云南省镇康县市级名校2024年中考四模化学试题含解析

云南省镇康县市级名校2024年中考四模化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．《郑州市城市生活垃圾分类管理办法》自2019年12月1日起执行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是A． B． C． D．2．下列实验操作或方法可行的是（）实验目的实验操作A除去CO2中少量CO通入导管点燃B除去SO2中的少量HCl气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C分离MnO2和KCL固体加足量水溶解，过滤，干燥D配制100mL0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加入到100mL蒸馏水中溶解，贴标签贮存A．A B．B C．C D．D3．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后质量(g)17m611A．物质Y可能是该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．反应后Z和Y的质量比为6:1D．反应的Z和W的质量比为2:14．下列物质属于空气污染物的是()A．氧气B．二氧化碳C．稀有气体D．可吸入颗粒物5．下列用途与物质的性质不对应的一项是A．乙醇具有可燃性可用作汽车燃料B．氢氧化钠具有碱性可用于去除油污C．氦气化学性质不活泼可用作保护气D．铝的化学性质活泼可制铝合金门框6．下列实验现象描述错误的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味7．干冰的用途是利用其化学性质的是（）A．人工降雨 B．无水灭火 C．保存食物 D．舞台“雾气缭绕”8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A．苯分子的相对分子质量为78gB．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1C．苯中氢元素的质量分数为×100%D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成9．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42-K+CO32- B．Mg2+Cl-OH-Na+C．Fe3+SO42-H+Cl- D．Na+Ba2+NO3-SO42-10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．(1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有H、C、O、N、Na五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)：①最简单的有机物___；②空气中含量最多的气体___；③人体中含量最多的物质是___；④炉具清洁剂中的碱___。如图是某品牌电饭煲的示意图。①所标物质中，属于合金的是___(填一种即可)；②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时该用___塑料(填“热塑性”或“热固性”)③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程式回答)___。④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的水是___(填“硬水”或“软水”)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：反应产生CO2的质量。样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。H2O2分解的化学方程式为____________________。分析如图得到的结论是_______________。14．氮原子、氨分子、浓氨水之间存在如图关系。请回答下列问题。由图1可获得的一条信息是_____。由图2可获得的一条信息是_____。由图3实验可得出的一条结论是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。Ⅰ．研究其分解产物取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

①

取适量生成物置于试管中，。

生成物中不含碳酸镁。

②

取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，

观察到现象。

生成物中不含氢氧化镁。

（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按下图一进行实验。①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成设计如上图二装置，并按下述步骤操作。步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。步骤2：加热装置A直至样品完全反应。步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。步骤4：称量装置B的质量为199.2g。装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是。②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。16．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造_____；（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：_____；（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。（提出问题）黄色固体是什么？（查阅资料）得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（做出猜想）黄色固体可能是Mg3N2；（实验探究）请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论__________黄色固体是Mg3N2（反思交流）①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

铝制易拉罐属于金属材料，金属材料可以回收再利用，故选A。2、B【解析】

A、除去CO2中少量CO，CO的量少，不能点燃，故选项A不符合题意；B、除去SO2中的少量HCl气体，先通过饱和NaHSO3溶液，HCl与NaHSO3反应，再通过浓硫酸干燥，故选项B符合题意；C、分离MnO2和KCL固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，氯化钾在滤液中，要进行蒸发，故选项C不符合题意；D、配制100mL0.9%的生理盐水，称量出所需氯化钠的质量应加入到99.1mL蒸馏水中溶解，贴标签贮存，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是除杂、混合物的分离；除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法，综合进行判断、解答。3、B【解析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【详解】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z和W的质量比为2:1，选项正确。故答案选B。【点睛】本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。4、D【解析】

A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A错误；B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误；C、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故D正确。故选D。5、D【解析】

A．乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故正确；

B．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污，故正确；

C．氦气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；

D．在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以可用铝合金来制门框，故错误。

故选：D。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6、A【解析】A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；C.浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，正确；D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，正确。故选A。7、B【解析】

A、人工降雨是利用干冰升华吸热的原理，利用的是物理性质，错误；B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故干冰能灭火是利用了其不支持燃烧的化学性质，正确；C、干冰能保存食物是利用其升华吸收大量的热，使温度降低，用于保存食物，利用的是物理性质，错误；D、舞台“雾气缭绕”是利用干冰升华吸热导致周边空气冷凝成水蒸气形成雾气，利用的是物理性质，错误。故选B。8、C【解析】

相对分子质量的单位是“1”，元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，元素的质量分数等于要求的元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。【详解】A、苯分子的相对分子质量为78，故A不正确；B、六氯苯化学式C6Cl6，碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=12:35.5，故B不正确；C、苯化学式C6H6，氢元素的质量分数为×100%，故C正确；D、六氯苯化学式C6Cl6，1个六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成，故D不正确。故选D。【点睛】相对分子质量的单位是“1”，分子构成的物质，只能说1个该分子由几个原子组成。9、C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。10、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH4N2H2ONaOH铝合金（或不锈钢）热固性4Al+3O2=2Al2O3软水【解析】

根据提供的元素种类可知（1）①最简单的有机物为甲烷化学式为CH4；②空气中含量最多的气体氮气化学式N2；③人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O；④炉具清洁剂中的碱为氢氧化钠化学式为NaOH；（2）①所标物质中，属于合金的是铝合金（或不锈钢）；②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时该用热固性；③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O2=2Al2O3④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是纯净水，属于软水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；

（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；

（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100

g+100

g-197.8

g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44

x

2.2g

解之得：x═5.3g

烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3

g=19.7

g

样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%

（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6g四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O2=2H2O+O2↑；在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。【解析】

（1）H2O2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。14、氮原子的最外层电子数是5等氨分子是由氮原子和氢原子构成的分子是不断运动的【解析】

（1）由原子结构示意图的意义可知，由图1可获得的一条信息是：氮原子的最外层电子数是5等；（2）由微粒的构成可知，由图2可获得的一条信息是：氨分子是由氮原子和氢原子构成的；（3）由于氨气易挥发。氨分子运动到滴有酚酞试液中形成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，说明了分子是不断运动的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Ⅰ.（1）金属镁及单质碳不是白色。（2）①加入稀盐酸，没有气泡产生，②没有变成红色。（3）氢氧化镁在冷水中不溶（或热水中能溶解部分氢氧化镁），氧化镁。Ⅱ.①二氧化碳能溶于水，偏大。②690mL,9.9%。Ⅲ.(1)浓硫酸，防止空气中水蒸气被装置B吸收，导管口没有气泡产生。(2)计算过程略（2分），计算结果（1分）：3MgCO3·Mg(OH)2·3H2OⅣ.①温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度。②假的，若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64×85.2%－3.64×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9%－3.64×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。【解析】

（1）镁银白色，碳黑色，故肯定不含金属镁及单质碳。（2）碳酸镁与稀盐酸反应产生气体，酚酞遇氢氧化镁溶液变红。（3）氢氧化镁在热水中部分溶解。Ⅱ二氧化碳能溶于水，但不溶于饱和碳酸氢钠溶液。