高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

一、溶液物质量浓度自我诊疗

某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V

mL饱和溶液，其密度为b

g/cm3。（1）该温度下氢氧化钠溶解度为

；氢氧化钠溶液物质量浓度为

；溶质氢氧化钠质量分数为

。第2讲物质量浓度基础盘点1/82（2）若取氢氧化钠饱和溶液mL，其物质量浓度为

；所含氢氧化钠物质量为

;若将其加水稀释至VmL后，溶液物质量浓度为

。基础回归内容物质量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成分数2/82溶质单位溶液单位计算公式

二者关系molggL(密度单位为g/cm3或者g/mL)物质量浓度c=质量分数=3/82迷津指点

对于“物质量浓度”概念再认识：（1）概念中体积是溶液体积而不是溶剂体积。（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，不论取出多大致积，其各种浓度（物质量浓度、溶质质量分数、离子浓度）均不发生改变。4/82二、一定物质量浓度溶液配制基础回归1.试验仪器（1）当溶质为固体时，应选取药匙、

、

、

、

、

、

。其中量筒用来量取蒸馏水。(2)当溶质为液体时,应选取

、

、

、

、

、

,其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用

滴定管，若溶质溶液呈酸性或含有强氧化性则选取

滴定管。量筒用来量取蒸馏水。托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式5/82（3）容量瓶使用方法和注意事项①容量瓶上标有刻度线、

和

，使用前要检验是否漏水。②查漏检验方法：

。③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长久贮存溶液。温度体积加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察6/822.配制过程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体质量为

g。（2）称量：用

称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好NaCl固体放入烧瓶中，用适量

溶解。（4）移液：待烧杯中溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。（5）洗涤：用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶7/82（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2

cm时，改用

，滴加蒸馏水至

。（7）摇匀：盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀。配制流程图以下列图所表示：胶头滴管液面与刻度线相切8/829/82思索1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同等大小纸片？

NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。提醒10/822.玻璃棒在中学化学试验中有哪些作用？

1.搅拌(1)蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来（如图1）。提醒11/82（2）固体溶解进行固体溶解试验时，用玻璃棒进行搅拌，以加紧固体物质溶解速度，如粗盐溶解。2.引流使液体沿玻璃棒注入容器中。（1）过滤（如图2）（2）溶液配制（如图3）12/823.测定性质（1）点测pH测定溶液pH时，玻璃棒作用是蘸取液体。（2）检验气体性质检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体试管口（注意不要接触）观察试纸颜色变化。13/82关键点一相关物质量浓度计算1.物质量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间换算2.物质量浓度（c）与溶解度（S）换算

关键点精讲(单位为g/cm3)14/823.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数换算4.气体溶质溶于水中制得溶液物质量浓度计算在标准情况下，1L水中溶解某气体V

L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则15/82

物质量浓度计算两个关键：1.正确判断溶液溶质并求其物质量(1)与水发生反应生成新物质,如Na、Na2O、Na2O2

NaOH

SO3

H2SO4等。（2）含结晶水物质如CuSO4·5H2OCuSO4。（3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2.准确计算溶质体积不能用水体积代替溶液体积，应依据V=求算。尤其提醒水水16/82【典例导析1】

有硫酸镁溶液500mL,它密度是1.20g/cm3，其中镁离子质量分数是4.8%，则相关该溶液说法不正确是()A.溶质质量分数是24.0%B.溶液物质量浓度是2.4mol/LC.溶质和溶剂物质量之比是1∶40D.硫酸根离子质量分数是19.2%17/82解析=c(MgSO4)，溶液中溶质质量分数为4.8%×=24.0%,SO质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂物质量之比是∶=9∶190=1∶21.1。答案

C18/82以下溶液中，溶质物质量浓度为1mol/L是()A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol/LNaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水溶液D.含K+为2molK2SO4溶液

