湖北省云梦县市级名校2024年中考化学模拟试题含解析

湖北省云梦县市级名校2024年中考化学模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案中，能达到目的的是A．制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤B．粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧C．分离CaCl2和CuCl2的混合溶液，加适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液2．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是A．冰雪融化B．汽油挥发C．蜡烛燃烧D．干冰升华3．人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A．油锅着火，立即用水浇火B．家用电器着火时，应立即用水浇灭C．煤矿的矿井注意通风并严禁烟火D．厨房煤气泄露，立即打开油烟机4．物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是()A．木炭燃烧发出白光 B．铁丝燃烧火星四射C．硫燃烧生成有刺激性气味气体 D．镁带燃烧生成氧化镁5．利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是()实验装置实验步骤①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大B．打开K，b试管中的液体颜色变红C．打开K，导管E内液面上升D．打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO36．央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（）A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物B．斑螯黄的相对分子质量是564gC．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大7．对下列事实的解释正确的是选项事实解释A氧气用于切制金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合A．A B．B C．C D．D8．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）210．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的主要实验操A分离CaO与CaCO3固体混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NH4NO3和NaCl分别加熟石灰研磨，闻气味C除去CaCl2溶液中混有的盐酸加入适量的NaOHD检验:Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D11．下列物质间的转化，不能一步完成的是（）A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl12．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有_____（填序号）．①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．14．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，

有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，

滤液中可能含有的物质是___________。15．下图是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解的微观模拟图，其中“О”和“●”分别表示氢原子和氧原子，请回答下列问题：请将A图补充完整，使之表示正确。____________。从微观角度解释此变化是化学变化的理由是________________________________。画出比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子结构示意图___________。16．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①碳酸氢铵②熟石灰③氮气④小苏打。请用以上物质的化学式填空。（1）用于食品保质的是_____。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_____。（3）用作农作物化肥的是_____。（4）农业上用于改良酸性土壤的是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：（1）仪器b的名称是_____。（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。选用g装置收集时，利用的氧气性质是_____。（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。选用h装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气9.6克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。18．根据下列图示，回答相关问题实验一的实验目的是_____；实验二，证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应的现象是_____；实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：生成氢气的质量______g．反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）__________

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、Ba（OH）2溶液和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。

B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分，能消耗氧气，能粗略地测定空气中氧气含量，故选项说法正确。

C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。

D、先通入足量的浓H2SO4，能除去水蒸气；后通入NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、C【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。3、C【解析】

A．油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故错误；

B．家用电器着火时，不能用水浇灭，以免发生触电，故错误；

C．煤矿的矿井内弥漫着可燃性的瓦斯气体，遇到明火有可能发生爆炸，所以煤矿的矿井注意通风并严禁烟火，故正确；

D．煤气具有可燃性，煤气泄漏时遇到明火或电火花可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开油烟机，故错误。

故选：C。4、C【解析】

A、木炭在氧气中燃烧才发出白光，故选项A不正确；B、铁丝在氧气中燃烧的现象才是火星四射，故选项B不正确；C、硫不管在空气还是氧气中，燃烧都生成有刺激性气味气体，故选项C正确；D、镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，故选项D不正确。故选：C。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。5、B【解析】

A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2==H2CO3，D项正确。故选择B项。6、C【解析】

A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项A不正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B不正确；C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，选项C正确；D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。故选：C。7、D【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。8、A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。9、A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。10、B【解析】

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，不符合题意；D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。故选B。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。11、B【解析】

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；B.由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；D.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。12、C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g"/15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C考点：溶质质量分数的计算二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、A①②⑤冷却热饱和溶液＝【解析】

（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A。（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故选①②⑤。（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钠析出，而氢氧化钙仍然存留在溶液中，可以得到较纯净的氢氧化钠晶体，故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。（4）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。【点睛】氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙。14、保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干

Fe、Cu或铁、铜

Fe(NO3)2或硝酸亚铁【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。根据金属活动性顺序进行分析。(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；(2)镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁，

滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。15、反应后有新的分子生成【解析】

（1））由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中应补充一个过氧化氢分子；（2）从微观角度解释此变化是化学变化的理由是：反应前是过氧化氢分子，反应后是氧分子和水分子，即反应后有新的分子生成；（3）氢原子在第一周期，第一主族，所以比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子为钠原子，原子结构示意图为：16、N2NaHCO3NH4HCO3Ca（OH）2【解析】

（1）氮气（N2）的化学性质稳定，用于食品的保护气，可以隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打，即碳酸氢钠NaHCO3；（3）NH4HCO3含有氮、磷、钾中的氮元素，用作农作物的氮肥；（4）Ca（OH）2是碱，能和酸类物质发生中和反应，在农业上用于改良酸性土壤。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑acef不易溶于水且不与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在n管管口，若燃着的木条熄灭，则已集满开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止0.2mol【解析】

（1）仪器b的名称是长颈漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢和二氧化锰制备氧气，属于固液常温型，分液漏斗可以控制液体的流速，是反应更平稳，所以发生装置的仪器应选：acef；氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集；（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以用h装置收集二氧化碳时应该长管进短管出，二氧化碳验满的方