重庆专用创新设计高考化学一轮复习第3讲《化学平衡移动》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

1．了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡影响，认识其普通规律。2．了解化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。第三讲化学平衡移动1/591．外界条件对化学平衡影响规律。2．利用化学平衡移动原了解释生产、生活中实际问题。3．化学平衡图像分析与应用2/59一、化学平衡移动1．概念 可逆反应到达平衡状态以后，若反应条件(如

、

、

等)发生了改变，平衡混合物中各组分浓度也会随之

，从而在一段时间后到达_________________。这种由

向

改变过程，叫做化学平衡移动。温度压强浓度改变新平衡状态原平衡状态新平衡状态3/592．平衡移动方向与化学反应速率关系 (1)v正

v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正

v逆，平衡不移动。 (3)v正

v逆，平衡向逆反应方向移动。>＝<4/59

某一可逆反应，一定条件下到达了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 提醒(1)①不一定，如反应前后气体分子数不变反应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生改变，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动根本原因就是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动。

5/59二、外界条件对化学平衡影响1．温度影响(假设正反应为吸热反应) (1)T升高→K

→Qc

K→化学平衡向

方向移动 (2)T降低→K

→Qc

K→化学平衡向

方向移动增大<吸热反应减小>放热反应6/592．浓度影响 (1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Qc<K平衡_____移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，Qc>K平衡_____移动。正向逆向7/593．压强影响 (1) (2)ΔV＝0反应：改变压强，平衡

。不移动8/594．催化剂影响 使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变到达平衡

。5．勒夏特列原理 假如改变影响化学平衡条件之一(如温度、压强，以及参加反应化学物质浓度)，平衡将向着能够______________方向移动。时间减弱这种改变9/59

升高温度，化学平衡会向着吸热反应方向移动，此时放热反应方向反应速率会减小吗？ 提醒不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大程度不一样，v吸增大程度大于v放增大程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应方向移动，直至建立新平衡。降温则相反。10/5911/59一个实质化学平衡移动实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。12/59两个注意应用勒夏特列原理分析问题时应注意：①不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。②不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率提升等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物转化率提升；当增大一个反应物浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一个反应物转化率提升，而本身转化率降低。13/59我警示14/59问题征解改变物质浓度，化学平衡是否一定移动？15/59必考点52化学平衡移动方向判断 浓度、压强影响化学平衡几个特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其它物质不相混溶固体或纯液体物质时，因为其“浓度”是恒定，不随其量增减而改变，故改变这些固体或液体量，对平衡基本无影响。 (2)因为压强改变对非气态物质浓度基本无影响，所以，当反应混合物中不存在气态物质时，压强改变对平衡无影响。16/5917/5918/5919/5920/5921/59 解析依据降温后平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)反应①物质量降低，说明降低温度使反应①平衡向着气体体积降低方向移动了，则反应①正反应是放热反应；因为隔板右边总物质量一直为2mol，故压强之比与气体体积成反比，到达平衡(Ⅰ)时压强与开始时压强之比为2∶2.2＝10∶11；因为反应②是一个气体体积不变反应，所以反应②体系中气体物质量一直是2mol，22/59答案C23/59

—化学平衡移动方向判断思维模型

24/59气体体积/Lc(Y)/(mol·L－1)温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.7025/59以下说法正确是 ()。A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y质量分数降低D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动26/59 解析温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1L时，Y物质量为1mol，体积为2L时，Y物质量为0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y物质量为0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y物质量越小，Y质量分数越小，平衡向生成X方向进行，m<n，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y物质量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y方向移动，则Q>0，B、D项错误。 答案C27/59必考点53化学平衡及其移动图像中数形思想 化学平衡图像题解题步骤28/59【典例2】 (·长春调研)某化学科研小组研究在其它条件不变变时，改变某一条件对化学平衡影响，得到以下改变规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质量)。29/5930/59 解析反应Ⅰ中温度降低，A平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A转化率升高，故p2＞p1，A错；反应Ⅱ中T1温度下反应先达平衡，说明T1＞T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH＜0，B错；反应Ⅳ中，若T2＞T1，则温度升高，A平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，ΔH＞0，D错。 答案C31/59(1)紧紧围绕特征，搞清可逆反应正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有没有固体、纯液体物质参加反应等。(2)先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点则先到达平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二,当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量关系，有时还需要作辅助线。(4)三步分析法,一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆相对大小；三看化学平衡移动方向。