解析

A中“1L水”,溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液体积不为50mL；D中未说明溶液体积。迁移应用1B19/82关键点二配制一定物质量浓度溶液试验误差分析1.理论依据依据，若在配制一定浓度溶液时，因操作上错误而造成nB值比实际理论值小,或V

值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2.误差分析能引发误差一些错误操作因变量cB(mol/L)nB（或mB）V20/82称量①天平砝码上粘有其它物质或已生锈增大偏大②砝码残缺减小偏小③调整天平零点时，游码放在了刻度线右端增大偏大④药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码减小偏小21/82称量⑤称量易潮解物质（如NaOH）时间过长减小偏小⑥用滤纸称量易潮解物质（如NaOH）减小偏小⑦溶质中含有其它杂质减小偏小22/82量取⑧用量筒量取液态溶质时，仰视读数增大偏大⑨用量筒量取液态溶质时，俯视读数减小偏小⑩量取液态溶质时量筒内有水减小偏小23/82溶解转移洗涤溶解搅拌时有溶液溅出减小偏小转移时有溶液溅出减小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小洗涤量取浓溶液量筒并将洗涤液转移到容量瓶增大偏大溶液未冷却至室温就转移到容量瓶减小偏大24/82定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增大偏小定容时，俯视刻度线减小偏大定容时，仰视刻度线增大偏小25/82

俯视、仰视分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。尤其提醒26/82【典例导析2】

有以下化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3浓硫酸

mL。（2）从上述仪器中，按试验使用先后次序，其编号排列是

。（3）容量瓶使用前检验漏水方法是

。27/82（4）若试验碰到以下情况,对硫酸溶液物质量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？①用以稀释硫酸烧杯未洗涤，

。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

。③摇匀后发觉液面低于刻度线再加水，

。④容量瓶中原有少许蒸馏水，

。⑤定容时观察液面俯视，

。28/82解析（1）设需w=98%、密度为1.84g/cm3浓硫酸体积为V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2）配制次序是：计算→量取→稀释→移液→定容,所以使用仪器次序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。（3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能使用。29/82答案（1）27.2(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏高30/82迁移应用2试验室配制500

mL

0.2mol/LFeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量蒸馏水使它完全溶解②把制得溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~

2

cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切31/82④用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写以下空白：（1）操作步骤正确次序为（填序号）

。（2）本试验用到基本仪器有

。（3）某同学观察液面情况如图所表示，对所配溶液浓度有何影响？会

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现以下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：32/82没有进行操作步骤④，会

；加蒸馏水时不慎超出了刻度，会

。（5）若试验过程中出现以下情况应怎样处理？加蒸馏水时不慎超出了刻度，应

；向容量瓶中转移溶液时（试验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

。答案

(1)①②④③⑤（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）偏高（4）偏低偏低（5）宣告试验失败，从头重新做宣告试验失败，从头重做33/82关键点三溶液稀释与混累计算

1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质质量在稀释前后保持不变，即

m1w1=m2w2。（2）溶质物质量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)（体积普通不守恒）。2.同溶质不一样物质量浓度溶液混累计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。34/82（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶质相同、质量分数不一样两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%两溶液混合。（1）等体积混合①当溶液密度大于1g/cm3时，必定是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、

NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>

(a%+b%)。35/82②当溶液密度小于1g/cm3时，必定是溶液越浓，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<(a%+b%)。（2）等质量混合两溶液等质量混合时（不论ρ>1g/cm3还是ρ<1g/cm3），则混合后溶液中溶质质量分数w=(a%+b%)。36/82【典例导析3】

已知25%氨水密度为0.91g/cm3,5%氨水密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算

解析

由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液密度越小，据溶液混合前后溶质质量不变，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3

×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),变形为：<1，即

w(混)<15%。C37/82

假如将本题中氨水改为硫酸溶液，硫酸溶液密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增大，则答案为（B）思维提升38/82迁移应用3若以w1和w2分别表示浓度为a

mol/L和b

mol/L氨水质量分数,且知2a=b，则以下推断正确是（氨水密度比纯水小）()A.2w1=w2B.2w2=w1

C.w2>2w1D.w1<w2<2w1

解析设两溶液均为1L

w1=,w2=因为b>a，氨水浓度越大，密度越小，故ρ1

>ρ2，所以w2>2w1。C39/82题组一物质量浓度和质量分数计算

1.体积为V

mL,密度为ρg/mL含有相对分子质量为M某物质溶液，其中溶质为m

g,其物质量浓度为c

mol/L,溶质质量分数为w%，则以下表示正确是()

A.

