初中九年级化学第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

（文末附答案）初中九年级化学第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是

A.在表面刷漆

B.改用不锈钢

C.在表面镀锦

D.用湿布擦拭

2、2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温，

在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是

A.体温计中的汞属于非金属单质

B.体温计中的汞是由原子构成的

C.体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变

D.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止

3、下列物品主要是由合金制成的是（）

A.塑料水杯B.青铜铸像C.汽车轮胎D.羊毛大衣

4、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项物质杂质所用试剂和操作方法

AHzONaCI向水中加入活性炭吸附

BC02CO点燃

加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤

CFeCb溶液CuCI2

DCuO木炭隔绝空气加热至固体质量不再发生变化

A.AB.BC.CD.D

5、关于"家庭小实验”的下列说法正确的是

A.用自制简易净水器制纯水

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳

C.用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

D.把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲

6、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

实验①实验②实验③实验④

1

三=9

—

co：co：

-O1-co：

-0：-02

铜片一铜片一铜片一

铜片一

水一§水一*水一

铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象

A,对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd和也0

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是HQ和

C,对比实验①和:④可知：影响铜生锈的因素是CCh和

D.此实验设计运用了控制变量的方法

7、现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X

放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、丫和Z的金属活动性顺序

()

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

8、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

实验①实验②)实验③实验④

1三

co：

-O：-co：CO2

一0：

铜片一铜片一铜片一

铜片一

水一1水一水一6

铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象

A,对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd和HQ

2

B.对比实验,①和3可知：影响铜生锈的因素是HQ和0?

c.对比实验①和4可知：影响铜生锈的因素是co?和。2

D.此实验设计运用了控制变量的方法

9、东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于

A.合成材料

B.天然材料

C.金属材料

D.复合材料

10、国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是

A.铝锂合金密度小

B.铝锂合金的硬度比纯铝大

C.铝锂合金抗腐蚀性强

D.铝锂合金是合成材料

11、关于"家庭小实验”的下列说法正确的是

A.用自制简易净水器制纯水

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳

3

c.用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

D.把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲

12、大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为

以吊)的微观示意图，下列说法正确的是

O氢原子

催化剂.・碳原子

oo+00加热”

4。氧原子

A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由原子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从物质的量看：该反应中CO?与的质量比为22：7

13、钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是

()

急到

化钠

溶流

A.该实验还需要增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO,目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸

C.NaOH溶液的作用是检验反应后的产物

D.反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止

4

14、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

植

物q棉花和—►雪

烟氯化钙j-

甲

蒸

蒸

乙

僧

嘴

丙

水

水

①②

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B.①②对比说明铁生锈需要空气，蹿对比说明铁生锈需要水

C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

15、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是

A.生铁是纯净物

B.涂油漆可防止铁生锈

C.工业上常用赤铁矿冶炼铁

D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确

的是

A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

5

17、在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结

论中，正确的是()

氢

气

的

质

量

,

金属质量g

A.Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

B,生成等质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn

C,生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23：24：65

D,生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2：1：1

18、向AgNO,和Cu(NO：M的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤,得到滤液和滤

渣。下列说法正确的是

A.滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Fe(NO3)2可能有Cu(Nd)2、AgNO3

B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定没有Cu,一定有Fe、Ag

C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向滤液中加入KC1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO)2、Cu(NOM滤渣中一定没有Ag,可能有Fe、Cu

19、图示为某化工企业生产流程示意图：

6

下列说法正确的是()

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B.③中氮气(Ar)作保护气，反应类型为置换反应

C.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和力投料的质量比为1：2

-定条件

D.①中反应为2FeTiC)3+6C+7Ci八-2X+2TiCI4+6CO,贝X为FeCb

20、下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A.Go生石灰煤B,氨气二氧化硫氯酸钾

C.氧气干冰钢D.生铁水石油

21、取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在中充分灼烧。

固体质量(g)与各实验时间关系如图示。

下列说法正确的是

A.合金中Zn的质量为(M-N)gB.a~b段反应得蓝色溶液

7

C.c~d段固体为CuOD.合金中铜、锌质量比为4:1

22、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是

A.镁和铁B.铁和锌C.铝和镁D.锌和铝

23、向AgNCh、Cu(Nd)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下列对反应结果的判断，不

