C8.构成氧原子的微粒有（）A.8个质子，8个中子，16个电子B.8个质子，8个电子C.8个质子，8个中子，8个电子D.8个原子核，8个中子，8个电子C9.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。17510.化学变化中的最小粒子是(

)A.原子B.分子C.质子D.中子11.已知1个C-12原子的质