B.

C.

D.对点训练40/82解析

依据物质量浓度与质量分数换算可知c,再由体积、密度、质量换算求m。故A:，错误；B：m=V··w%=,正确;C：w%=,错误；D：，正确。答案

BD41/822.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2mol

Fe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中

Fe2+物质量浓度为(假设反应前后体积不变)

（）

A.0.4mol/L

B.0.6mol/L

C.0.8mol/L

D.1.0mol/L

解析

本题主要考查铁及其化合物性质和物质量浓度相关计算。由反应2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉过量，0.2mol

Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3mol

Fe2+，故反应后Fe2+总物质量为0.4mol，溶液中c(Fe2+)==0.8mol/L。C42/823.某温度下Vm=23.8L/mol，则（1）用一干燥烧瓶搜集一瓶NH3做喷泉实验，试验结束后,所得氨水物质量浓度是

。（2）假如搜集氨气时，所得气体不纯，NH3

中混有空气,此时所得氨水物质量浓度是

。（3）标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发觉水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3物质量浓度是

。43/82（4）标况下将一混有NO2、O2（体积比4∶1）混合气做喷泉试验，试验结束后，所得硝酸溶液物质量浓度是

。解析

设烧瓶体积为V

L，搜集满NH3，喷泉试验后溶液体积为V

L，溶质物质量为nB=

cB==0.042mol/L。假如烧瓶中搜集到气体不纯，则喷泉试验不能使整个烧瓶中都充满水，不过充入溶液体积必等于混合气体中NH3体积,答案仍为0.042mol/L。（3）、（4）两问按Vm=22.4L/mol计算。44/82答案

（1）0.042（或）mol/L

(2)0.042（或）mol/L

(3)(4)mol/L或mol/L45/82题组二溶液稀释和配制4.试验中需用2.0mol/LNa2CO3溶液950mL，配制时应选取容量瓶规格和称取Na2CO3固体质量分别为()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g

解析

试验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/LNa2CO3溶液。B46/825.常温下，将20.0g14%NaCl溶液跟30.0g24%NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl质量分数。（2）该混合溶液中NaCl物质量浓度。（3）在1000g水中需加入

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）47/82解析

（1）混合溶液质量为：20.0g+30.0g=50.0g混合溶液中溶质质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合溶液中溶质质量分数为：(2)n(NaCl)=V(溶液)=c(NaCl)===4.0mol/L48/82（3）×100%=20%

n(NaCl)=4.3mol答案

(1)20%(2)4.0mol/L（3）4.349/826.某工厂采取含硫酸和氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素萃取液，生产要求该萃取液中硫酸浓度为3mol/L，氢氟酸浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液经稀释能够得

L8mol/L氢氟酸，在400L回收酸液中加入

L密度为1.84g/cm3、浓度为98%浓硫酸,然后

,即可得到符合要求萃取液。50/82解析

设稀释后溶液体积为V，依据稀释定律，稀释前后HF物质量不变。8mol/L×V=12mol/L×400L,可求得V=600L又设需加浓硫酸体积为x,依据H2SO4物质量守恒,则有：+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案