正确的是

A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu

B.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

C.若向滤渣加入稀盐酸无气泡产生，滤渣中一定含有Ag

D.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，滤渣中可能含有Cu

24、美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出.得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧

得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等.有关全透明铝叙述正确的是

A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝也可能应用于手机屏幕

C.全透明铝中原子不运动D.全透明铝与普通铝的化学性质不同

25、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是()

结论

(金属

选项实验设计现象

的活动

性)

A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu>AI

分别将相同形状的镁条和铝条

镁条燃烧得

B点燃，并放入盛氧气的集气瓶Mg>Al

更剧烈

中

锌粉产生气

分别将锌粉与铁丝放入相同浓

C泡的速率比Zn>Fe

度的稀盐酸中

铁丝快

铁丝表面

分别将铁丝与铜丝放入相同浓

D产生气泡，Fe>Cu

度的稀盐酸中

铜丝无现象

A.AB.BC.CD.D

8

26、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有

A.Cu、Zn、FeSOi溶液B.Cu、Fe、ZnSOa溶液

C.Zn、FeSd溶液、CuSCh溶液D.Fe、CuSO,溶液、ZnSd溶液

27、图示为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是()

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B.③中氮气(Ar)作保护气，反应类型为置换反应

C.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和力投料的质量比为1:2

一定条件

D.①中反应为2FeTiC)3+6C+7c-八-2X+2TiCI4+6C0,则X为FeCb

28、下列金属和酸能反应并放出氢气的是(双选)

A.Cu和稀HsSO.B.Fe和稀HCIC.Zn和稀HNOQ.Mg和稀HSCk

29、下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是

A.FeCh

B.FeCh

C.ZnSOi

D.CuSOi

9

30、如图为某化学兴趣小组的同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。以下相关叙述正确的是

A.此实验设计必须在玻璃仪器中进行

B.一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关

C.一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象

D.一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质(可查阅有关资

料)？

32、向盛有一定质量AgNO3和Cu(Nd)z的混合溶液中的烧杯中逐渐加入过量Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量

与加入Zn的质量关系如图所ZF.

b

°锌的质量，g

(1)写出人“(不包括b点)段反应的化学方程式.

(2)分别写出a、d所对应溶质的化学式、

(3)指出a-b段溶液质量变化的原因_____o

33、如图所示是工业生产中炼铁高炉的结构图，试回答:

10

（1）实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生

高温，另一作用是;生铁出口低于炉渣出口的原因是.

⑵写出用赤铁矿来炼铁的反应原理（用化学方程式表示）：.

铁矿石、焦炭、石灰石

高炉气体I高炉气体

⑶炼铁过程中除了一氧化碳会造成空气污染外，铁矿石中的有害元素也会给环境造成一定的污染.你认为下列

铁矿石中最不适宜用来炼铁的是（填字母序号）.

A赤铁矿（主要成分FezOs）B磁铁矿（主要成分Fe3（D4）

C黄铁矿（主要成分Fes2）D黄铜矿（主要成分CuFeS?）

34、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，其属于—（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是一。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式

是o

（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金—（答一

点即可）的优良性能。

（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过

滤，则滤液中一定含有的溶质是一。

35、2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生

11

活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。

(1)下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是(字母序号)。

卷

A、B、(g)C、APVCD、©

(2)关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是(填字母序号)。

A回收利用废旧金属，可以节约金属资源

B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响

C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物

(3)在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气

的主要成分是(填写化学式)。

(4)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请

写出一条解决“白色污染”问题的建议：。

36、去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属

资源的下列问题。

(1)在空气中，铁与—同时接触发生反应而生锈；

(2)请写出一条防止铁生锈的措施—；

(3)除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。一(答一点)

