浙江省杭州市下沙区重点达标名校2024届中考适应性考试化学试题含解析

浙江省杭州市下沙区重点达标名校2024届中考适应性考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（）A．葡萄糖是一种有机化合物B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6C．葡萄糖中碳元素的质量分数为×100%D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：62．下列变化中属于化学变化的是A．在甲骨上刻文字B．粮食酿酒C．纺纱织布D．用石块堆砌墙壁3．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物C．H2、C、CO都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应D．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气4．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应5．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是()A．常温下稳定 B．是一种混合物 C．具有导电性 D．属于有机合成材料6．降压药又称抗高血压药，是一类能控制血压、用于治疗高血压的药物。硝苯地平（C17H18N2O6）是一种常见的降压药，下列关于硝苯地平的说法不正确的是A．硝苯地平由4种元素组成B．硝苯地平中N、O质量比为7∶24C．硝苯地平的相对分子质量是346D．硝苯地平中C、H、N、O的质量比是17∶18∶2∶67．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用8．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应后原子个数增加B．反应生成两种化合物C．该反应属于置换反应D．参加反应的物质分子个数比为1：19．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）10．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2=====2Re+2KOH+6H2O。下列说法不正确的是A．铼元素属于金属元素B．一个铼原子中核外电子数为75C．Re2O7读作七氧化二铼D．KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应11．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失12．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题：①℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是（1）。（用“＜”“＞”或“＝”表示）②将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是（2）（写一种）。③A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是（3）。④℃时，将30A物质加入到50水中，充分溶解后，所得溶液是（4）（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数是（5）。⑤将℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是（6）。（用“＞”“＜”或“＝”表示）14．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_____；改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_____；为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_____的金属．15．在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______和_________。16．某化学兴趣小组对铁的腐蚀进行研究。（1）该小组同学按如图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，由该实验现象能得出的结论是_____。（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3﹒nH2O，推断铁生锈主要与空气中的_____有关。（3）查阅资料发现，铁生锈还有一个次要过程：，Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式可表示为，则X的化学式为_____。（4）为防止铁生锈，军工上常对枪械等铁制品进行烤蓝处理，使其表面生成致密氧化物保护膜，有一种致密氧化物保护膜中Fe、O元素质量比为21：8，则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，他先打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K1，打开K2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。装置B中反应的化学方程式是________________________________。装置C的两个作用是________________________________________________，实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。18．实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：A实验中玻璃棒的作用________________。B实验的探究目的是___________________。对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件与________有关。D实验中棉球最先变色的是___处。通过此实验可以获得二氧化碳的性质是______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；B.葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，选项正确；C.葡萄糖中碳元素的质量分数为，选项正确；D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=18：3：24，选项错误，故选D。2、B【解析】

A、在甲骨上刻文字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；C、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、用石块堆砌墙壁的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。【点睛】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。3、D【解析】

A、碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意；B、化合物中含有不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，如空气中含氮、氧等不同种元素，但是属于混合物，不符合题意；C、H2、C、CO都具有还原性，它们都能与氧化铜反应，反应的化学方程式分别为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，且它们都不与氧气发生反应，故都可用来干燥氧气，符合题意。故选D。【点睛】四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4、C【解析】

A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。

D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。

故选：C。5、D【解析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，常温下性质稳定，故不符合题意；B、烯合金是一种混合物，故不符合题意；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故不符合题意；D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，属于合金，属于金属材料，故符合题意。6、D【解析】

A、由化学式C17H18N2O6可知是由C、H、N、O四种元素组成，正确；B、硝苯地平中氮、氧元素的质量之比是：（14×2）：（16×6）=7：24，正确；C、硝苯地平的相对分子质量是：12×17+1×18+14×2+16×6═346，正确；D、硝苯地平中C、H、N、O的质量比是(12×17)：(1×18)：(14×2)：(16×6)≠17∶18∶2∶6，错误。故选：D。7、C【解析】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；

B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；

C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。

故选：C。8、B【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。故选B。【点睛】化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。9、D【解析】

A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。10、D【解析】

A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。11、A【解析】

A、氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D正确但不符合题意故选A。12、B【解析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为xx=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为yy=1.2g所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）A=B›C（2）降温或加溶质或蒸发溶剂（3）冷却热饱和溶液（降温结晶）（4）不饱和溶液（5）37.5%（6）A›C【解析】试题分析：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是A=B＞C，将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是降温或加溶质或蒸发溶剂，A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是冷却热饱和溶液，因为二者的溶解度随温度的变化差别很大，t3℃时，将30克A物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，因为该温度时其溶解度为80克，所以50克水能溶解40克。考点：溶解度及其溶解度曲线14、强度大、质量轻水和氧气Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O强【解析】

（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。15、Ag、Cu、FeZn(NO3)2Fe(NO3)2【解析】

根据金属活动性顺序表可知，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，加入铁粉后，一定发生铁与硝酸银反应，可能发生铁与硝酸铜的反应，不会发生铁与硝酸锌的反应，铁可以与酸反应生成氢气，但是铜与银不能与酸反应生成氢气。【详解】由于铜的金属活动性强于银，所以加入铁粉后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁过量，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而向过滤后的固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明固体中有铁，这说明加入铁粉是过量的，将硝酸银和硝酸铜中银离子与铜离子全部置换为单质银和单质铜，同时生成硝酸亚铁，因此固体中应有银、铜和铁；而铁反应后生成了硝酸亚铁，溶于溶液中，而硝酸锌不参与反应，继续留在溶液中，所以溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，化学式为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。16、氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快氧气和水蒸气CO23:4【解析】

氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快；铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。【详解】（1）由该实验现象可知，氯化钠溶液的浓度越高，铁生锈的速度越快，故能得出的结论是氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快。（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH2O，铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。（3）在中，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有2个铁原子，2个氧原子，反应后有2个铁原子，6个氧原子，2个铁原子，故X是二氧化碳，化学式为CO2。（4）设该铁的氧化物为FexOy，，则。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、28克3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=Ca2CO3↓+H2O吸收反应生成的二氧化碳，同时防止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO）NaOH、Na2CO3【解析】

（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12