——化学平衡图像题解题技巧32/5933/59 A．图Ⅰ研究是t0时刻增大O2物质量浓度对反应速 率影响 B．图Ⅱ研究是t0时刻通入氦气增大致系压强对反应速 率影响 C．图Ⅲ研究是催化剂对化学平衡影响，且甲催化 效率比乙高 D．图Ⅲ研究是温度对化学平衡影响，且乙温度较 高 解析这是一道把图像、反应速率影响原因等结合在一起逆向考查综合题。34/59图Ⅰ中t0时刻v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化学反应速率且v′(正)>v′(逆)，应是增大致系压强所致，A项错；图Ⅱ中图像显示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大致系总压，并未改变各组分分压，故不影响v′(正)、v′(逆)，B项错；催化剂只能改改变学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能抵达同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲抵达平衡所需时间短，其它条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲线改变，D项正确。答案D35/59相关化学平衡、化学反应速率图表题一直是高考关注热点，在审题时，普通采取“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质状态、气态物质分子数改变(正反应是气体分子数增大反应，还是气体分子数减小反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。36/59第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标含义、线和点(平台、折线、拐点等)关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先到达平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，尤其是影响原因及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应特点、化学反应速率和化学平衡原理。37/5938/59

【规范解答】A 【错因分析】本题易错选B或C，错因是化学平衡移动原理与图像不对应，或看不懂图像。

39/59Hold住考向考向1化学平衡移动方向5年5考考向2化学平衡移动图像分析5年4考40/59名师揭秘 高考围绕勒夏特列原理了解，经过试验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态综合应用表达，平时加强针对性强化训练，重视规律和方法技能总结，提升解题能力。41/5942/59 解析该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；该可逆反应正反应是放热反应，降温可使平衡正向移动，CO转化率提升，B项正确；增大CO浓度，H2O(g)转化率提升，CO转化率降低，C项错误；催化剂不影响化学平衡，对反应物转化率不产生影响，D项错误。 答案B43/5944/59答案A45/5946/59 解析A项，因为反应前后气体分子数不相等，故反应过程中密闭容器中压强会发生改变；B项，硫单质为液体，其量多少对反应速率没有影响；C项，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；D项，平衡常数只与温度相关，与催化剂无关。 答案D47/5948/59 解析依据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有p甲＝p丙，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO2转化率相同，则p甲＝2p乙，但因甲容器中压强比乙容器中压强大，故甲容器中SO2转化率比乙容器中大，p甲<2p乙，A错。同理分析知B对。选项C，甲、乙两容器中，SO2、O2起始物质量之比与反应中消耗物质量之比均为2∶1，故平衡时两容器中c(SO2)与c(O2)之比相同，C错。选项D，由等效平衡原理知，Q甲＋Q丙＝ΔH，Q甲与Q丙不一定相等，D错。 答案B49/5950/5951/59 解析本题考查化学平衡知识，经过分析图像确定可能符合反应。观察图像可知，到达平衡用时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数降低，综合分析A选项中反应符合要求。 答案A52/592．(·课标，27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采取高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)试验室中惯用来制备氯气化学方程式为__________________________________________________________。 (2)工业上利用天然气(主要成份为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO燃烧热(ΔH)分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3(标准情况)CO所需热量为________。53/59 (3)试验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应化学方程式为______________________。 (4)COCl2分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系到达平衡后，各物质浓度在不一样条件下改变情况以下列图所表示(第10min到14minCOCl2浓度改变曲线未示出)：54/59①计算反应在第8min时平衡常数K＝__