37、下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

12

铁矿石生铁铁制品废旧金属铁

⑴从“①”“②”"③”中，选出一定发生化学变化的是―（填序号）。

⑵不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。

⑶废旧金属“循环利用”的意义是。

38、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出

实验的步骤、现象、结论。

39、工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图所示。

铁矿石、焦炭和石灰石纯氧

高炉气体人、I---±|制

二炼铁高炉一►生铁一►炼钢炉一►钢锭------►钢板

热空气----------

炉渣

已知生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%o

高温

⑴反应：®Fe2O：,+3CO==2Fe+3CO2,

高温

②2FeQs+3C^=4Fe+3cChT。

属于置换反应的是用于高炉炼铁的原理是o（均填序号）

⑵炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。

⑶热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉甘石渣中含有硅酸钙

（CaSiO：.）,其中硅元素的化合价是o

13

⑷炼钢炉中，通入纯氧的目的是o将钢锭轧制成钢板，体现了金属的

____________性。

40、判断下列说法是否正确。

(1)地壳中含量最高的金属元素是铁。

⑵钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。

⑶多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。

41、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质

不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系

如图。

请回答：

⑴上述反应产生二氧化碳的质量为g;

⑵该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是?

42、2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生

活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。

(1)下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是(字母序号)。

14

(2)关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是(填字母序号)。

A回收利用废旧金属，可以节约金属资源

B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响

C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物

(3)在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气

的主要成分是(填写化学式)。

(4)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请

写出一条解决“白色污染”问题的建议：。

43、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝

制品？.

44、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制

波尔多液？

45、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是废弃镉镇电池中含有镉、铅、馍所带来的环境

污染问题也日益突出，一旦渗漏出来就会对土壤和水体造成严重污染，可用近年开发出来的银氢电池取代。则

回答：

(1)中国移动“绿箱子计划"(如图)全新升级，呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环境问题。

下列有关说法不正确的是()

15

A

回收废电池可以节约金属资源

B

“回收废电池可以减少环境污染

C

回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

D、“绿箱子”上的心■一是回收标志

（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的

饮水量。为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名优秀的中学生，你应怎样做呢？

实验题（经典例题高频考点■■名师出品必属精品）

46、控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

实

验一、探究人体呼出气体

二、探究影响品红扩散快三、铁钉锈蚀条件的探

编中二氧化碳含量比空气

慢的因素究

号

无

实

锈

植

验

铁

物

设

钉

油

计

蒸

储

水

发现两杯水都变红，且整一周后，左边试管中铁

实本实验条件除了要控制

杯热水变红时间比冷水要钉生锈，右边试管中铁

验两个盛装气体样品的集

短。由此说明：①分子在钉无明显变化。上述实

分气瓶大小规格相同外，

不断运动；②影响分子运验—（土真“能”或“不

析还要控制相

动快慢的因素还有能”）得出铁钉生锈的条

同。

件。

47、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图，对实验

16

进行分析并回答：

⑴给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其(填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。

⑵装置A中观察到的现象是：写出有关的化学方程式o装置B中发生的现象是：

写出有关的化学方程式。

(3)实验要在装置末端C处燃着一盏酒精灯，其作用是。

48、现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化镒、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：

(1)仪器⑥的名称O

(2)利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是(填序号)

其反应的化学方程式为O

(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是。

(4)小明利用混有CO?的CO气体还原FeQs,并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置(可重复选用)

按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙-一丁。

17

49、铁是我国应用最广泛的金属，回答下列问题：

ZnSO4CuSO4

稀硫酸溶液溶满

(1)工业上常用的炼铁设备是高炉，冶炼过程中投入的主要原料是铁矿石、、石灰石、富氧空气；

⑵图①■•④是实验室为探究铁、铜、锌活动性设计的实验方案，你认为其中没必要的是;②中发生的反应

方程式为;

⑶图⑤~⑦可用于探究铁生锈条件，其中⑥中烧杯内的水若用迅速冷却的沸水代替，并在水面上滴加一些植物

油更好，理由是;若观察到现象，即可说明铁生锈需要与水接触。

50、同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想

对实验进行改进。

18

弹箸夹

(/_______

占L-红璘三三三W

(1)磷燃烧的化学方程式为0

查阅资料：

①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。

②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。

实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。

实验装置如图：

计算机

氧气浓度传感器

数据

采集器

实验I:探究钢丝绒质量对实验效果的影响。

将不同质量的2号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将

其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：

表1不同钢丝绒质量的实验效果

2号钢丝绒质量/g1.52.02.53.03.54.04.5

耗尽氧气时间/s2500180017001200120012001200

实验II:探究钢丝绒型号对实验效果的影响。

将3种不同型号的钢丝绒各3.0g,浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液,

19

快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：

表2不同钢丝绒型号的实验效果

钢丝绒型号123

耗尽氧气时间/S100012002000

实验III:探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响

将3.0g2号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约1min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放