600

76.1加蒸馏水稀释至600

L

51/821.（·浙江理综，9）已知单位体积稀溶液中，非挥发性溶质分子或离子数越多,该溶液

沸点就越高。则以下溶液沸点最高是（）

A.0.01mol/L蔗糖溶液B.0.01mol/LCaCl2溶液C.0.02mol/LNaCl溶液D.0.02mol/LCH3COOH溶液

解析

题目中“非挥发性溶质”要了解清楚，首先排除D项中易挥发CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。定时检测C一、单项选择题(本题包含7小题,每小题3分,共21分)52/822.（·四川理综，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+物质量浓度（mol/L）为()A.B.C.D.53/82解析

因为产生c

mol

NH3,则必定有NH

c

mol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,所以SO有bmol。依据电荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=()mol/L

c(Al3+)=mol/L答案

C54/823.某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液过程如图所表示：55/82你认为该同学错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处B56/824.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+物质量浓度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L

解析

容量瓶中H2SO4溶液H+物质量为n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol/L。B57/825.年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol/LKMnO4消毒液,以下操作造成所配溶液浓度偏高是()A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析A项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视造成加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。C58/826.如图是某学校试验室从化学试剂商店买回硫酸试剂标签上部分内容。据此以下说法正确是()硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%59/82A.该硫酸物质量浓度为9.2mol/LB.1molZn与足量该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol/L稀硫酸需取该硫酸50mLD.等质量水与该硫酸混合所得溶液物质量浓度大于9.2mol/L答案

C60/827.以下试验操作或统计正确是()A.常温常压下测得1molN2质量为28gB.用量筒测得排水法搜集制得氢气体积为50.28mLC.用两只250mL容量瓶配制0.1mol/L500mLNaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gA61/828.以下试验操作中，错误是()A.配制5%食盐溶液时，将称量食盐放在烧杯中加适量蒸馏水搅拌溶解B.用酸式滴定管准确量取10.00mLNaOH溶液C.用500mL容量瓶配制1mol/LNaOH溶液D.用pH试纸测得新制氯水pH为2BD二、不定项选择题(本题包含5小题,每小题4分,共20分)62/829.以下说法中错误是()A.从1L1mol/LNaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L盐酸,需要氯化氢气体112LC.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸浓度是不一样BD63/8210.在200mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA

个SO和NA个R金属离子（NA表示阿伏加德罗常数），则该盐溶液浓度为()A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA64/8211.50g浓度为cmol/L，密度为g/cm3氨水中加入一定量水稀释成0.5c

mol/L，则加入水体积应()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC65/8212.有一未知浓度盐酸溶液25mL,在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸物质量浓度为()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC66/8213.（10分）已知某饱和NaCl溶液体积为

V

mL，密度为g/cm3,质量分数为w%，物质量浓度为c

mol/L,溶液中含NaCl质量为

m

g。(1)用m、V表示溶液物质量浓度

。(2)用w、表示溶液物质量浓度

。(3)用c、表示溶液质量分数

。(4)用w表示该温度下NaCl溶解度

。三、非选择题（本题包含4小题，共59分）67/82答案（1）mol/L(2)mol/L

(3)(4)68/8214.(14分)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/LNa2CO3溶液480mL。（1）试验中用到玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺乏

；试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体质量:

。（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确操作次序是

（填序号）。69/82（4）依据以下操作对所配溶液浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引发所配溶液浓度偏高有

，偏低有

，无影响有

。（填序号）70/82解析

(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,需用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管;溶解时玻璃棒起搅拌作用,加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g（4）①和④均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大,使配制结果偏高；②和③均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，所以对配制结果无影响。71/82答案（1）500mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流（2）28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④②③⑤72/8215.(15分)试验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。依据这两种溶液配制情况回答以下问题：（1）如图所表示仪器中配制溶液必定不需要是

（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是

（填仪器名称）。73/82(2)以下操作中，容量瓶所不具备功效有

（填序号）。A.配制一定体积准确浓度标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下任意体积液体D.准确稀释某一浓度溶液E.量取一定体积液体F.用来加热溶解固体溶质74/82（3）依据计算用托盘天平称取NaOH质量为

g。在试验中其它操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度

0.1mol