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文档简介

内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗2024年中考三模化学试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”,其中的碘、钙、氟指的是()A.原子B.离子C.元素D.分子2.我国科学家合成的新型催化剂,可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是()A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后氢元素的化合价不变C.反应前后原子数目发生改变 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:33.从下列图片中不能获取的信息是A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子4.下面对如图所示实验的分析不正确的是A.说明石墨具有导电性 B.说明分子运动与温度有关C.说明力的作用是相互的 D.可除去河水中所有杂质5.构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识不正确的是A.微粒观:保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子B.守恒现:100mL水和100mL酒精混合后为200mLC.转化观:水和氢气两种物质可以互相转化D.能量观:天然气燃烧会放出大量的热6.第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是()A.阿伏伽德罗 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.拉瓦锡7.下列物质由原子构成的是A.氯化钠 B.金刚石 C.氧气 D.水蒸气8.某物质完全燃烧后,消耗4.8gO2,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该物质中()A.只有碳、氢两种元素 B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定9.下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是A.Na+、SO42-、OH- B.K+、Cu2+、OH-C.Zn2+、Na+、Cl- D.Ba2+、H+、NO3—10.下列几种物质中,其重要成分不属于人体所需基本营养素的是A.白糖 B.白面 C.白酒 D.白开水11.下列各组物质中,由相同元素组成的是()A.冰和干冰 B.银和水银C.烧碱和纯碱 D.水和双氧水12.乐乐化学兴趣小组同学进行的实验如图所示,R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图中烧杯内的物质,下列说法正确的是A.R物质是氯化铵B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯③C.若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法D.烧杯①②③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液13.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应中,Z是由Y分解生成的B.一个Y和W分子中均有10个电子C.该反应前后分子数目不变D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变14.下列过程中发生化学变化发生的是()A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A.A B.B C.C D.D15.将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为()A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.水是一种重要的资源。地下水多为硬水,生活中降低水硬度的方法是;右图为污水处理过程的示意图。一级处理中,“格栅”可除去水中大块悬浮物,相当于化学实验操作中的;“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质,该杂质是;请你提出一条防止水污染的措施:。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐,于是她构建右图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题:图中⑤处应补充的内容是_________________(写一种,不能与图中已有信息重复)。若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为________。该反应的实质是酸中的___(填离子符号)和碱中的______(填离子符号)结合生成了H2O。若盐是氯化亚铁,则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是_______________________。若盐是硝酸铜,则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为________________。若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么盐中一定含有的离子是_____。图中属于中和反应的有____种,复分解反应发生的条件是______________。18.(8分)某课外活动小组进行如下实验探究。验证物质的燃烧条件根据图1进行实验,实验现象如图所示。①80℃热水的作用是_____,_____。②比较现象a、c,得出燃烧的条件是_____。①将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_____。(填化学用语)②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是_____(填序号)。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后两种金属一定都有剩余④反应结束后稀硫酸都没有剩余⑤反应结束后生成的氢气质量相等。在AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,有无色气体产生,则下列对滤渣和滤液的成分判断中,正确的是_____(填字母)。A.滤液中溶质只有Fe(NO3)2B.滤液中﹣定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.滤渣中只有银D.滤渣中一定含有银和铁科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是_____。熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A.焊接金属B.用于通讯设备C.制造外科手术刀D.制造航天飞机测定水中氢、氧元素的质量比。根据图3进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少ag,乙中U形管(含药品)质量增加bg。①水中氢、氧元素的质量比是_____(用含a、b的式子表示)。②下列因素中,对测定结果没有影响的是_____(填序号)。A.CuO粉末不干燥B.CuO没有完全转化为CuC.没有丙装置四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)(1)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________。[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12。[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是___________________________。[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________。(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数[实验步骤]①托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】由题意,生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”,其中的碘、钙、氟指的是元素.故选C.2、D【解析】

