2024年初中升学考试模拟测试卷四川省眉山市中考化学试卷

第=PAGE1*2-11页共=SECTIONPAGES1*22页◎第=PAGE1*22页共=SECTIONPAGES1*22页2023年四川省眉山市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．道尔顿【答案】B【解答】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。B、屠呦呦从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖，故选项正确。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。故选：B。2．（2分）空气中体积分数约为78%的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【答案】B【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则空气中体积分数约为78%的气体是氮气。故选：B。3．（2分）化学与我们生活息息相关。下列说法错误的是（）A．氮气可用于食品充氮防腐 B．活性炭可用于冰箱除味剂 C．氢氧燃料电池用作汽车的驱动电源可以减少空气污染 D．商场里标有“补钙”、“补铁”的保健品，这里的“钙铁”指的是单质【答案】D【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐，故选项说法正确。B、活性炭具有吸附性，活性炭可用于冰箱除味剂，故选项说法正确。C、氢氧燃料电池，氢气和氧气反应生成水，无污染，用作汽车的驱动电源可以减少空气污染，故选项说法正确。D、商场里标有“补钙”、“补铁”的保健品，这里的“钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。故选：D。4．（2分）以下化学实验操作正确的是（）A．将大理石保存在细口瓶中 B．将水缓慢加入浓硫酸中 C．量取液体 D．加热液体【答案】C【解答】解：A、大理石属于固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选：C。5．（2分）表格的四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9～3.37.4～7.96.8～8.07.6～8.0A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清【答案】A【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜食用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。6．（2分）中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是（）A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于化学变化 B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同【答案】A【解答】解：A、“木已成舟”与“铁杵成针”都只是物质形状的改变，都没有生成新物质，均属于物理变化，说法错误；B、“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动，说法正确；C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，说法正确；D、“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同，说法正确。故选：A。7．（2分）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是（）A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O C．生成物丙和丁的质量比为1：1 D．该反应有助于实现“碳中和”【答案】C【解答】解：A、丙物质是甲醇（CH3OH），其中碳元素的质量分数为＝37.5%，说法正确；B、该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，说法正确；C、生成物丙（甲醇）和丁（水）的质量比为32：18≠1：1，说法错误；D、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。故选：C。8．（2分）下列有关纯碱的认识错误的是（）A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法【答案】B【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由碳、氧和钠三种元素组成的，故选项说法正确。B、纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，故选项说法错误。C、纯碱可用于玻璃、造纸、纺织等的生产，故选项说法正确。D、工业上纯碱可用侯氏制碱法进行生产，故选项说法正确。故选：B。9．（2分）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是（）A．X与W属于同一周期 B．Z与Y能形成两种常见的化合物 C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D．常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH＞7【答案】A【解答】解：A、X与W的质子数分别是1、11，分别为氢元素和钠元素，不属于同一周期，故选项说法错误。B、Z与Y的质子数分别是6、8，分别为碳元素、氧元素，能形成二氧化碳、一氧化碳两种常见的化合物，故选项说法正确。C、Y与W的质子数分别是8、11，它们元素的原子分别为氧原子、钠原子，在化学反应中，氧原子易得到电子，钠原子易失去电子，故选项说法正确。D、X、Y、W三种元素的质子数分别是1、8、11，分别是氢元素、氧元素、钠元素，常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物为氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH＞7，故选项说法正确。故选：A。10．（2分）根据图，有关气体的实验室制法叙述正确的是（）A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出【答案】C【解答】解：A、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取CO2，X不能为稀硫酸，故选项说法错误。B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥O2，气流方向为a进b出，故选项说法错误。故选：C。11．（2分）实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别白酒和白糖水观察颜色B除去KCl溶液中的K2SO4加适量BaCl2溶液C除去氨气中的水蒸气将气体通过浓硫酸D探究铜、银的金属活动性顺序将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、白酒和白糖水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的。B、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到对应实验目的。C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到对应实验目的。D、将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中，均不反应，不能探究铜、银的金属活动性顺序，故选项实验设计不能达到对应实验目的。故选：B。12．（2分）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O B．用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2O2↑+H2O C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O【答案】D【解答】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。13．（2分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解答】解：A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选：D。14．（2分）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质）。下列说法错误的是（）A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D．m＝0.2【答案】C【解答】解：A、设配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：200g×7.3%＝36.5%×x解得x＝40g，说法正确；B、由图像可知，反应开始一段时间没有气体生成，这是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，说法正确；C、由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，说法错误；D、由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g﹣12g＝100g，设生成氢气的质量为y，则：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑732100g×7.3%yy＝0.2g，即m＝0.2，说法正确。故选：C。二、填空题（本大题4个小题，共20分，请将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）15．（5分）按要求填空：（1）2个氢原子；（2）画出硅原子的结构示意图；（3）农家常用草木灰作（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；（4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），CH4属于（填“有机物”或“无机物”）。【答案】（1）2H；（2）；（3）钾肥；（4）有机物。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H。（2）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：。（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。（4）CH4是含碳元素的化合物，属于有机物。故答案为：（1）2H；（2）；（3）钾肥；（4）有机物。16．（5分）红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：（1）从物质分类的角度分析，盐水属于（填“纯净物”或“混合物”）；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于（填“物理变化”或“化学变化”）；（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和；（3）氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为g；温度/℃0102030405060氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.8（4）氯化钠在生活中的用途：（任写一点即可）。【答案】（1）混合物；物理变化；（2）漏斗；（3）500；（4）作调味品（合理即可）。【解答】解：（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，属于混合物。从物质变化的角度分析，食盐溶成水，没有新物质生成，属于物理变化。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗。（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为100g×＝500g。（4）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。故答案为：（1）混合物；物理变化；（2）漏斗；（3）500；（4）作调味品（合理即可）。17．（5分）根据如图所示实验回答问题。（1）A中反应的化学方程式为，其基本反应类型是；（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体；（3）C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）黑；（3）1：2。【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。（3）电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为1：2。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）黑；（3）1：2。18．（5分）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是；（2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为价；（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为；（4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是。A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存D.寻找、开发钛金属的代替品【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；（2）+4；（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（4）AD。【解答】解：（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率。（2）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素一般显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，同时应生成氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。（4）回收利用废旧钛金属制品、寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源；任意开采钛金属矿石，钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，均不利于保护钛金属资源。故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率；（2）+4；（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；（4）AD。三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）19．（7分）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【实验探究】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为，甲同学得出结论，猜想一正确；（2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是；（用化学方程式表示），并补充实验如下：实验步骤实验现象实验结论白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙【实验结论】综上所述，猜想三正确。【实验反思】（3）澄清石灰水必须要保存。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量