高考一轮复习化学课件钠及其重要化合物碱金属

高考一轮复习化学课件钠及其重要化合物碱金属汇报人：XX20XX-02-03CATALOGUE目录钠元素基本性质与存在钠与水反应及氧化还原反应钠重要化合物种类与性质碱金属元素通性及递变规律实验探究：钠及其化合物性质实验高考真题回顾与备考策略钠元素基本性质与存在01钠元素符号为Na，原子序数为11，属于碱金属元素。钠的原子结构示意图为2K/2L/8M/1，最外层只有一个电子，易于失去形成正离子。钠在自然界中分布广泛，是许多重要化合物的组成元素。钠元素简介及原子结构银白色金属，质软，密度小，熔点低，具有良好的导电性和导热性。物理性质活泼金属，易与氧气、水等反应。与酸反应生成盐和氢气，与盐溶液反应可置换出金属。化学性质物理性质与化学性质

自然界中钠元素存在形式钠在自然界中以化合物的形式存在，主要存在于海水中，以氯化钠的形式存在。钠也存在于许多矿物中，如岩盐、芒硝、天然碱等。生物体内也含有微量的钠，对维持生物体的正常生理功能有重要作用。制备过程中需要注意安全，因为钠的化学性质非常活泼，易于与空气中的氧气和水反应。实验室保存钠需要隔绝空气和水，通常保存在煤油或液体石蜡中。实验室制备钠通常采用电解熔融氯化钠的方法。实验室制备与保存方法钠与水反应及氧化还原反应02钠块浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，滴有酚酞的水溶液变红。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量热，使钠块熔化成小球，由于受力不均导致四处游动，同时发出嘶嘶响声。钠与水反应实验现象及原理反应原理实验现象在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质被还原，是氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质被氧化，是还原剂。氧化剂与还原剂氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化性与还原性元素化合价发生变化。氧化还原反应特征氧化还原反应概念回顾钠作为还原剂在与其他物质反应时，钠原子最外层的一个电子容易失去，因此钠在氧化还原反应中通常作为还原剂。常见的氧化剂与钠反应的氧化剂包括水、氧气、氯气等。钠在氧化还原反应中角色在氧化还原反应中，得失电子总数相等。根据这一原理可以列出等式进行计算。电子守恒法关系式法极端假设法根据化学反应方程式中物质之间的定量关系进行计算。假设某种物质完全反应或完全不反应，根据实际情况进行调整，从而得出正确答案。030201相关计算题解题技巧钠重要化合物种类与性质03白色固体，能与水反应生成氢氧化钠，也能与酸反应生成盐和水。氧化钠（Na2O）淡黄色固体，具有强氧化性，能与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂。过氧化钠（Na2O2）氧化物：氧化钠和过氧化钠氯化钠（NaCl）食盐的主要成分，易溶于水，水溶液呈中性。可用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，白色粉末状固体，易溶于水。具有碱性，能与酸反应生成二氧化碳气体，也可用于去除油污。盐类：氯化钠、碳酸钠等氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水且放热。具有强腐蚀性，能与酸发生中和反应，也可用于制备肥皂、造纸等工业。氢氧化物：氢氧化钠性质比较氧化钠、过氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠在化学性质上有所不同，主要表现在与酸、碱、水等物质的反应上。转化关系钠及其化合物之间可以通过一定的化学反应相互转化。例如，钠在空气中燃烧可以生成过氧化钠；过氧化钠与水反应可以生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水等。各类化合物性质比较和转化关系碱金属元素通性及递变规律04碱金属元素是指周期表中第IA族的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。碱金属元素都具有银白色的金属光泽，质软，熔沸点低，密度小，导电、导热性能强等通性。碱金属元素在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现出强还原性。碱金属元素概述和通性随着原子序数的递增，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。碱金属元素的单质与水或酸反应越来越剧烈，生成的氢氧化物碱性越来越强。碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。碱金属元素递变规律碱金属元素之间可以通过氧化还原反应实现相互转化。例如，钠可以与钾的化合物反应置换出钾单质，体现了钠的还原性比钾弱。碱金属元素间的相互转化在化学实验中具有重要意义，也是研究碱金属性质的重要手段。碱金属元素间相互转化碱金属元素在周期表中的位置反映了它们的原子结构和化学性质的相似性和递变性。碱金属元素位于周期表的第一主族，即第IA族。在周期表中，碱金属元素自上而下排列，原子序数依次增加。碱金属元素在周期表中位置实验探究：钠及其化合物性质实验05钠与水反应实验操作及注意事项实验操作取一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入盛有水的烧杯中，观察现象。注意事项金属钠的取用要少量，且剩余钠要放回原试剂瓶；实验在烧杯中进行，不能用手直接接触金属钠；注意观察实验现象并及时记录。钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体（过氧化钠）。实验现象火焰颜色、生成物的颜色和状态。观察要点钠在空气中燃烧实验观察VS分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠固体于试管中，加热并观察现象。实验现象与结论碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。通过对比实验现象，可知碳酸氢钠的热稳定性较差。实验操作碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性比较氢氧化钠溶液制备和性质检验通过电解食盐水或化学方法（如钠与水反应）制备氢氧化钠溶液。制备方法利用酚酞试液检验氢氧化钠溶液的碱性；通过与酸、盐等反应检验氢氧化钠的化学性质。例如，与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠等。性质检验高考真题回顾与备考策略06123涉及钠与水反应、钠的化合物性质及转化等知识点。2022年高考真题考查了钠在空气中的变化、钠与盐溶液的反应等。2021年高考真题重点考查了钠的保存、钠与酸碱盐的反应规律等。2020年高考真题历年高考真题回顾03结合生产生活实际的考查将钠及其化合物的知识与生产生活实际相结合，考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。01着重基础知识的考查高考对钠及其化合物的考查往往围绕基础知识展开，如钠的物理性质、化学性质以及与其他物质的反应等。02注重实验探究能力的考查通过实验探究题的形式，考查学生对钠及其化合物性质的理解和掌握程度，以及对实验现象的分析和解释能力。命题趋势分析认真梳理钠及其化合物的知识点，形成完整的知识体系。全面复习基础知识通过实验操作和观察实验现象，加深对钠及其化合物性质的理解和记忆。重视实验探究了解与钠及其化合物相关的社会热点问题，如金属钠的工业制备、钠离子电池等，增强理论联系实际的能力。关注社会热点问题通过做历年高考真题，熟悉考试形式和难度，