由反应的微观变化示意图可知:化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。【详解】A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水,氢气是单质,故A不正确;B、反应前氢元素是0,反应后氢元素是+1价,反应前后氢元素的化合价发生了改变,故B不正确;C、根据质量守恒定律,反应前后原子数目不发生改变,故C不正确;D、化学反应方程式为,故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3,故D正确。故选D。【点睛】根据质量守恒定律,反应前后原子数目不发生改变。3、B【解析】

A.由苯分子图像可知分子之间有间隔,故A不符合题意;B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成,故B符合题意;C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快,故C不符合题意;D.由前三张图片可知,构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意;故选B。4、D【解析】

A、石墨接在电路中,灯泡发光,说明石墨具有导电性,故A正确;B、品红在热水中扩散速度大于在冷水中的扩散速度,说明分子运动与温度有关,故B正确;C、人推门时,感到门也推人,说明力的作用是相互的,故C正确;D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味,没有除去河水中所有杂质,故D错误。故选D。5、B【解析】

A.构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒,保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子,选项正确,不符合题意;B.100mL水和100mL酒精混合后小于200mL,因分子间有间隔,选项错误,符合题意;C.水和氢气两种物质可以互相转化:水在通电条件下分解生成氢气,氢气燃烧生成水,选项正确,不符合题意;D.天然气燃烧会放出大量的热,选项正确,不符合题意。故选B。6、D【解析】

A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,故A不正确;B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故B不正确;C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C不正确;D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具,用定量的方法测定并得出空气的组成,故D正确。故选D。7、B【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,错误;B、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,正确;C、氧气是由氧分子构成的,错误;D、水蒸气是由水分子构成的,错误。故选B。

点睛:掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。8、C【解析】

质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变;只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的质量为;3.6gH2O中氧元素的质量为,所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8g,说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。9、A【解析】

碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子。A、五种四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。

B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误。

C、Zn2+、CO32-两种离子能结合成碳酸锌沉淀,不能大量共存,故选项错误。

D、Ba2+、H+与CO32-离子,分别能结合成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。

故选:A。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。10、C【解析】人体所需的六大营养素是蛋白质,糖类,脂肪,水,无机盐和维生素。不属于人体所需基本营养素的是白酒,白糖属于糖类;白面主要成分是淀粉,属于糖类;白开水也是人体所需基本营养素。故选C。11、D【解析】试题分析:A、冰是固体水,由氢氧元素组成,干冰是固态二氧化碳,由碳氧元素组成,错误,B、水银是金属汞,错误,C、烧碱是氢氧化钠,化学式为:NaOH,纯碱是碳酸钠,化学式为:Na2CO3,错误,D、水的化学式为:H2O,双氧水的化学式为:H2O2,由相同元素组成,正确,故选D考点:物质的组成12、B【解析】

A、t2℃时,硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g,100g水中能溶解60gR,所以R物质是硝酸钾,不是氯化铵,故A错误B、t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g小于60g,200g水中溶解60g硝酸钾烧杯①溶液是不饱和溶液,烧杯③溶液是t1℃时的饱和溶液,同一温度下,同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓,所以一定是烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③,故B正确;C、若使烧杯③中的固体溶解,可采用加水或加热的方法,故C错误;D、烧杯①②③中,烧杯③中上层清液一定是饱和溶液,烧杯②中100g溶解60g硝酸钾,达到饱和状态,是饱和溶液,故D错误。故选B。13、B【解析】

由反应的微观示意图可以看出,反应物的分子是NH3和NO两种分子,生成物的分子是N2和H2O两种分子,所以化学反应方程式为:;A.该反应中,Z是氮气,在X、Y中都含有氮元素,氮气不是由Y分解生成的,此选项错误;B.由图示可知:Y是NH3,一个Y分子中有7+(1×3)=10,W是H2O,一个W分子中有(1×2)+8=10,此选项正确;C.由化学方程式可知,该反应前后分子数目发生了改变,此选项错误;D.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,此选项错误。故选B。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,确定物质的分子构成,能够正确写出物质的化学式,是解答此类题的关键。14、B【解析】