入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。

表3不同浓度醋酸溶液的实验效果

醋酸溶液浓度/%0.61.21.82.43

耗尽氧气时间/S20001200120012001200

分析与讨论：

(2)钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是。

(3)实验I的目的是o

(4)实验II可得到的结论是o

(5)若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小

的数值是O

反思与评价：

(6)钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是

(写出一点即可)

51、金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和O

⑵在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是

⑶某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

实验序号实验过程实验现象

20

a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快

b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快

c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:

a.；

b.;

C•o

⑷小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（提示：金属活动性顺序：锌>铜>银）

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。

52、同学们利用如图所示微型实验装置制取C。，然后用CO还原FeQ，并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）

具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为一；位置3处

NaOH固体的作用是一；本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议—（写出一点即可）。

53、小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置

如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）.当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高

度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）.记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表.

21

量筒起始量筒最终

所需时间

序号样品读数/读数/

/min

mLmL

1g铁粉、0.2g

①10070约120

碳和10滴水

1g铁粉、0.2g

②碳、10滴水和10070约70

少量NaCI

③_______---

(1)实验①和②说明NaCI可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是(填“放热”或“吸热”)过程.

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是.

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③，的样品组成.

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是%(保留3位有

效数字)

(6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCI),请你

帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包

的位置).

22

54、镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小

组做如下探究:

ABC

图1图2图3

探究一镁的性质

将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图8。

（1）图1中试管内产生的现象是和“白雾”。

⑵图1中反应的化学方程式是O

⑶图2“0』a”段不产生氢气的原因是o

（4）图2“b-c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知该反应是（选填“放热反应”或“吸热反

应”）。

探究二测定金属镁的相对原子质量

利用图3装置，按以下步骤进行实验：

①气密性检验后，先在试管中放入0.125g镁条。

②再将10mL的稀硫酸（足量）缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。

3冷却到室温后，记下量筒中水的体积为128.5mL。

根据以上实验回答有关问题：

23

⑸已知出的密度0.09g/L,则镁的相对原子质量（Ar）是（列式表示）。

⑹实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是O

A.镁条表面的氧化膜没有处理

B.俯视读取量筒内液体的体积

C.未扣除稀硫酸的体积

55、如图为CO还原FeQ：,的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由______色逐渐变黑；B处V型管内的

溶液变浑浊，化学方程式为一；将尾气点燃，化学方程式为O

CO9

f个彳中尸f尾气

1澄清石灰水

加热

56、某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料.小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

实验操作步骤方案评价

方案1（物理方

将磁铁接触铁屑和铜屑混合物铜和铁分别得到回收

法）

先加入足量的含___________F铜屑

佚屑和（填物质名称）的工业废水

方案11（化学方体现了绿色化学的思想：铜

法）铜屑然后____________（埴操作）L|溶液|得了回收，_____.

__、______O

写出方案II中涉及的一个化学方程式：

57、高铁已成为人们出行的重要交通工具。

⑴高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为

,该反应属于（填字母序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。

24

(2)为了避免装置A中玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应进行的操作是

⑶装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是

⑷装置B除了吸收CO?气体外，还有作用。

58、实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化

学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)据图1所示实验，其设计的目的是o一段时间后,观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变

红，写出发生反应的化学方程式

(2)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实

验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。

(3)图3所示实验中，根据丫型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，丫型管

顶端气球的主要作用是

59、结合下图有关实验，回答问题。

25

蒸

播

水

一O

因是

的原

量水

入少

先加

内预

气瓶

时集

燃烧

气中

在氧

铁丝

(1)

；

用是

的作

璃棒

中玻

操作

过滤

(2)

是.

条件

锈的