A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性,该过程中没有新物质生成,故是物理变化,故错误;B、常温下碳的化学性质不活泼,故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色,故正确;C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成,故是物理变化,故错误;D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成,故是物理变化,故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。15、A【解析】

根据乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中,氢原子和氧原子的个数比均为2:1,进行分析解答。【详解】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中,氢原子和氧原子的个数比均为2:1,则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=1:8;测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数为8a,则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a=1−9a。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、(1)煮沸(2)过滤砂粒(3)不使用含磷洗衣粉等【解析】试题分析:(1)生活中降低水硬度的方法煮沸;(2)除去水中大块悬浮物叫过滤,防止水污染的措施是不使用含磷洗衣粉考点:水的净化。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、非金属氧化物+碱HCl+NaOH=NaCl+H2OH+OH-Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓NH4+一生成物至少出现水,沉淀或者气体当中的一种,且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候,反应物必须都可溶【解析】

(1)非金属氧化物与碱反应生成盐和水,故答案为非金属氧化物+碱;(2)若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O。故答案为HCl+NaOH=NaCl+H2O;H+;OH-;(3)若盐是氯化亚铁,则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是④,反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(4)若盐是硝酸铜,则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓,故答案为AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓;(5)若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么该气体为碱性的氨气,盐中一定含有的离子是NH4+,故答案为NH4+;(6)反应物为酸和碱,生成物是盐和水的反应称为中和反应,图中属于中和反应的只有一种,复分解反应发生的条件是生成物至少出现水,沉淀或者气体当中的一种,且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候,反应物必须都可溶。故答案为一;生成物至少出现水,沉淀或者气体当中的一种,且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候,反应物必须都可溶。18、提供热量隔绝氧气燃烧需要温度达到物质的着火点Cu、Fe②③BDA(b-a):aB【解析】

(1)①80℃热水的作用是一是提供热量,给水中的及铜片上的可燃物加热,二是给水中的白磷隔绝氧气或者空气,以便和空气中的白磷进行对比;②比较现象a、c,得出燃烧的条件,两者的温度相同、都能与空气接触,所以现象差别说明燃烧需要温度达到物质的着火点;(2)①由于金属的活动性是:锌>铁>铜,将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,锌先与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌,当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,该溶质就是硝酸锌,说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了,则滤渣中一定含有:Cu、Fe;②①由于锌的活动性大于铁,反应的时间短,所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线,故①正确;②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56份质量铁生成2份质量氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65份质量锌反应生成2份质量氢气。若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故②错误;③由图像可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;根据方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余,故③错误;④两个反应中产生的氢气中氢元素全部来自硫酸,所以若生成的氢气的质量相等,反应结束后稀硫酸都没有剩余,故④正确;⑤由图像可知,反应结束后生成的氢气质量相等,故⑤正确,故选②③。(3)由于金属的活动性是镁>铁>银,在AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁不能与硝酸镁反应,能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,有无色气体产生,说明了铁有剩余,硝酸银完全发生了反应,由此可知:A、滤液中溶质含有Mg(NO3)2的、Fe(NO3)2,故A错误;B、由上述分析可知可知,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2,故B正确;C、滤渣中一定含有银和铁,故C错误;D、由上述分析可知,滤渣中一定含有银和铁,故D正确。故选BD;(4)A、该金属的熔点很高,不能用于焊接金属,故A错误;B、该金属导电性好、耐腐蚀,可用于通讯设备,故B正确;C、该金属强度大,耐腐蚀,可用于制外科手术刀,故C正确;D、该金属密度小、强度大,耐腐蚀,可用于制造航天飞机,故D正确,故选A。(5)①反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少ag,减少的是生成的水中的氧元素,而乙中U形管(含药品)质量增加bg,是生成的水的质量。

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